1、华南师范大学附属中学 2017 届高三第三次模拟理综试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关物质的说法正确的是A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B.常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C.农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐D.多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B.对二甲苯与氯气完全加成的产物的一氯代物有 3 种C.等物质的量的本和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不
2、相等D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质9.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温时， 1.0L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NAB.标准状况下，11.2L CH2Cl2 中含有的原子数为 2.5NAC.1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.09NAD.17g H2Ox 所含非极性键数目为 0.5NA10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） ，Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种
3、元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法不正确的是A.Q 的单质能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B.气态氢化物的稳定性：QWC.一定条件下，Q 的单质可把 Y 的单质从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX11.下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入 Na2SO4 溶液，可观察到红褐色沉淀B.某溶液加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有 SO42-存在C.FeCl2、NaOH、Mg(NO 2)2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D.用标准盐酸滴定未知浓度的 Na2CO
4、3 溶液，可用酚酞作为指示剂12.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH） 2+2Fe（OH ） 3+4KOH，以下说法不正确的是A充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH) 3-3e-+5OH-= FeO42+4H2OB充电时，阴极附近溶液的 pH 增大C放电时，K +往正极移动D放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化13.已知常温时 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH 约为 2.5，将 20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液和 20mL 0.1mol/L的 HSC
5、N 溶液分别于等体积等浓度的 NaHCO3 溶液反应，实验测得产生 CO2 气体体积（V ）与时间 t 的关系如图。下列说法不正确的是A.常温时 CH3COOH 的电离平衡常数约为 10-4.3B.结合质子的能力：SCN -CH3COO-HCO3-C.反应结束后溶液中 c(CH3COO-)c(SCN-)D.等体积等 pH 的 CH3COOH 和 KSCN 分别与 20mL 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液反应，开始时两者产生 CO2的速率相等26.（ 14 分）已知 CuS 和 Cu2S 均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为 CuO 和SO2。某黑色固体样品的成分
6、可能是 CuO、CuS 和 Cu2S 的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。（1 ）获得氧气的反应方程式为 。硫化亚铜与氧气反应的方程式为 。（2 ）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为 。（3 ）实验测得样品质量为 m1，与氧气充分反应后的固体质量为 m2，m 1 =m2，且 C 装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况） 。（4 ）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对 H2O2 分解的催化效率。实验时可以通过测量 来体现 H2O2 的分解速率的
7、大小。请设计实验比较 Fe3+含 Cu2+对 H2O2 分解的催化效率（完成以下实验方案）： ，最后，比较两个实验的氧气的体积。 （试剂仪器不限，装置用上图）27.（ 14 分）CO 2 和甲烷催化合成 CO 和 H2 是 CO2 资源化利用的有效途径。主要反应为：CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol（1 ） 已知 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+206kJ/mol写出 CH4 和水蒸气反应生成 CO2 的热化学方程式 。（2 ）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应 I，下列选项能够说明反应 I 达到平衡状态的是 。A.混合气
8、体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO 2、CO、H 2 的物质的量之比为 1:1:2:2D.3V 正 (H2)=V 逆 (CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变（3 ）催化合成的温度通常维持在 550-750之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是 。（4 ）将 CH4 与 CO2 各 1mol 充入某密闭容器中，发生反应 I。100Kpa 时，反应 I 到达平衡时 CO2 的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。图中 A、B、 C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时 CO2 的体积分数，则 点对应的平衡常数最小，判断依据是 ； 点对应的压强最大。300，100Kpa 下，该
