1、- 1 -2017-2018 学年第一学期通辽实验中学期末考试高一化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第 I 卷（选择题，共 50 分 请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分 共 50 分）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里
2、没有涉及到的反应类型为（ ）A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A.N2NH 3 B.MgCl2MgSO 4 C.CuCuO D.FeOFe3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A. 称量 NaOH 固体 B. 配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液C. 四氯化碳不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯 Fe(OH)3 胶体4. 下列实验操作完全正确的是（ ）编号 实验 操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 500 mL准确称取氯
3、化钾固体，放入到 500 mL 的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容- 2 -C 实验室制备蒸馏水的过程中 冷凝管中的冷凝水是下进上出；D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，11.2L 某气体的质量为 22g，则该气体的相对分子质量是 44gmol1B16gO 2和 16gO3含的氧原子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等D1molCaCl 2溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Cl-的物质的量浓度为 1molL16 在配制一定物质的量浓度的盐酸
4、时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线7下列说法正确的是（ ）A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3 悬浊液Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 溶液8亚硝酸钠（NaNO 2）可将人体血红蛋白中的 Fe2
5、+氧化成 Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。误食 NaNO2中毒可用维生素 C 缓解。下列叙述中表现 NaNO2和维生素 C 的性质的是（ ）A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性9.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色透明的水溶液中，K +Mg 2+I MnO 4B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH 4+Fe 2+SO 42 Cl C. c(HCO3 )=0.1mol/L 的溶液中，Na +K +CO 32Br D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H +Al 3+Cl NO 310现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl 32KI=2
6、FeCl 22KClI 2 - 3 -2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 2KMnO 416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2 、Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，可以加入的试剂是( )ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 2NAB. 1molNa 与足量 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物共失去 NA个电子C. 已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0
7、.1NA个胶粒D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数 0.2NA12.已知 I-、Fe 2+、SO 2和 H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+ SO42- +4H+ B.H2O2+H2SO4 SO2+O 2+2H 2OC.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI D.2Fe3+2I- 2Fe2+I213工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C 2Sn+aM+CO 2,则下列说法中错误的是( )A.反应中 SnO2被还原 B. a 的值为 3C.反应后有两种氧化
8、产物 D.每生成 1 mol CO2转移电子 8 mol14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是( )选项 现象或事实 解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO 2反应产生 O2B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 发生反应 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应15下列实验能达到预期目的的是( )A用 Ba(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别 K2SO4溶液与 KClC用 NH4SCN
9、 溶液检验 FeCl2溶液是否变质D用 CaCO3与稀硫酸反应制取 CO216下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是( )- 4 -A受热时NaHCO 3比Na 2CO3稳定B往Na 2CO3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na 2CO3和NaHCO 3都是碱CNaHCO 3能转化成Na 2CO3，但Na 2CO3不能转化成NaHCO 3D物质的量相等的Na 2CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量相等 17在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有
10、的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 318已知在温度低于 570 0C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是 FeO，高于 570 0C 时，生成 Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 向试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）A、试管内
11、的固体一定含有铁粉B、试管内的固体一定不含有 Fe3O4C、不能确定试管内的固体一定含有 FeOD、可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有 Fe3O419某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaC1O、NaClO 3的混合溶液，经测定，ClO -与 ClO3-的物质的量浓度之比为 1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1- 5 -20有 Mg、Al 混合粉末 10.2g 溶于 50mL4mol/L 的盐酸，若加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液，使得沉淀
12、达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为( )A100mL B500mL C1000mL D1500mL第卷（非选择题 共 50 分）21. ( 10 分) (1)同温同压下，有两瓶体积相等的 CO 和 CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，所含的原子总数目之比为 ，质量比为 ，密度之比为 。(2)在 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H 2O 反应中， 元素被氧化， 是氧化剂。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H 2O若有 2.4mol 的 H2SO4参与反应，则被还原的 H2SO4为 g，生成标况下的二氧
13、化硫气体L，转移电子的数目为_。(N A表示阿伏加德罗常数的值)22(12 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3.试回答下列问题： (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_(2)B 装置的作用是_(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_上述实验现象说明_(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_23. (16 分)铝土矿的主要成分是 Al2O3,含有 Fe2O3、SiO 2（已知 SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取 Al2O3。
14、回答下列问题:- 6 -(1)写出沉淀物的化学式:a ; f 。 (2)写出加入过量 NaOH 溶液时所发生主要反应的离子方程式: 、 。 (3)写出通入气体 B(过量)时溶液 C 中发生反应的离子方程式: 、 。 (4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成 Fe(OH)3的现象为 。同时铁元素还有许多盐，FeSO 47H2O 是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子 Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下 Cr2O72-被还原为 Cr3+， 写出在酸性条件下 FeSO47H2O 与
15、 Cr2O72-反应的离子方程式：_24. (12 分)现有五种物质 A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:- 7 -阳离子 Na+ H + Ba 2+阴离子 OH- CO 32- SO 42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X,气体 X 可以与 C 溶液反应生成沉淀 E,沉淀 E 可与 B 溶液反应;B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D,沉淀 D 不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)写出物质的化学式:A X 。(2) B 溶于水后的电离方程式为 。鉴别 B 中阴离子的实验操作方法是 。 (
16、3)写出 A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式:。 (4)D 与 E 的混合物 a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体 b L,则 D 在混合物中的质量分数为 。 （列出算式即可）答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分 共 50 分）1-5 DCCCB 6-10ADBCC 11-15BBBDC 16-20 DBBDA二、填空题（共有 4 小题，共 50 分）21.(10 分) 答案：(1) 1:1 2:3 7:11 7:11(2) 铜元素，浓硫酸 117.6g 26.88L 2.4N A(或者 1.44481024) 22.
17、 (12 分)答案：(1)2NaHCO 3Na2CO3H 2OCO 2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)- 8 -(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭23. (16 分)【答案】 (1)SiO 2; Al(OH)3(2)Al3+4OH- Al +2H2O;Fe3+3OH- Fe(OH)3(3)CO2+Al +2H2O Al(OH)3+HC ;CO2+OH- HC(4)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。(5)略24. (12 分)A 为 Na2CO3， X、CO 2 NaHSO4=Na+H+SO42-；取少量生 B 的溶液于试管，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有 SO42-；CO32-+2H+=CO2+H 2O w（BaSO 4）= 100%=1- ，故答案为：1-
