1、7. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是A.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B.硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是A.用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明 Al2O3AlB.锅炉水垢 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明 Kap：CaCO3CaSO4C.向 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，
2、有白色沉淀生成，说明酸性：H2CO3H2SiO3D.当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“ 通路”，说明分散质微粒的直径在 1-100nm 之间9. 25时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A.使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、CIO-、Na+、SO42-B.溶有少量 NaOH 的溶液中：NH4+、Mg2+ 、HCO3-、NO3-C.水电离出的 c（H+ ）=1.010-12molL-1 溶液中：K+、Na+、S2- 、SO32-D.溶有大量 FeCl3 的溶液中： NH4+、Na+、CI-、SCN-10. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体的质量
3、为 28g，下列对该混合气体的说法错误的是A.混合气体中含有的碳碳双键数为 NAB.混合气体中含有的碳原子数为 2NAC.当混合气体完全燃烧时，消耗 O2 的分子数为 3NAD.当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为 12NA11. X、Y、Z、M、W 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同族，可形成离子化合物ZX；Y 、M 同主族,可形成 MY2、MY3 两种分子 。下列说法中正确的是A.原子半径的大小：WZXB.气态氢化物的还原性：YMC.最高价氧化物的水化物的酸性：MWD.X 与 Y 可形成 10 电子分子和 18 电子分子12. 某有机物的结构简式如右图。下列关于该有
4、机物叙述正确的是A.分子式为 C9H11O5B.可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D.含有苯环的酯的同分异构体有 4 种13. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.常温下将 pH=12 的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中 c（OH-）/c（NH3H2O）B.同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中：c（Na+）c （CH3COO-）c（H+）c（OH- ）C.25相同 pH 的CH3COONaNaHCO3NaAlO2 三种溶液中的 c（Na+ ）：D.浓度均为 0.1molL-1 的 KHS 和 HCl 等体积混合液中：c（
5、HS+ ）+c（H2S）=0.1molL-126. （14 分）2016 年 12 月京津晋冀出现多次严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：（1 ）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：乙烯的燃烧热 H=-1411.1KJmol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180KJmol-1则乙烯和 NO 反应的热化学方程式：C2H4（g）+6NO（g ）=2CO2（g）+3N2（g）+2H2O （I ）H= KJmol-1（2 ） NH3 催化还原可以消除氮的氧化物的污染。相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂
6、（a、b、c）发生反应：4NH3 （g ）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）反应产生 N2 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 （填字母）A.催化剂的催化效率 abcB.X 点时，NH3 的化学反应速率为 0.5molL-1min-1C.达平衡时，使用催化剂 c 时 NO 的转化率最小D.若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡恒温恒容下，向容积为 1.0L 的密闭容器中充入 1.8molNH3 和 2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的 22/21 倍，则化学平衡常数 K= molL-1（保留
7、两位有效数字） 。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时 NH3 的体积分数 （填“ 变大”“变小”或“ 不变”） 。（3 ）用下图的电化学装置可将雾霾中的 SO2、NO 转化为（NH4）2SO4。锂锰电池是常用的一次电池。其中电解质是 LiClO4，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。D 电极的名称为 （填“阴极”“ 阳极”“正极”或“负极”） ，M 是 （填化学式） 。B 电极反应式为 。C 电极反应式为 。27. （15 分）肼（N2H4）是重要的化工原料。N2H4 能与水、乙醇等混溶；N2H4 的沸点是 113.5；N2H4是二元弱碱，在水中的电
8、力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4 是强还原剂。某学习小组用尿素溶液和NaOH、 NaClO 的混合溶液反应制取水合肼（N2H4H2O） ，反应方程式为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。回答下列问题：（1 ） N2H4 的电子式为 ；N2H4 在水中的第一步电离方程式为 。（2 ）用下图的装置一制备 NaClO 溶液（夹持装置已省略）：装置一中仪器 A 的名称为 。仪器 A 里盛放的药品为 KMnO4，KMnO4 和浓盐酸反应的离子方程式为 。（3 ）用上图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶
