1、吉林省长春实验中学 2017 届高三五模化学试卷一、选择题1下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的最简式：CH 2OCCH 4分子的球棍模型：D核内有 8 个中子的碳原子： C862利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是A反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的H0，S0B用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染CCO(NH 2)2与 NH4CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，
2、发生反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe 2+、SO 42 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2NH 3H2OB Na+、OH 、Cl 少量 Mg(HCO3)2溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-2H 2O+Mg(OH)2+2CO 32C K+、NH 3H2O、CO 32 通入少量 CO2 2OH +CO2CO 32 +2H2OD Fe2+、NO 3 、HSO 3 NaHSO4溶液 HSO3 +H+SO 2+H2O4生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是：A “霾尘积聚难见
3、路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B古 剑 “沈 卢 ”“以 剂 钢 为 刃 ， 柔 铁 为 茎 干 ， 不 尔 则 多 断 折 ”， 剂 钢 指 的 是 铁 的 合 金C 本草经集注中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是利用了焰色反应D东晋肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取过程为化学变化5有 a、b 、c、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前 20 号元素。a 存在 a+和 a 两种离子，b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，c 2 和 d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的
4、是A. b、c 与 a 形成化合物的稳定性一定为 cbB. a 和 d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C. c、a 和 b 可形成的化合物为离子化合物D. a 、b 、c、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性6N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2NAB1.0L 1mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子D1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA7甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、
5、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为 Na，则戊可能是 H2OB若甲为 C2H4，则戊可能是 O2C若甲为 NO，则戊可能是 H2OD若甲为 Cl2，则戊可能是 NaOH 溶液8下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH 3属于弱电解质B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH 4+)=c(Cl )D常温时，0.1molL 1 NH4Cl 溶液加水稀释， 的值不变HON234c9下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS 2 SO3 H2SO4BNaCl(aq) Na Na2O2CFe Fe
6、SO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3DFe 2O3 FeCl3(aq) Fe10下列关于有机物的说法正确的是A油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应B煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用11某 溶 液 中 只 可 能 含 有 下 列 离 子 中 的 某 几 种 ： K+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、AlO 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK +
7、 BSO 42 CBa 2+ DNH 4+12A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D. 丁装置：先从口进气集满 CO2，再从口进气，可收集 NO13神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物H 2S、SO 2、NH 3 三种气体都不能用浓硫酸干燥SO 2 中混有的少量 HCl 气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+，先加入氯水再滴加少量 KSCN 溶液，观察现象配制 500mL0.1 molL1
8、 溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融 TiCl4 反应制取金属 TiA. B. C. D. 14锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为 Li e =LiC放电时正极电极反应式为 O24e 2H 2O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液15已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化
9、剂BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子16醇(C 5H12O)发生下列反应时，所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是A与金属钠置换 B与浓硫酸共热消去C铜催化下氧化 D与戊酸酯化17下列图示与对应的叙述正确的是A图甲为在水溶液中 H+和 OH 的浓度变化曲线，恒温稀释可实现 ab 的转化B图乙为 H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线 b 表示有催化剂时的反应C图丙可表示用 0.0110mol/L 盐酸滴定 0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D图丁为 NaCl 中混有少量 KNO3，除去 KNO3可在
10、较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥18下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项 实验 现象 结论A 向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液 有气体生成，高锰酸钾溶液褪色 氯水将 Fe 氧化为 Fe2B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或KHSO3C 向 1.0 molL1 的 NaHCO3溶液中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为 0.1 molL1 的Al2(SO4)3、Fe 2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大
11、19室温下，用 0.1000mol/L 盐酸滴定 25mL0.1000mol/LNa2A 溶液(已知 H2A 为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是Aa 点：c(A 2 )=c(HA )Bb 点：5c(Cl )=4c(A2 )+c(HA )+c(H2A)Cc 点：c(Na +)c(HA )c(A 2 )c(H 2A)Dd 点：c(H +)=c(HA )+c(A2 )+c(OH )20合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)图 1 表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时
12、间的变化曲线图 3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是A由图 1 可知 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H=92kJmol 1B图 2 中 010min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.09molL1 min1C图 2 中从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积，则 n(N2)的变化曲线为 dD图 3 中温度 T1T 2，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 b 点21向含 MgCl2、AlCl 3均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与 pH 关系如下表
13、：离子 Mg2 Al3 物质 Al(OH)3来开始沉淀时的 pH 8.93 3.56 开始溶解时的 pH 8.04完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.04列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中，关系正确的是二、实验题22铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO 3)可作为补血剂，铁红(Fe 2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。(2)“还原”时，FeS 2与 H2SO4不反应，Fe 3+通过两个反应被还原，其中一
14、个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O15Fe 2+ +2SO42 +16H+，则另一个反应的离子方程式为：_；FeS 2还原后，检验 Fe3+是否反应完全的方法是_。(3)“沉淀”时，需控制 pH 不宜过高，否则生成的 FeCO3中可能混有_杂质；写出加入 NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：_；所得 FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO2，则与 FeCO3反应的物质为_(填化学式)。（5）FeCO 3在空气中煅烧生成 Fe2O3时，也会生成 FeO现煅烧 23.2kg 的 Fe
15、CO3，得到Fe2O3和 FeO 的混合物 15.84kg则 Fe2O3的质量为_kg。23实验室用图示装置制备 KClO 溶液，再与 KOH、Fe(NO 3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。Cl 2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器 a 的名称： ；装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。（2）装置 B 吸收的气体是 ，装置 D 的作用是 。（3）C 中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3溶液，水浴控制
16、反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和 KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4粗产品。（4）K 2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中。过滤。 。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次。在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的 K2FeO4样品 0.2200 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 放入锥形瓶，用 0.01000 mo
17、l/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4 FeO 42 Fe(OH)3CrO 42 OH 2CrO42 2H + Cr2O72 H 2OCr2O72 6Fe 2+14H + 6Fe3+2Cr 3+7H 2O则该 K2FeO4样品的纯度为 。三、填空题24金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素( 31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA 族，化学性质与铝元素相似。(1)稼元素的原子结构示意图是_。(2)工业上利用 Ga 与 NH3高温条件下合成固体半
18、导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成 3molH2时就会放出 30.8kJ 的热量。反应的热化学方程式是_；反应的化学平衡常数表达式是_，温度升高时，反应的平衡常数_(填“变大” “变小”或“不变”)；在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_AI 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压BII 图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII 图像中纵坐标可以为化学反应速率DIV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含 Zn、Fe、Cu 杂质
19、)为阳极，以高纯稼为阴极，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn 2+Ga3+Fe2+Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是_； GaO 2 在阴极放电的电极方程式是_。25原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；D 为短周期中原子半径最大的主族元素；E 的原子序数为 22。(1)E 被称为“国防金属”和“生物金属” ，是重要的结构材料。E 原
20、子基态的外围核外电子排布式为 ；金红石(EO 2)的熔点 1825，用熔盐法直接电解金红石可获得金属 E，金红石所属的晶体类型是 晶体；ECl 4能与 NH4Cl 反应生成配合物(NH 4)2ECl6。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号 )。与 NH4 互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。(2)在 A、B、C 三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。(3)元素 A 的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素 B 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。(4)由 B 形成的离子 B3 与 AC2互为等电子体，则 B3
21、的分子构型为 。(5)由 B、C、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。参考答案1A【解析】试题分析：A羟基的化学式为OH，电子式为 ，A 正确；B淀粉和纤维素的最简式为 C6H10O5，B 错误； CCH 4分子的玻璃模型为 ，C 错误；D核内有 8 个中子的碳原子可表示为 ，D 错误，答案选 A。146【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。难点和易错点是电子式书写。2C【解析】试题分析：A根据反应条件高温和反应的方程式可知 CO2
