1、2017 年茂名市高三级第二次综合测试理 科 综 合 化 学 试 卷7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物8下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验 现象 结论A 分别向 2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加 2mL 0.2mol/L 的盐酸盛有 NaHCO3 溶液试管产生气泡速度快结合 H 能力 CO32 -HCO 3 - B 将石
2、蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色 生成气体中含有不饱和烃C 向 KI 溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H 2SO4 I2D 向某溶液中加入盐酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在 S2O329设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g 金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为 0.3NAB. 18g D2O 所含的中子数为 10NAC标准状况下，8 gSO 3 所含原子数为 0.4NAD常温下，1.0LpH=13 的 Ba (OH) 2 溶液中含有的 OH-数目为
3、0.2NA10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 15。X 与 Y、Z、W 位于相邻周期，Z 最外层电子数与周期数相等，W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物11下述实验能到达预期目的的是选项实验内容 实验目的A 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器 研究压强对化学平衡移动的影响B 在实验室制得的乙酸
4、乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C 用饱和 FeCl3 溶液制得 Fe(OH)3 胶体，然后过滤 提纯 Fe (OH) 3 胶体D 往混有 FeCl2 的 CuCl2 溶液中加人 H2O2 后，用氨水调节 pH 至 2.7 后过滤除去 CuCl2 溶液中 FeCl2 杂质12乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应13连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10mL 0.01mol L-1 的 H
5、2N2O2 溶液滴加 0.01mol/L 的NaOH 溶液，测得 H2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由 a 点到 n 点水的电离程度依次增大 B. a 点时， c (H2N2O2) c (Na+)C. m 点时，c(OH -)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D. m 点到 n 点， )()H(2c比值增大非选择题26、（14 分）某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中 X 为铁，Y 为石墨，a 为 wg 质量分数为 40%的 NH4Cl 溶液（滴有酚酞）。已知：氧化性：Cl 2 Br2O 2 I2，NH
6、3+3CuO 3Cu + 3H2O + N2（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是_。（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_按气流方向（用“”表示），用小写字母表示，装置不重复使用。（3）某同学认为将 E 换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是_。（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH 溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI 溶液 D、KBr 溶液操作 现象和结论将混合气体依次通入_ _（5）电解结束后，加热电解液将 NH3 完全蒸出，并用水吸收形成 200.00mL 溶
7、液，取出其中的20.00mL 加指示剂后用标准浓度为 c mol/L 的盐酸溶液滴定，消耗盐酸 V mL，则电解制得 NH3 的产率_（用化简为整数的含 w 、c 、V 的代数式表示）。（6）若实验时反接了正负极，则 X 极的电极方程式为_。27.（15 分）锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO 3），含有少量 Fe2O3制取钛白粉（TiO 2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。（1）FeTiO 3 中 Ti 的化合价为_；在“还原”步骤中，还原“Fe 3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为_。（2）FeSO
8、4 溶解度与温度关系如下表，温度（） 30 20 l5 l0 5 0 -2 -6FeSO4 （g/L） 240 190 130 117 95 79 59 38则操作 I 的名称为_、过滤。（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_。（4）写出“沉铁”的离子反应方程式_，为使 Fe3+完全沉降，则 PO43-的浓度至少应为_（己知：ksp (FePO 4 2H2O) = 9.9110-16）。（5）流程中可循环利用的物质是（H 2O 除外）_，写出固相焙烧的反应方程式 _。（6）某锂离子充放电时，正极发生 LiFePO4 与 FePO4 的转化，当充电时，电池负极发生的反应为 6C+xL
9、i+xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式_。28. （14 分）甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：（l）以下为一些化学键的键能数据化学键 H-H C=O C-O O-H C-H 键能（kJ/mol ） 436 728 326 464 414 合成甲酸的方法之一为 CO2(g)H 2(g) HCOOH(l) H，则H_。（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) H 。已知：气体分压（P 分）气体总压（P 总）气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，下图
10、为上述反应的平衡常数 Kp 与温度的关系图。 H_0 （填“ ”或“ ”)。在 310下，将 2mol 甲醇置于压强为 P0 的恒压密闭容器中，20 分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_mol min-l，P0_Pa。 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_、_。（3）已知常温下甲酸的电离常数 K= 1.810-4，则 pH=2 甲酸的浓度约为_。35.（15 分）【化学选修 3：物质结构与性质铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝（化学式为 KFeFe(CN)6）。（1）F
11、e 2+基态核外电子排布式为_。（2）在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_和_。（3）一定条件下，CN -可氧化为 OCN-。OCN -中三种元素的电负性由大到小的顺序为_；碳原子采取 sp 杂化，lmol 该物质中含有的 键数目为_。（4）与 CN-互为等电子体的一种分子为 _（填化学式）（5）常温条件下，铁的晶体采用如右图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为_，如果铁的原子半径为 a cm，阿伏加德常数的值为 NA，则此种铁单质的密度表达式为_g/cm 3。36. （15 分）【化学-选修 5：有机化学基础 】利用乙醛生产 PTT（聚酯）和化合物 M 的某种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中官能团名称为_.（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）C 的结构简式为_ ，D 化学名称是_。（4）由 D 生成 PTT 的化学方程式为_。（5）芳香化合物 W 是 M 的同分异构体，它的溶液滴入 FeCl3 溶液显紫色，W 共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以乙醇和 1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线_。化学答案
