1、2017 届高三第九次理综测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Br-801、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生气体的排放C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na +、Cu 2+、SO 4
2、2 B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO 32 、NO 3 、AlO 2 C由水电离产生的(H +) = 1013 mol/L 的溶液中：Na +、Cl 、NO 3 、CH 3COODpH = l 的溶液中： Na+、Fe 2+、NO 3 、Cl 9下列装置的设计能达到实验目的的是( )10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，0.5 molL 1 Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+数目为 1 NA B标准状况下，22.4L 苯中含 CH 数目为 6NAC常温常压下，16g O 2 和 O3 混合气体中，含氧原子的总数为 1NAD5.6g Fe 与足量稀
3、盐酸反应，转移电子数为 0.3NA11X、Y、Z、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法中不正确的是( )AY 和 Z 的气态氢化物，前者更稳定BZ 和 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZCX、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W 的单质，均可通过电解的方法获得12向只含有 Fe3+、Cu 2+、H +各 0.1 mol 及 a mol SO42-的某溶液中(不考虑水的电离) ，加入足量锌粉，搅拌X YZ W使其充分反应，下列说法中正确的是( )A当消耗 0.1 mol Zn 时，得到的还原产物为 0.1 m
4、olB当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是 Zn2+C当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于 13 gD反应结束时，可得到 0.25 mol ZnSO413有机物 M 可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是( )A有机物 M 中有 2 种含氧官能团B1mol 有机物 M 可与 1mol NaOH 发生反应C有机物 M 能与溴水发生加成反应D1mol 有机物 M 最多能与 3mol H2 反应二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。（一）必考题26(14分) 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示。图1 图2实验一：
5、电解饱和食盐水(1) 配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是： 。(2) 电解饱和食盐水的离子方程式为 。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析相同条件下，电解1 molL-1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V 1 mL气体，同时，在Y处收集到V 2 mL气体，停止电解。结果发现V 2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i. 有部分Cl 2溶解于NaCl溶液中；ii.有O 2生成。(3) 设计实验证明有部分Cl 2溶解于NaCl溶液中。实验方案为 。(4) 证明有O 2生成并测定O 2的体积。按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓
6、缓地将在Y处收集到的V 2 mL气体全部推入洗气瓶A( 盛有足量的NaOH溶液)中，最终量气管中收集到 V3 mL气体(设V 1、V 2、V 3均在相同条件下测得)。洗气瓶A的作用是 。本实验中，观察到 现象，说明石墨电极上有O 2生成。实验中是否需要预先除净装置中的空气? (填“是”或“否”)。(5) 实验二中，在石墨电极上生成Cl 2的总体积为 。27.（15 分）亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。（1）写出 HNO2 的电离方程式 。（2）在酸性条件下，NaNO 2 与 KI 按物质的量 11 恰好完全反应，I -被氧化为 I2 ，写出该反应的离
7、子方程式 。（3）要得到稳定 HNO2 溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2 溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_（填序号）。a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫写出该反应的化学方程式 。（4）建筑工业盐（NaNO 2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性 K2Cr2O7 溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（ Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式：。（5）若改用电解法将废水中 NO2-转换为 N2 除去，N 2 将在_（填电极名称）生成。（6）若工业废水中的 NO2-的浓度约为 1.0106 molL1 ，取
8、工业废水 5mL 于试管中，滴加 1 滴 0.1 molL 1 的硝酸银溶液（1 滴为 0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为 5mL，通过计算说明）。（已知 Ksp(AgNO2)=210-8 mol2L2）28（14 分）NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣 (除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1) 向滤液 中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu 2+、Zn 2+等杂质，则除去Cu 2+的离子方程式为 。(2) 根据对滤液的操作作答：往滤液中加入H 2O2发生反应的离子方程式为 。调滤液pH的目的是 。检验Fe
9、3+是否除尽的操作和现象是 。(3) 滤液溶质的主要成分是NiSO 4，加Na 2CO3过滤后得到NiCO 3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。(4) 得到的NiSO 4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO 46H2O晶体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到 (描述实验现象) 时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 (填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作。（填序号）A蒸馏 B分液 C重结晶 D过滤（二）选考题36.【化学与技术】硫酸亚锡(SnSO 4)是一种重要的硫酸
10、盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn 相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）SnCl 2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入 Sn 粉的作用有两个： 调节溶液 pH 。（5）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应
11、）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加入过量的 FeCl3 ；用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml 。锡粉中锡的质量分数是 。37略38【化学一有机化学基础】(15 分)尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以 X 为原料合成尼龙-66 的流程如下：已知部分信息如下：IZ 的化学式为
12、 C6H10O4。X 和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH 2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X 的化学名称为_ 。W 的结构简式为_ 。T 的分子式为_。（2）反应的条件为_。（3）写出反应的化学方程式_。反应的类型为_。（4）G 是 Z 少一个碳原子的同系物， M 是 G 的同分异构体。 M 既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M 的结构共有_种，其中，在核磁共振氢谱上有 3 个峰的结构简式为_。化学部分参考答案7. B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C
13、26(14分) (1) 烧杯、玻璃棒(2分) (2) 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2(2分)(3) 取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝 (2分)(答案合理及即给分)(4) 完全吸收氯气(2分) 量气管的右侧液面上升(2分) 否(2分)(5) V1-2V3(2分)27（15分）（1）HNO 2 H+ NO2- （ 2 分） (2)4H+2NO2- +2I-= I2 + 2NO+ 2H2O （2 分）(3)a（2 分，有错不得分）2NaNO2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2 （2 分，反应物产物正确没配平或配平错误得 1 分）（4）8H +3NO2-+Cr
14、2O72-=2Cr3+3NO3-+4H2O（2 分，反应物产物正确没配平或配平错误得 1 分）（5）阴极（1 分）（6）不能。（1 分）混合后 c(AgNO3)：0.05mL0.1 molL 1 /5mL =1.0103 molL1 (1 分)Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 molL11.0106 molL1=1.010-9mol2L2（1 分）210 -8 mol2L2不能生成沉淀（1 分）28（14分）(1) FeS+Cu 2+ CuS+Fe2+（2分）(2) 2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O（2分） 除去Fe 3+（2分）用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN
15、溶液，若溶液不变红色，则Fe 3+已除净（2分）(3) 增大NiSO 4的浓度，利于蒸发结晶 (或富集NiSO 4)（2分）(4) 溶液表面形成晶体薄膜( 或者有少量晶体析出)（2分）d（1分） C（1分）36.（15 分）（1）第五周期第A 族；（2 分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3 分）（3）SnCl 2 水解，发生 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制 Sn2+水解；（3 分）（4）防止 Sn2+被氧化；（2 分） （5）Sn 2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（2 分）（6） 93.2% （3 分）38.（15 分）（1）苯酚（1 分）； （2 分）；C 2H4O（2 分）（2）浓硫酸、加热 （2 分）（3） ；（2 分）氧化反应（2 分）（4）5（2 分）； （2 分）
