1、2017 年威海市高考模拟考试理 科 综 合本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷( 非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 6 页，第 II 卷 7 至 16 页。注意事项：1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试题卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名、考试科目与考生本人信息是否一致。2第 I 卷每小题选出答案后要用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第 II 卷用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，请将本试题卷和答题卡
2、一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Zn 65 Te 128第 I 卷(选择题 共 126 分)本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料8设 NA 为阿伏
3、加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A10.7gNH 4C1 中含有的共用电子对数为 NAB0.5mol L-1CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目少于 0.5 NAC22gN 2O 和 22gCO2 所含有的质子数均为 11NAD足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24LSO2 和 H2 混合气体时，转移电子 数为 0.2NA9下列关于有机物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C分子式为 C4H8C12 的有机物共有 (不含立体异构)8 种D 处于同一平面上的原子数最多为 18 个10下列说法正确的是1
4、1A、B、C 、 D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、 Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱 性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A离子半径：C +D3+B2-BC 的 单 质 的 熔 点 低 于 D 的 单 质 的 熔 点C电解 C、E 形成的化合物水溶液可生成 C、E 对应的单质D由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性12常温下，将除去表面氧化膜的 A1、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池( 图 1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示。反应过程中有红棕色气体
5、产生。下列说法错误的是At 1 时刻前，A1 片的电极反应为： 2A16e-+3H2O=A12O3+6H+Bt 1 时，因 A1 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 A1继续反应Ct 1 之后，负极 Cu 失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O13常温下，向 1L 0.1 mo1L -1NH4C1 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4+与 NH3H2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发 )，下列说法正确的是AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着 NaOH 的加入，NH 4+与 NH3H2O 物质的量总量减少C当 n(
6、NaOH)=0.05mol 时，溶液中有： c(C1-)c(Na+c(NH4+c(OH-)c(H+)D在 M 点时，n(OH -)+0.05=a+n(H+)26(14 分)氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：(1)实验室制取 SOCl2 在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是_ _(某些仪器可以多次使用 )。(2)冷凝管口是_口(填 “进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作
7、用是_。(3)实验室制 C12 的离子方程式为_。SOCl 2 与水反应的化学方程式为_。(4)已知 SCl2 的沸点为 50。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 C12 的体积为 896m1。( 已转化为标准状况，SO 2 足量)，最后得到纯净的 SOCl2 6.76g，则 SOCl2 的产率为_( 保留二位有效数字 )。(5)取少量的 SOCl2 加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的 C1-的方法是_。27(14 分)钼(Mo) 是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6 、+5、+4。由钼精矿(主要成分是 MoS2)可制备
8、单质钼和钼酸钠晶体(Na 2MoO42H 2O)，部分流程如下：(1)MoS2 焙烧时反应的化学方程式为_；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是_(填化学式)，其对环境的主要危害是_ 。(2)操作 l 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c(MoO42-)=0.80molL-1，c(SO 42-)=0.04mol L-1，在结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO42-。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 42-的去除率是_。K SP(BaSO4)=1.110-10、酶(BaMoO 4)=4.010-8，溶液体积变化可忽略。(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固
9、体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标 x=_。焙烧炉中也会发生 MoS2 与 MoO3 反应生成 MoO2 和 SO2 的反应，该反应的化学方程式为_。若该反应转移 6mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为_、_mol。(4)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo 3S4 A放 电充 电 MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是_。28(15 分)工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。(1)反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_。a此反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变和活化能cE 1 表示正反应的活化能，E 2 表示
10、逆反应的活化能d有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率(2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数 K 的表达式为_。若升温，该反应的平衡常数_(填“增大 ”、 “减小”或“不变”) 。若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则 c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(3)在 0.1MPa、 800K 条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如右图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是_。(4)上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下
11、Ka(CH3CH2COOH)=1.310-5 K b(NH3H2O)=1.810-5。用离子方程式表示 CH3CH2COONa 溶液显碱性的原因_ 。常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中 c(CH3CH2COO-)/c(NH3H2O)_。(5)已知：则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_。35 【化学选修 3：物质的结构与性质】(15 分)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。 (1)碲(Te) 元素在周期表中的位置_；核外未成对电子数有_个。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子
12、转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能 Zn_Ga(填“” 、 “ ”、“”或“=”)。SO 2 分子中，中心原子采取_杂化；SO 32-的 VSEPR 模型名称为_。(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如右图：晶胞中与 Te 原子距离最近的Te 原子有_ 个；若两个距离最近的 Te 原子间距离为 a pm，则晶体密度为_gcm 3。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)某新型有机酰胺化合物 M 在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知：A 的相对分子质量为 58，含氧的质量分数为 0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 回答下列问题：(1)A 的名称为 _， C 中含有官能团名称为_ 。(2)F 的结构简式为_ 。(3)BC 的反应类型为_，G H 的反应类型为 _。(4)F+H M 的化学方程式为 _。(5)芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与 FeC13 溶液发生显色反应，0.5molW 可与足量的 Na 反应生成 lgH2，W 共有_种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以 C2H4 和 HOCH2CH2OH 为原料( 无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。