22、(g) + C(s) 2CO(g) 的H0，S0，A 正确；B聚碳酸酯可降解，用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染，B 正确；CCO(NH 2)2与 NH4CNO 互为同分异构体，两者化学性质不同，C 错误；D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，D 正确，答案选 D。考点：考查二氧化碳参与化工生产的有关判断3B【解析】试题分析：A、氢氧化钡不足时生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，得不到氨水，A 错误；B、三种离子可以共存，碳酸氢镁不足时方程式正确，B 正确；C、CO 2不足时首先与氨水反应，C 错误；D、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子和亚硫酸氢根，不能大量共存，D 错误，答案选
23、B。考点：考查离子共存和方程式书写4D【解析】试题分析：A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A 正确；B古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金，B 正确；C 本草经集注中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是利用了焰色反应，C 正确；D青蒿素的提取过程中没有新物质产生，为物理变化，D 错误，答案选 D。考点：考查生活中的化学5 B【解析】试题分析：a、b、c、d 为原子序数依次增大的前 20 号元素，a 存在 a+和 a-两种离子，且原子序数最小，应该为 H
24、元素；b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，则b 为第二周期、c 为第三周期元素，c 2-和 d2+的电子层结构相同，则 c 为 S 元素、d 为 Ca 元素，b 为 O 元素，Ab 是 O、c 是 S 元素、a 是 H 元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 bc，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，A 错误；Ba 是 H、d 是 Ca 元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B 正确；Ca 是 H、b 是 O、c 是 S 元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C 错误；Da、b
25、、c、d 四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D 错误；答案选 B。【考点定位】本题考查原子结构和元素性质【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。注意元素周期律和元素及其化合物知识的灵活应用。6A【解析】试题分析：A电解精炼铜时，由于阳极粗铜含有杂质，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2NA，A 正确；B溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；C不能确定溶液的体积，
26、则不能计算 25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子个数，C 错误；D金刚石和石墨的结构不同，不能计算 1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有的碳碳单键的数目，D 错误，答案选 A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中 A 选项的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识
27、总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。7C【解析】试题分析：A若甲为 Na，则丁是氧气，乙是过氧化钠，戊是 H2O，丙是氢氧化钠，A 正确；B若甲为 C2H4，则丁是氢气，乙是乙烷，戊是 O2，丙是 CO2会 H2O，B 正确；C若甲为NO，NO 和 H2O 不反应，则戊不可能是 H2O，C 错误；D若甲为 Cl2，则丁是氢气，乙是氯化氢，戊是 NaOH 溶液，并是氯化钠，D 正确，答案选 C。考点：考查无机框图题推断8A【解析】试题分析：ANH 3属于非电解质， A 错误；B可用湿润的红色石蕊试纸检
28、验氨气，现象是变为蓝色，B 正确；C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可知 c(NH4+) = c(Cl )，C 正确；D 1/Kh，温度不变，因此比值不变，D 正确，答HON234c案选 A。考点：考查氨及铵盐的性质9C【解析】试题分析：A、FeS2 煅烧生成 SO2，A 错误；B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，B 错误；C、转化关系正确，C 正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D 错误。答案选 C。考点：考查元素及其化合的性质10C【解析】试题分析：A油脂的氢化属于加成反应，乙醇生成乙醛属于氧化反应，A 正确；B苯有特殊气味，B 错误；C蚕丝和人造纤维均为高分
29、子化合物，蚕丝属于蛋白质，用灼烧的方法可区别，C 正确；D裂化、裂解等是化学变化，D 错误，答案选 C。考点：考查有机物的结构和性质判断11A【解析】试题分析：取样，用 pH 计测试，溶液显弱酸性，则一定存在铵根，不存在 AlO2 。加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色，说明没有碘生成，I 一定不能共存。因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子一定不存在。钾离子是否存在需要检验，答案选 A。考点：考查离子的检验方法及离子共存。12 C【解析】试题分析：A二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明
30、碳的非金属性比硅强，A 正确；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，B 正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，C 错误；D二氧化碳的密度大于空气、一氧化氮的密度小于二氧化碳，所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，D 正确；答案选 C。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等。13 A【解析】试题分析：晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；碳酸钠有强腐蚀性能损伤人体，不能作为治
31、疗胃酸过多的药物，错误；SO 2 可以用浓硫酸干燥，故错误；SO 2 中混有的少量 HCl 气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去，正确；检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+，先加入少量 KSCN溶液再滴加氯水，观察现象，故错误；配制 500mL0.1 molL1 溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏低，错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素，正确；钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，故正确；答案选 A。考点：考查物质的性质及用途、物质的组成与分类14D【解析】试题分析：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，A 正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即 Li+e-Li，B 正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应 O2+4e-+2H2O4OH -，C 正确；D、金属
