1、2017 届安徽省舒城中学高三仿真模拟（二）理综化学试题7. 化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是 （ ）A明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的C. 苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到 两种可燃性气体DSi、SiO 2属于半导体材料，具有导电性。Si 可用于太阳能电池板，SiO 2可用于制造光导纤 维8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A体积为 1L、浓度为 1mol/L 的 H2SO4和 H3PO4溶液中所含氧原子数目均为 4NAB1
2、molFe 在 71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为 3NAC25时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 NAD25、101KPa 下，22.4L 氯气通入 NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数小于 NA9. 某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是 （ ）A. 均可与 Na、NaOH、H 2发生反应，1mol 四种物质最多消耗 Na、NaOH、H 2的物质的 量之比依次分别为 1:1:1:1、1:2:2:1、4:3:3:5B属同分异构体，分子式为 C8H8O3C可用银氨溶液或酸性 KMnO4溶液区分D中所有原子均不可能处于同一平面10W、X、Y、Z
3、 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 （ ）AW 的氢化物沸点一定低于 X 的氢化物沸点 B简单离子半径： X Y Z CX 的一种单质和 Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒DY、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为 3:111下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是 （ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 将 AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶 先无现象后产生白色胶 Al
4、(OH)3是两性氢氧化物舒中高三理综 第 1 页 (共 18 页)液中 状沉淀B 向 2 支盛有醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加 Na2CO3溶液醋酸：产生气泡；硼酸：无现象Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)C 将少量 MgCl2溶液加入Fe(OH) 3悬浊液中，振荡静置沉淀由红褐色变为白色 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2D 溴乙烷、乙醇及固体 NaOH 混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯12某小组利用固体氧化物电池（固体氧化物中只允许 O2-通过）为电源制取 Na2FeO4，工作原理如图 1、2
5、所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42，镍电极产生氢气。下列说法正确的是（ ）图 1 图 2A图 1 中 a 为电池负极，电子由 a 经过导线流向 bB图 2 中离子交换膜为阳离子交换膜C固体氧化物中通过 0.2molO2-时，镍电极产生 4.48L 氢气D图 2 中 Fe 电极发生的电极反应式为：Fe - 6e - + 8OH = FeO42+4H2O 13. 下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是 （ ）A等浓度的 Na2CO3、NaHCO 3溶液混合后：c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H ) B0.1 molL1 的氨水与 0.05 molL
6、1 的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2 c(NH ) 42 c(NH3H2O) c(SO )24C Kb(NH3H2O)=210-5 molL-1，25 时；将 m mol NH4NO3固体加入氨水得 n L 中性溶液，所滴加氨水的浓度约为 m/(200n)molL-1。D向 0.10molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至 PH=4： c(CH 3COOH)c(Cl )26 （14 分）联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和 1，2 一二氯乙烷（ClCH 2CH2Cl）为原料，在无水 AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一） 催化剂的制备 无水 Al
7、Cl3的实验室制法下图是实验室制取少量无水 AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水 AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d_（2）有人建议将上述装置中 D 去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水 AlCl3。从安全角度考虑，该做法不可行的理由是_ 无水 AlCl3的工业制法（3）某小组模拟工业碳氯化法制取 AlCl3，将 A 装置中铝粉改换成 Al2O3 和过量碳粉混合物，写出该反应的化学方程式_（4）氯化亚砜（SOCl 2）是一种液态化合物，遇水剧烈反应产生白雾和刺激性气味的气体。使 SOCl2和AlCl36H2O 混合加热，也可得无水 AlCl3
8、，试解释原因_（结合化学方程式和相关文字解释）。（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为 n（苯） ：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度在 6065之间。相关物理常数和物理性质如下表 实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三颈烧瓶中加入 1200mL 苯和适量无水 AlCl3，由滴液漏斗滴加 107 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在 6065，反应约 60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na 2CO3溶液和 H2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水 MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集 170172的馏分，得舒中高三理综
