1、包钢一中高三年级 2017 年高考适应性考试（二）理科综合试卷 化学相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（ ）A为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以 KI 形式存在B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为 95%8环己醇( )常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）A环己醇中至少有 12 个原子共平面B与环己醇互为同分异构
2、体，且含有醛基（CHO ）的结构有 8 种（不含立体结构）C标准状况下，1mol 环己醇与足量 Na 反应生成 22.4LH2D环己醇的一氯代物有 3 种（不含立体结构）9设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A标准状况下，足量 Fe 与 22.4 L Cl2 反应，转移的电子数为 2NA B0.1molO 2 完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 NAC用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAD常温常压下，100 g 17% H 2O2 水溶液中含氧原子总数为 NA10.下列有关粒子组的评
3、价及相关离子方程式表述均正确的是（ ）A. H+ 、S 2O32-、SO 42-、Na + 能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c(H +)/c(OH-)=110-12 的溶液：Ba 2+、Na +、ClO -、NO 3-能大量共存C在含 1mol FeI2 的溶液中，通入 1mol Cl2 发生的离子反应为：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2D在 NH4HSO4 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH 3H2O+H2O11用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是（ ）12. X、
4、Y、Z 是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z) ，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（ ）A. X 元素位于周期表中第 16 列B. X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 l：2 的化合物C. X、Y、Z 元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作 用D.R 和 M 的化学键类型和晶体类型都相同.13常温下，关于下列溶液的说法错误的是（ ）A.某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=110-10mol/L,则该溶液的 pH 可
5、能为 4 或 10B.已知 0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 为 9.7，0.1 mol/LNaF 溶液的 pH 为 7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)N(NaF)C.将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7，则所得溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(C1O-) c(OH-)= c(H+)26(15 分) 碲(Te) 是一种准金属元素，其单质和化合物应用广泛，在太阳
6、能、合金、热电制冷、电子、橡胶等方面具有广泛应用。(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 。A.Te 位于元素周期表的第五周期第A 族 B. Te 的氧化物通常有 TeO2 和 TeO3C. H2TeO4 的酸性比 H2SO4 酸性强 D.热稳定性 H2Te 比 H2S 弱，H 2Te 比 HI 强(2) 在酸性介质中，碲酸 (H6TeO6)可将 HI 氧化成 I2，若反应生成的 TeO2 与 Te 的物质的量之比为 1：1，试配平该化学方程式。_HI+_ H6TeO6=_TeO2+_Te+_I2+_H2O实验目的 中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 澄清石灰水B 用碳
7、酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚 苯酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃 溴的四氯化碳溶液(3)TeO2 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au) 为原料制备单质碲，其工艺流程如下： “碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式为 。“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4. 55. 0,生成 TeO2 沉淀。酸性不能过强的原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行
8、“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。工业上还常以铜阳极泥为原料，经碱浸、过滤后，将所得滤液通过电解法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。27(14 分) 苯乙酸是一种重要的化工原料，下面是它的一种实验室合成 原理：制备苯乙酸的装置如示意图 (加热和夹持装置等略) ：已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸 馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将 a 中的溶液加
9、热至 100 ，从 b 中缓缓滴加 40 g 苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至 130 继续反应。仪器 c 的名称是 ，冷水从_ _(填“m”或“n”)口进入，其作用为_。(3) 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒 （4）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 40 g 纯品，则苯乙酸的产率是 。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜 晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。28. (14
10、 分）氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛.（1）在 2的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F 2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _, OF2 的电子式为_ _。（2）SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键，己知 1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F 键能为 160kJmol-1,S-F 键能为 330 kJmol-1,，试写出固态 S 单质和氟气反应生成 SF6 气体的热化学方程式_ _。（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质主要成分为 Ca5(PO4)3OH发生反应：C
11、a5(PO4)3OH(s)+ F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+ OH -(aq)，该反应的平衡常数 K=_(已知 KspCa5(PO4)3OH=7l0-37，KspCa 5(PO4)3F=2.8l0-61) 。 （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为 2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) H0（反应 I)，副反应为 3CHClF2(g) C3F6(g)+3HCl(g) H” 、 “HNO3 B. N2H4 分子中 N 原子均采取 sp3 杂化C. NaN3 的晶格能大于 KN3 的晶格能D纯叠氮酸 HN3 在常温下是一种液体，是因为分子中存
12、在一种特殊的化学键氢键（5）N 8 是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由 5 个氮原子排列成 V 形，每个氮原子均达到 8 电子稳定结构，则阳离子的电子式为_。（6）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为 Vcm3, 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_。36、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B 的分子式是_ ，C 中含有的官能团名称是 _。（2）若 D 为单取代芳香族
13、化合物且能与金属钠反应；每个 D 分子中只含有 1 个氧原子，D 中氧元素的质量分数约为 13.1%，则 D 的结构简式为_，的反应类型是 _。（3）据报道，反应在微波辐射下，以 NaHSO4H2O 为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和 结构ii.核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3221（5）若化合物 E 为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大 14，则能使 FeCl3 溶液显色的 E 的所有同分异构体共有(不考虑立体异构 )_种。（6）参照 的合成路线，写出由 2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
14、 的合成流程图：_合成流程图示例如下：CH 2 = CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 2017 高三化学模拟参考答案及评分标准7C 8、B 9、A 10、B 11、D 12、C 13、B26 （15 分）（1）CD； (2 分) （2）8 HI+2 H 6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O（2 分） ；（3）TeO 2+2NaOH=Na2TeO3+H2O (2 分)；溶液酸性过强，TeO 2 会继续与酸反应导致碲元素损失，产率降低 (1 分) ；搅拌（1 分） 2SO 32 + Te 4 + + 2H2O = Te+ 2SO42 + 4H+（2 分）过滤
15、（1 分） 取少量最后一次洗涤液,加入 BaCl2 溶液 ,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。 （2 分） TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- (2 分)27(14 分) 答案：(1) 加水、再加入浓硫酸(1 分 )(2) 球形冷凝管(1 分) ；n(1 分 )；冷凝回流，提高原料利用率 (或使气化的反应液冷凝)(2 分) (3) 便于苯乙酸析出(2 分) ；BCE( 全选对 2 分)(4) 重结晶(1 分 ) 86.03%( 2 分)(5) 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2 分)28.(14 分) （1）2：1 (1 分)； (1 分) ；（2）S(s)+3F 2(g)=SF
16、6 H=-1220kJ/mol；(2 分)（3）2.510 24；(2 分)（4）BD；(2 分) HCl(1 分)；C 2F4 (1 分)；C 2F4 的产率高，副产物 C3F6 的含量几乎为 0；(2 分)（5）60% (2 分) 35.【化学-选修 3：物质结构与性质 】 （15 分）（1）2p (1 分)；洪特规则(1 分) (2) (1 分)； N70 是分子晶体，高聚氮是原子晶体(2 分) ；（3）O=C=O(1 分) ； N3-、NH 3（2 分） ；正四面体(1 分) ；（3）BC（2 分） ；（4） （2 分） ；（5） （2 分） ；3/64cmgVNA36、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）（1）CH 4O（2 分） 羟基（1 分）（2） （2 分） 氧化反应（1 分）（3） (2 分)（4） （每个 1 分）（5）9(2 分)（6） (3 分)
