1、2017 届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合试题理科综合试题20173本试卷分第 I 卷(选择题) 和第卷( 非选择题)两部分，共 14 页，满分 300 分，考试用时 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。 第 I 卷(选择题，共 126 分)注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第 I 卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H 1 B
2、11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 As 75 I 127一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 ”只发生了物理变化B “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D “绿蚁新醅酒，红泥小火炉 ”， “新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A9 g 超重水( 3H216O)含中子数为 6 NAB标准
3、状况下，22.4 L CCl 4 含有的分子数目为 NAC常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为 4NAD1 L 0.1 molL -1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA9奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B两种酸含有的官能团完全相同C两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D等 物 质 的 量 的 奎 宁 酸 和 莽 草 酸 分 别 与 足 量 Na 反 应 ， 同 温 同 压 下 产 生H2 的 体 积 比 为 5： 410短周期主族元素 W、X 、Y
4、 、Z 的原子序数依次增大。W、Z 同族，Y、Z 相邻，W、Y 、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 11，X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：YZB金属活动性：XWDY 元素的氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液11一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池的正极反应为 H2O2+2e-=2OHB电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区 C电子从电极 b 经外电路流向电极 aDb 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1
5、所示装置可以将乙醇和水分离B用图 2 所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C用图 3 所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D用图 4 所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体13常温下，向 1L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4+与 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发 )，下列说法正确的是AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大Ba=0.05C当 n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D在 M 点时，n(OH -)n(H +)=(a0.05)mol2
6、6(13 分) 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略) 制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品； 打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作) ；拆除装置，取出产物。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca 3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_。(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂：酸化的
7、 FeCl2 溶液、 NaOH 溶液、KSCN 溶液、稀硝酸(4)利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH 4+，在碱性环境下制取 CaO2 的装置如下：C 中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O 产率；_。(5)测定产品中 CaO2 含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 bg KI 晶体，再滴入少量 2molL-1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_( 作指示剂) 。步骤三：逐滴加入浓度为 c molL-1 的 Na2S2
8、O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2 次，得出三次平均消耗 Na2S2O3，溶液体积为 V mL。CaO2 的质量分数为_(用字母表示)。 已知：I 2+2S2O32-=2I +S4O62-27(15 分) 乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。(1)在 Co(NO3)2 催化下，乙炔可被 50的浓硝酸(硝酸被还原为 NO2)在 2070时直接氧化为H2C2O42H2O。该反应的化学方程式为_；实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：_。(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石 CaC2(
9、含 Ca3P2、CaS 等杂质)， 电石与水反应生成 C2H4(含 PH3 及 H2S 等杂质 )。已知焦炭固体与氧化钙固体每生成 l g CaC2 固体，同时生成 CO 气体吸收 7.25kJ 的 热量，则该反应的热化学方程式为_；用 CuSO4 溶液净化乙炔气体，去除 PH3 的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H 3PO4+4H2SO4，每去除 1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为_；反应 H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_；(已知 Ksp(CuS)=1.2510-36，H 2S 的 Kal=110-7，K a2=1
10、10-13)电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_(举 1例)。(3)甲烷裂解法原理为：2CH 4(g) AC2H2(g)+3H2(g)H，实验测得该反应的 Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压= 总压物质的量分数) 与温度的关系如右图所示： 该反应的H_0( 填 “”、 “=”或“”、 “=”或“”) ；M 点时，若容器中气体的总物质的量为 1 mol，则总压 P 与 n(CH4)、n(C 2H2)及 n(H2)之间的关系为_。28(15 分) 砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H 3AsO3)形式存在，可用
11、化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As 2S3 与过量的 S2-存在以下反应：As 2S3(s)+3S2-(aq) A2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为 _。(2)“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是 _；“二级沉砷 ”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为_。(3)沉淀 X 为_(填化学式) 。冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As 的 最低检出限为3.010-6g)。步骤 1：取 10g 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生成
12、 AsH3 气体。步骤 2：将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。步骤 3：取 1g 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3 的电子式为 _。(5)步骤 2 的离子方程式为_ 。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于 4.010-5gkg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合” 、 “不符合 ”)排放标准，原因是_35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)铜原子在基态时的价电子排布式为_。金属铜的结构形式为面心
13、立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有_个。(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_。(3)GaC13 和 AsF3 的空间构型分别是：_，_。(4)硼 酸 (H3BO3)本 身 不 能 电 离 出 H+， 在 水 中 易 结 合 一 个 OH-生 成 B(OH)4 ， 而 体 现 弱 酸 性 。B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为_；B(OH) 4 的结构式为_。(5)金 刚 石 的 晶 胞 如 右 图 ， 若 以 硅 原 子 代 替 金 刚 石 晶 体 中 的 碳 原 子 ， 便 得 到 晶 体硅 ； 若 将 金 刚 石 晶
14、体 中 一 半 的 碳 原 子 换 成 硅 原 子 ， 且 碳 、 硅 原 子 交 替 ， 即 得 到碳 化 硅 晶 体 (金 刚 砂 )。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是_gcm -3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA)。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)OPA 可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃 A 合成 OPA 的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)下列关于 A 的说法正确的是 _(填字母) 。a与苯互为同系物 b能与溴水发生加成反应c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加聚反应生成高分子化合物(2)AB 的反应类型为 _。(3)OPA 的化学名称为_。(4)C 中所含官能团的名称为_ 。(5)E 是一种聚酯类高分子化合物，由 D 生成 E 的化学方程式为_。 (6)D 的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与 FeC13 溶液 发生显色反应的有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有 5 组峰的是 _(填结构简式) 。(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选 )制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：_。