9、中，充分反应。然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为 。制备水合肼的关键之一是控制 NaClO 溶液不能过量，否则 N2H4H2O 和 NaClO 发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为 。测定馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数：称取馏分 1.00g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成250mL 溶液，取 25.00mL，用 0.1000molL-1 的 I2 溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为 。实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 36.00mL,则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为
10、。 （已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O）28. （14 分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4 可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产 LiFePO4 的一种工艺流程如图：已知 Kap：（FePO4xH2O）=1.010-15，KapFe（OH）3=4.010-30。回答下列问题：（1 ）在合成硝酸铁时，步骤 I 中 pH 的控制是关键。如果 pH3.0，则可能存在的问题时 。（2 ）步骤 II 中，洗涤时为了除去 FePO4xH2O 表面附着的 等离子， 。（3 ）取 3 组 F
11、ePO4xH2O 样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号 1 2 3固体失重质量分数 19.9% 20.1% 20.0%固体失重质量分数= （样品起始质量-剩余固体质量）/样品起始质量*100% ，则 x= （保留至 0.1） 。（4 ）步骤 III 中研磨的作用是 。（5 ）在步骤 IV 中生成了 LiFePO4、CO2 和 H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6 ） H3PO4 是三元酸，下图是溶液中含磷微粒的物质的量分数（）随 pH 变化示意图。则 PO42-第一步水解的水解常数 K1 的表达式为 ，K1 的数值最接近 （填字母） 。A.10-12.4
12、B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.229. （ 10 分）某实验小组探究光照强度对白菜幼苗光合速率的影响。实验装置如图 I，单一光源从正前方照射，分别设置实验装置与光源的距离为 10cm、20cm 和 30cm，一定温度下进行实验，结果如图 2，回答下列问题：（1 ）实验时，中间玻璃瓶应略靠后，使 3 个瓶呈弧形摆放，其目的是 ，自来水以一定速度灌至透明水槽是为了保证 。（2 ）有同学指出，距离光源 cm 的曲线 （填时间段）走势可能存在错误，依据光合作用原理分析，原因是 。（3 ）如果玻璃瓶底部是 H518O，瓶中检测到部分 C18O2 的原因是 。36. 【化学选修 5：有
13、机化学基础】 （15 分）有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位。有机物 M 是一种高分子化合物，可作增塑剂，其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1 ）已知 A 分子为环状结构，其一氯代物只有一种，则 A 的结构简式为 ，BC 的反应类型为 ，C 的结构简式为 ，D 含有的官能团名称是 。（2 ） E 能发生银镜反应，且分子中有支链，E 的结构简式为 。（3 ） E 的同分异构体有多种，写出含-OH 和 C=C 结构的任意两种异构体的结构简式： 、 （已知 C=C-OH 的结构不稳定） 。（4 ）关于 F 的性质下列说法正确的是 （填字母）A.能发生水解反应B.能使酸性 KMnO4
14、溶液褪色C.与 Na、NaOH、NaHCO3 均能反应D.1molF 与足量的银氨溶液反应能生成 2molAg（5 ） FG 的化学方程式为 。（6 ） D 与 G 在一定条件下生成增塑剂 M 的化学方程式为 。7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C26.（ 14 分）（1 ） -1951.1（ 2 分）（2 ） BC（2 分）1.0（2 分）变小（2 分）（3 ） 阴极（1 分）H2SO4（1 分）MnO2+Li+e-=LiMnO2（2 分）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+（2 分）27.（ 15 分）N2H4+H2O N2H3+OH+（2 分）（2 ）
15、蒸馏烧瓶（1 分）2MnO4-+10CI-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2 分）（3 ） CO（NH2）2（2 分）N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl（2 分）当滴入最后一滴时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2 分） 90.0%（2 分）28.（ 14 分）（1 ）生成 Fe（OH ）3 杂质，影响磷酸铁的纯度（2 分）（2 ） NO3-、NH4+、H+ （只要写出 NO3-、NH4+即可） （2 分）（3 ） 2.1（2 分）（4 ）使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率（答案合理即可） （2 分）（5 ） 24:1（2 分）（6 ） c（HP
16、O42-）c （OH-） /c（PO42-） （2 分） B（2 分）29.（ 10 分，除特殊标记，每空 2 分）（1 ）保证玻璃瓶受到的光照强度相同 玻璃瓶内温度的相对稳定（2 ） 20（1 分） 840s-960s（1 分）随着时间的推移，玻璃瓶内 CO2 浓度越来越低，光合速率越来越慢，84s-960s 段不上升（3 ） H218O 参与有氧呼吸产生 C18O235.【 化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1 ） 1s32s22p63s23p64s2 （2 分）（2 ） （ 1 分）（3 ） sp3（1 分） 大于（1 分）（4 ）钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低。 （2 分）（5 ） PCI4+（1 分） PCI4-（1 分）（6 ） d3p10-30（2 分） 1.601032/d3p（2 分）36.【 化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）（3 ） CH3CH（OH ）CH=CH2、HOCH2CH2CH=CH2 、HOCH2C（CH3 ）=CH2 、HOCHCH=CHCH3（顺、反异构两种） （任写两种） （2 分）（4 ） BD（2 分）
