1、徐州市 20162017 学年度高考模拟化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12017 年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是A用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染 C用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境 D用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 18
2、 的硫原子：3416S BS 2-的结构示意图：C过氧化氢的电子式：H H D葡萄糖的结构简式：C 6H12O6 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl 2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是AX 和 Y 只能形成一种化合物 B原子
3、半径：r(Z) r(W) r(Y)注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题） 、非选择题（第 16题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的
4、指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 强D元素 Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构5下列指定反应的离子方程式正确的是ACl 2 通入水中：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl +ClOB将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H + + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H 2OC将过氧化钠投入足量水中：2Na 2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2 D(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合：Fe2 + 2SO + 2Ba2 + 2OH
5、Fe(OH)2 + 2BaSO 4 246实验室用 KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取少量 O2，并回收 KCl，下列装置不能达实验目的的是 A制取氧气 B收集氧气 C分离出 MnO2 D蒸发结晶得 KCl 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1 的溶液：Na 、K 、MnO 4 、SO 42B0.1molL -1FeCl3 溶液：K 、NH 4+、I 、SCN C使酚酞变红色的溶液：Na 、Al 3 、CO 32 、Cl D由水电离的 c(H )=11013 molL1 的溶液：K 、Na 、AlO 2 、CO 328利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和
6、 H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H 141 kJmol 1反应：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) H 299 kJmol 1反应：CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) H 3A反应为放热反应 B增大反应的压强，H 2 转化率提高C反应使用催化剂，H 2 不变 DH 358 kJmol 19在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列图示与对应的叙述相符合的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t
7、1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化B图 2 表示除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可采用加入 CuO 调节溶液 pH 到 45C图 3 表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，则碱性：MOHROHD图 4 为 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。 若 正 确答 案 只 包
8、括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是 雷琐苯乙酮 伞形酮A雷琐苯乙酮中含有 1 个手性碳原子B雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C伞形酮和雷琐苯乙酮都能与 FeCl3 溶液发生显色反应D1 mol 伞形酮与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH 12一种三室微生物燃料电池可用于污水
9、净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A该电池能在高温下工作 B该电池工作时，中间室中的 Cl 移向右室C正极上发生的电极反应： 2NO3 + 6H2O + 10e N2 + 12OHD若有机废水中有机物用 C6H12O6 表示，每消耗 1 mol C6H12O6 转移 4 mol 电子13根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论A分别向 2 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 2 mL 0.1 molL1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡 产 生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH 2CO3H 3BO3B用 3
10、mL 稀盐酸与过量 Zn 反应，当气泡稀少时，加入 1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快C 向少量无水乙醇中加入一小粒金属 Na，生成可燃性气体CH3CH2OH 是弱电解质D向 2 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1 molL1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加 3 滴0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH) 31420时，向 20 mL 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1盐酸（忽略 H2CO3 的分解和 CO2的挥发） ，溶液 pH 随盐酸加入
11、的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CO 32 )c(HCO 3 )c(OH )c(H +)B点所示溶液中：c(CO 32 )c(Cl )c(HCO 3 )c(OH )C点所示溶液中：c (OH )c (H+)c(H 2CO3)c(CO 32 )D点所示溶液中：c(Cl )2c(H 2CO3) + c(HCO3 )15在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) 2D(g) H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：下列说 法正确的是 AK 3K 2K 1 B实验可能使用了催化剂C实
12、验达平衡后容器内的压强是实验 的 109倍D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D，平衡不移动非选择题16 （12 分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含 Fe3+，还有一定量的 Al3+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：实验编号 实验 实验 实验反应温度 / 700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1化学平衡常数 K1 K 2 K 3调 pH浸出液 还原 过滤 沉锰 氧化除铝 沉铁 高纯氧化铁试剂X滤渣Na2S 氨水 H2O2NaF后续操作氨水已知流程中相关金属离子生成氢
13、氧化物沉淀的 pH 如下表： 氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0沉淀完全的 pH 3.2 8.8 5.0（1） “还原”时，应选择 （填字母） 。AZn 粉 BNaClO 溶液 CFe 粉（2） “滤渣”的主要成分除含有少量 MnF2 外，还含有 （填化学式） 。（3） “沉锰”时，已知：K sp(MnS)4.6510 14。为确保沉锰完全即溶液中 c(Mn2 )1.010 6 molL1，应保持溶液中 c(S2-) molL1 。（4） “除铝”时，控制溶液 pH 的范围为 。（5） “氧化”时，常用酸 性 K2Cr2O7 溶 液 检 测 是 否
14、残 留 未 被 氧 化 的 金 属 离 子 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。（6） “沉铁”时，反应温度为 85条件下，反应时间和反应终点 pH 对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是 。17 （15 分）化合物 F 是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物 D 中的含氧官能团为酰胺键、 和 （填官能团名称） 。（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（3）此合成路线中 F 的产率不高，原因是反应中还有一种和 B 互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。I分子中含有
