1、2017 年青岛市高考模拟检测理科综合能力测试本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷( 非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 5 页，第卷 6 至 1 4 页，共 300 分。考试时间 150 分钟。 考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原
2、子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 C135.5 Zn 65 Fe 56 Ag 108第 I 卷(选择题 共 126 分)本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城 ”中柳絮的主要成分和棉花的相同B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥 ”的主要成分可以是碳酸钙D 本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”的实验
3、方法可用来分离乙酸和乙醇8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为 0.4NA 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B10g 浓度为 46的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NAC2 g H 2 分别与足量的 C12 和 N2 充分反应后转移的电子数均为 2NAD1molFe(OH) 3 与含 3molHI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I-的数目为 3NA9下列有关有机物结构和性质的描述正确的是A甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上 B苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应C等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等D分子式为
4、C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有 5 种10下列所述实验中，现象和结论均正确的是 11X、Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X 、Z、W 的原子序数及 0.1 molL 甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示(已知 lg2=0.3)。下列说法正确的是 A简单阴离子的还原性：ZWBX、Y 分别与 W 形成的化合物皆为离子化合物C乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解DY、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡 12Zn-ZnSO 4-PbSO4-Pb 电池装置如图，下列说法错误的 是ASO
5、42-从右向左迁移 B电池的正极反应为：pb 2+2e-=Pb C左边 ZnSO4 浓度增大，右边 ZnSO4 浓度不变D若有 6.5g 锌溶解，有 0.1 molSO42-通过离子交换膜13将打磨后的镁条放入盛有 50ml 蒸馏水的烧杯中，用 pH传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的A该实验是在常温下进行的 B实线表示溶液浊度随时间的变化C5 0s 时 向 溶 液 中 滴 入 酚 酞 试 液 ， 溶 液 变 红D150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2 沉降26(15 分) 苯甲酸(C 6H5COOH 式量： 122，熔点 1224，
6、密度为 1.2659gcm-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为 0.8669 gcm-3)制备苯甲酸的实验如下：第一步：将 18.4g 甲苯和硫酸酸化的 KMnO4 溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在 90左右至反应结束。第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。第三步：粗产品用水洗涤 2 到 3 次，干燥称量得固体 23.4g。请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为_。(2)第一步发生反应的化学方程式为_ 。(3)第二步中抽滤的优点是_ 。(4)第三步证明洗涤干净的方法是_ ；干燥的最佳方法是_ (填代号)a.空气中自
7、然风干 b沸水浴上干燥 c直接加热干燥(5)由以上数据知苯甲酸的产率为_。(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将 a mol 苯甲酸和 b mol KOH 混合加水形成 2L 溶液，测得溶液的 pH=7，请用含 a、b 的代数式表示出苯甲酸的 Ka=_，该溶液中的离子浓度大小关系为_。27(14 分) 金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。 （1）一定条件下 Fe2O3 与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成 CO 和 H2。若该反应在 5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得体系中固体质量减少 0.96g。则该段时间内CO 的平均反应速率为_。若该反应
8、在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)ac(CH 4)=c(CO)b固体的总质量不变 cv(CO)与 v(H2)的比值不变d混合气体的平均相对分子质量不变该反应的化学平衡常数的负对数 pK 随反应温度 T 的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：_。若 700时测得 c 平衡 (H2)=1.0molL-1，则 CH4 的转化率为_。(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO 3，实验室中可以通过 FeSO4 与 NaHCO3 溶液混合制得 FeCO3，有关反应的离子方程式为：_。已知 KspFeCO3】=3.210 -11，H 2CO3 的 Ka1=4.301
9、0-7，K a2=5.6110-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_。(3)Na2FeO4 是一种高效净水剂，工业上以 Fe 为阳极，NaOH 为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：_。28(14 分)下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。已知：溶液 I 中铂和金形成化合物为 HAuC14和 H2PtCl6。浓盐酸物质浓度：12molL，密度1.179gcm 3；浓硝酸质量分数约为 65，密度约为 1.4gcm 3(1)写出 NH4C1 的电子式_。(2)操作 I 中金属废料应该连接电源的_极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为_。(3)
10、依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_ 。(4)通入 SO2 的作用是_ ，SO 2 不能通入过量的原因是_。(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为 NO，请写出其中一个反应的化学方程式_。(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与 A 连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生 0.2g 气体时，甲池溶液质量变化为_。35(1 5 分) 【物质结构与性质】W、X、Y 、Z、M 五种元素位于周期表中前四周期。W 元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y 元素最外层电子排布式均可表示为 nsnnpm，其中 X 元素第一电离能在本周期中最大，Y 元素第一电离能和电负性在本周期中
11、均居第三位；Z 元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M 位于元素周期表 ds 区，最外层只有 1 个电子。(1)W、Y 形成的化合物_( 填序号) 。可能只含有离子键可能只含有共价键可能既含有离子键又含有共价键(2)Y 基态原子的价电子轨道表示式为_，与 Y3-互为等电子体的分子是_。(3)将 X 充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：_。(4)Z 单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为_，该离子空间构型为_。(5)M 是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知 M 与 W 形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为 gm-3伏伽德罗常数的值为
12、 NA，则 WM 最近距离距离为_cm( 含 NA 和 的式子表示)。36(15 分) 【有机化学基础】化合物 H 是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：(1)写出 C 中官能团的名称：_。(2)写出有关反应类型：B C:_；FG：_。(3)写出 AB 反应方程式： _。(4)同时满足下列条件的 D 同分异构体的结构简式为 _。能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与 FeC13 溶液显紫色核磁共振氢谱(1 HNMR) 显示分子中有 4 种不同化学环境的氢。(5)合成途径中，C 转化为 D 的目的是_ 。(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料(无机试剂任选) ，设计制备的合成路线_。
