1、2017 届德州一模高三理科综合试题2017.3一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列关于化学与食品、能源、环保等说法正确的是A为避免废旧电池中重金属对环境的污染，可将其深埋B为防止海鲜产品腐烂，可将其浸泡在甲醛溶液中C利用太阳能代替化石燃料，可改善空气质量D利用催化剂可将汽车尾气全部转化为无害气体8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe 在氧气中完全燃烧转移电子数为 0.3NAB标准状况下，4. 48LCH3Cl 中所含原子数为 NAClLpH =1 的 H2SO4 溶液中含有的 H
2、+数为 0.2NAD常温下，1.7gNH 3 和 3.65gHCl 混合后，气体分子数为 0.2NA9有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法正确的是A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能发生取代、加成反应C与甲具有相同官能团的同分异构体还有 2 种D与乙具有相同官能团的同分异构体还有 2 种10.下列实验不能达到实验目的的是11.X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素。已知： X 与 W 位于同一主族，且 W 的原子序数是X 的 2 倍，Z 是同周期中简单离子半径最小的元素，Y 的原子序数比 Z 小 l。下列说法不正确的是AY、Z 着火时均可用泡沫灭火器进行灭火B最高价氧化物对应水化物的
3、碱性：YZCY 、Z、W 的简单离子都能促进水的电离D原子半径由小到大的顺序： X(NH3H2O)Dd 点混合溶液中：c(Cl -)c（NH 4+）c(H +)c(OH-)26.（ 14 分）三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料。某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用） ，用氯气和硼制备 BCl3（已知 BCl3 的沸点为 12.5，熔点为-107.3；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸） 。(1)装置 A 中反应的离子方程式_。(2)上述装置连接顺序为 A( )( )C( )( )F。(3)装置 A 中 a 管的作用是 。装置 B 中饱和食盐水的作用 。(4)已知：硼酸(H 3BO3)是一元
4、弱酸，其钠盐化学式为 NaB(OH)4，则硼酸在水中的电离方程式是 。(5)实验完成后，该小组同学向 F 中（溶液含有 NaClO、NaCl 、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素。表格中 b 值为 ，通过实验得出的结论是 27.（ 14 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)以 CO2 与 NH3 为原料合成尿素CO(NH 2)2的技术已十分成熟。已知：则 NH3 和 CO2 合成尿素和气态水的热化学方程式为_。(2)已知：工业上在 120条件下利用 NH3 和 CO2 合成尿素。在恒温恒容条件下，下列能说明合成尿素反应达平衡的是_A.
5、NH3 和 CO2 的比例保持不变B混合气体的压强不再发生变化C 2v( NH3)（正） =V(CO2)（逆）D混合气体的密度不再改变(3)氨碳比n(NH 3)n(CO 2)对合成尿素有重要影响。恒温恒容条件下，在一个 2L 的密闭容器中将总物质的量为 nmol 的 NH3 和 CO2 以不同的氨碳比进行反应，NH 3 的转化率变化如图 1 所示；当n(NH 3)n(CO 2) =2时，平衡时测得尿素的物质的量为 1mol，则 n= 此温度下该反应的化学平衡常数 K= (4)研究人员设计出一种新型太阳能电池，能直接把 CO2 和 H2O 转化为 CO、H 2 和 O2，原理如图 2 所示，该装
6、置中能量转化方式为 ，催化剂 b 表面的电极反应式为 .28.（ 15 分）随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫。某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉(含 MnO2、Mn(OH) 2、Fe 和黑炭等）中提取金属 Mn，其工艺流程如下：根据上图流程及有关数据回答下列问题。(1) H2O2 和 NaClO3 是常用氧化剂，H 2O2 的电子式为_，NaClO 3 中所含的化学键类型有 。(2)对锰粉进行酸浸时所用的酸是 （填名称） 。实验室配制上述 NaOH 溶液 480ml 需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要 。(3)常温下，过滤 I 所得滤液经氧化
7、后，加入 NaOH 溶液调节 pH 除去 Fe3+，使滤液中的 Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的 c(Fe3+)l0 -5 mol/L)，则需调节溶液的 pH 最小为 。(4)过滤所得滤液加入 NaCl03 目的是将 Mn2+氧化为 MnO2，发生的离子方程式为：Mn2+ClO3-+ =MnO2+Cl -+_ 请完成并配平该反应。(5)上述流程中由 MnO2 制备 Mn 的化学方程式_。(6)-种质量比约为 m(Mn)：m(Fe) =55：504 的合金钢（其他元素略） ，具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，则 MnO2、Fe 3O4、Al 的投料比（按
8、物质的量之比）约为_。35.【 化学物质结构与性质】 （15 分）碳、硅、氧三种元素是构成生命界和矿物界三种元素。(1)氧原子的电子排布式为 。(2)与 CO 等电子体的微粒有 （填两种） ，CO 与金属镍可以形成配位化合物 Ni(CO)n，已知配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子与配体提供电子总数之和为 18，则 n 。(3)CO2 是造成温室效应的主要气体，其中 C 原子的杂化方式为 ，碳与氧原子能够形成 键，而硅与氧原子不能形成 键，其原因是_。(4)在硅酸盐中，SiO 44-四面体（如下图 1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图 2 为一种无限长单
9、链结构的多硅酸根，其中 Si 与 O 的原子数之比为 ，化学式为(5)一种石英晶体的晶胞结构如图 3 所示，若该晶胞的晶胞参数为 apm，则该晶体的密度为 gcm 3（以含 a、N A 的代数式表示）36.【 化学有机化学基础】 （15 分）聚碳酸酯(PC)是一种强韧的热塑性树脂，广泛应用于玻璃装配业、汽车工业等。工业制备 PC 的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)烃 A 的质谱图如图所示，则 A 的分子式为 (2)D 的名称为 (3)碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸碳酸二甲酯的结构简式为_，乳酸能发生的化学反应类型有 （填字母） 。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应(4)生成双酚 F 的化学方程式是 (5)B 和 E 可以形成一种酯类物质 F，F 的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有 种（不考虑立体异构）分子中有两个甲基；能发生银镜反应；在酸性溶液中的水解产物遇 FeCl3 溶液显紫色。(6)写出由 D 分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图：（已知：
