1、2016 年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题，每题 6 分1下列说法正确的是（ ）A乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 克的 D216O 中含有的中子数为 9NAB标准状况下，22.4LSO 3 含有的原子数为 4NAC 80ml10mol/L 盐酸与足量 MnO2 加热反应，产生的 Cl2 分子数为 0.2NA
2、D精炼铜过程中，阳极质量减少 6.4g 时，电路中转移电子为 0.2 NA3乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是（ ）Aa 电极发生还原反应B放电时，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 28g 乙烯C b 极反应式为：O 2+4e+2H2O4OH D电子移动方向：电极 a磷酸溶液 电极 b4下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为 2甲基3，5 二乙基己烷B用 Na2C03 溶液能区分 CH3CO0H、CH 3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3 一丁二
3、烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解5室温下，关于下列溶液的说法正确的是（ ）A25时10 3mol/L 的盐酸； pH=3 的 NH4Cl 溶液；pH=11 的氨水中，水的电离程度为：BpH=1 的 NaHSO4 溶液： c（H +）=c（SO 42）+c（OH ）C pH=8.0 的 KHS 溶液中，c （K +）c （HS ）c （OH ）c（S 2）c（H +）D图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH ）=c（H +）+c（CH 3COO）+c（ CH3COOH）6有关下图及实验的描述正确的是（ ）A用图 1 装置蒸发 FeCl
4、3 溶液制备无水 FeCl3B用图 2 装置精炼铝C用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图 4 装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱7短周期主族元素 XYZWQ 的原子序数逐渐增大，X 原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，ZW 是常见金属，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等下列说法正确的是（ ）A相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQC ZWQ 三种元素最高价
5、氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同二、解答题（共 3 小题，满分 44 分）8第 21 届联合国气候大会于 2015 年 11 月 30 日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量CO 2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO 2（g ）+3H 2（ g） CH3OH（g）+H 2O（g）H 1=49.58kJmol1反应：CO 2（g ）+H 2（g） CO （g）+H 2O（g）H 2反应：CO（g ）+2H 2（g） CH3OH（g ）H 3=90.
6、77kJmol1，回答下列问题：（1）反应的H 2= ，反应 自发进行条件是 （填“较低温”、 “较高温”或“任何温度 ”） （2）某温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应一段时间后达到平衡容器 甲 乙反应物投入量 2mol CO2、6mol H2 a mol CO2、b mol H2c mol CH3OH（g ） 、c mol H2O（g）测得甲中 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示前 3min 内，平均反应速率 v（H 2）= molL 1min1此温度下该反应的平衡常数为（结果保留两位小数） 下列措施中，既能使反应速率加快，又能使 n
7、（CH 3OH）/n（CO 2）增大是 A升高温度 B充入惰性气体 C将 H2O（g）从体系中分离 D再充入 1mol H2 E再充入 1mol CO2 F加入催化剂反应达到平衡后，若向反应体系再加入 CO2（g） 、H 2（g ） 、CH 3OH（g ） 、H2O（g）各 1mol，化学平衡 （填“正向” 、 “逆向” 或“不”）移动要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为 工业上可用 CO2 与 NH3 合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H 2NCOONH4） 氨基甲酸铵极易发生：H 2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2
8、O，该反应酸性条件下更彻底25 ，向 l L 0.1molL1 的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化） ，共用去 0.052mol 氨基甲酸铵若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH 4+）= ，NH 4+水解常数 Kh= 9醋酸亚铬水合物Cr（CH 3COO） 222H2O（相对分子质量为 376）是一种深红色晶体不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易挥发的有机溶剂）是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的
9、相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq ）ZnCl 2（aq ）+H 2（g）2CrCl3（ aq） +Zn（s）2CrCl 2（aq）+ZnCl 2（aq ）2Cr2+（aq ）+4CH 3COO（aq）+2H 2O（l）Cr（CH 3COO） 222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器 1 的名称是 （2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的 A、B 或C） ；目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B
10、”，下同） ，打开阀门 （4）当仪器 3 中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞将装置 3 中混合物快速过滤、洗涤和干燥洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 （填标号） a乙醚 b去氧、冷的蒸馏水 c无水乙醇（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的 Cr（CH 3COO） 222H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物） （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节 pH
11、至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于 105mol/L） 已知 Cr（OH） 3 的溶度积为 6.31031， 4， lg20.310废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境工业上利用铅浮渣（主要成分是 PbO、Pb 还含有少量的 Ag、CaO）可制备硫酸铅制备流程图如图：下表是 25时某些盐的浓度积常数：化学式 CaSO4 Ag2SO4 PbSO4Ksp 4.9105 1.2105 1.6108（1）实验室用 75%的硝酸来配制 15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 （填标号） A烧杯 B量筒 C容量瓶 D锥形瓶 E玻璃棒（2）步骤 I 有 NO 产生，浸出液中含量
