1、1从下列事实所列出的相应结论不正确的是实 验 事 实 结 论A 将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧 还原性：MgCB Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质C 将 CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊 酸性：H 2CO3苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH4【答案】B【解析】A、根据化学方程式 2Mg+CO2=2MgO+C，还原剂的还原性强于还原产物，故 A 正确；B、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的， 氯气是单质， 氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸 这两个电解质，Cl 2既不是电解质，也不是非电解质，故 B
2、错误；C、CO 2+H2O+C6H5ONaC 6H5OH+NaHCO 3，说明碳酸酸性强于苯酚，故 C 正确；D、有 NH4 的化合物的溶液，加入氢氧化钠溶液并加热 产生反应 NH 4 加 OH = NH3 +H 2O ，其中 NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故 D 正确；故选 B。2某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有 SO42 、CO 32 、Cl 的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是AHNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 BBa(NO 3)2、AgNO 3、HNO 3C酚酞、Ba(NO 3)2、AgNO 3 DHCl、BaCl 2
3、、AgNO 3【答案】A【解析】检验 Cl用 AgNO3溶液，SO 42 、CO 32 、Cl 均形成沉淀，只能最后加，检验 SO42 用 Ba2 ,SO42 、CO 32 均形成沉淀，故要先除去 CO32 ，要先加 HNO3检验 CO32 ，再加 Ba(NO3)2检验 SO42 ，最后再加 AgNO3检验 Cl ，故选 A。%3某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体 M 中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为： xLiC（碳纳米管） LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量 Li-7）A放电时 Li+由正极向负极移动BM 可能为羧酸、醇等含活泼氢的有
4、机物C充电时的阳极反应为：Li xC xe C xLi+D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低【答案】C【解析】A、原电池放电时，Li 向正极移动，故 A 错误；B、M 为离子液体而不是分子液体，醇是非电解质，在水溶液里以分子存在，故 B 错误；C、充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为LixC xe C xLi+，故 C 正确；D锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故 D 错误；故选 C。4某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A该有机物分子式为 C16H16O3B1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗 3 mo
5、lBr2C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键【答案】B【点睛】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有 3 个酚羟基和 1 个碳碳双键。5X、Y、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A原子半径：XYZBX 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物C若 Z 的最高正价为 m，则 X 的最高正价也一定为 mDY 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱【答案】B【解析】A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半 YZ，同主族自上而下，原
6、子半径增大，所以原子半径 ZX，故原子半径 YZX，故 A 不正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性 XZ，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性 XZ，故 B 正确；C、硫元素的最高正价为+6 价，氧元素一般没有正化合价，故 C 错误；D、Y 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱不可能，就是第三周期 NaOH、Mg(OH) 2 也只有 NaOH 是强碱，故 D 错误。【点睛】X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X 处于第二周期，Y、Z 处于第三周期，结合元素周期律进行解答。考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周
7、期表是元素推断的关键。6高铁酸钾 K2FeO4是一种高效、氧化性比 Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在 Na2FeO4溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出 K2FeO4，下列有关说法不正确的是ANa 2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK 2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH） 3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 4mol 电子转移【答案】D【解析】A、2FeSO 4
