1、云南省腾冲市 2017 届高三化学模拟试卷 8 ( 必修 1、2，选修 4)(90 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C.PM2.5 是指粒径在 2.5 微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2.以下有关食品化学知识的叙述不正确的是( )A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失
2、C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应B.对羟苯丙酮酸分子中有 2 种含氧官能团C.1 mol 尿黑酸最多可与含 1 mol NaOH 的溶液反应D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1.6 g 甲烷含有的电子数为 NAB.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有的 HC 数目为 0.1NA3C.1 L pH=1 的硫酸溶液中
3、含有的 H+数为 0.2NAD.标准状况下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 0.15NA5.下列化学用语的使用正确的是( )A.硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中变成蓝色：4I -+O2+2H2O 2I2+4OH-B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O 2+4e-+2H2O 4OH-C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH 3+7O2 4NO2+6H2OD.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：Si +2CO2+2H2O H2SiO3+C23 236.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元
4、素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )A.、对应单核离子的半径依次增大B.的三种核素的化学性质不相同C.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸7.某未知溶液中已检验出含有离子 Ca2+、N ，且 pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下 63种离子：ClO - N I - Fe 2+4Al Cl -，其中不必检验就能排除的离子是( )2A. B.C. D.8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N 2和 2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是( )A.体积相等B.电子数均为 14NAC.质量相等
5、D.含 键均为 6 mol9.下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A.图 1 装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体B.图 2 装置：收集二氧化硫并吸收尾气C.图 3 装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液D.图 4 装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸10.有人用全钒液流电池：V +2H+V2+ V3+VO2+H2O，在空气中电解水(酸性条件下)的方法，+2阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为 3H2O+3O2 3H2O2+O3，其中 H2O2只为还原产物。下列说法正确的是( )A.原电池放电时正极反应为 V +2H+e- VO2+H2O+2B.充电时阴极反应为 V2
6、+-e- V3+C.电解池的阴极反应式为 3O2+6H2O+6e- 3H2O2+6OH-D.电解池中生成 22.4 L O3(标准状况)时，转移 3 mol 电子11.图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是( )A.滤纸上 c 点附近会变红色B.Cu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C.Z 中溶液的 pH 先减小，后增大D.溶液中的 S 向 Cu 电极定向移动2412.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 molL-1CH3COONa 溶液与 0.1 mo
7、lL-1HCl 溶液等体积混合：c(Na +)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1NH4Cl 溶液与 0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH 3H2O)c(N )c(Cl-)+4c(OH-)C.0.1 molL-1Na2CO3溶液与 0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na +)=c(C )+c(HC )23 3+c(H2CO3)D.0.1 molL-1Na2C2O4溶液与 0.1 molL-1HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)：2c(C 2 )24+c(HC2 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)413.
8、下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2的转化率B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的 H2进入阴极室14.经测定某溶液中只含有 N 、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法不正确的是+4( )溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl -)c(H+)c(N )c(OH-)+4若溶液中 c(N )=c(Cl-)，则该溶液一定显中性+
9、4若溶液中离子间满足：c(Cl -)c(N )c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl+4若溶液中离子间满足：c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和+4NH3H2OA. B.C. D.15.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Cl- KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+A.表中组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B.氧化性强弱的比较：KClO 3Fe3+Cl2Br2C.由表中组反应推测：Cl 、Br
10、-、H +、Fe 2+不能在浓溶液中大量共存3D.表中组反应的离子方程式为 2Mn +3H2O2+6H+ 2Mn2+4O2+6H 2O416.向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 cmolL-1氢氧化钠溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 pg。则下列关系不正确的是( )A.c= B.p=m+1 00011.2 c125C.n=m+17cV D.m0)(1)在一定温度下，将 2.0 mol NO、2.4 mol CO 气体通入固定容积为 2 L 的密闭容器中