12、最多的金属阳离子为 Pb2+，写出 Pb 参加反应的化学方程式 ，为防止 Ag 被溶解进入溶液，步骤 I 操作时应注意 （3）母液可循环利用于步骤 I，其溶质主要是 （填一种物质化学式） ，若母液中残留的 SO42过多，循环利用时可能出现的问题是 （4）粗 PbSO4 产品含有的杂质是 ，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的 PbSO4（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取 Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为 0.80L，电解前硫酸溶液浓度为 4.50molL1，当制得 4.48LCl2 时（在标准状况下） ，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设
13、电解前后硫酸溶液的体积不变） molL1三、 【化学-选修 5】11姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）D 中含有的官能团名称是 （2）反应 AB 的反应条件为 ；已知 DE 转化中原子利用率 100%，则 H的结构简式为 （3）姜黄素的结构简式为 （4）D 的催化氧化产物与 B 可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为 （5）下列有关 E 的叙述不正确的是 （填正确答案编号） a 1molE 与浓溴水反应最多消耗 3mol 的 Br2bE 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应c1molE 最多能与 3molNaOH 发生反应d E 能与 FeCl3
14、溶液发生显色反应（6）G（C 8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有 种苯环上的一取代物只有 2 种；1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH其中核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的同分异构体的结构简式为 2016 年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题，每题 6 分1下列说法正确的是（ ）A乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【考点】有机
15、物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用【分析】A乙醇能使蛋白质发生变性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒；B丝、羽毛的成分为蛋白质，含 N 元素等；C “光化学烟雾”与 N 的氧化物有关、 “硝酸型酸雨”与二氧化氮有关；D光导纤维的成分为二氧化硅【解答】解：A乙醇能使蛋白质发生变性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，故 A 错误；B丝、羽毛的成分为蛋白质，含 N 元素等，而棉、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O，故 B 错误；C “光化学烟雾”与 N 的氧化物有关、 “硝酸型酸雨”与二氧化氮有关，形成都与氮
16、氧化合物有关，故 C 正确；D光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故 D 错误；故选 C2N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 克的 D216O 中含有的中子数为 9NAB标准状况下，22.4LSO 3 含有的原子数为 4NAC 80ml10mol/L 盐酸与足量 MnO2 加热反应，产生的 Cl2 分子数为 0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少 6.4g 时，电路中转移电子为 0.2 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】AD 216O 分子中含有 10 个中子，摩尔质量为 20g/mol，据此计算出18gD216O 中含有的中子
17、数；B标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C浓盐酸与二氧化锰的反应中，二氧化锰过量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止；D粗铜中含有杂质 Fe、Zn，电解过程中活泼性较强的 Fe、Zn 优先放电，导致电解的铜的量减少【解答】解：A18gD 216O 的物质的量为： =0.9mol，0.9mol 该重水分子中含有中子的物质的量为 0.9mol10=9mol，含有的中子数为 9NA，故 A 正确；B标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故 B 错误；C.80mL 10mol/L 盐酸中含有 HCl 的物质的量为：10mol/L0.08L=0.8mol，浓盐酸与
18、二氧化锰的反应中，消耗 0.8molHCl 时生成 0.2mol 氯气，由于二氧化锰过量，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，则反应生成氯气的物质的量小于 0.2mol，产生的 Cl2 分子数小于 0.2NA，故 C 错误；D电解 6.4g 铜时转移电子的物质的量为： 2=0.2mol，由于粗铜中含有杂质 Fe、Zn ，则阳极减少 6.4g 时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol，转移电子不一定为 0.2 NA，故 D 错误；故选 A3乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的
19、是（ ）Aa 电极发生还原反应B放电时，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 28g 乙烯C b 极反应式为：O 2+4e+2H2O4OH D电子移动方向：电极 a磷酸溶液 电极 b【考点】化学电源新型电池【分析】由总反应式可知 CH2=CH2 被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为 CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为 O2+4H+4e2H 2O，以此解答该题【解答】解：Aa 电极通入的是 CH2=CH2，CH 2=CH2 被氧化发生氧化原反应，故 A 错误；B由负极电极方程式为 CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 1mol，即 28g 乙烯，故 B 正确；C正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H+4e 2H2O，故 C 错误；D电子只能经过导线，不能经过溶液，故 D 错误；故选 B4下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为 2甲基3，5 二乙基己烷B用 Na2C03 溶液能区分 CH3CO0H、CH 3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3 一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
