1、江苏省常熟中学 2017 届高三 5 月第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ag-l08选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. 减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护【答案】D【解析】A. 石英还可用于制备单质硅等，A 错误；B. 从海水提取物
2、质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如获得淡水、食盐等，B 错误；C. 食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，C 错误；D. 减少使用一次性筷子、纸杯，可以节约木材，保护森林；减少塑料袋的使用可减少白色污染，都有利于环境保护，D 正确，答案选 D。2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A. 氮气分子的电子式：B. 中子数为 34，质子数为 29 的铜原子： 6334CuC. 2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A. 氮气分子的电子式： ，A 错误；B. 中子数为 34，质子数为 29 的铜原子：，B 错误；C. 2，4，6-三溴苯酚的结构
3、简式： ，C 正确；D. 氯离子的结构示意图：，D 错误，答案选 C。3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. FeCl 3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A 错误；B. FeCl 3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B 错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D 正确，答案选 D。点睛：注意
4、浓硫酸吸水性和脱水性的区别，浓 H2SO4夺取的水在原物质中以 H2O 分子形式存在时浓 H2SO4表现吸水性，不以 H2O 分子形式而以 H 和 O 原子形式存在时，而浓 H2SO4表现脱水性。4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3 倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：YX，离子半径 ZW，错误；B2Mg+ CO2 2MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C元素 Y 和 W 能形成 MgCl2型离子化合物，正确；
5、DCl 2是有毒的气体，与水反应产生 HClO 具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO 2+2OH-=2NO3-+H2OB. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag + + NH3H2O=AgOH+ NH 4+C. 用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4H+4Cl- Mn2+ +Cl2+ 2H 2OD. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3C1O -+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3
6、Cl-+5H2O 【答案】D【解析】A. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO 2+2OH-=2NO2 +H2O，A 错误；B. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量形成银氨溶液：Ag + +2NH3H2O=Ag(NH3)2 + 2H2O，B 错误；C. 用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4H+2Cl- Mn2+ +Cl2+ 2H 2O，C 错误；D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O -+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O，D 正确，答案选 D。6. NaOH 标准溶液的配制和标定包括：配制 NaOH 标
7、准溶液、精确称量基准物质 H2C2O42H2用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关法正确的A. 用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得 0.1575H2C2O42H2O 固体C. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D. 用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液【答案】D【解析】试题分析：A、转移时用玻璃棒引流，所以不选 A；B、用托盘天平称量读数只能到一位小数，不选 B；C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，正确，不选 C；D、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，现在使用的酸式滴定管，错误，不选 D。考点：配制溶液和滴定管的使用，天平的使用7.
8、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中 MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中 NaCl 浓度保持不变C. Ag 为负极，电极反应为 Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成 1 mol Na2Mn5Ol0转移 1mol 电子【答案】C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。8. 向 Fe 和 A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质
9、，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量 Cl2: Cl-、SO 42-、Fe 2+、Al 3+.B. 加入过量 NaOH 溶液：SO 42-、Na +、A1O 2-、OH -C. 加入过量氨水：NH 4+、SO 42-、Na +、A1O 2-D. 加入过量 NaNO 3溶液：NO 3-、SO 42-、Fe 2+、Al 3+【答案】B【解析】试题分析：A、Fe 2 被氯气氧化成 Fe3 ，不能大量存在，故错误；B、Fe 和硫酸反应：Fe2H =Fe2 H 2，Al 2O3和硫酸反应：Al 2O36H =2Al3 3H 2O，加入 NaOH 后，发生Fe2 2OH =Fe（OH）
10、 2、Al 3 4OH =AlO2 2H 2O，故正确；C、加入 NH3：Fe 2 2NH 3H2O=Fe（OH）22NH 4 、Al 3 3NH 3H2O=Al（OH） 33NH 4 ，氢氧化铝不溶于弱碱，此溶液中不含 AlO2 ，故错误；D、NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，故错误。考点：考查元素及其化合物性质、离子大量共存等知识。9. 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A. SiO2 SiCl4 SiB. Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3C. S SO3 H2SO4D. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl 3【答案】
