1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1今年 4 月 22 日是第 48 个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事” 。下列行为不符合这一活动主题的是A推广使用清洁能源 B大力发展燃煤发电 C循环高效利用费源 D倡导环保低碳生活2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 27 的铝原子； Al2713 B次氯酸的电子式C O2-的结构示意图 : D聚四氟乙烯的结构简式:3下列有关物质的性质与用
2、途具有对应关系的是A浓 H2SO4 具有氧化性，可用作 SO2 的干燥剂BH 2O2 能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂C C2H4 气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂DFe 2O3 水溶液显弱酸性，可用作 H2S 的脱除剂4 CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr 的反应原理为 SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr+2H 2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取 SO2 B.用装置乙制取 CuBrC.用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D.用装置丁干燥 CuBr5短周期元索
3、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是A原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y) Bz 与 Y 的简单离子的电子层结构相同C X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DX 的简单氢化物与 Y 的氢化物化合产物中含有离子键和共价键6. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、Br -、CO 32-B0.1 mol/LCa(ClO)2 溶液中：Fe 2+、A1 3+、I -、SO 42-C.0.1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中：NH 4+、Cu 2+、
4、NO 3-、Cl -D. mol/L 的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO-、HCO 3-7大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中的反应之一为：CH 3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O 32CH 3CHO+2O2，下列说法正确的是A分子式为 C4H8 的物质性质均与 2-丁烯相同B氧化性：O 3O2C常温常压下，22.4L 的 2-丁烯中含 C-H 键数目为 86.021023 个D1molO 3 参与该反应，转移的电子数为 66.021023 个8下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于 NaOH 溶液中：2Al+2OH -+2H2O= 2A
5、lO2- +3H2B铜丝插入 Fe2(SO4)3 溶液中：Cu+ Fe3+=Cu2+ Fe2+C向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2: 2Br-+ Cl2=Br2+ 2Cl-D向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 32-+ CO2+ H2O= H2SiO3+CO32-9常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是10天然气经 O2 和 H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下主反应；CH 4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) H 1副反应：CH 4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) H 2主反应：CH 4(g)+
6、 H2O(g)=CO+ 3H2(g) H 3= 206.1 kJmol-1主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) H 4=-90.0 kJmol-1副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ HzO(g) H 5=-49.0 kJmol-1下列说法正确的是AH 1H 2B设计反应的主要目的是增大 n(CO)/n(H2)的比值C CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应DH 2=4H 1=659.3 kJmol-1不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，
7、多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法B反应 NH3(g)+ HI(g) =NH4I(s)在低温下可自发进行，则H0，S0C常温下，向 0.lmol.L-1CH3COONa 溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大D恒温下进行的反应 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深12黄曲霉毒素 B1 (AFBI)是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是AAFBI
8、分子中有 2 个手性碳原子 BAFBI 分子中所有原子处于同一平面 C ImoIAFBI 最多可与 2moINaOH 反应 D1molAFBI 最多可与 5rrloIH2 发生加成13下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是A验证 NH3 给合 H+的能力强于 Ag+：向含有 NaCl 的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B 检验某酸雨中是否含有 SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，观察现象C配制 FeCl2 溶液：将 FeCl2 溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入 NaOH
9、 溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量 CO2，再静置分液，取有机相苯酚14常温时，将不同体积比的 NH3 和 CO2 的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数 f 随 pH 的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是A当溶液 pH=7 时：c(NH 4+)c(H2CO3)+2c(CO32-)B当溶液 pH=9.5 时：c(OH -)-c(H+) c(NH4+)-3c(CO32-)C若刚好是(NH 4)2CO3 溶液：c(OH -)+C(NH3H2O)c(H+)+c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. 若刚好是 NH4HCO3 溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的
10、NaCl 溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(Na +)=c(Cl-) c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-)15有 I -IV 四个体积均为 0.5L 的恒容密闭容器，在 I、II、III 中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2（如左下表） ，加入催化剂发生反应 4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) H， HCl 的平衡转化率与 Z 和 T 的关系如右下图所示：下列说法不正确的是AHP(Q)C 300该反应的平衡常数的值为 640D若起始时，在容器 中只充入 0.25moICI2 和 0.25moIH2O(g)，300 达平衡时容器中 HCl
