1、2017 年云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷（6）一、选择题（15 个小题，每题 3 分，共 45 分）1下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）ACl 2 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN 2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为 NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能D图 II 所示的反应为
2、吸热反应3常温时，纯水中由水电离出的 c（H +）=a molL1，pH=1 的盐酸中由水电离的 c（H +）=b molL1，0.1molL 1 的盐酸与 0.1molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c（H +）=c molL1，则 a、b、c 的关系正确的是（ ）Aa b=c Bcab Ccba Db c a4将H +、Cl 、Al 3+、K +、S 2、OH 、 NO3、NH 4+ 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D5下列说法正确的是（ ）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相
3、同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼6下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl7偏二甲肼（C 2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（ ）A偏二甲肼的摩尔质量为 60gB6.0
4、2 1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60gC 1mol 偏二甲肼的质量为 60g/molD6g 偏二甲肼含有 1.2NA 个偏二甲肼分子8有 NO、CO 2、N 2O4 三种气体，它们分别都含有 0.5mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A1 ：1 ：2 B1：1：1 C4：2：1 D1：2：49某 Na2SO4 不饱和溶液，加热蒸发掉 30g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ）A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度10在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（
5、）Av（NH 3）=0.1 mol/（Lmin ） Bv （NH 3）=0.2 mol/（Lmin ）C v（H 2）=0.3 mol/（Lmin） Dv（H 2）=0.4 mol/（Lmin）112013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4Li 1xMn2O4+xLiC放电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移12由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH（OH）CH 2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）选项 反应类型 反应条件A 加
6、成反应、取代反应、消去反应 NaOH 醇溶液/ 加热、NaOH 水溶液/ 加热、常温B 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH 水溶液/ 加热、常温、NaOH 醇溶液/ 加热C 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH 醇溶液/ 加热、常温、NaOH 水溶液/ 加热D 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、NaOH 醇溶液/ 加热、NaOH 水溶液/ 加热AA BB CC DD13下列叙述中，正确的是（ ）电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属
7、的“迁移” ，可视为物理变化A B C D14含有 MgCl2、NaCl 、Na 2SO4 三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl为 1.8mol，Na +为2mol，Mg 2+为 0.5mol，则 SO 的物质的量为（ ）A0.6mol B0.7mol C1.2mol D1.0mol15下列说法正确的是（ ）A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的二、非选择题（共 40 分）16（12 分）KHSO 4 溶液显 性
8、，用离子方程式表示为 室温时 KHCO3 溶液的pH 7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示为 将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 17（10 分）反应 mA（g ）+nB（g）pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 21055105 1106c（A ） /（molL 1） 0.08 0.20 0.44分析表中数据，回答：（1）当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，平衡 （填“向左”“向右”或“不” ）移动，理由是 （2）当压强从 5105 Pa 增加到 1106 Pa 时，该反应的化学平衡 移动，判断的依据是
9、 ，可能的原因是 18（14 分）请按要求回答下列问题（1）根据图 1 回答：打开 K2，闭合 K1A 电极可观察到的现象 ；B 极的电极反应式 打开 K1，闭合 K2A 电极可观察到的现象是 ；B 极的电极反应式为 （2）根据图 2 回答：将较纯净的 CuSO4 溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ；实验完成后，铜电极增重 a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L 19（10 分）反应 Fe+H2SO4FeSO 4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为 反应（填“吸热”或“ 放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的
10、是 （选填 A、B、C）A改铁片为铁粉B改稀硫酸为 98%的浓硫酸C升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极（填“正”或“负”）铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 20（9 分）根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：（1）反应的反应类型是 （2）属于加成反应的是 （3）写出反应、的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）a反应 b反应 c写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH 碱性环境）反应的化学方程式 2017 年云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷（6）参考答案与试题解析一、选择题（15 个小题，每题 3 分，共 45 分）1下列关于
11、物质性质的叙述中，正确的是（ ）ACl 2 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN 2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为 NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼【考点】E2：氯气的化学性质； E9：氮气的化学性质； FH：硅和二氧化硅；FO：含硫物质的性质及综合应用【分析】A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼【解答】解：A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故 A
12、正确；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故 B 错误；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故 C 错误；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故 D 错误故选 A【点评】本题考查学生氯气、氮气以及硫、硅的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大2化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图 I 所示的装置能将
13、化学能转变为电能D图 II 所示的反应为吸热反应【考点】B7：常见的能量转化形式【分析】A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B铝热反应为放热反应；C图 I 所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D图 II 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故 A 正确；B铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故 B 错误；C图 I 所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故 C 错误；D图 II 所示的反应，反应物的
14、总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故 D错误；故选 A【点评】该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结3常温时，纯水中由水电离出的 c（H +）=a molL1，pH=1 的盐酸中由水电离的 c（H +）=b molL1，0.1molL 1 的盐酸与 0.1molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c（H +）=c molL1，则 a、b、c 的关系正确的是（ ）Aa b=c Bcab Ccba Db c
15、 a【考点】D7：离子积常数【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答【解答】解：常温时，纯水中由水电离出的 c（H +）=a molL1，pH=1 的盐酸中由水电离的c（H +） =b molL1，盐酸抑制水的电离，所以 ba，0.1molL 1 的盐酸与 0.1molL1 的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的 c（H +）=c molL1，则 ca，则 a、b、c 的关系正确的是：ca b；故选 B【点评】本题考查了水的电离影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等4将H +、Cl 、Al
16、 3+、K +、S 2、OH 、 NO3、NH 4+ 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D【考点】D6：水的电离【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析【解答】解：水的电离平衡为：H 2OH+OH，H +，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl ，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al 3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K +，加入钾
17、离子，不影响水的电离，故正确；S 2，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故错误；OH ，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；NO 3，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故 正确；NH 4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；故选：B【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等5下列说法正确的是（ ）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径
18、随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【考点】B1：氧化还原反应； 77：元素周期律的作用【分析】A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B失电子难的原子，不一定易得电子；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【解答】解：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成 S 和水，故 A 错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A 族元素、稀有气体等，故 B 错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如 FN
19、a +Mg 2+，故 C 正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判断金属性，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大6下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再
20、加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡；C碱遇酚酞试液显红色；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验【解答】解：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故 A 错误；B白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡，则溶液中不一定含 SO42，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故 B 错误；C碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故 C正确；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉
21、淀出现，证明含 Cl，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大7偏二甲肼（C 2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（ ）A偏二甲肼的摩尔质量为 60gB6.02 1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60gC 1mol 偏二甲肼的质量为 60g/molD6g 偏二甲肼含有 1.2NA 个偏二甲肼分子【考点】54：物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量的单位为 g/mol；B6.02 1023 个偏二甲肼的物质的量为 1mol，质量的单位为 g；C 1mol 物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为 g；D利用 n= ，N=nN A 来计算分子数【解答】解：A偏二甲肼（C 2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，故 A 错误； B6.02 1023 个偏二甲肼的物质的量为 1mol，所以 1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g，故 B 正确；C 1mol 偏二甲肼的质量为 60 g，故 C 错误；D偏二甲肼的物质的量为 =0.1mol，含有的分子数为 0.1NA，故 D 错误
