1、2017 年广西钦州市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是（ ）选项 化学性质 实际应用A ClO2 具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2 具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3 受热分解并且生成气体 焙制糕点D Al（OH） 3 分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃胶合板AA BB CC DD2用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A9.8g 由 H2SO4 和 H3PO4 组成的混合物中含有的氧原子数为 0.4NAB1mol Na218O2 中所含的中子数为 42NAC 28g
2、铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 NAD1mol 环己烷中含有的共价键数为 12NA3下列实验存在能达到相应实验目的是（ ）选项实验目的 实验操作A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液B 制备 Fe（OH ） 3 胶体 向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去 Na2CO3 固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体AA BB CC DD4香叶醛（ ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（ ） 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）A两者互为同分异构体B两者均能与溴水发生加成反应C香叶
3、醛的一种同分异构体可能是芳香醇D对异丙基甲苯的分子式为 C10H145最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示） ，并利用得到的碳材料生产锂离子电池下列说法正确的是（ ）A图中能量化方式只有一种B阳极的电极反应式为 2CO324e=2CO2+O2C若反应中转移 1mole，则理论上消耗 CO320.5molD当生成 12g 碳材料时，可收集到 22.4L O26短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加， K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体K 是无色气体，是主要的大气
4、污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH为 l，上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A原子半径：WX Y B元素的非全属性：ZYXC化合物 XYZ 中只含共价键 DK 、L、M 中沸点最高的是 M7常温下，K a（CH 3COOH）=K b（NH 3H2O）=1.7510 5，下列说法正确的是（ ）A用 0.1molL1 的盐酸滴定 0.1molL1 的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2 molL1 的醋酸与 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH 3COO） +c（OH ）=C（CH 3COOH）+C （H +）C pH=3 的醋酸与 pH=11
5、的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（ H+）=110 7 molL1DpH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中 C（NH 3H2O）C （NH 4+） C（Cl ）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体回答下列问题：（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 之间配料，加入三颈烧瓶中（如图） ，然后加入适量水，并向装置中持续通入 N2，在4060下搅拌反应 3050min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液配料中铁粉过量的目的是 ；持续通入 N2 的目的是
6、 检验反应液中不含碘单质的方法是 （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ，在 80100下，反应3050min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等该反应的化学方程式为 （3）点化钠的提纯与结晶：除去碘化钠溶液中以 HCO3的方法是 从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20时溶解度为 179/100g 水，100 时溶解度为 302/100g 水）的操作方法是 （4）碘化钠的提度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体 18.1g，溶于水后加入 50mL2.5mol/LAgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 28.2g则碘化钠晶体
7、的纯度为 （杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）9铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料（1）已知：2Cu 2S（s）+3O 2（g）=2Cu 2O（s）+2SO 2（g）H= 768.2kJmol1 2Cu 2O（s）+Cu 2S（s）=6Cu （s）+SO 2（g）H=+116.0kJmol 1 则 Cu2S（s）+O 2（g）=2Cu（s）+SO 2（g）H= （2）已知 25时，K SP（ BaSO4）=1.1 1010，向仅含 0.1molL1 Ba（OH） 2 的废液中加入等体积 0.12molL1 硫酸，充分搅拌后
8、过滤，滤液中 c（Ba 2+）= （3）上述冶炼过程中会产生大量的 SO2，回收处理 SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将 SO2 转化为 SO3，然后再转化为H2SO4450时，某恒容密闭容器中存在反应： 2SO2（g）+O 2（g ） 2SO3（g）H 0，下列事实能表明该反应达到平衡的是 A容器内气体密度不变 BO 2、SO 2 的消耗速率之比为 1：2 C n（SO 2）： n（O 2）：n（SO 3）=2 ：1：2 D容器内压强不再发生变化450、0.1MPa 下，将 2.0molSO2 和 1.0molO2 置于 5L 密闭容器中开始反应，保持温度和
9、容器体积不变，SO 2 的转化率（ ）随着时间（t）的变化如图 1 所示，则该温度下反应的平衡常数 K= 若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到 500，请在图 1 中画出反应开始到平衡时 SO2 转化率的变化图象（4）已知 CuCl2 溶液中，铜元素的存在形式与 c（ Cl）的相对大小有关，具体情况如图 2 所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）若溶液中含铜微粒的总浓度为 amolL1，则 X 点对应的 c（CuCl +）= （用含 a 的代数式表示） 向 c（Cl ）=1molL 1 的氯化铜溶液中滴入少量 AgNO3 溶液，则浓度最大的含铜微粒发生
10、反应的离子方程式为 10偏钒酸铵（NH 4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图 1：（1）碱溶时，下列措施有利于 NH3 逸出的是 （填字母） A升高温度 B增大压吸 C增大 NaOH 溶液的浓度（2）滤渣的主要成分为 Mg3（PO 4） 2、MgSiO 3，已知 Ksp（MgSiO 3）=2.4l05若滤液中 c（SiO 32）=0.08mol/L，则 c（Mg 2+）= 由图 2 可知，加入一定量的 MgSO4 溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg 3（PO 4） 2 溶解度增大和 ；但随着温度的升高，除硅
11、率升高，其原因是 （用离子方程式表示） （3）沉钒时，反应温度需控制在 50，在实验室可采取的加热方式为 （4）探究 NH4Cl 的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份 10mL 一定浓度的滤液 A 和 B，分别加入 lmL 和 10mL 的 1mol/LNH4Cl 溶液，再向 A 中加入 mL 蒸馏水，控制两份溶液温度均为 50、pH 均为 8，由专用仪器洲定沉钒率加入蒸馏水的目的是 （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H 2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH 4） 2（VO） 2（C 2O4） 3，该反应的化学方程式为 化学-选修
12、 3：物质结构与性质11三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂在沸腾的 NaOH 稀溶液中会迅速水解回答下列问题：（1）Se 是 S 的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为 ；（2）第一电离能：S （填“ ”“”或“=”，下同）P；电负性：S P（3）三硫化四磷分子中 P 原子采取 杂化，与 PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为 （4）二硫化碳属于 （填“极性”或“ 非极性”）分子（5）用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol 三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 （6）纯叠氮酸（HN 3）在常温下是一种液体，沸点较高，为 308
13、.8K，主要原因是 （7）氢氧化钠具有 NaCl 型结构，其晶饱中 Na+与 OH之间的距离为 acm，晶胞中 Na+的配位数为 ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值， NaOH 的密度为 gcm3化学-选修 5：有机化学基础12福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F 中的含氧官能团有 （填名称） ；反应的反应类型为 （2）反应的化学方程式为 （3）C 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，C 的结构简式为 ；D 的结构简式为 （4）B 的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有 种a能发生银镜反应 b能与 NaOH 溶液发生反应
14、c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3：2：2：1 的是 （填结构简式）（5）参照 G 的合成路线，设计一种以 为起始原料制备的合成路线： 2017 年广西钦州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是（ ）选项 化学性质 实际应用A ClO2 具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2 具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3 受热分解并且生成气体 焙制糕点D Al（OH） 3 分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃胶合板AA BB CC DD【考点】氯、溴、碘及其化合物
15、的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒利用 ClO2 的氧化性可以净化水，起到消毒杀菌的作用；B二氧化硫的漂白性是结合有色物质生成无色物质的过程；C碳酸氢钠易分解生成气体使糕点蓬松；DAl （OH ） 3 受热分解生成 H2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；【解答】解：A强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，ClO 2 具有强氧化性，可以杀菌消毒，故 A 正确；B二氧化硫具有漂白性可以漂白有色物质，结合有色物质生成无色物质的过程，受热恢复原来颜色，不是二氧化硫的还原性，故 B 错误；C碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用
16、了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成水和二氧化碳，故 C 正确；DAl （OH ） 3 受热分解生成 H2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故 D 正确；故选 B2用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A9.8g 由 H2SO4 和 H3PO4 组成的混合物中含有的氧原子数为 0.4NAB1mol Na218O2 中所含的中子数为 42NAC 28g 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 NAD1mol 环己烷中含有的共价键数为 12NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A硫酸和磷酸摩尔质量都是 98g/mo
17、l，每个分子都含有 4 个氧原子；B.1mol 过氧化钠含有 44molmol 中子；C铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁；D.1 个环己烷含有 12 个 CH、5 个 CC，共有 17 个共价键；【解答】解：A.9.8g 由 H2SO4 和 H3PO4 组成的混合物物质的量为=0.1mol，含有氧原子数为：0.1mol4N A=0.4NA，故 A 正确；B.1mol Na218O2 中所含的中子数为 44NA，故 B 错误；C.28g 铁粉物质的量为： =0.5mol，与足量稀硝酸反应反应生成 0.5mol三价铁离子，转移 1.5NA 个电子，故 C 错误；D.1mol 环己烷中含有的共价键数为
18、17NA，故 D 错误；故选：A3下列实验存在能达到相应实验目的是（ ）选项实验目的 实验操作A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液B 制备 Fe（OH ） 3 胶体 向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去 Na2CO3 固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯和四氯化碳互溶；B向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水，生成氢氧化铁沉淀；C碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠；D氯化铵分解生成的氯化氢、氨气易重新反应生成氯化铵【解答】解：A苯和四氯化碳互溶，
19、溶液不分层，不能用分液的方法分离，故A 错误；B向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水，生成氢氧化铁沉淀，实验室制备氢氧化铁胶体，可在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，故 B 错误；C碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故 C 正确；D氯化铵分解生成的氯化氢、氨气易重新反应生成氯化铵，应用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下制备氨气，故 D 错误故选 C4香叶醛（ ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（ ） 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）A两者互为同分异构体B两者均能与溴水发生加成反应C香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D对异丙基甲苯的分子式为 C10H14【考点】有机物的结构和性质【分析】A二者分子式不同；B对异丙基甲苯不含有碳碳双键；C香叶醛含有 1 个 C=O 键，2 个 C=C 键，不饱和度为 3，与苯的不饱和度不同；
