1、宁夏固原市第一中学 2017 届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题1化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是A. 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B. 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 和 12C 互为同位素C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D. 自来水厂可使用 Cl2 和绿矾（FeSO 47H2O）进行消毒、净化，以改善水质2设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAB. 1molFe 与足量稀 HNO3 反应，转移 2NA 个电子C. 1
2、mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 NAD. 常温常压下。22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子3 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）AO 2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH-向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4:5D负极的电极反应式为：2NH 36e -6OH - = N26H 2O4下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应C. 乙酸和葡萄糖都
3、能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同5五种短周期主族元素 X、Y、Z 、W、R 的原子序数依次增大，X 是周期表中非金属性最强的元素；Y 是短周期中原子半径最大的元素； Z 是地壳中含量最多的金属元素；W 最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A. 离子半径：YZWRXB. 氢化物稳定性：XWRC. Y 与 Z 不能存在于同一离子化合物中D. Y、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集
4、二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度7下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下， PH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl -)c(NH 4+)c(H+)=c(OH-)B. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 在 PH 相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D. 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大二、填空题8 目前工业合成氨的原理是 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93.0kJ/mol （1）已知一定条件下：2N 2(g)+6H2O(
5、l)=4NH3(g)+3O2(g) H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示 N2浓度变化的曲线是_。前 25min 内，用 H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在 25min 末刚好平衡，则平衡常数 K=_。（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_ 。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量 Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多 NH3（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH 3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H0平衡混
6、合气中 N2与 N2O 含量与温度的关系如下图所示。请回答：在 400600K 时，平衡混合气中 N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_（任答合理的一条原因） 。（5）直接供氨式燃料电池是以 NaOH 溶液为电解质溶液，电池反应为4NH33O 2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_ 。9某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe 2O3、KClO 4、NaHCO 3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN 3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N 2的电子式为 （2）Fe 2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还
7、原产物为 （已知该反应为置换反应).（3）KClO 4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O，KClO 4含有化学键的类型为 ，K 的原子结构示意图为 。（4）NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。（5）100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L（标准状况） 。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中 NaN3的质量分数为 。三、实验题10以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 36H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_ ，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)
8、尾气中主要含 N2、O 2、SO 2和少量的 CO2、H 2O，取标准状况下的尾气 V L 测定 SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。装置 c 的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过 B 装置的增重来测量 SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 m g。SO 2含量的表达式是_（用含 m、V 的代数式表示)。从 FeCl3溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的操作包括_、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方
9、程式说明原因_ 。11某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为 101.5，在 157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性” 、 “还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_MnO4-+_H2C2O4
10、+_H+ = _Mn2+_CO2+_H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置 C、G 中澄清石灰水变浑浊，B 中 CuSO4粉末变蓝，F 中 CuO 粉末变红。据此回答：上述装置中，D 的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。（4）该小组同学将 2.52g 草酸晶体(H 2C2O42 H2O)加入到 100mL0.2molL-1的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_(用文字简单描述)。（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。12氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工
11、业流程。请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。(2)吸收剂 X 的化学式为 ，氧化剂 Y 的化学式为 。(3)碱性条件下反应的离子方程式为 。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO 4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。(5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO 42 10H 2O=4Fe(OH)38OH 3O 2。在提纯K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号) 。AH 2O B稀 KOH 溶液 CNH 4Cl 溶液 DFe(NO 3)3
12、 溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。参考答案1 C【解析】A低碳生活可以减少二氧化碳的排放，二氧化碳会引起温室效应，所以低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放，A 正确；B 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 和 12C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，B 正确；C沙子的成分是二氧化硅，利用沙子为原料可以制备高纯度的单质硅，计算机芯片的材料是硅单
13、质，C 错误；D氯气溶于水产生次氯酸杀菌消毒，氯气把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以净水，D 正确，答案选 C。2 A【解析】A. N2 与 CO 均是由 2 个原子组成，且相对分子质量相等，都是 28，因此常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA，A 正确；B. 1molFe 与足量稀 HNO3 反应生成硝酸铁，转移 3NA 个电子，B 错误；C. 1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数分别为 0.9NA 和 NA，C 错误；D. 常温常压下 22.4L 气体的物质的量不是1mol，则含有的氧原子数不是 2mol，D 错
14、误，答案选 A。点睛：与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。3C【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，正极上发生得到电子，化合价升高,正极反应式为O22H 2O4e =4OH ，故说法正确；B、根据原电池的工作原理示意图，a 极 NH3转化成N2，化合价升高，a 极为负极，b 极为正极，阴离子向负极移动，即 OH 向 a 极移动，故说法正确；C、总电极反应式为 4NH33O
