1、2017 年高考模拟考试理科综合试题注意事项：1选择题选出答案时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。3所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 C1 35.5 Ca 40 Zn 65 As 75一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意)7化学与环境、材料、信息、生活等关系密切，下列说法错误的是A利用生物质能就是间接利用太阳能B地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C高纯度的 SiO2 可
2、以制成光电池将光能直接转化为电能D“光化学烟雾”“硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关8下列有关有机物的说法正确的是 AC 2H6 与 C3H8 没有同分异构体，CH 2O2 与 C2H4O2 属于同系物 B一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应C一定条件下，完全燃烧含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体 14g，则生成水的质量为 18(1a)gD全降解塑料 可由单体环氧丙烷 和 CO2 缩聚制得9下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的 是10V、W、X 、Y 均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系
3、如表所示：V 的最简单氢化物为甲，W 的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是A原子半径：XWVYBY 的最高价氧化物的电子式为CX 的最高价氧化物能与 V、W 最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键11饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是A维生素 C 可作抗氧化剂 B是萃取C是过滤 D是分液 12将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)A2
4、NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：下列说法中正确的是A混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态B15.0时 NH2COONH4(s)分解的平衡常数为 2.0 10-9(molL-1)3C该反应H0，p 2=2p1D若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后， c(NH3)和 c(CO2)均比原平衡大 13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol L-1 的 NaOH 溶液滴定 1000mL 浓度均为0.100molL-1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是A曲线代表
5、滴定 CH3COOH 溶液的曲线BA 点溶液中：c (CH 3COO-)+c(OH-)c(H +)=0.05molL-1C在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：BA=CDD 点溶液中：c(C1 -)=2c(OH-)2c(H +)26(14 分) 某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯。【查阅资料】【提纯苯甲酸】将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解。再加入少量蒸馏水并搅拌。 趁热过滤，静置，冷却结晶。 滤出晶体(1)以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、_ 。(2)已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小。为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温
6、度越低越好，你认为是否正确?_(填“是”或“否”) ，原因是_。【合成粗产品】苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品。(3)甲和乙两位同学分别设计了如右图两套实验室合成苯甲酸乙酯的装置( 夹持和加热仪器略去)。根据有机物的沸点，最好采用_装置(填“甲”或“乙”) 。理由是 _。(4)欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是_(任答 1 点)。(5)该小组同学认为本实验中的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物_( 填字母) 。【精制粗产品】苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如下：(6)操作
7、II 的名称是_。(7)上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是_ 。27(14 分) 碱性锌锰电池是生活中用量最大的电池，构造如图所示。放电时总反应为：Zn+2H 2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2 的工艺如下：回答下列问题：(1)MnOOH 中，Mn 元素的化合价为_。(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质 (其中 MnOOH、MnO 2 被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_。(3)“净化”是为了除去浸出液中的 Fe2+，方法是：加入_(填化学式)溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节 pH 使 F
8、e3+完全沉淀。已知浸出液中 Mn2+、Zn 2+的浓度约为 0.l mo1 L-1，根据下列数据计算，调节 pH的合理范围是_至_。(离子浓度小于 110-5molL-1 即为沉淀完全) (4)“电解”时，阳极的电极反应式为_ 。本工艺中应循环利用的物质是_(填化学式)。(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2 和 MnCl2。“粉料”中的 MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。(6)某碱性锌锰电池维持电流强度 0.5A(每秒通过 510-6 mol 电子)，连续工作 80 分钟即接近失效。若制造一节电池用锌粉 6 g，则电池失效时仍有_的金属锌未参加反应。2
9、8(15 分) 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有 AS2O3 和 As2O5，As 2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 AS2O3 的热化学方程式_。(2)砷酸钠具有氧化性。298 K 时，在 100 mL，烧杯中加入 10 mL0.1 molL-1Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 molL -1KI 溶液和 20 mL 0.05 molL 硫酸溶液，发生反应：AsO43-+2I-+2H+AAsO33-+I2 +H2O H。(无色) (无色)(浅黄色)溶液中 c(I2)与时间(t) 的关系如图 2 所示(忽
10、略溶液体积变化 )。能够表明上述反应达到平衡状态的是_( 填序号)。a溶液颜色不再变化 bc(AsO 33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO 43-的生成速率等于 I2 的生成速率dc(AsO 33-)c(I 2)保持不再变化010 rain 内， I-的反应速率 v(I-)=_。在该条件下，上述反应的平衡常数 K=_。升温，AsO 43-的平衡转化率减小，则该反应的 H_ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)利用(2)中反应可测定含 As2O3 和 As2O5 的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：将试样 0.2000 g 溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO3
11、3-和 AsO43-的混合溶液。上述混合液用 0.02500 mo1L -1 的 I2 溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定 2 次，平均消耗 I2 溶液 4000 mL。则试样中 As2O5 的质量分数是_ 。(4)雄黄(As 4S4)在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As 2O3)，另一种氧化物为_(填化学式 )，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方程式_。35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 (1)溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2
12、)在一定浓度的氢氟酸中，HF 是以缔合形式(HF) 2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。(3)根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_ 。(4)HIO3 的酸性_(填“强于 ”或“弱于”)HIO 4，原因是_。(5)ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，C1O 3-的空间构型为_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。上图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0) ；B 处为(12，12，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。晶胞参数；描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm -3，则晶胞中
13、Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为_nm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、N A 的式子表示) 。36【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：(1)A 的 名称是_，A 分子中最多有 _个原子共平面。(2)B 生成 A 的化学方程式_。(3)D 生成 E 的反应类型为 _，试剂 a 是_。(4)F 的结构简式_ 。(5)J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_(注明反应条件)。(6) 2COXMgE 乙 醚，X 的同分异构体中：能发生银镜反应：能与氯化
14、铁溶液发生显色反应。满足上述条件的 X 的同分异构体共有 _种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。(7)参照上述合成路线，写出以 CH3MgBr 和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)。化学答案：7.C 8.C 9.B 10.C 11. D 12.B 13.C26（14 分）（1）玻璃棒（1 分）（2）否（1 分） 温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的。（2 分）（3）甲（1 分） ；甲采用冷凝回流装置，减少了乙醇的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸乙酯的沸点远高于乙醇，蒸出酯的温度在 213左右，此时乙醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）
15、 （2分）（4）加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯。 （2 分）（5）ghdcj（2 分）（6）蒸馏（1 分）（7）溶解乙醇；除去（或反应）酸性物质；降低酯的溶解度。 （2 分）28、 （15 分）（1）As 2O5（s）= As2O3（s） +O2（g）H=+295.4kJmol 1（2 分）（2）AC （2 分）v（I -）= 0.003mol/（Lmin）（2 分），K=4.510 6（ 2 分）小于（1 分）（3）淀粉溶液 （1 分）50.5%（2 分）（4）SO 2 （1 分） 2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4（2 分）36.（15 分）（1）2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） （1 分） 8 （1 分）（2）C(CH 3)3Br + NaOH + NaBr + H2O（2 分）（3）取代反应（1 分） Br2/Fe （1 分） （4） （1 分） （5） （2 分）（用可逆符号、均给分，条件错漏扣 1 分，漏水扣 1 分） （6）13 （2 分） （1 分）（7）或（第一步可以用 Br2,途径合理给分）（3 分）
