1、东 台 市 2017 年 高 考 模 拟 检 测化 学 试 题2017.5可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 S：32 O：16 Fe：56 K：39 Al：27 Cu：64选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大2下列化学用语表示正确的是A含 18 个中子的氯原子的核素符号： 1735ClBNaHSO 3 的电离方程式：NaHSO 3 Na+H+SO32C1-丙醇的结构简式：C 3H7OH DC
2、O(NH 2)2 的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼 ,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti4已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是AW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强B原子半径：XYZWCW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为
3、 X3W25下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl 2 +H2O 2H+Cl-+ClO-B少量的 CO2 通入氨水中： CO2NH 3H2O NH4 HCO 3C向 NaHSO4 溶 液 中 加 入 过 量 Ba(OH)2 溶 液 ： Ba2 2OH 2H SO42 = BaSO4 2H2OD用稀硝酸除去试管内壁银 ：3Ag+4H +NO3 3Ag+NO+2H2O6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是CO2足量饱和Na2CO3 溶液 苯水气体生石灰浓氨水 碱石灰氨水AgNO3 溶液甲 乙 丙 丁A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去 C
4、O2 中含有的少量 HClD用图丁装置吸收 NH3，并防止倒吸7下列说法正确的是A铅蓄电池工作时，电解质溶液 H2SO4 的浓度不变B加水稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液时，CH 3COOH 的电离程度增大，pH 减小C在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小D标准状况下，2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.46.021023 个8黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热 H1= a kJmo
5、l1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则 x 为Ac +3ab B3a+bc Ca+bc Dc+ab9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 NaAlO2(aq) AlCl3 Al NH3 NO HNO3NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3 FeS2 SO3 H2SO4A B C D10下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是图 1 图 2 图 3 图 4A.如图 1 所示，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲
6、线B.某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的Fe3+Cu2+浓度，横坐标 c(S2)代表 S2浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+C.如图 3 所示，用 0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线，当pH=7 时： c(Na+)=c(CH3COO)c(OH )=c(H+)D.据 图 4， 若 除 去 CuSO4 溶 液 中 的 Fe3+可 向 溶 液 中 加 入 适 量 CuO 至 pH 在 5.5 左 右不定项选择
7、题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A丹参素的分子式为 C9H10O5B丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C1 mol 丹参素最多可以和 4 mol H2 发生加成反应D丹参素分子中含有手性碳原子12已知：SO 32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、
8、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含 I- B肯定不含 SO42- C肯定含有 SO32- D肯定含有 NH4+ 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向稀 HNO3 中加入过量铁粉，再滴入少量 KSCN 溶液溶液变红 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D 将 KI 和 Fe
9、Cl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色 氧化性： Fe3+I214室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A三种酸的电离常数关系： KHAc(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )15在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g
10、) 2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲 恒压容器乙Y 的物质的量（mol） n1 n2HOCOH乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol YZ 的体积分数 1 2下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B 2 1Cn 2n 1 D平衡时容器甲的压强一定比反应前大非选择题16（12 分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤（i）中 Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。（2）步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是 （填离子符号）。（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol Mn
11、O2 转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3+ + NH4+ + 2SO42 + 6H2O NH4Fe3 (SO4)2(OH)6 + 6H + 过滤后母液的 pH2.0，c(Fe 3+)a molL1 ，c (NH4+)b molL1 ，c(SO 42 ) d molL1 ，该反应的平衡常数 K （用含 a 、b 、d 的代数式表示）。 （5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用 CuSO4 进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图
12、所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。17（15 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：CHOOHI2, 35HCHOOHI CHOOHIAlC3, H2lCH2IOCI OCCF3F3CONaABDE13 4已知： 酚羟基能与 CH2I2 发生反应，而醇羟基则不能。 CH3O +CH22 + H2OOOH3C（1）反应的类型是 。（2）写出香草醛中含氧官能团的名称 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。能与
13、碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（HO3COCH3），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： CH2=2CH32BrNaOHCH32OBr18（12 分）某研究小组用黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2 气体，再用水吸收该气体可得 ClO2 溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2 气体的纯度，且会影响 ClO2 的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此
14、要求需要采取的措施是_。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 ClO 氧化成 SO ，请写出 FeS2、氯酸钠和硫酸溶液 3 24混合反应生成二氧化氯(ClO 2)的离子方程式：_。（3）该小组拟以“m(ClO 2)/m(NaClO3)”作为衡量 ClO2 产率的指标。若取 NaClO3 样品 6.0 g，通过反应和吸收获得 400 mL ClO2 溶液，取此溶液 20 mL 与 37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应后，过量的 Fe2 再用 0.050 0 molL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 2