8、+6Na2O22Na 2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中 Fe、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则氧化剂为 Na2O2，也作还原剂，还原剂为 FeSO4，故 A 正确；B、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故 B 正确；C、K 2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH） 3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故 C 正确；D、每生成 1molNa2FeO4，有 1molFeSO4参加反应，化合价由+2 价升高到+6价，转移电子 4mol，2molNa 2F
9、eO4，转移电子 8mol，另外 6molNa2O2中有 2mol-1 价的氧，升高为 0 价，转移 2mol 电子，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 5mol 电子转移，故 D 错误。故选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，D 为难点。%7如图所示，向 A、B 中均充入 1mol x、l rnol Y，起始时 A、B 的体积都等于 1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） H v（A）BA 容器中
10、 x 的转化率为 80C平衡时的压强：P AB【答案】D【解析】A、A 为恒压过程，B 为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中 B 的压强大于 A，反应物 X 的速率：v（B）v（A），故 A 正确；B、达到平衡时混合气体的物质的量为 1.42mol=2.8mol，增大 0.8mol，根据 X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g），每有 1molX 参加反应，生成物增多 1mol,现增多 0.8mol,反应 0.8molX，转化率为 80%，故 B 正确；C、A 为恒压过程，B 为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中 B 的压强大于 A，平衡时的压强：P APb，故 C 正确；
11、D、A 为恒压过程，B 为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中 B 的压强大于 A，A 中正向进行的程度大于 B，平衡时 Y 体积分数：AB,故 D 错误。故选 D。【点睛】本题难度较大，需变换平衡去思考，要求思维过程清晰，是训练思维的好题。8氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以 CO2与 NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH 3(g)CO 2(g)NH 2CO2NH4(s)； H1159.47 kJmol 1 NH 2CO2NH4(s)CO(NH 2)2(s)H 2O(g)； H2 a kJmol1 2NH 3(g)CO 2(g)CO(NH 2)2
12、(s)H 2O(g)； H386.98 kJmol 1则 a 为_。（2）反应 2NH3(g)CO 2(g) CO(NH2)2(l)H 2O(g) 在合成塔中进行。下图 1 中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。 曲线、水碳比的数值范围分别为 0.60.7、11.1 和 1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_。 生产中氨碳比宜控制在 4.0 左右，而不是 4.5 的原因可能是_。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO 2H 2O2HNO 2 2HNO2CO(NH 2)22N 2CO 23H 2O。当烟气中 NO、NO 2按上述反应
13、中计量数之比（1:1）时脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO) V(NO2)51 时，可通入一定量的空气，同温同压下， V(空气) V(NO)_（空气中氧气的体积含量大约为 20%）。 图 2 是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图 2 可知，一般选择尿素含量约为_%。（4）图 3 表示以 N2、H 2为电极反应物，以 HClNH 4Cl 为电解质溶液既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。该电池的正极反应式为_。生产中可分离出的物质 A 的化学式为_。【答案】 (1)72.49 (2)0.60.7 (3)氨碳比在 4.5 时，NH 3的量增大较多，而 CO2转化
14、率增加不大，提高了生产成本 (4)11 (5)5 （0.2）% (6)N 26e 8H +2NH 4+（2 分，没有配平扣 1 分） (7)NH 4Cl【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，方程式+，反应热也进行相应运算，求得 a 为 72.49；（2）水碳比的数值在 0.60.7 范围进转化率提升更快，所以选 A；由图像分析可以看出，氨碳比在 4.5 时，NH 3的量增大较多，而 CO2的转化率增加不大，提高了生产成本，不符合经济效益。（3）烟气中 V(NO)V(NO 2)51，假设 NO 为 5mol,那么 NO2为 1 mo，根据 NONO 2H 2O2HNO 2这个反应，只有两者物质的