11、，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015 min N 2的平均速率 v(N2)=_；NO 的转化率为_。20 min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是_(选填序号)。a.缩小容器体积b.增加 CO 的量c.降低温度d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20 min 时再向容器中充入 NO、N 2各 0.4 mol，化学平衡将_移动(选填“向左” “向右”或“不”)，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_。(2)已知：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H=-bkJmol-1(b0)CO 的燃烧热 H=-ckJmol-1(c0)则在消除汽车尾气中
12、NO2的污染时，NO 2与 CO 发生反应的热化学方程式为_。18.(11 分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、N 、C 、X 中的一种。3 23(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。(2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白
13、混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_(填字母)。A.S B.S C.CH 3COO- D.Si23 24 23(3)B 的水溶液不显中性，原因为 _(用离子方程式表示)。(4)将 0.02 mol A 与 0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留两位有效数字)。(5)将 Cu 投入装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 _。(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出 D
14、、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。19.(10 分)在白色点滴板上进行 Na2SO3的性质实验探究。如图所示，a、b、c 三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：(1)a 中实验现象是_，该现象可证明 Na2SO3具有_性。(2)b 中发生反应的离子方程式是 _。(3)应用化学平衡原理解释 c 中现象(用化学用语及简单文字表述)_。(4)在用 NaOH 溶液吸收 SO2的过程中，往往得到 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n(S)n(HS )变化关系如下表：23 3n(S )n(HS )23 3 919 11 991pH 8.2 7.2
15、 6.2当吸收液中 n(S )n(HS )=101 时，溶液中离子浓度关系正确的是23 3_(选填编号)。a.c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(HS )+c(OH-)23 3b.c(Na+)c(HS )c(S )c(OH-)c(H+)3 23c.c(Na+)c(S )c(HS )c(OH-)c(H+)23 3若 n(S )n(HS )=32，则 0.8 mol NaOH 溶液吸收了标准状况下的 SO2_L。23 320.(10 分)高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿(主要成分为 MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：步骤一将软锰矿与过量的固体 KOH 和空气
16、在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)，该反应的化学方程式是 _。步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾(K 2MnO4)溶液，在_(填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是_ 。(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥(含 K2MnO4、MnO 2及 Pb、Ca 等元素)和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO 3)，其流程如下：轧钢废酸中 Fe2+的作用是 _。操作、操作、操作的名称是_。溶液 C 中除含有 Ca2+、Mn 2+、H +外，还含有的阳离子是_。若固体 C 中不含 CaCO3，则溶液 C 中 c(CH3COO-)c(OH-)，A 选项正确，由
17、 pH7 知 NH3H2O 的电离程度大于 N 的水解程度，得 c(NH3H2O)c(H+)c(N )c(OH-)，错误；当+4c(N )=c(Cl-)时，根据电荷守恒， c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，正确；当溶质为 NH4Cl 和少+4量 HCl 时，c(Cl -)c(N )c(H+)c(OH-)也成立，错误；若 c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)+4 +4成立，则溶液呈碱性，再结合 c(N )c(Cl-)可知，溶质一定为 NH4Cl 和 NH3H2O，正确。+415.C A 项，表中组的反应若 Cl2过量，则发生反应：2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe3+ 2Br2+
18、6Cl-；若 Cl2少量，则发生反应：2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同，错误。B 项，在氧化还原反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H 2O，证明氧化性：KClO 3Cl2；由 A 项分析可知氧化性：Cl2Br2Fe3+，因此氧化性 KClO3Cl2Br2Fe3+，错误。C 项，在浓溶液中 Cl 、Br -、H +、Fe 2+3会发生氧化还原反应而不能大量共存，正确。D 项，表中组反应的离子方程式为2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H 2O。416.C 金属离子刚好沉淀完
19、全时，溶液中的溶质只有 Na2SO4，相当于氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，即 n(OH-)=cmolL-1V10-3L=2n(H2SO4)=2n(H2)=2 = mol，22.4 1 11.2故 c= ，A 正确；m(沉淀质量)=m(金属)+m(OH -)，即 ng=mg+cV10-3mol17 gmol-1，1 00011.2则 n=m+17cV10-3，C 错误；m(金属氧化物)=m(金属)+m(氧)，即 pg=mg+n(H2)16 gmol-1=mg+n(OH-)16 gmol-1=mg+cV10-3mol16 gmol-1=mg+ g，求得：p=m+ ，B 正确；若最终得到125
20、c125的氧化物完全是 MgO，m(氧化物)= g= g，若最终得到的氧化物完全是 Al2O3，m(氧化物)402453= g= g，故 K=0.430.84532= ，化学平衡向左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数不变。0.20.420.820.62536(2)已知：2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-akJmol-1 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H=-bkJmol-1(b0) CO 的燃烧热 H=-ckJmol-1(c0)则在消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO 2与 CO 发生反应的化学方程式为4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4