15、2=2N26H 2O，物质的量比值为 4：3，故说法错误；D、总电极反应式减去正极反应式，负极反应式为：2NH 36e 6OH = N26H 2O，故说法正确。考点：考查电极反应式的书写、原电池的工作原理等知识。4 D【解析】A. 苯分子中不存在碳碳双键，苯和溴水发生的是萃取，A 错误；B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，前者是取代反应、加成反应，B 错误；C. 乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基和羟基，C 错误；D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应，后者是氧化反应，D 正确，答案选 D。5 D【解析】五种短周期主族元素 X、Y 、Z、W、R 的原子序数依次增
16、大， X 是周期表中非金属性最强的元素，X 是 F；Y 是短周期中原子半径最大的元素，Y 是 Na；Z 是地壳中含量最多的金属元素，Z 是 Al；W 最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，原子序数大于 Z，所以 W是 S，则 R 是 Cl。A. 离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：WRXYZ，A 错误；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是 FClS，则氢化物稳定性： XRW，B 错误；C. 偏铝酸钠中含有离子键，C 错误；D. Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两均可互相反应，D 正确，答
17、案选 D。6 C【解析】试题分析：A铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故 A 错误；B 二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故 B 错误；C浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C 正确；D氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D 错误，故选 C。考点：主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用7 B【解析】A. 常温下， pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知 c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)，A 错误；B. pH=11 的 NaOH 溶液
18、的浓度是 0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于 0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B 正确；C. 在 pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C 错误；D. 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中 减小，D错误，答案选 B。8 H2(g) O2(g)=H2O(l) H286.0kJmol 1 C 0.12molL1 min1 (或 0.15) AD 随温度升高，N 2 的含量降低 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左
19、移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了 NH3 和 NO 的浓度，使主反应的平衡左移) 2NH36OH 6e =N26H 2O【解析】 （1）已知：2N 2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol，N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93.0kJ/mol，根据盖斯定律， （2-）6 可得：H 2(g)O 2(g)H 2O(l) H286.0kJmol 1 ；（2）根据图象可知，反应进行到 25min 时曲线 A 减少了 6mol/L-3mol/L3mol/L，C 减少了 2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/
20、L，因此根据方程式可知表示 N2浓度变化的曲线是 C；前 25 min 内，氢气浓度减少了 3mol/L，则用 H2浓度变化表示的化学反应速率是 3mol/L25min=0.12molL1 min1 ；在 25 min 末刚好平衡，此时氮气、氢气和氨气的浓度分别是 1.0mol/L、3mol/L、2mol/L，则平衡常数 K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)2 2/133 4/27；（3）A正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒压下，随反应进行体积减少，因此在恒温恒压下气体体积不再变化时已平衡，A 正确；B在反应过程中质量始终不变，但容器容积是变化的，所以密度是变化的，因此气体密度不再变
21、化说明反应达到平衡，B错误；C平衡后，往装置中通入一定量 Ar，压强不变，容器容积增加，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，C 错误；D平衡后，压缩容器，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此生成更多 NH3，D 正确，答案选 AD；（4）根据图象可知，在 400K600K 时，平衡混合气中 N2含量随温度的升高逐渐降低；主反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小；（5）燃料电池的负极上发生燃料失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则负极反应式为 2NH36OH 6e N 26H 2O。点睛：易错选项是（3） ，关于平衡状态的判断需要明确可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正
22、反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。关于“惰性气体”对化学平衡的影响需要注意：恒温、恒容条件：原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压） ，平衡向气体体积增大的方向移动。9 （1） （2）FeN （3）离子键和共价键 紫（4）
23、2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O（5）CO 2、H 2O 65%【解析】试题分析： （1）氮原子最外层有 5 个电子，共用三对电子形成氮气，则 N2的电子式为。N （2）因为该反应为置换反应，所以 Fe2O3作为氧化剂，与 Na 反应得电子生成 Fe 单质。（3）KClO 4属于含氧酸盐，所以 KClO4含有的化学键类型为离子键和共价键，K 的原子序数是 19，所以原子结构示意图为。（4）NaHCO 3热稳定性较差，受热分解，分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。（5）碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO，所以用碱石灰除去的是二氧化碳和水；标况下
24、 33.6L 氮气的物质的量为 1.5mol，则根据 N 原子守恒该产气药剂中 NaN3的质量分数为（1.523）65100100%=65%。考点：考查电子式的书写，氧化还原反应，化学键类型，化学方程式的书写，化学计算等知识。10 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe 3 KSCN 溶液 防止空气中的水蒸气、CO 2 被 B装置吸收 否 尾气中的 CO2 也能被 B 装置吸收使所测质量分数偏大 % 蒸发浓缩 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，过量盐酸能够抑制 Fe3 水解【解析】黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能
25、将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，据此解答。（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色；（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B 中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，则碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以 C 中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入 B 中干扰试验结果
26、；尾气中主要含 N2、O 2、SO 2和少量的 CO2、H 2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数；方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合 S 元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；硫酸钡沉淀的质量是 mg，所以硫元素的物质的量=m/233mol=二氧化硫的物质的量，所以 VL 尾气中 SO2的体积分数是：；氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，由于铁离子水解：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，因此
27、必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量。11 （1）HCO 3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2+H 2O（2 分） ；（2）还原性（2 分） ；2 5 6 2 10 8（2 分） ；（3）除去混合气体中的 CO2（2 分） ；H 2C2O4 H2O+CO+CO 2（2 分） ；（4）反应所得溶液为 NaHC2O4溶液，由于 HC2O4- 的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)c（OH -） ，所以溶液呈酸性；（5）c(Na +)c(HC 2O4-)c(H +)c(C 2O42-)c(OH -)【解析】试题分析：（1）由于草酸的酸性强于碳酸，且加入了足量的草酸，所以加入草酸后发生反应草酸转化为 HC2O4-，根据复分解反应的规律，强酸制取弱酸，反应的离子方程式是：HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2+H 2O；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫
