1、1本草图经中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na 2SO410H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )A绿矾的化学式为 FeSO47H2O B绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤 ”物质可能是 Fe2O3 D流出的液体中可能含有硫酸【答案】B【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中,然后发生分解,化学方程式为2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,铁的化合价由 +2 升高到+3 价,S 由+6 降低到+4,所以绿矾分解是氧化还原反应,有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸
2、。综上所述 B 不正确,选 B。 2分子式为 C5H12O 的醇,能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 C5H10O2,则符合此条件的醇的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A4 种 B5 种 C 6 种 D3 种【答案】A【点睛】本题考查的是醇的氧化规律。伯醇(有 2 个或 2 个以上 -H)可以被氧化为醛,遇强氧化剂可以进一步被氧化为羧酸;仲醇(只有 1 个 -H)可以被氧化为酮;叔醇(无 -H)不能被催化氧化,也不能被酸性高锰酸钾氧化。3下列实验能达到相应实验目的的是( )试剂选项X Y Z实验目的 实验装置A Na2SO3 稀 HNO3 品红溶液 证明 SO2 具有漂白性B MnO2
3、浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较 Cl2 与 I2 的氧化性强弱C NaCl 浓硫酸 AgNO3 溶液 证明酸性:H 2SO4HClD 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D【解析】A亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠,两者反应不生成二氧化硫,所以无法证明二氧化硫的漂白性,A 不正确;B二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应,所以无法制取氯气,B 不正确;C 氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体,是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发,并不是因为硫酸的酸性比盐酸强,所以 C 不正确;D蔗糖与浓硫酸反应,首先看到固体变黑,这证明了浓硫酸的脱水性,然后看到固体开始膨胀,同时闻到刺激性气味,这证明了有
4、二氧化硫生成,说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性,所以 D 正确。【点睛】实验题要注意实验条件,这往往是一些同学的弱项。所以我们平时要及时对一些常见反应的条件进行归纳总结,特别是常见气体的制备。4下列关于有机物的说法中正确的是( )A棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质B丙烷中的 3 个碳原子一定在同一平面上C 中含有的官能团有 3 种D乙烯使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同【答案】B5某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体 X 与滤液 Y;将固体 X 置于稀硝酸中无明显变化;取滤液
5、Y 少许滴加到 NaOH 溶液中有白色沉淀生成,则该白色粉末可能为( )ANa 2CO3、Al(OH) 3 BAgNO 3、NH 4Cl CMgSO 4、BaCl 2 DCuCl 2、Al(NO 3)3【答案】C【解析】分析 4 个选项在每组物质,两者反应后能生成不溶于硝酸的沉淀的有 B 和 C 两组,但是过滤后,把滤液加到碱中还能生成沉淀的只有 C,所以 C 正确。B 即使硝酸银过量、滤液中含银离子,与碱反应后生成的沉淀很快转化为棕褐色,所以 B 不正确。6 aX、 bY、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y 相邻且 a+b=15, Z 的最外层电子数是其最内层电子数的一半
6、,W 形成的简单离子可表示为 W2-,下列说法中正确的是( )A最常见的氢化物的沸点: YXWZB简单离子半径:WXYZCY 与 Z 能形成化学键类型完全相同的两种化合物DZ 与 w 形成的常见化合物溶于水后,水的电离程度变小【答案】B【解析】 aX、 bY、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y 相邻且 a+b=15, 则 X 是 7号 N 元素,Y 是 8 号 O 元素;Z 的最外层电子数是其最内层电子数的一半,则 Z 为 11 号钠元素;W形成的简单离子可表示为 W2-,则 W 为 16 号 S 元素。A这四种元素的最常见的氢化物中只有 NaH是离子晶体,其余 3 种是
7、分子晶体其沸点显然是最高的,所以 A 不正确; B简单离子半径中硫离子电子层数最多所以半径最大,其余 3 种核外电子排布相同,随原子序数递增半径减小,所以 B 正确; CY 与 Z 能形成氧化钠和过氧化钠两种化合物,它们的化学键类不完全相同,过氧化钠中有共价键,氧化钠中只有离子键,所以 C 不正确;DZ 与 w 形成的常见化合物硫化钠溶于水后电离成硫离子,硫离子水解促进水的电离,水的电离程度变大,所以 D 不正确。7KIO 3 是食用碘盐的添加剂,工业上制取 KIO3 的方法之一如图所示,其中阳(阴)离子隔膜只允许阳(阴)离子通过,下列有关说法中正确的是( ) A可用铁作阳极、石墨作阴极B装置
8、中的隔膜为阳离子隔膜C当外电路中通过 2 mole-时,阴极上会有 22.4LH2 生成D阳极电极反应式为:I -6e-+6OH-=IO3-+3H2O【答案】D8锡(Sn)是 IV A 族元素,Sn 2+易发生水解反应,且具有很强的还原性。(1)镀锡铁又称为马口铁,镀锌铁又称为白铁,若分别用这两种材料制作水桶,则在相同条件下,前者耐用性弱于后者,其原因是_。(2)己知锡能形成 SnCl2、 Na2SnO2 两类盐。配制 SnCl2 溶液时常需要加入一定量的盐酸,目的是_。Sn(OH) 2 是一种难溶于水的白色固体,从物质性质的角度上看,Sn(OH) 2 属于_ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢
9、氧化物,向 SnCl2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量的过程中产生的实验现象为_。(3)向 FeCl3 溶液中加入足量的 SnCl2 溶液,没有固体物质生成,滴加 2 滴 KSCN 溶液,不显红色,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)以废锡渣(含有少量铜、铅金属杂质)为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下(已知常温下Ksp(PbCl2)=210-5, =1.4):料渣的主要成分是_(填物质名称),为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素,则料液I 中的 c(Cl-)至少应为_ molL -1。己知:当溶液中 c(Pb)b),则样品中 n(NaOH)n(Na 2CO3)=_。【答案】