9、容器中反应 I 经过 40min 达到平衡，计算反应在 0-40min 内的平均反应速率为v(CO2)= mol/min（结果保留两位有效数字） ，该温度下的压强平衡常数 Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数）28.（ 15 分）铬渣含有 Na2SO4 及少量 Cr2O72-、Fe 2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：常温时，Fe 3+、Cr 3+完全沉淀(c1.010 -5molL-1)时 pH 分别为 3.6 和 5。(1)“微热”的作用是 ， 。 （填写两点） 。(2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作 B 为 。(3)酸 C 为 （填化学式）
10、 ， “酸化、还原”步骤反应的离子方程式为 。(4) 常温时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 KspCr(OH)3= 。（5 ）某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右。阴极放出氢气，阳极区发货所能反应有 ， 。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有 molCr2O72-被还原。35.【化学 选修 5：有机化学基础】（15 分）X 、Y 、 Z、W、U 五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 54。X 的激发态原子电子排布式为 2p1,Y 原子的基态原子有 3 个不同的能级，且各能级中电子数相等
11、，Z 的基态原子中有 3 个未成对电子，W 的电离能如下表所示，U 原子的 K 层电子数与最外层电子数之比为 2:1，其 d 轨道处于全充满状态。元素 第一电离能 第二电力能 第三电离能W 495.8 4562 6910.3（1）U 原子电子排布式为 。（2）X 与 Z 形成的化合物 Z2X4，Z 原子采取的杂化轨道类型为 ,Y 的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ；（3 ） W 的氯化物和 Mg 的氧化物中，熔点较高的是 （填化学式） ，原因是 。（4 ） I4O9 由一种阳离子和一种阴离子氨物质的量比 1:3 构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为 sp3 杂化
12、，写出 I4O9 的电离方程式 。（5 ） Nb（黑球）和 I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中 Nb 和 I 的原子个数比为 。（6 ） KI 晶体的晶胞结构如右图所示，晶体密度为 g/cm3，K 和 I 的摩尔质量分数为 MK g/mol和 MI g/mol，原子半径半径分别为 rKpm 和 rIpm,阿伏伽德罗常数值为 NA，则 KI 晶胞中原子的体积展晶胞体积的百分率为 。36.【 化学 选修 5：有机化学基础】 （15 分）请回答下列问题：（1 ） CH2=CH-CH2Br 的名称为 。（2 ）反应的反应类型
13、是 ，1.3- 丁二烯能够加聚合成聚丁二烯，写出反式聚丁二烯的结构简式 。（3 ）下列有关物质 B 的说法正确的是A.分子式为 C7H9O B.既可以发生氧化也可以发生还原反应C.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理完全一样 D.核磁共振氢谱中有 6 组峰（4 ）写出反应的化学反应方程式： （5 ）化合物 E 是化合物 A（ ）的同系物，分子量比 A 小 28，B 有多种同分异构体，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构） 。能发生银镜反应能使溴的四氯化碳溶液褪色（6 ）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选） ，设计制备 的合成路线 。化学答案7-13CBDDBDB26.（ 14 分，
14、除注明外每空 2 分）（1 ） 2H2O2 2H2O+O2（ 1 分） Cu2S+2O2 2CuO+SO2（2 ） eabfghiedab（ab 之间、fg 之间、hi 之间顺序可互调）（3 ）只含有 Cu2S 或含有 CuO 和 Cu2S（各 2 分）（4 ） 相同时间内产生 O2 的体积（或生成相同体积 O2 所需要的时间）分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液（1 分） ，用针筒 a 分别装好等浓度等体积的 H2O2 溶液（1 分） 。氨上图密封好装置，将 H2O2 溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内 b 这生成氧气的体积（1 分） 。 （以上体积、浓度
15、、时间可具体化，关键是相等） （共 3 分）27.（ 14 分）（1 ） CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165KJ/mol （2 分）（2 ） BE（2 分）（3 ）在该温度范围内，催化剂的活性较大，反应速率快（合理即给分） （2 分）（4 ） A（1 分）反应 I 吸热反应，温度降低，平衡常数减小（2 分）C（1 分）2.810 -3（2 分） 6.25KPa2（2 分）28.（ 15 分）（1 ）加快反应速率 促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 而除去；（各 1 分）Fe(OH) 3（1 分）（2 ）蒸发浓缩，趁热过滤（2 分）（3 ） H2SO4（1
16、 分）3SO 32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O（2 分）（4 ） 1.010-32（2 分）（5 ） Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72-+6Fe2+17H2O =2Cr(OH)3+6Fe(OH)3+10H+（各 2 分）0.05（1 分）35.（ 15 分）（1 ） 1s22s22p63s23p63d104s1（2 分） （2）sp 3（2 分）平面三角形（2 分）（3 ） MgCl2（1 分）NaCl 和 MgCl2 都为离子晶体，Mg 2+半径小，电荷数大，因此 MgCl2 晶体的晶格能大，熔点高（2 分）（4 ） I4O9=I3+3IO3-（2 分） （5 ）1：4 （2 分） （2 分）36.（ 15 分）（1 ） 3-溴丙烯（2 分） （2）加成反应（2 分） （2 分）（3 ） B（2 分）（4 ） （2 分）（5 ） 8（ 2 分）（6 ） （3 分）
