1、2016 年黑龙江省大庆实验中学高考化学考前模拟试卷一、选择题1化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A半导体行业中有一句话：“ 从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C PM2.5 是指大气中直径接近 2.5106m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，2molSO 2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为
2、NA 个C含 4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2NA 个D2mL 0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA3有 A，B 两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等关于 A 和 B 的下列叙述不正确的是（ ）AA 和 B 可能是同分异构体BA 和 B 的最简式可能相同C A 和 B 不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物D将 A 和 B 混合，当混合物质量一定时，无论 A、B 以何种比例混合，完全燃烧时产生的 H2O 的量均相等4下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结 论A 在平衡
3、 3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3+3KCl 的溶液中加入少量 KCl 溶液溶液红色变浅 增大 c（KCl） ，平衡逆向移动B 分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油C 向某卤代烃中加入稀 NaOH 溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液产生黄色沉淀 该卤代烃中含碘原子D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红 油脂已经完全皂化AA BB CC DD5已知 X、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外
4、层的 3 倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）AZ 的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B由 X、Y、 Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒只有 2 种C仅由 X、Y 两种元素组成的化合物不止一种DX 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1：1 和 2：1 常温下为液态的两种化合物6常温下，在 10mL0.1molL1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1molL1HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO 2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化） ，下列说法正确的是（ ）A当溶液的 pH=7 时
5、，溶液的总体积为 20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）B在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c （Na +）+c（H +）c（CO 32）+c（OH ）+c（ HCO3）C在 A 点所示的溶液中：c （CO 32）c（HCO 3）c（H +）c（OH ）D在 B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是 Na+7如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许 Na+通过已知充、放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A充电时，A 极应与直流电源正极相连接B放电时，当有 0.1molNa+通过离子交换膜时，B 极上有 0.3mo
6、lNaBr 产生C放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜D放电时，负极反应式为 3NaBr2eNaBr 3+2Na+二、解答题（共 4 小题，满分 43 分）8二甲醚（CH 3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以 CO 和 H2 为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号 热化学方程式 化学平衡常数 CO（ g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1 K1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H 2=24kJ/mol K2 CO（g）+H 2O（g ）CO 2（g）+H 2（g）H 3=41kJ/mol K3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化
7、学键 HH COCO HO CHE/（kJ/mol） 436 1076 343 465 413由上述数据计算H 1= （2）该工艺的总反应为 3CO（g ）+3H 2（g） CH3OCH3（g ）+CO 2（g ）H该反应H= ，化学平衡常数 K= （用含 K1、K 2、K 3 的代数式表示） （3）下列措施中，能提高 CH3OCH3 产率的有 A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了 CH3OCH3 的产率，原因是 （5）以 =2 通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2（g）+2CO
8、（ g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是 A该反应的H0B若在 p2 和 316时反应达到平衡，则 CO 的转化率小于 50%C若在 p3 和 316时反应达到平衡，H 2 的转化率等于 50%D若在 p3 和 316时，起始时 =3，则达平衡时 CO 的转化率大于 50%E若在 p1 和 200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入 2mol H2 和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将 8.0mol H2 和 4.0mol CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4H 2（g）
9、+2CO（g ） CH3OCH3（g）+H 2O（ g） ，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为 25%，则该温度下反应的平衡常数 K= 9硒鼓回收料含硒约 97%，其余为约 3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成 SeO2和 TeO2）：部分物质的物理性质如表：物质 熔点 沸点 溶解度SeO2 340 684 易溶于水和乙醇TeO2 733 1260 微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1）Se 与 S 是同族元素，比 S 多 1 个电子层，Se 在元素周期表的位置为 ；（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 蒸发除去溶剂后，所得固体
