1、西 城 区 高 三 模 拟 测 试理 科 综 合 2017.5本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分 （选择题 共 120 分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6下列材料中不属于有机高分子化合物的是A B C D 宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠7下列事实与水解反应无关的是A用 Na2S 除去
2、废水中的 Hg2+ B用热的 Na2CO3 溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制 CuSO4 溶液时加少量稀 H2SO48下列事实不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO 4 H2SO4 BNa、Mg 与水反应， Na 更剧烈C气态氢化物的稳定性：HF HCl D向 Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生9已知反应：2Fe 3+ + 2I 2Fe2+ + I2，用 KI 溶液和 FeCl3 溶液进行如下实验。下列说法中，不正确的是A实验 i 中现象说明有 Fe2+生成B实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+ C实验 iii 水溶液中 c(Fe2+)大于 i 中 c(Fe2+
3、)D实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL1 FeCl2 溶液，振荡静置，CCl 4 层溶液颜色无变化10在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 1， 研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H 2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如右图所示。下列说法中，不正确的是AH 1 0B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是11依据下列实验现象，不能得出对应结论的
4、是 实验 现象 结论A 室温下测 0.1 molL1 醋酸 pH pH3.3 醋酸是弱酸B向 2 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中i滴加几滴同浓度的 MgSO4 溶液 ii再滴加几滴同浓度 FeCl3 溶液i产生白色沉淀ii产生红褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3Mg(OH) 2C 常温下，将 CO2 通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚D 将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却、 淡黄色沉淀 证明含有溴元素K= c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)HNO3 酸化后，滴加 AgNO3 溶液12工业酸性废水中的 Cr2O72 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法
5、模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为 50 mL，Cr 2O72 的起始浓度、电压、电解时间均相同） 。下列说法中，不正确的是实验 电解条件 阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1 mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1 mL 浓硫酸Cr2O72 的去除率/% 0.922 12.7 57.3A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72 的去除率B实验中，Cr 2O72 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O72 + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O C实验中，Cr 2O72-去除率提高的原因是 Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6
6、Fe3+ + 7H2OD实验中，理论上电路中每通过 6 mol 电子，则有 1 mol Cr2O72 被还原非选择题 （共 11 题 共 180 分）25 （17 分）聚合物 （W 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物 X 是其中的一种，转化路线如下：已知：（R 代表烃基或氢原子）（1）A 的结构简式是_ 。（2）B 所含的官能团名称是 _。（3）E 的结构简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6）J 是五元环状化合物，的化学方程式是_。（7）X 的结构简式是_ 。26 （14 分）MnSO4 在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为 MnO2 和水，含
7、有Fe2O3、FeO、Al 2O3 和少量 PbO 等杂质）浸出制备 MnSO4，其过程如下：I 向软锰矿浆中通入SO 2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH2。II 向浸出液中加MnO 2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。III再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。IV滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO 4晶体。【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的 pH离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+开始沉淀时的 pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0完全沉淀时的 pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8（1）I 中向软锰矿浆中通入 SO2 生成
8、MnSO4，该反应的化学方程式是 _。（2）II 中加入MnO 2的主要目的是 _；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有_和少量CaSO 4。（3）III 中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是_。（4）用惰性电极电解 MnSO4 溶液，可以制得高活性 MnO2。 电解 MnSO4 溶液的离子方程式是_。 高活性 MnO2 可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中 X 是_ ，总反应的化学方程式是_。27 （12 分）氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：（1）I 中加入 NaOH 溶液，调 pH =11 并鼓入大量空气。用
9、离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用是_；鼓入大量空气的目的是_。（2）II 中加入适量 NaClO 溶液，控制 pH 在 67，将氨氮转化为无毒物质。 为了完全从废水中去除氨氮，加入的 NaClO 与水体中 NH4+ 的物质的量之比最小是_。 过程 II 发生 3 个反应：i ClO + H+ = HClOii NH4+ + HClO = NH2Cl + H+ + H2O （NH 2Cl 中 Cl 元素为+1 价）iii 已知：水体中以+1 价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯” 。右图为 NaClO 加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是 c 点。b 点表示
10、的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）_；反应 iii 的化学方程式是_。（3）I II 中 用 Na2SO3 溶 液 处 理 含 余 氯 废 水 ， 要 求 达 标 废 水 中 剩 余 Na2SO3 的 含 量 小 于 5 mgL1 。 若含余氯废水中 NaClO 的含量是 74.5 mgL1 ，则处理 10 m3 含余氯废水，至多添加 10% Na2SO3 溶液_kg（溶液体积变化忽略不计） 。I II III 达标废水低浓度氨氮废水含 NH4+的废水 含余氯废水28 （15 分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应。【实验】试剂：酸化的 0.5 molL1
11、FeSO4 溶液（pH = 0.2） ，5% H2O2 溶液（pH = 5）（1）上述实验中 H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】试剂：未酸化的 0.5 molL1 FeSO4 溶液（pH = 3） ，5% H2O2 溶液（pH = 5）操作 现象取 2 mL 5% H2O2 溶液于试管中，加入5 滴上述 FeSO4 溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 pH = 1.4（3）将 上 述 混 合 物 分 离 ， 得 到 棕 黄 色 沉 淀 和 红 褐 色 胶 体 。 取 部 分 棕 黄 色
12、 沉 淀 洗 净 ， 加 4 molL 1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有SO42 。检验棕黄色沉淀中 SO42 的方法是_。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i H2O2 溶液氧化 Fe2+ 消耗 H+iiFe 2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验 II 记录否定假设 i，理由是_。 实验验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色， pH 下降，证明假设 ii 成立。（5）将 FeSO4 溶液加入 H2O2 溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用 FeCl2 溶液替代 FeSO4 溶液，其余操作与实验 II 相同，
13、除了产生与 II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是_。操作 现象取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入5 滴 5% H2O2 溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 pH = 0.9向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红（7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2 反应的现象与 _（至少写两点）有关。西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2017.5第一部分（选择题共 120 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B
14、 A D D C B D第二部分（非选择题共 180 分）2528 题其他正确答案可参照本标准给分25 （17 分，第 3、4、6 小题每空 3 分，其余每空 2 分）（1）C 2H5OH（2）醛基（3）CH 2=CHCHO（4）（5）加成反应（6）（7）26 （14 分，每空 2 分）（1）SO 2 MnO 2 = MnSO4（2）将 Fe2 氧化为 Fe3 除去 Fe(OH)3 Al(OH)3MnO2（3）Pb 2 、Ca 2（4）Mn 2+ + 2H2O MnO2 + H2 + 2H+HCO 3 HCHO + O2 CO2 + H2O27 （12 分，每空 2 分）（1）NH 4+ +
15、OH =NH3H2O 将 NH3 吹出（2）3:2NH 2Cl 2NH2Cl + HClO = N2 + 3HCl + H2O（3）13.128 （15 分，第 2 小题 1 分，其余每空 2 分）（1）2Fe 2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （2）Fe 3+催化下 H2O2 分解产生 O2（或用化学方程式表示）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42（4）反应后溶液的 pH 降低 Fe 2(SO4)3 溶液（5）2Fe 2+H2O2+4H2O= 2Fe(OH)3（胶体）+4H +（6）H 2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的 HCl 受热挥发（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量电解