15、量相同时才能完全被吸收，这时需要 O2，根据 2NO+ O22NO 2，可知应该有2molNO 参加反应生成 2mol NO2，这个过程需要 O21 mol，而空气中氧气的体积含量大约为 20%，要提供 O21 mol 需要空气物质的量为 5mol，所以 V(NO)V(空气)11由图像可以看出当尿素浓度在 5 左右时转化率已经比较高了，如果浓度再增大时转化率提高不明显，所以答案填 5（0.2）%都算正确。（4）根据氧化还原反应原理，由于 N2、H 2为电极反应物，正极反应元素化合价应该降低，得到电子，首先确定 N2参与正极反应，再根据电解质溶液情况产物应该为 NH4+，从电子守恒和电荷守恒及原
16、子个数守恒三个角度可以确定其电极反应式为 N26e 8H +2NH 4+， 由于电池工作中有 NH4Cl 生成，所以生产中可分离出的物质为 NH4Cl。考点：本题综合考查盖斯定律，化学计算和电化学方程式书写等内容 #9碱式硫酸铁可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4（1）反应中氧化还原反应的离子方程式_ 、 _。（2）反应中加入 NaHCO3调节体系的 pH 在_
17、范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_。（4）若反应中通入 O2可减少 NaNO2的用量，当消耗 1molO2可节约 n(NaNO2)=_mol。（5）用稀硫酸调节体系的 pH 时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因_。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_【答案】 (1)Fe +H + Fe 2+ + H2 (2)Fe +2 Fe 3+3Fe 2+ (3)4.47.5 (4)Fe 2+ + NO2- +2H+ Fe
18、3+ NO +H 2O (5)4 (6)Fe 3+ + 3H2O Fe（OH） 3 + 3H+ ，若硫酸量过小，C（H +）过低，平衡向正反应方向移动，会生成 Fe（OH） 3 沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中 C（OH -）过低,不利于产物的形成 (7)2Fe（OH） 2+ + 2H2OFe 2（OH） 42+ + 2H+【解析】(1)活泼金属可与酸反应，反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2，氧化铁与酸反应生成 Fe3 ，Fe 3 可以氧化 Fe，Fe2Fe 3 =3Fe2 ；（2）制备 FeSO4，要除去 Al3 ，应调节 PH 生成 Al(OH)3 ，要避免生成 Fe(
19、OH)3，控制 PH 在 4.47.5；（3）NaNO 2可氧化亚铁离子，本身变为 NO， Fe 2+ + NO2- +2H+ Fe 3+ NO +H 2O；（4）n(O 2)=1mol，则得电子 1mol4=4mol，1molNaNO 2被还原生成 NO，化合价由+3 价降低到+2 价，得到 1mol 电子，则需要 4molNaNO2。（5）Fe 3 沉淀完全时 PH=3.1，酸度太低，碱性增强，易生成氢氧化铁沉淀；若加入硫酸过大，氢离子浓度增大，会中和 FeOHSO4电离的 OH ，Fe 3+ + 3H2O Fe（OH） 3 + 3H+ ，若硫酸量过小， C（H +）过低，平衡向正反应方向
20、移动，会生成 Fe（OH） 3 沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中 C（OH -）过低,不利于产物的形成；（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 2Fe（OH） 2+ + 2H2OFe 2（OH） 42+ + 2H+。【点睛】工艺流程、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。10甲、乙两同学分别对含+4 价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，
21、C、D 中都出现明显的白色沉淀，经检验均为 BaSO4。 A 中反应的化学方程式是_。 为探究 SO2在 D 中发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D 溶液中 NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D 中出现白色沉淀的主要原因是_。（2）乙用如下实验对含+4 价硫元素的物质性质继续进行探究。序号 实验操作 实验现象1取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体，向其中加入 10 mL 2 molL-1 盐酸，再滴入 4 滴 BaCl2溶液产生无色气泡；滴入 BaCl2溶液后，开始无现象，4 min 后，溶液变浑浊2取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体，向其中加入 10 mL 2 m
22、olL-1 HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2溶液产生无色气泡；滴入 BaCl2溶液后，开始无现象，2 h 后，溶液变浑浊3取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体，向其中加入 10 mL 浓HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入 BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 实验 1 中产生无色气泡的化学方程式为_。 对比实验 2、3，可以得到的结论为_。 乙通过查阅资料发现，Na +对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究 Cl-和 NO3-对其的影响：序号 实验操作 实验现象4取 0.3 g Na2SO3和 1.17 g NaCl 混合后溶于水，向其
