1、成都石室中学高 2017 届二诊模拟考试理科综合试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。第卷（选择题共 126 分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解 释A 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 利用铁粉的吸水性B 用氢氟酸
2、蚀刻玻璃 SiO2 是两性氧化物，能溶于氢氟酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了海市蜃楼现象 是一种自然现象，与胶体知识有关8 设 NA 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是A56g 铁片与足量浓 H2SO4 在加热的条件下可生成 1.5NA 个 SO2 分子B标准状况下 20g D2O 分子中所含中子数为 10NAC常温下，将 0.1NA 个氯化氢分子溶于 1L 水中，得到 0.1mol/L 的盐酸D2.8g 乙烯和 2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为 0.2NA9下列说法中，正确的是 A油脂、乙酸乙酯都属于酯类
3、，但不是同系物B异戊烷的一氯代物有 5 种D右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面C某有机物完全燃烧生成等物质的量的 CO2 和 H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n10按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项 I 中试剂 II 中试剂及现象 推 断A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反 应B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4 分解生成 FeO 和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有 不饱和烃D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定11某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A光照时，太阳能主要转化为电能B光照时，b 极的电极反应式为
4、 VO2+ -e +H2O=VO2+2H+C光照时，每转移 5 mol 电子，有 5mol H+由 b 极区向 a 极区迁移D夜间，a 极的电极反应式为 V3+e =V2+12X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y) r(X) r(Z)，三种元素的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中 B 和 C 均为 10电子分子。下列说法不正确的是 AX 元素位于A 族 BA 和 C 不可能发生氧化还原反应CA 难溶解于 B 中 DB 的沸点高于 C 的沸点13在不同温度下，水溶液中 c（ ）与 c（ ）有如图所示关HO系，下列有关说法正确的是
5、Ac 点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、 Ba2+、Cl 、I Ba 点对应的溶液中水的电离程度可能大于 c 点对应的溶液中水的电离程度 C将 25时的 NaCl 溶液加热到 T，则该溶液中的 c(OH )由 b点变化到点Dbd 线上的任意一点均有 pH726(15 分) 某化学兴趣小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CHCH 2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO+H2O。（常温下甲酸为液体）(1)原料气 CH3CHCH 2、CO 和 H2 的制备均可用下图装置：填写下列空白：若用上述装置制
6、备氢气，收集装置可选用下列 装置若用上述装置制备干燥纯净的 CO 气体，装置 b 的作用是 ；c 中盛装的试剂是 。为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗 a 中盛装的试剂是 。实验室用浓硫酸和 2-丙醇制备丙烯时，还产生少量 SO2、CO 2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号，试剂可以重复使用）；写出 2-丙醇与浓硫酸反应生成 SO2、CO 2 及水蒸气的化学方程式 ；(2)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、
7、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：R CHO+NaHSO3(饱和) RCH(OH)SO 3Na；沸点：乙醚 34，1-丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为 ，操作 3 为 。27（14 分）中国自古有“信口雌黄”、“ 雄黄入药”之说。雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。中，H 2S 的电子式是 。中，雄黄在空气中加热至
8、300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As 2O3)，则物质 a 是_，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方程式： 。（2）中产物亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25时，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如右图所示。人体血液的 pH 在 7.35 7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_ 。下列说法不正确的是_（填字母序号）。An(H 3AsO3)：n(H 2AsO3-)1：1 时，溶液显碱性B25时，H 3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=105CpH12 时，溶液中：(H 2
9、AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)D在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)c (HAsO32-)c (H2AsO3-)将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式是 。（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H 3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。工业电解Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如右：产品室中反应的离子方程式为_；得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_ g。28（14 分）利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义。工业上采
10、用高温分解 H2S 制取氢气，其反应为 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是 。A2v（S 2）v（H 2S） B容器内 H2S 浓度与 H2 浓度相等C平衡常数 K 不再随时间而变化 D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化在废水处理领域中，H 2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。 25，若某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、 H2S 的挥发
11、）。当溶液的 pH=5 时，Mn 2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积 =_。（已知：H 2S 两级电离常数分别为 K1=1.310-7，K 2=7.010-15）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：I2NO(g) N2O2(g)(快)； H1”、“” 或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。Ak 2 正 增大，c(N 2O2
12、)增大 Bk 2 正 减小，c(N 2O2)减小Ck 2 正 增大，c (N2O2)减小 Dk 2 正 减小，c(N 2O2)增大由实验数据得到 v2 正 c(O2)的关系可用右图表示。当 x 点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母) 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35. 【化学- 选修 3：物质结构与性质】 (15 分)太阳能电
13、池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。（1）基态硅原子核外电子占据的原子轨道数目为_。（2）若基态硒原子价层电子排布式写成 4s24px24py2，则其违背了_。（3）右图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号 )。（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个 H3BO3 和两个B(OH) 4-缩合而成的双六元环，应该写成 Na2B4O5(OH)48H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构
14、。 该晶体中不存在的作用力是_( 填选项字母) 。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E.氢键 该晶体中阴离子通过_相互结合形成链状结构。（5）氮化镓的晶体结构如上图所示。晶体中 N、Ga 原子的轨道杂化类型是否相同_(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是 。（6）锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为 7.4g/cm3，晶胞边长为 4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_( 保留小数点后一位) 。（已知： O 的相对原子质量为 16，4.31 3=80，N A=61023mol-1）36【化学-选修 5：有机化学基础 】（15 分）EH
15、PB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳碳双键容易被氧化（1）A 的名称是 。（2）已知 1molE 发生银镜反应可生成 4molAg。E 中含氧官能团的名称为 。（3）E 由 B 经、合成。a的反应试剂和条件是 。b的反应类型是 。（4）M 的结构简式为 。1mol F 转化成 G 所消耗的 NaOH 的物质的量为 mol。（5）写出有机物 K 与试剂 x 发生反应的化学方程式为 。（6）有机物 N 有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 。a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有 5 组峰
