1、 钦州市 2017 届高三下学期普通高中毕业班第一次适应性测试理综试题一、选择题7化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3受热分解并且生成气体 焙制糕点D Al(OH)3分解吸收大量热量并有 H2O 生成阻燃胶合板8用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A. 9.8g 由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为 0.4NAB.1molNa218O2中所含的中子数为 42NAC 28g 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 NAD.1mol 环
2、己烷中含有的共价键数为 12NA 9下列实验存在能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液B 制备 Fe(OH)3胶体 向饱和 FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去 Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体l0. 香叶醛( )是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯( ) 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）A.两者互为同分异构体 B.两者均能与溴水发生加成反应C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 D.对异丙基甲苯的分子式为 C10
3、H3411. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。下列说法正确的是（ ）A.图中能量化方式只有一种B.阳极的电极反应式为 2CO32-4e-=2CO2+O 2C.若反应中转移 1mole-，则理论上消耗 CO32-0.5moln.当生成 12g 碳材料时，可收集到 22.4L O212短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶
4、液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：WYXC.化合物 XYZ 中只含共价键 D.K、L、M 中沸点最高的是 M 13.常温下，Ka(CH 3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是（ ）A.用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L 的醋酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH 3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3 的醋酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(H+)=1
5、10-7mol/LD.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH 3H2O)c(NH4+)c(Cl-)26. (14 分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 之间配料，加入三颈烧瓶20.1-5中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入 N2，在 40-60下搅拌反应 30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。配料中铁粉过量的目的是_；持续通入 N2的目的是_。检验反应液中不含碘单质的方法是_。（2）碘化钠溶液的制备：将制备
6、好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ，在 80-100下，反应 30-50 min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。（3）点化钠的提纯与结晶:除去碘化钠溶液中以 HCO3-的方法是_。从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20时溶解度为 179/100g 水,100时溶解度为 302/100g 水）的操作方法是_。（4）碘化钠的提度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体 18.1g,溶于水后加入 50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后
7、两位）27. (15 分）铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是 Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。（1）已知：2Cu 2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2kJ/mol2Cu 2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) H=+116.0kJ/mol则 Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H=_。（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到 56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为_。（3）上述冶炼过程中会产生大量的 SO2，回收处理 SO2不仅能防止
8、环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将 SO2转化为 SO3，然后再转化为 H2SO4。450时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO2(g)H0，下列事实能表明该反应达到平衡的是_。A.容器内气体密度不变 B.O 2、SO 2的消耗速率之比为 1:2C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化450、0.1Mpa 下，将 2.0molSO2和 1.0molO2置于 5L 密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO 2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图 1 所示。则该温度下反应的平衡常数K=_。若维持其他条件
9、不变，使反应开始时温度升高到 500 ，请在图 l 中画出反应从开始到平衡时 SO2转化率的变化图像。（4）已知 CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与 c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图 2 所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。若溶液中含铜微粒的总浓度为 amol/L，则 X 点对应的 c(CuCl+)=_ （用含 a 的代数式表示）。向 c(Cl-)=1mol/L 的氯化铜溶液中滴人少量 AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为_。28(14 分)偏钒酸铵(NH 4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒
10、酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：（1）碱溶时，下列措施有利于 NH3逸出的是_（填字母）。A.升高温度 B.增大压吸 C增大 NaOH 溶液的浓度（2）滤渣的主要成分为 Mg3(PO4)2、MgSiO 3，已知 Ksp(MgSiO3)=2.4l0-5.若滤液中 c(SiO32-)=0.08mol/L，则 c(Mg2+)=_。由图可知，加入一定量的 MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg 3(PO4)2溶解度增大和_；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是_(用离子方程式表示)。（3）沉钒时，反应温度需控制在 50，在实验室可采取的加热方式为_。（4）探究 N
11、H4Cl 的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份 10mL 一定浓度的滤液 A 和 B，分别加入 lmL 和 10mL 的 1mol/LNH4Cl 溶液，再向 A 中加入mL 蒸馏水，控制两份溶液温度均为 50、pH 均为 8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是_。（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H 2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH 4)2，该反应的化学方程式为_。35.【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的 NaO
12、H 稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：（1）Se 是 S 的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_。（2）第一电离能：S_（填“”或“”，下同）P，电负性：S_P（3）三硫化四磷分子中 P 原子采取_杂化，与 PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_。（4）二硫化碳属（填“极性”或“非极性”）分子。（5）用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol 三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_。（6）纯叠氮酸（HN 3）在常温下是一种液体，沸点较高，为 308.8K，主要原因是_。（7）氢氧化钠具有 NaCl 型结构，其晶胞中 Na+与 OH-之间的距离为 acm ，晶胞中 Na+的配位数为_
13、，用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH 的密度为_g/cm 3。36.【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F 中的合氧官能团有（填名称），反应 的反应类型为。（2）反应 的化学方程式为_。（3）C 能与 FeC13 溶液发生显色反应，C 的结构简式为_, D 的结构简式为_。（4）B 的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种。a能发生银镜反应 b能与 NaOH 溶液发生反应 c合有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3:2:2:1 的是（填结构简式）。（5
14、）参照 G 的合成路线，设计一种以 为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_。化学答案7-13：BACDB CD26.（1） 使碘充分反应以提高其利用率（l 分）；防止生成的 I-被氧化（l 分） 取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含 I2 （2分）（2）FeI 2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO 2+H 2O（3 分）（3）向（2）的滤液中加入稍过量的 HI 溶液，再微热（2 分） 蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥（2 分）（4）99.45%（3 分）27.（1）-217.4kJ/mol（2 分）（2）3.0110 24（写“5N A
15、”也给分）（2 分）（3） BD（2 分）；4050（2 分）；如图所示 （3 分）（4）0.56a mol/L （2 分）CuCl +Ag+=AgCl+Cu 2+（2 分）28.（1）ac（2 分）（2） 310 -4mol/L（2 分）； 促进 Mg2+水解生成 Mg(OH)2（2 分）；SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-（或 SiO32-+3H2O H4SiO4+2OH-）（2 分）（3）水浴加热（l 分）（4）9（l 分）；使两份溶液总体积相等，便于比较（2 分）（5）2NH 4VO3+4H2C2O4=(NH4)2+2CO2+4H 2O（2 分）35.（1）3d 104s24p4（1 分） （2）（1 分） ；（3）sp 3（1 分） ；SO 3（1 分） ；（4）非极性（2分） ；（5）N A（2 分） ；（6）HN 3分子间存在氢键（2 分） ；（7）6（2 分） ； （2 分） 。ANa3036.（1）醚键、羰基和硝基（3 分） ；取代反应（1 分） ；（2） （2 分） ；（3） （1 分） 、 （1 分） ；（4）17（2 分） ； （1 分） ；（5） （4 分）