23、中加入 10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4 滴 BaCl2溶液产生无色气泡；滴入 BaCl2溶液后，开始无现象，20 min 后，溶液变浑浊i 对比实验 2 和 4，乙获得的结论为_；ii对比实验 1 和 4，乙获得的结论为_。 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有 SO42-的实验方案可以是：取待测液，向其中先滴加_(填字母序号)。a2 molL -1盐酸，再滴加 BaCl2溶液，立即出现白色沉淀b2 molL -1盐酸，再滴加 BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀c2 molL -1硝酸，再滴加 BaCl2溶液，立即出现白色沉淀d2 molL -1硝酸，再滴加 BaC
24、l2溶液，一段时间后出现白色沉淀【答案】 (1)Cu + 2H 2SO4(浓) = CuSO 4 + SO2+ 2H 2O(2 分) (2)酸性条件下，含+4 价硫元素物质(SO 2或 H2SO3)被 O2氧化生成 SO42- (3)2HCl + Na 2SO3 2 NaCl+SO 2+ H 2O (4)含+4价硫元素物质容易被浓 HNO3氧化 (5)i.少量 NO3-的存在可以减慢溶液中+4 价硫元素的氧化 (或：溶液中 NO3-的存在可以延长出现混浊的时间） (6)Ii.溶液中 Cl-的存在可以加快溶液中+4 价硫元素的氧化 (7)a c【解析】试题分析：（1）铜和浓硫酸加热发生反应生成硫
25、酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O；为探究 SO2在 D 中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D 溶液中 NO3-浓度几乎不变甲据此得出结论：D 中出现白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫会被氧气氧化生成硫酸，结合钡离子，也能生成硫酸钡沉淀；（2）取 0.3g 纯净 Na2SO3固体，向其中加入 10mL 2molL-1盐酸，再滴入 4 滴 BaCl2溶液，产生无色气泡为二氧化硫气体，滴入 BaCl2溶液后，开始无现象，4min 后，溶液变浑浊，说明二氧化硫被空气中氧气氧化生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀
26、，反应的离子方程式为：2H +SO32-SO2+H2O，2SO 2+O2+2Ba2+2H2O2BaSO 4+4H +或 2H2SO3+O2+2Ba2+2BaSO 4+4H +；由实验 1 说明空气中氧气也可以氧化+4 价硫元素的化合物，实验 2 说明硝酸溶液中硝酸根离子对氧化反应起到减慢作用，出现沉淀时间长，实验 3 是浓硝酸能氧化+4 价硫元素化合物生成硫酸根离子，出现沉淀快，对比可知氧气、浓硝酸都可以氧化二氧化硫；探究 Cl-和 NO3-对其的影响，i实验 2 和 4 对比，乙获得推论：Cl -的存在可以加快溶液中+4 价硫元素的氧化，实验 4 中需要提供和实验 1 中相同的氯离子实验探究
27、，即需要 0.01L2mol/L=0.02mol，氯化钠的质量=0.02mol58.5g/mol=1.17g，对比实验 1 判断出现沉淀的时间分析，取 0.3g 纯净 Na2SO3和 1.17gNaCl 固体，向其中加入 10mL 2molL-1HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2溶液，观察出现沉淀的时间；ii实验 1 和 4 对比，不同的是盐酸和硝酸，氯离子相同，出现沉淀的时间是盐酸溶液中快，乙获得推论是硝酸根离子减慢+4 价硫的化合物的氧化，实验 1 和 4 对比，乙获得推论是：NO 3-的存在可以减慢溶液中+4 价硫元素的氧化；对比上述实验确定某溶液中含有 SO42-的实验方案是：实验
28、1 可知，取 0.3g 纯净 Na2SO3固体，向其中加入 10mL 2molL-1盐酸，再滴入 4 滴 BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入 BaCl2溶液后，开始无现象，4min 后，溶液变浑浊，若含硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液会迅速生成白色沉淀，实验 2 可知，取 0.3g 纯净 Na2SO3固体，向其中加入 10mL 2molL-1HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入 BaCl2溶液后，开始无现象，2h 后，溶液变浑浊，加入硝酸和氯化钡溶液，+4 价硫元素化合价被氧气的速率减慢，若有硫酸根离子会迅速生成沉淀。考点：考查物质性质的实验探究、实验方案的分析和设计。
29、 11铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO) 5；除去 CO 的化学反应为： OOCCH 3+CO+NH3=OOCCH3，（1）Fe(CO) 5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_，与 CO 互为等电子体的分子的电子式为_。（2）硝酸钾中 NO3-的空间构型_，与 NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_。（3）配合物 OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配位体中提供孤对电子的原子是_。（4）用 OOCCH3除去 CO 的反应中，肯定有_形成a离子键 b配位键 c非极性键 d 键（5）铁和氨气在 640 可发
30、生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。 若两个最近的 Fe 原子间的距离为 s cm，则该晶体的密度是_gcm -3。【答案】 (1)分子晶体 (2) (3)平面正三角形 (4)BF 3 、SO 3等 (5)sp 3、sp 2 (6)N (7)bd (8)8Fe2NH 3 2Fe4N3H 2 (9)种非极性分子化学式为 BF3 、SO 3等；（3）配合物 OOCCH3中-CH 3中 C，C 原子形成了 4 个 键，是sp3杂化，酯基中的碳形成了 3 个 键，一个 键，是 sp2杂化，碳原子的杂化类型是 sp3、sp 2；配位体中提供孤对电子的原子是 N；（4）用 OOCCH3除去 CO 的反应中，肯定有 b配位键、 d 键；故选 bd；（5）晶胞中 Fe 为 81/8+61/2=4，N 为 1，分子式为 Fe4N，铁和氨气在 640 可发生置换反应，8Fe2NH 3 2Fe4N3H 2 ；若两个最近的 Fe 原子间的距离为 s cm，棱长为 ，= 。%