15、0.00 mL。反应原理为：4H ClO 25Fe 2 =Cl 5Fe 3 2H 2O14H Cr 2O 6Fe 2 =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27试计算 ClO2 的“ 产率”(写出计算过程)。19（15分）NiSO 46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、 Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的 pH 范围如下表所示。Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2Ksp 8.01016 4.01038 6.01031 6.51018完全沉淀 p
16、H 9.6 3.2 5.6 8.4注：NiCO 3 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度 B增大压强 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液中加入 6%的 H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入 NaOH 调节 pH 的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。废渣H2SO4滤液I 滤液过滤 过滤 操作H2O2 NaOH Na2CO3NiSO46H2O（3）滤液的主要成分是 。（4）检验 Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。（5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体；用少量乙醇洗涤
17、 NiSO46H2O 晶体并晾干。20（14 分）乙 醇 汽 油 是 被 广 泛 使 用 的 新 型 清洁燃料， 工 业 生 产 乙 醇 的 一 种 反 应 原 理 为 ： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=256.1kJmol1。已 知 ： H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol1（1）以 CO2(g)与 H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。（2）CH 4 和 H2O(g)在催化
18、剂表面发生反应 CH4+H2O CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/ 800 1000 1200 1400平衡常数 0.45 1.92 276. 5 1771.5该反应是 _ _反应（填“吸热”或“放热” ）；T时，向 1L 密闭容器中投入 1molCH4 和 1mol H2O(g)，平衡时 c(CH4)=0.5molL1，该温度下反应 CH4+H2O CO+3H2 的平衡常数 K= 。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO 转化为 N2 的转化率随温度
19、变化情况如右图。若不使用 CO，温度超过 775，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 ；在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用 CxHy（烃）催化还原 NOx 也可消除氮氧化物的污染。写出 CH4 与 NO2 发生反应的化学方程式： 。 （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2离子。该电池负极的电极反应式为 。21（12 分）A.物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H 2NCH2COONa)即可得到配合物 A。其结构如右图。（1）Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 。 （2）元素 C
20、、N、O 的第一电离能由大到小的排列顺序为 。 （3）A 中碳原子的轨道杂化类型有 。 （4）1mol 氨基乙酸钠(H 2NCH2COONa)含有 键的数目为 。 （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (填化学式) 。 （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式是 。B.实验化学二茂铁（结构如图 11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOHFe(C 5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172173，在100 开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜
21、等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤 1在 150mL 的三颈瓶中加入 25g 细粉末状 KOH 和60mL 无水乙醚，通入氮气并搅拌约 10 分钟使之尽可能溶解，然后加入 5.5 mL 环戊二烯,再搅拌 10 分钟。步骤 2. 向烧杯中加入 25 mL 二甲亚砜和 6.5g 新制的无水氯化亚铁，微热至 40并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤 3. 按图 12 所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌 1 小时。步骤 4. 反应结束后，将混合物倒入 100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约 10 分
22、钟，使结晶完全。步骤 5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤 23 次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤 1 中通入 N2 的目的可能是 。（2）步骤 2 中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是 。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填 a 或 b）。（4）步骤 4 将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是 。（5）步骤 5 用冷水洗涤是因为 ，因此可采用 的方法，进一步提纯二茂铁。2017 届 高 三 模 拟 考 试化 学 试 题 (答 案 )题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案 A D C B D A C B D C题号 11 12131415答案 CBC
23、DACAB16（1） Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4 + CO2+ 3H2O。 （2） HCO3（3） MnO2 + 2Fe2 + 4H Mn2 + 2Fe3 + 2H2O。 （4） 10-12/a3bd2（5）还原剂 调节溶液 pH 在 89 之间17（1）取代反应（2 分） （2）醛基、羟基、醚键（3 分）（3）CHOOHICH2I OCHOI2I（3 分） （4）COHCH2O（3 分）（5）CHOOCH2I OCHOI2HIH3CH2CH33lNaOH Br2H3C2BrNaOHH3C2OHOOHOH3COCH318（1） 30(2 分) 水浴加热(或水浴控制恒
24、温等合理答案均可)（2）15ClO FeS 214H =15ClO2Fe 3 7H 2O2SO 3 24（3）由 Cr2O 6Fe 2271 6005 molL 1 20 mL103 n(Fe 2 )得 n(Fe2 )610 3 mol由 ClO2 5Fe 21 5n(ClO2) 0.5 molL 1 37 mL103 610 3 mol得 n(ClO2) 2.510 3 mol所以，ClO 2 的产率(2.510 3 mol2067.5 gmol1 )/6.0 g100%56.25%19（1）AC（2）2Fe 2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；5.6，8.4）；Fe 3+、Cr
25、3+（3）Na 2SO4、NiSO 4（4）静置后向上层清液中再加入 Na2CO3 溶液后没有沉淀生成（5） 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 23 次。向沉淀中滴加稀 H2SO4，直至恰好完全溶解。20（1）305.7 kJmol 1（2） 吸热 6.75（3） 该 反 应 是 放 热 反 应 ， 升 高 温 度 反 应 更 有 利 于 向 逆 反 应 方 向 进 行 870CH4+2NO2CO 2+N2+2H2O（4）CH 3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O21A（1） 3d104S1（2）NOC（3） sp2、sp 3（4）8mol（5） N2O(或 SCN-、等)（6） Cu2OB（1）排出三颈瓶内的空气（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出（3）b（4）H + + OH = H2O（5）二茂铁易于升华 加热升华