15、一个含氧 5 元环； II可使溴水褪色；III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为 1123。（5）请以 CH3COOC2H5 和 HCHO 为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。（1）实验室在 40、pH 4 的条件下用 Na2SO3 溶液和 SO2 反应制取 Na2S2O5：Na2SO3 + SO2 Na2S2O5实验时先用 CO2 气体尽可能排除装置内空气的目的是 。（2）若制备 19 g Na2S2O5 至少需标准状况下 SO2 L。（3）为了检验某抗氧化剂产品中 N
16、a2S2O5 的质量分数，某研究小组进行如下实验： 步骤 I：称取抗氧化剂产品 0.2 g，将其加入到含 I2 浓度为 0.05000 molL1 的 100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至 500 mL。步骤 II：取稀释后的溶液 100 mL，加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液进行滴定，共消耗 Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL（2S 2O32 + I2 2I + S4O62 ） 。写出步骤 I 中 Na2S2O5 和 I2 反应的离子方程式 。计算抗氧化剂产品中 Na2S2O5 质量分数，写出计算过程。19 （15 分）氨基甲酸
17、铵（H 2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH 3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H0。（1）仪器 2 的名称是 。仪器 3 中 NaOH 固体的作用是 。（2）仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 （填“加快” 、 “减慢”或“不改变” ）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl 4 充当惰性介质）如下图：若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素化学式为 CO(NH2)2。
18、请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式： 。当 CCl4 液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是 。A蒸馏 B高压加热烘干 C真空微热烘干（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为 。为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解， ，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl 2 溶液） 。20 （14 分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。（1）
19、工业上利用二甲醚合成乙醇反应：CH 3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) H 1反应：CH 3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) H 2一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图 1 所示，则H 1 0（填“”或“” ，下同） 、H 2 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图 2 所示。在 300 K600 K 范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是 。（2）乙醇加入汽油（平均分子式为 C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少 CO
20、等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为 。NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 AgZSM5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 ；在 (O)Cn=1 的条件下，应控制的最佳温度在 左右。写出此条件下发生反应的化学方程式： 。（3）某乙醇燃料电池采用质子（H +）溶剂，在 200左右供电的电池总反应为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A
21、、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质前四周期元素 X、Y、Z、M、E 的原子序数依次增大，其中元素 X 的基态原子有 3 个不同的能级，且3 个能级中的电子数均相等。元素 Y 的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1。元素 Z 的核外 s 电子总数与 p 电子总数相等，且与 Y 元素在同一周期。元素 M 的主族序数与周期数的差为 4。元素 E 位于周期表的第 10 列。（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示） 。（2） 常温下，配合物 Fe(XZ)5 为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为 215
22、K，沸点为 376K。据此推断 Fe(XZ)5 晶体属于 晶体。配合物 Fe(XZ)5 的中心原子的基态核外电子排布式为 。（3） XZM2 分子中所有原子最外电子层均形成 8 电子稳定结构，XZM 2 分子中 键和 键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。（4） E 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 （用元素符号表示）。B实验化学4，7二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成 4，7二甲基香豆素的反应如下：实验装置图如下： 主要实验步骤：步骤 1：向装置 a 中加入 60 mL 浓硫酸，
23、并冷却至 0以下，搅拌下滴入间甲苯酚 30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯 26.4 mL（0.21 mol）的混合物。步骤 2：保持 10，搅拌 12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。步骤 3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为 33.0 g。（1）简述装置 b 中将活塞上下部分连通的目的 。（2）装置 c 的名称为 ，与过滤相比，抽滤的优点是 。（3）浓硫酸需要冷却至 0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌 12 h，其原因是 。（5）本次实验产率为 。徐州市 20162017 学年度高考模拟化学试题参考答案和评分标准说明：学
24、生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共 20 分。每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3D 4B 5C 6B 7A 8 C 9A 10 B不定项选择题：共 20 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11C 12C 13AB 14CD 15BD 16共 12 分。每空 2 分。 （1）C （2） CaF2 、MgF 2（3）4.6510 8 （4）5.05.8（5）
25、Cr 2O72-+14H+6Fe2+ 2Cr3+6Fe3+7H2O（ 6） 反 应 时 间 30min 、 终 点 pH=3.517共 15 分。每空 2 分，第（4）题 5 分。（1）羟基 羰基 （2）（3） （4）（5）18共 12 分。第（1）（3）题每空 2 分，第（3）题 6 分。（1）防止焦亚硫酸钠被氧化（2 分）（2）2.24（2 分） （3） S 2O52 + 2I2 + 3H2O 2SO42 + 4I + 6H+（2 分）在 500 mL 混合溶液中溶解 I2 的物质的量为：n(I2) = 0.05000 molL1100 mL103 Lml1= 5.00103 mol （1
26、 分）Na2S2O3 标准溶液消耗 I2 物质的量为2S2O32 I 2 2I S 4O62n(I2) = = 6.0004 mol（1 分）则在 500mL 混合溶液中与反应消耗 I2 物质的量为n(I2) = 5.00103 mol6.00104 mol 5 = 2.0003 mol（2 分） n(Na2S2O5) = = 1.00103 mol（1 分）Na2S2O5 的质量分数 = 100%= 95%（1 分）19共 15 分。第（4）题第 2 问 3 分，其余每空 2 分。（1）三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 （2）加快 （3）H 2NCOONH4 CO(NH2)2+H
27、2O C （4）NH 2COONH42H 2O NH4HCO3NH 3H2O加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。重复 23 次 20共 14 分。第（1）题前两空每空 1 分，其余每空 2 分。（1） 300600K 范围内，随着温度升高，反应 对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应 的小（2）625 NO 分解反应是放热反应，775K 时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K 时，催化剂活性降低）850 K900K（在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CO N2 + 2CO2 （3）C 2H5OH12e + 3H2O 2CO2 +12H + 21共 12 分。每空 2 分。A物质结构与性质（1）CON （2）分子 Ar3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2（3）3 1 sp2（4） LaNi5 B实验化学（1）平衡容器内气压，使漏斗中液体顺利流下 （2）抽滤瓶 加快过滤速率 （3）防止浓 H2SO4 将有机物氧化或炭化