11、的物质的16 （ 12 分）以电镀污泥 主要成分为 Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO3、Fe(OH) 3 和 SiO2 等为原料制备纳米铜等的工艺流程如下；（1 ） “浸取”时，工业上采用 3mol.L-1H2SO4 溶液在室温下浸取 1h。Cu 2(OH)2CO3 浸取的化学方程式为_。下列措施可提高铜和铁的浸取率的是_。a将电镀污泥浆化处理 b适当增大液、固质量比c浸取时间缩短一半 d控制浸取终点 pH 大于 3（2 ） “萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如题图 -l 所示。当 pH1.7 时，pH 越大金属离子萃取率越低，其中 Fe3+萃取率降低的原因是 _。（3 ）
12、“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，Cu 2+的还原率随温度的变化如题图-2 所示。该反应的离子方程式为_ 。在 20-75区间内，温度越高 Cu2+的还原率也越高，其原因是_。（4 ）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_等操作可得到Fe2O3 产品。17 （ 15 分）剑叶龙血素 B 具有活直定痛等作用，可通过以下方法合成。（1 ） A 中的含氧官能团名称为_（写两种） 。（2 ） C D 的反应类型为_。（3 ）试剂 X 的分子式为 C7H6O2，写出 X 的结构简式_。（4 ）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式_ 。分子中含有两个苯环；酸性条件
13、下能水解生成甲和乙两种化合物，甲能与 NaHCO3 反应生成 CO2，只有乙能与 FeC13 溶液发生显色反应。甲只有 4 种不同化学环境的氢，乙只有 2 种不同化学环境的氧。（4 ）请以 和 CH3COCH3 为原料制 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （ 12 分）Cr(VI)对 A 体具有致癌、致突变作用。铁氧体法（铁氧体是组成类似于 Fe3O4 的复合氧化物，其中部分 Fe(III)可被 Cr(III)等所代换)是目前处理 Cr(VI)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：（1 ） Cr(VI)包括 CrO42-和 Cr2O72-，我国排放
14、标准是每升废水铬元素含量不超过 0.5mgL-1。转化反应：2 CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 的平衡常数表达式为 K=_。取某 Cr(VI)废水（只含 CrO42-）与 2.01 0-4molL-lAgNO3 溶液等体积混合，有棕红色 Ag2CrO4 沉淀，则原废水中六价铬超标_倍以上已知 Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12。（2 ）铁氧体法处理含 Cr2O72-废水的工艺流程中：“反应槽”中发生反应的离子方程式为_。在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是_。（3 ）实验室有 100L 含 Cr(VI)强酸性废水( 只含 Cr2O72-)，经测定 Cr2O72-浓度为
15、210-4mol/L。设计通过向其中加入一定量的 FeSO47H2O，搅拌充分反应后再加入 NaOH 溶液调节 pH，搅拌并加热，使 Cr和 Fe 恰好均转化为 Fe3+Fe2+ 31xFe Cr3+xO4。 （不考虑微量的残留） 。计算 100L 该废水需加入的FeS047H2O 的质量，写出计算过程。19 （ 15 分）利用废旧干电池碳包【含 MnO2 和少量的 MnO(OH)、C、NH 4Cl、ZnCl 2、淀粉糊及 Fe 等】为原料，先制备纯净 MnSO4 溶液，再与(NH 4)2SO4 混合制备(NH 4)2Mn(SO4)22H2O 的实验步骤如下：（1 ） “灼烧”时，用到的硅酸盐
16、质仪器除玻璃棒外，还有_；灼烧的主要目的是_。（2 ） “灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是_。（3 ） “制备 MnSO4 溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入 H2C2O42H2O。控制“慢慢分次” 的目的可能是_；MnO 2 被还原为 MnSO4 的化学方程式为_。（4 ）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液含少量 Fe2(SO4)3 杂质】制备(NH 4)2Mn(S04)22H2O 的实验方案为：边搅拌边向溶液中加入 Mn(OH)2_滤纸吸干，得到(NH 4)2Mn(S04)22H2O。实验中须使用的试剂有：Mrl(OH) 2，(NH 4)2SO4 固体及乙醇；已知溶液中 pH
17、=7.8 时 Mn(OH)2 开始沉淀；pH=4.1 时 Fe(OH)3 沉淀完全。20 (14 分)镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛。（1 ）一种镁-锂双离子二次电池的装置如题图-1 所示：放电时，迁移至正极区的离子是_。充电时，阳极的电极反应式为_。（2 ）纳米 MgH2 和 LiBH4 组成的体系如题图-2 所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。（3 ）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体。已知 1g 固态镁在 CO2 气体中完全燃烧放出 4.3kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 _。（4 ） MgO 浆液是高活性的脱硫剂
18、，脱除烟气中的 SO2 主要包含的反应有：(I)Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O (II)MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2(III)Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O (IV)2MgSO3+O2=2MgSO4用 MgO 浆液脱硫时，脱硫效率、 pH 及时间的关系如题图-3 所示。己知 20时，H 2SO3 的 K1=l.5410-2，K 2=1.0210-7，25 时，Ksp(CaSO3)= 3.110-7，KspMg(OH) 2= 1.210-11，MgSO 3 的溶解度为 0.646g/l00gH2O）脱硫过程中使浆液 pH 减小最显著
19、的反应是 _ (填 I、II、I 或 IV)。约 9000s 之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是_。其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4 所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的 MgSO4 具有良好的水溶性外，还因为_。21 （ 12 分） 【 选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A 【物质结构与性质】配合物Cu(CH 3CN) 4BF4 是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：Cu(CH 3CN)4BF4 Cu2+H3BO3+CO2+HF（未配平） 。(1) Cu2+基态核外电子排
20、布式为_；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_。(2) 1mol H3BO3 分子中含有盯键的数目为 _mol。(3) Na 与 CO2 分子互为等电子体，N 3-的结构式可表示为_。(4)配合物Cu(CH 3CN) 4BF4 中：配体 Cu(CH3CN 分子中碳原子杂化轨道类型为 _。Cu(CH 3CN) 4+的结构可用示意图表示为_（不考虑空间构型） 。B 【实验化学】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备 KI 的实验步骤如下：在下图所示的三口烧瓶中加入 127g 研细的单质 I2 和 195g30%KOH 溶液，剧烈搅拌。碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4 酸化后，置于水浴上加热 l0min。冷却，过滤得 KI 粗溶液。（1 ）步骤控制 KOH 溶液过量的目的是_。（2 ）装置 B 的作用是 _，D 中盛放的溶液是_。（3 ）装置 C 中 I2 与 KOH 反应产物之一是 KIO3，该反应的离子方程式为 _。（4 ）步骤的目的是_。（5 ）请补充完整由步骤所得的 KI 粗溶液（含 SO42-）制备 KI 晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入_，得到 KI。