10、(1)2OH -+CO2=CO32-+H2O (2)白色沉淀 (3)酚酞试液 (4)变红色 (5)加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成 (6)c (7)溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 (8)(a-b )b若 NaOH 溶液是部分变质,则溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠,可以分别检验碳酸根离子和氢氧根,方法是取少量溶液放人试管 B 中,先加入足量的 BaCl2 溶液,使碳酸根完全转化为白色的碳酸钡沉淀,证明有碳酸根,同时也排除了因碳酸根水解使溶液呈碱性的可能,再向上层清液中加入酚酞试液,若溶液变红色,则表明还有氢氧化钠,综合上述两种现象,即可证明氢氧化钠是部分变质。(3)确定有无 NaH
11、CO3 生成,就是检验碳酸氢根离子,要先排除碳酸根的干扰,方法是先向溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,把碳酸根转化为碳酸钡沉淀,然后过滤除去沉淀,再加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成,说明没有 NaHCO3 生成,因为碳酸氢钠会和氢氧化钡反应,离子方程式为 Ba2+OH-+HCO2-=BaCO3+H2O。(4)同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体 NaOH 的变质程度。双指示剂滴定的原理是将滴定过程分成两个阶段,先向待测液中加入酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定,当溶液由红色变为无色且半分钟之内不变色时,氢氧化钠转化为氯化钠,碳酸钠转化为碳酸氢钠,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,
12、当溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色时,碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为共发生了 3 个反应,而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是 1:1。根据两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比。取用 NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,碱性溶液是装在碱式滴定管中的,为了把气泡顺利赶出,通常要把橡皮管向上弯曲,所以其操作方式可用图中的 c 表示。由 ab 可确定样品中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质,因为碳酸钠与盐酸反应分成两个阶段,而且两个阶段消耗的盐酸是相等的,每一步消耗盐酸的物质的量与碳酸钠的物质的量相等,所以 b mL 盐酸所含盐酸的物质的量就是碳酸钠
13、的物质的量,而(a-b)mL 盐酸所含盐酸的物质的量就是氢氧化钠的物质的量,所以样品中 n(NaOH)n(Na2CO3)= (a-b)b。【点睛】双指示剂滴定是中和滴定中的难点,其原理较复杂。我们要知道氢氧根结合氢离子的能力最强,其次是碳酸根结合氢离子的能力比碳酸氢根强,所以碳酸钠在溶液中先与盐酸反应生成碳酸氢钠,然后才是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠。10能源是人类生存与发展比不可缺的,甲醇、甲醚(CH 3OCH3)均是“清洁能源”,工业上可以通过多种方法合成它们。(1)以 CO、H 2 为原料合成甲醚的过程中,在反应器中发生了下列反应:aCO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=-
14、90kJ mol-1b2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23 kJ mol-1cCO(g)+ H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ mol-1选取适当的催化剂,在一定压强下,向某恒容密闭容器中通入 H2 和 CO 制备甲醚,测得的有关数据如图 1 所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是_,通过理论分析得知反应 c 的存在能提高甲醚的产率,原因是_。3CO(g)+3H 2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) H,则 H=_。 (2)用下列反应也可得到甲醚:2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知 TK
15、 时,该反应的化学平衡常数 K=1。则在相同温度下,当一恒容密闭容器中 c(CO2)=2.010-2molL-1、c(H 2)=1.010-2molL-1、c(CH 3OCH3)=1.010-4molL-1、c(H 2O)=2.010-4molL-1 时,v 正 _ v 逆 (填“”、“ ”、 “=”、“ 1,反应将向逆反应进行,所以 v 正 T1。因为温度升高化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的HNCH (4)sp 2、sp 2 (5)CO 2NH3H2O (6)CO 2、H 2O (7)c (8)分子晶体 (9)三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能 (10)CO 2 (11)2 (12
16、)【解析】(1)基态 N 原子的价层电子排布式为 2s22p3,所以电子排布图为 ,三聚氰胺的几种组成元素中,因为 N 的 2p 轨道是半充满状态较稳定,所以第一电离能最大的元素是 N,一般非金属性越强电负性越大,电负性由大到小的顺序为 ONCH。(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是 CO2、H 2O,4 种分子中都没有非极性键,所以无非极性键的断裂与形成。(4)三聚氰胺的熔点较低,其晶体类型是分子晶体,硝基苯的熔点为 5.7 ,异致这两种物质熔点差异的原因是三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能。(5)由碳、氧两种元素形成的原子晶体其晶胞结构和我们熟悉的二氧化硅相似。每个晶胞中含有 8 个 C 原子、 16 个 O 原子,所以该晶体的化学式为 CO2,晶体中每个 O 与相邻的两个 C原子成键,所以氧原子的配位数是 2。每个晶胞中含有 8 个 C 原子、 16 个 O 原子,该晶胞的相对质量为 352.若晶胞参数为 a pm,则 NA 个晶胞的质量为 352 g、体积为 则该晶胞的密度是 g cm-3。12有机物 H 是一种重要的液晶材料,工业上合成它的一种路线如下图所示,其中 A 是不饱和烃,E 的苯环上的有 2 种不同化学环境的氢原子。已知:RCH=CH 2 RCH2CH2OH