9、第 7 页 (共 18 页)联苄 182 g。（5）洗涤操作中，水洗的目的是_；（6）常压蒸馏时，最低控制温度是_。（7）该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字）27（14 分）某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl22H2O 的工艺流程如图 1： 已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O 2ACuCl2+Na2SO4，回答下列问题：（1）实验室焙烧过程中所用的硅酸盐仪器是_。试剂 A 的最佳选择是_，阐述你选择该试剂的理由是_a.NaClO b.Cl 2 c.H2O2溶液 d.浓硫酸 （2） 已知 25时，K SPFe(O
10、H)3=410-38 ，此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100 mL FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要通入标况下 HCl 气体的体积为 _mL（忽略溶液体积变化）。（3）分析有关物质的溶解度曲线（如图 2），完成实验步骤：为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液 B 进行的操作依次是： 加入浓盐酸，抑制 Cu2+水解，提高 CuCl22H2O 的产率； _得 Na2SO4晶体。将母液冷却到 30-35结晶、过滤，得 CuCl22H2O晶体。 图 2（4）测定第（3）步所得氯化铜晶体（CuCl 22H2O）的质量分数可按如下方法进行：取 3.80g 氯化铜晶
11、体，加适量蒸馏水溶解，加入足量的 KI 溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取 25.00mL 加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，用 0.080molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去 Na2S2O3标准溶液数据如下：（已知： I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-， CuI：白色难溶物）实验序号 1 2 3 4消耗 Na2S2O3标准溶液（mL） 25.00 25.02 26.20 24.98检验白色沉淀是否洗涤干净的操作_此产品中氯化铜晶体的质量分数为_28(15 分)氮氧化物（NO x） 、 COx和有机氢化物等气体会
12、造成环境问题。对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1 ） 合成氨所需的氢气可以 用以下方法制得： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJmol1 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol 1则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为对于反应，一定能提高平衡体系中 H2 的百分含量，同时能加快反应速率的是(填字母序号 )。A升高温度 B增大水蒸气浓度C加入催化剂 D降低压强（2）工业上利用 CO2生成甲醇燃料，反应为：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O (
13、g) H49.0 kJmol- 1。将 6 mol CO2和 8 mol H2充入容器为 2 L 的密闭容器中，恒温下，H 2的物质的量随时间变化如图 1 实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标） 。该反应在 0 min8 min 内 CO2的平均反应速率为_。舒中高三理综 第 10 页 (共 18 页)仅改变某一条件再进行实验，测得 H2物质的量变化如图 1 虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_。（3）用 NaOH 溶液可吸收氮的氧化物（NO x），将一定量的 NO、NO 2混合气体通入 NaOH 溶液恰好反应得NaNO2，将此溶液和一定量 NaOH 溶液分别加到下图所示的电解槽中用
14、惰性电极进行电解，A 室产生了N2。 NaOH 溶液吸收 NO、NO 2混合气体的离子方程式_A 室中 NO 发生反应的电极反应式是_。 2（4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(R 1、R 2 代表烃基)。反应中当有 1 mol NH3 转化为 N2H4 时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗 O2 的物质的量为_ 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入 NH3、O 2 混合气体，并充分搅拌。上述转化的相关过程说法正确的是_A 为该转化过程的催化剂B欲使生成的 N2H4 中不含 NH3，可适当增大通入的空气量C上述转化过程中不存在氧化还原反应35I氮族元素和卤族元
15、素都能形成许多种物质（1）基态 P 原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态 Br 原子的价电子排布式为 （2）HCN 的电子式为 ；其中心 C 原子的杂化类型为 氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （3） 已知 PCl3 是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6102 和 Ka2=7107）和足量的 NaOH 溶液反应生成盐的化学式为 （4 ）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 元素 F Cl Br I第一电离能（kJmol 1） 1681 1251 1140 1008 （5）已知
16、KC1、MgO、CaO 这四种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似下表给出了两种晶体的晶格能数据：晶体 NaCl CaO晶格能（kJmol 1） 786 3401则该四种晶体的熔点从高到低的顺序为 （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与 NaCl 相同（如图所示） 据此可判断该钙的氧化物的化学式为 已知该氧化物的密度是 pgcm 3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为 NA） 36(15 分) A 为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：已知：G 的苯环上一氯代物只有两种；RCHCH 2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1 ） A 的结构简式为 ，的反应类型 （2 ） B 中官能团的结构为 H 的名称 （3 ） D 可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为 。（4 ）写出同时满足下列条件的 G 的同分异构体有 种 能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物有两种其中 1HNMR 谱峰面积之比为 1:2:2:2:1，且遇 FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为 （5 ）以 B 为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线( 用流程图表示，无机试剂任选)。合成流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH HBr NaOH溶 液 舒中高三理综 第 15 页 (共 18 页)