21、CO2(g)，根据盖斯定律-(-2)得：4CO(g)+2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) H=(-a+b-2c)kJmol-1。答案：(1)0.013 molL -1min-1 40% c、d 向左 (或 0.14)536(2)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H=(-a+b-2c)kJmol-118.【解析】(1)由于 Al3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和 C 均不能大量共存 ，所以一定含有 Na2CO3。又23因为 Al3+、Mg 2+、Fe 3+和 OH-均不能大量共存，所以一定还含有 Ba(OH)2。(2)当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐
22、色沉淀和无色无味气体，因此 C 中含有铁离子，红褐色沉淀是氢氧化铁；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以 C 是硫酸铁，则 A是氢氧化钡，B 是碳酸钠。X 是 S 。24(3)B 是碳酸钠，溶液水解显碱性，原因为 C +H2O HC +OH-。23 3(4)将 0.02 mol Ba(OH)2与 0.01 mol 硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为 mol、0.02 mol，沉淀0.043的质量为 mol10
23、7 gmol-1+233 gmol-10.02 mol=6.1 g。0.043(5)将 Cu 投入装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解。再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该气体是 NO2，这说明 D 中含有 N ，相当于铜和稀硝酸反应： 3Cu+8H+2N3 33Cu2+2NO+4H 2O。(6)综上所述 D、E 中的阳离子是 Al3+、Mg 2+中的一种，检验方法是往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+，其他合理答案也可。答案：(1)Na 2CO3 Ba(OH) 2 (2)B(
24、3)C +H2O HC +OH-23 3(4)6.1 g(5)N 3Cu+8H +2N 3Cu2+2NO+4H 2O3 3(6)往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+(合理即可)19.【解析】(1)a 中溴水褪色，溴元素化合价降低，故硫元素化合价升高，被氧化，显还原性。(2)酸性条件下，+4 价的 S 和-2 价的 S 反应，生成 0 价的 S，有淡黄色沉淀产生，S +2S2-23+6H+ 3S+3H 2O。(3)S 是弱酸根离子，水解后呈碱性使酚酞变红，加 Ba2+水解平衡被破坏，红色褪去。23(4)
25、a 正确，溶液中存在电荷守恒；b 不正确，c(S )c(HS )；c 正确，n(S )23 3 23n(HS )= 919 时，pH=8.2 ，溶液呈碱性，c(Na +)c(S )c(HS )c(OH-)c(H+)，n(S3 23 3)n(HS )=101 时与上述情况相似，正确。若 n(S )n(HS )=32，令 n(S23 3 23 3)=3x，则由 Na+守恒得：3x2+2x=0.8 mol，x=0.1 mol，n(SO 2)=0.5 mol，V(SO 2)=0.5 23mol22.4 Lmol-1=11.2 L。答案：(1)溴水褪色 还原(2)S +2S2-+6H+ 3S+3H 2O
26、23(3)在 Na2SO3溶液中，S 水解显碱性：S +H2O HS +OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；23 23 3在该溶液中加入 BaCl2后，Ba 2+S BaSO3(白色)，由于 c(S )减小，S 水解平23 23 23衡左移，c(OH -)减小，红色褪去 (4)a、c 11.220.【解析】(1)根据题意，锰元素的化合价由+4 升高为+6，由此推断氧化剂为空气中的氧气，根据化合价升降总数相等、原子守恒推断，该反应方程式为 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；锰元素的化合价由+6 升为+7，发生氧化反应，根据电解原理推断，该反应在阳极区发生；电解质溶液中的 H+、K
27、 +移向阴极，氧化性较强的 H+在阴极发生还原反应，即 2H+2e H2或2H2O+2e- H2+2OH -。(2)根据工艺流程图的目标产物逆推可知，锰元素的化合价降为+2，需要加入合适的还原剂，轧钢废酸中 Fe2+可以将锰泥中的锰还原为 Mn2+，Fe 2+被氧化为 Fe3+，调节溶液 pH 至 4 时，Fe 3+完全变为 Fe(OH)3沉淀，则操作为过滤，溶液 A 的主要阳离子为 K+、Mn 2+、Fe 2+、Pb 2+、Ca 2+、H +等，固体 A 的成分为 Fe(OH)3；Na 2S 溶液能除去 Fe2+、Pb 2+、H +等，分别生成 FeS、PbS 沉淀和 H2S 气体等，则操作
28、为过滤，溶液 B 的主要成分为 K+、Mn 2+、Ca 2+、S 2-、Na +等；Na 2S 是盐，水解导致其溶液呈碱性，NH 4HCO3在碱性条件下变为 N 、C ，由于 Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，C+4 23与 Mn2+、Ca 2+混合时优先生成 MnCO3沉淀，则操作 为过滤，根据离子共存推断，溶液 C 中23主要阳离子为 Mn2+、Ca 2+、H +、K +、Na +、N ；依题意，CaCO 3(s)+Mn2+(aq) MnCO3(s)+4+Ca2+(aq)，该反应的平衡常数 K= = =500，若溶液(2+)(2+) 510911011中不含 CaCO3，则溶液 C
29、 中 500。(2+)(2+)答案：(1)2MnO 2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O阳极区 2H 2O+2e- H2+2OH -(2)将高价的锰元素还原成 Mn2+ 过滤K +、Na +、N 500+421.【解析】(1)装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为打开活塞 K1，通入N2，然后关闭活塞 K1，最后滴入浓硝酸。(2)常温时，铁遇浓硝酸钝化，故装置 A 中滴入浓硝酸加热前没有明显现象。(3)反应结束后，打开装置 D 中的活塞 K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的 NO2气体中含有 NO，装置 D 中发生反应的化学方程式为 2NO+O2 2NO2，现象为装
30、置 D 中气体由无色变为红棕色。(4)常温时，NO 2与 N2O4同时存在；在低于 0时，几乎只有无色的 N2O4的晶体存在，C 装置的作用是把 NO2全部转化为 N2O4，避免在装置 D 中对 NO 的验证产生干扰。(5)验证装置 A 的溶液中是否含有 Fe2+，选择的药品是酸性高锰酸钾溶液。(6)检验是否生成-3 价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A 中生成 N 。+4答案：(1)CADB (2)常温时，铁表面被钝化(3)装置 D 中气体由无色变为红棕色2NO+O2 2NO2(4)把 NO2全部转化为 N2O4，避免在装置 D 中对 NO 的验证产生干扰 (5)c(6)取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 N+4
