1、2017 届高三第八次理综测试化学2016.8.25可能使用的相对原子质量：O-16 N-14 H-1 C-12 Fe-56 S-321、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列有关叙述正确的是A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C获得 2015 年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化8 NA 表示
2、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2 NAB由 H2O2 制得 2.24 L O2，转移的电子数目为 0.4 NAC常温常压下，8 g O2 与 O3 的混合气体中含有 4 NA 个电子D常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02 NA9.下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色D已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转 ，结构简式为CH33 CH3分子中有 6 个碳原子处于同一
3、直线上10 X、Y 、Z、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是 WBY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C简单阴离子的还原性：Y WDZ 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性11根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项 实验 结论A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B 向 Fe（NO 3） 2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液，溶液变黄 氧化性：H 2O2
4、Fe3+C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D 向 2mL0.1molL1Na2S 溶液中滴入几滴 0.1molL1ZnSO4 溶液，生成溶度积：K SP（ZnS）K SP（CuS）白色沉淀；再加入几滴 0.1molL1CuSO4 溶液，又产生黑色沉淀12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c (NO)与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的H0 B. 若该反应在 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，
5、则 K1PBD 在 T2时 ， 若 反 应 体 系 处 于 状 态 D ， 则 此 时 正v逆13某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向 1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时的 pH 变化情况，并绘制出溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）ApH=4.0 时，图中 n(HA )约为 0.0091molB该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0D0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(
6、A2 )c (HA )c (H2A)0.1mol/L二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。（一）必考题26 (15 分)某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。(1)仪器 a 的名称为_；仪器 b 中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是 _(填字母)。ACl 2 B O 2 CCO 2 DNO 2(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明 NH3 具有_性，写出相应的化学方程
7、_ 。(4)装置 E 中浓硫酸的作用是_ 。(5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 m g，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含 m、n 字母的代数式表示)。27 （ 14 分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2 等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示： （1）在形成 Ni（CO） 4 的过程中，碳元素的化合价没有变化，则 Ni（CO） 4 中的 Ni 的化合价为_ _；（2）已
8、知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_；（3）向浸出液 A 中通入 H2S 气体，反应的离子方程式是 _；（4）“高温熔融” 时能否将通入氩气换为 CO 并说明原因_；（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用的 NaOH 溶液的浓度要大，若 NaOH 溶液较稀时，则会产生少量的 Al（OH） 3 沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_。（6）浸出液 B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液 B
9、_ _。（示例：CuO Cu2+ Cu） H+ Fe 28(14 分) 运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO 2 等污染物有重要意义。(1)用 CO 可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H764.5 kJmol 1CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1则 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H_kJmol 1 。(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是_(填写序号)。a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不
10、断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为 V L 的容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p 1_p2(填“大于” 、 “小于”或“等于”) ；100 时，该反应的化学平衡常数 K_；在其他条件不变的情况下，再增加 a mol CO 和 2a mol H2，达到新平衡时，CO 的转化率_(填“增大” 、 “减小 ”或“不变”) 。(4)某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。利用原电池原理，用 SO2、O 2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与
11、电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_。用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_。（二）选考题36 化学 选修 2：化学与技术（15 分）硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系。目前主要有如下图所示的两种工艺：工艺 II以黄铁矿为原料（1）H 2SO4 的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 （填序号）A过磷酸钙的制备 B. 铅蓄电池的生产C橡胶的硫化 D. 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成（2）若沸腾炉中每燃烧 0.12 Kg FeS2 会放出 853
12、KJ 热量，写出此状况下 FeS2 燃烧的热化学方程式 。（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装 （填设备名称） 。从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是 （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是 （填序号）A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧B. SO3 从吸收塔底部通入，因为吸收 SO3 采取逆流的形式C.SO2 氧化为 SO3 时需要使用催化剂，这样可提高 SO2 转化率D.SO3 用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高 SO3 吸收率（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50 %，为提高
13、SO2 转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为_(空气中氧气的体积分数按 0.2 计) 。工艺 I 与工艺 II 相比，主要差异为 _(填序号)。A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 （7）若浓硫酸吸收 SO3 得到 H2SO4SO3，则将 1 Kg 98%的浓硫酸充分吸收 SO3 后所得产物进行稀释，可以得到 Kg 98%的浓硫酸。37 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 略38 化学选修 5：有机化学基础（15 分）醋硝香豆素是一种治疗
14、心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知： 回答以下问题(1)反应的反应类型是 ，从 A 到 B 引入的官能团名称是 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)关于 E 物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构(5)写出 G 的结构简式 。(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有 种。可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中
15、，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。理综化学参考答案7、 C 8、C 9、D 10、B 11、C 12、D 13、A26.（15 分）(1)分液漏斗(2 分) 生石灰(氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)(2 分) (2)BC(2 分) (3)还原(1 分) 3CuO2NH 3 3Cu3H 2ON 2(2 分)= = = = = (4)吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D(2 分)(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(2 分)(6) (2 分)9n11.2m27.（14 分）（1） 0（1 分）（2） 2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2+4H2O（2
16、分）（3）H 2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S（2 分）（4）不能，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成 Ni（CO） 4（2 分）（5）2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2（2 分）因为 Al 溶于碱液生成 AlO2 时在水中存在下列平衡：AlO 2 +2H2O Al（OH ） 3+OH ，OH 浓度过小，对 AlO2 的水解的抑制作用小 ，所以，产生的 Al（OH） 3 就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（2 分）（6） Al（OH） 3 Al2O3 Al。（3 分，冰晶石不写不扣分） 足 量 CO2 电 解 冰 晶 石 、熔 融28. （14 分）(1)90.1(2
17、 分) (2)ac(2 分) (3)小于(2 分 ) (V/a) 2(2 分 ) 增大(2 分)(4)SO 22H 2O2e =SO 4H (2 分)24HSO H 2O2e =SO 3H (2 分) 3 2436. （除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1 ） A B D（各 1 分） （2 ） 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3412KJ/moL(3) 热交换器 （1 分） 石灰水、氨水（合理答案均计分） （1 分） （4 ） B D （各 1 分） （5 ） 2 ：1 （6 ） A C （各 1 分） （7 ） 2.22 38(除标注外，每空 2 分，共 15 分)(1)取代反应(或硝化反应 ) 溴原子 （1 分）(2) O2NCH2BrNaOH2O2NCH2ONaBr+ +(3) CHONO2+CH33OCHNO2CH3+2O(4) cd (5) O(6)13 OHCOH
