1、吉林省长春市朝阳区 2017 届高三化学第八次模拟考试试题7化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质B补钙剂中常含有维生素 D，其作用是为了促进钙的吸收 C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质8已知 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NAB在标况下，22.4 L HF 和 22.4 L C2H4原子个数比为 1:3C将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NAD0.1 mol H 2O
2、2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA9丙烯酸羟乙酯（）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：CH2=CHCOOH + 催 化 剂 CH2=CHCOOCH2CH2OHI II III下列说法不正确的是A化合物能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B可用 Br2的 CCl4溶液检验化合物中是否混有化合物 IC化合物与乙醛互为同分异构体D化合物水解可生成 2 种有机物10比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为 V2O4+xLi LixV2O4，下列说法正确的是 A该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B该电池放电时，Li +向负极移动 C该电池充电时阴极的反应为 LixV2O4x
3、e =V2O4+xLi+D若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y、Z为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的是A原子半径：YZWXB气态氢化物的热稳定性：XWC工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZDY 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液12下列实验操作、现象和结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时
4、间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性C用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中 镁条剧烈燃烧 二氧化碳作氧化剂D向 FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体 得到 Fe(OH)3胶体1325时，有 pH=2 的 HX 溶液和 HY 溶液各 1 mL，分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c 两点对应 HX 的电离平衡常数： K(c)K(a) Ba、b 两点对应的溶液中： c(X )c(Y ）C等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液中： c(HY)c(HX)D分别向 10 mL 0
5、.1 mol/L HX 溶液和 10 mL 0.1 mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至 pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是 HX 26 （15 分）一氯化碘（沸点 97.4） ，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：回答下列问题：（1）ICl 中 I 元素化合价为_。（2）各装置连接顺序为 a_；如何检验 A 装置的气密性：_。（3）B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_；D 装置中溶质如果改用 Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为_。（已知电离平衡常数：H 2CO3：K a
6、1=4.4107 ，K a2=4.71011 ；HClO：K a=3.0108 ) （4）将 B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，提纯采取的操作方法是_。（5）测定 ICl 的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：步骤 1：称取 4.00 g ICl 与冰醋酸配成 500 mL 标准液。步骤 2：取上述标准液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液、100 mL 蒸馏水，滴入几滴 作指示剂（填名称） ，用 0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定（I 2+2Na2S2O32NaI+Na 2S4O6） ，滴定到终点时消耗 Na2S2O3溶液 24.00
7、mL。步骤 1 配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_（填仪器名称） 。ICl 的纯度是_。 （列式并计算）27（14 分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等现欲用氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）为原料生产 ZnSO47H2O，工艺流程如图 l：（l）步骤 I 的操作是_，滤渣 A 的主要成分是_。（2）步骤 I 加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_。（3）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。（4）步骤得到
8、的滤液中，阳离子是_。（不考虑 H+）（5）步骤 IV 中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_。（6）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图 2 所示。680时所得固体的化学式为_（填字母序号）。aZnO bZn 3O(SO4)2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O28 （14分）丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2217.8 kJ/mol、2049 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式： 。（2）实验测得在总压强分别为 p1和 p2时，平衡
9、时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：压强： p1 (填“”或“”或“ 0.012 5MPa（3）丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O 2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡（4） 13 1 000 K 35（15分）（1）Mg （1分） 12（1分）（2）1s 22s22p63s23p63d2 （1分） 正四面体（1分）（3）HCNO（2分） CO N 2（2分）甲醛与水分子间形成氢键：H 2C=OH-O-H（1分） sp 3 sp2（2分）（4）KClCaOTiN（2分） （2分）36（15分）（1） （1分） 羟基、碳碳三键（2分）（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分） 加成反应（2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分） 5（2分）