11、B【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应，A 错误；B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入 CO2生成氢氧化铝沉淀，B 正确；C、S 燃烧生成 SO2，C 错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，应该在氯化氢气氛中加热氯化铁溶液制备无水氯化铁，D 错误，答案选 B。10. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图 1 表示相同温度下，向 Ph=10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线B. 图 2 表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C. 图 3 表示压强对可逆反应 CO(g)H 2O(g)
12、 CO2(g)H 2(g)的影响，压强：乙甲D. 图 4 表示 10 mL 0.01 molL-1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化(Mn 2+对该反应有催化作用)【答案】B【解析】试题分析：A、pH10 的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时 NaOH 的 pH变化大，所以 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线，A 正确；B、先发生 NaOH 与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生 NaAlO2+HCl+H2OAl（OH） 3+NaCl、Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，
13、图象与实际不符，B 错误；C、可逆反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，C 正确；D、发生氧化还原反应生成 Mn2+，Mn 2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，D 正确，答案选 B。考点：考查了溶液的稀释 pH 判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等相关知识。不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
14、的得 2 分。11. 增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，有关说法正确的是A. 邻苯二甲酸酐的一氯代物有 2 种B. 环己醇分子中所有的 C 原子可能共平面C. DCHP 能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol DCHP 最多可与含 4 mol NaOH 的溶液反应【答案】A.考点：考查对有机物结构和性质的判断12. 下列说法正确的是A. 一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的 H0 S0B. 水解反应 NH4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应 2H2O2
15、=2H2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率【答案】AD【解析】MgCl 2(l)=“Mg(l)+“ Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，H0，反应物为液体，有气态物质生成，所以 S0，A 错；水解反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B 错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C 错；MnO 2为催化剂，能加快 H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D 对。13. 根据下列实验操作和现象能得到正确结论的是选项实验操作与现象 结论A将固体 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色原 Fe(NO3)2溶液中一定含
16、Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入酒精溶液中，产生气泡Na 能置换出醇烃集中的氢C 某无色刺激性气体通入品红溶液，溶液褪色 气体可能是 SO2D 向 NaAlO2溶液滴入 NaHCO3，产生白色沉淀AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强A. A B. B C. C D. D【答案】CD【解析】A、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化为铁离子，结论不正确，A 错误；B、乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，B 正确；C、该气体也可能是氯气，C 错误；D、偏铝酸钠结合碳酸氢钠电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀，D 正确，答案选 BD。.14. 常温下，向 1L0.1 molL-1 N
17、H4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4+与 NH3H2O 浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在 M 点时，n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)molC. 当 n（NaOH）=0.05mol 时溶液中有：c（Cl -）c（Na +）c（NH 4+）c（OH -）c（H +）D. 随着 NaOH 的加入，一定存在 c（Cl -）+ c（OH -）+c(NH 3H2O)0.1 molL-1【答案】BD【解析】AM 点是向 1L0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体
18、后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A 错误；B在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n（OH -）+n（Cl -）=n（H+）+n（Na +）+n（NH 4+） ，n（OH -）-n（H +）=0.05+n（Na +）-n（Cl -）=（a-0.05）mol，B 正确；C向 1L0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当 n（NaOH）=0.05mol 时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl 和 0.05molNH3H2O 的混合物，
19、由于 NH3H2O 电离大于 NH4Cl 水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl -）c（NH 4+）c（Na +）c（OH -）c（H +） ，C 错误；D1L0.1 molL -1 NH4Cl 溶液中，存在物料守恒 c（NH 4+）+c（NH 3H2O）=0.1mol/L，随着 NaOH 的加入，一定存在 c（Cl -）+ c（OH -）+c(NH3H2O)0.1 molL-1，D 正确；答案选 BD。15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，在 T 温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入 2.0molNO2和 1.0molO3，经
20、过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，有关说法正确的是t/s 0 3 6 12 24n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80A. 反应在 03s 内的平均速率 v(NO2)0.24molL -1s-1B. 24s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得 c(O2)0.44molL -1，则反应的 H0C. 在 T 温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol NO2、0.50 mol O 3和 0.50 mol N2O5、0.50 mol O 2，反应达到平衡时，压强为起始时的 0.88 倍D. 在 T 温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol
21、 N2O5和 2.0 mol O2，达到平衡时，N 2O5的转化率大于 20%【答案】BC【解析】A由表中数据可知，3s 内氧气物质的量变化量为 0.36mol，容器体积为 2L，故 03s 内 v（O 2）=0.36mol/(2L3s)=0.06mol/（Ls） ，速率之比等于其化学计量数之比，故 v（NO 2）=2v（O 2）=20.06mol/（Ls）=0.12mol/（Ls） ，A 错误；B由表中数据可知，12s 与 24s 时氧气的物质的量均为 0.8mol，说明 12s 时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为 0.8mol2L=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得 c（O
22、2）=0.44mol/L，氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0，B 正确；C容器体积不变，在 T 温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO 3和 0.50molN2O5、0.50molO 2，转化到左边相当于起始投入 2.0molNO2和 1.0molO3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12s 到达平衡时氧气的物质的量为 0.8mol，则：2NO2（g）+O 3（g） N2O5（g）+O 2（g） 物质的量减少.1 10.8mol 0.8mol故原平衡中平衡时气体物质的量为 2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即
23、起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO 3和 0.50molN2O5、0.50molO 2到达平衡时，混合气体总物质的量为 2.2mol，平衡时压强为起始的 2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88 倍，C 正确；D在 T 温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和 2.0molO2，转化到左边相当于起始投入 4.0molNO2和 2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时 N2O5的物质的量大于 20.8mol=1.6mol，故参加反应的 N2O5的物质的量小于 2mol-1.6mol=0.4mo
24、l，则达到平衡时，N 2O5的转化率小于0.4mol/2mol100%=20%，D 错误，答案选 BC。点睛：本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，侧重考查等效平衡，C、D 选项中关键是构建等效平衡途径，若利用平衡常数计算相对比较麻烦。非选择题（80 分）16. 锰的用途非常广泛。以碳酸猛矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钻等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp 2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022
25、1.01022(1)步骤中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是 _。(2)步骤中需要加入稍过量的硫酸，其主要目的有三点：使矿物中的物质充分反映；提供第 II 步氧化时所需要的酸性环境；_；(3)步骤中，MnO 2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 _，加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3+。(4)步骤中，分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_；滤渣 2 的主要成分是_。(5)电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将 c(Mn2+)1.0
26、10 5 mol/L，则应保持溶液中 c(S2-)_mol/L。【答案】 (1). MnCO 3+H2SO4 =MnSO4+CO2+H 2O (2). 抑制 Mn2+的水解 (3). MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (4). (普通)漏斗 (5). CoS 和 NiS (6). l10-6.【解析】试题分析：（1）加稀硫酸时样品中的 MnCO3和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4，并产生二氧化碳和水；（2）Mn 2+离子易水解；（3）据得失电子守恒有 MnO2+2Fe2+Mn 2+2Fe3+，再据电荷守恒有 MnO2+2Fe2+4H+Mn 2+2Fe3+，最后据原子守恒得
27、 MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（4）根据操作方法判断缺少的仪器；由于在第一次过滤之后的滤液中含有 Mn2+、Ni 2+、Co 2+，向其中加入（NH 4） 2S，根据各物质的溶度积常数可确定有 CoS 和 NiS 沉淀（滤渣 2）生成；（5）由于将一级沉降根据 MnS 的 Ksp=c（Mn 2+）c（S 2 ）进行计算即可解：向碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中就如具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节 pH 可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫
28、化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰（1）加稀硫酸时样品中的 MnCO3和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4，并产生二氧化碳和水，步骤中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式为：MnCO 3+H2SO4=MnSO4+CO2+H 2O，故答案为：MnCO 3+H2SO4=MnSO4+CO2+H 2O；（2）Mn 2+离子易水解加入过量硫酸，还可以抑制 Mn2+的水解，故答案为：抑制 Mn2+的水解；（3）步骤中，MnO 2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+Mn 2+2Fe3+，再据电荷守恒有 MnO2+2Fe
29、2+4H+Mn 2+2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，故答案为：MnO 2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（4）步骤为过滤操作，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还需要烧杯；由于在第一次过滤之后的滤液中含有 Mn2+、Ni 2+、Co 2+，向其中加入（NH 4） 2S，根据各物质的溶度积常数可确定有 CoS 和 NiS 沉淀（滤渣 2）生成，故答案为：烧杯；CoS 和 NiS；（5）MnS 的 Ksp=c（Mn 2+）c（S 2 ）=1.010 11 ，为了将 Mn2+降到 1.0105 mol/L，则 c（S 2 ）= =1.0106 mol/L，即硫化钠的浓度是 1.0106 mol/L，故答案为：1.010 6 17. 以苯甲醛为原料合成化合物 E 的路线如下:(1)苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是_。