10、中仍含有少量 TeO2 杂质，除杂时适宜采用的方法是 （3）SeO 2 易溶于水得到 H2SeO3 溶液，向溶液中通入 HI 气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成 Se 沉淀，写出反应的化学方程式 （4）已知 H2SeO3 的电离常数 K1=3.5103、K 2=5.0108，回答下列问题：Na 2SeO3 溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） ；在 Na2SeO3 溶液中，下列关系式正确的是 ：Ac（Na +）+c（H +）=c（SeO 32）+c （HSeO 3）+c（OH ）B2c（Na +）=c （SeO 32）+c（HSeO 3）+c （H 2SeO3）C c（Na +）=
11、2c（SeO 32）+2c（HSeO 3）+2c （H 2SeO3）Dc （OH ）=c （H +）+c（ HSeO3）+c（H 2SeO3）10三氯氧磷（化学式：POCl 3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性向锥形瓶中加入 0.1000molL1 的 AgNO3 溶液 40.00mL，使 Cl完全沉淀向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖加入指示剂，用 c molL1NH4SCN 溶液滴
12、定过量 Ag+至终点，记下所用体积已知：K sp（AgCl）=3.2 1010，K sp（AgSCN）=2 1012滴定选用的指示剂是 （选填字母） ，滴定终点的现象为 a FeCl2 bNH 4Fe（SO 4） 2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测 Cl 元素含量将会 （填“偏大”、 “偏小”或“ 不变 ”）11氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置（1）若分液漏斗中氨水的浓度为 9.0molL1，配制该浓度的氨水 100mL，用到的玻璃仪器有 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 （2）甲装置不
13、需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体 X 的名称为 （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 如何改进装置 （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 【化学与技术】12硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石3BeOAl 2O36SiO2 及少量 FeO 等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将
14、含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图已知： 铝铵矾的化学式是 NH4Al（SO 4） 212H2O铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题：（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是： ；（2） “蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是 洗涤、过滤（3） “中和除铁” 过程中“ 中和 ”所发生反应的离子方程式是 ，用平衡原理解释“除铁”的过程 （4）加入的“熔剂” 除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m 石灰/m 绿柱石）通常控制为1：3 ，焙烧温度一般为 140015
15、00若用纯碱作熔剂，SiO 2 与之反应的化学方程式是 ，若纯碱加入过多则 Al2O3、BeO 也会发生反应，其中 BeO 与之反应的化学方程式是 ，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因 【物质结构与性质】132015 年 8 月 12 号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云回答下列问题：（1）在组成 NH4NO3、NaCN 两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，解释原因 （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称） ；烧碱所属的晶体类型为 ；硫
16、化碱（Na 2S）的 S2的基态电子排布式是 （3）硝酸铵中，NO 3的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 （4）1mol 化合物 NaCN 中 CN所含的 键数为 ，与 CN互为等电子体的分子有 （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示合金的化学式为 ；晶胞中 K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径 r（Na）=186pm、r （K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果） 【有机化学基础】14双安妥明结构简式如图所示 ，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知： RCHCH 2 RCH2CH2Br已知：C 的密度是同温同压下 H
17、2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应且 1mol I（C 3H4O）能与 2mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式 （2）C 的结构简式为 ；H 的结构简式为 （3）反应 DE 的反应条件是 ，反应 IJ 的类型是 （4）反应“H+K双安妥明 ”的化学方程式为 （5）符合下列 3 个条件的 H 的同分异构体有 种与 FeCl3 溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol 该物质最多消耗 3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是 （写结构简式） 2016 年黑龙江省大庆实验中学高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析
18、一、选择题1化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A半导体行业中有一句话：“ 从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C PM2.5 是指大气中直径接近 2.5106m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A半导体导电性介于导体与绝缘体之间；B高温下蛋白质发生变性；C胶体粒子的直径介于 1nm100nm 之间；D人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物；【解答】解：A硅导电性介于导体与绝缘体之间为良好的半导体，是制造计算机芯片的材料，二氧化硅为绝缘体，故 A 错误；B高温下蛋白质发生变性，则了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻储存，故 B 错误；C胶体粒子的直径介于 1nm100nm 之间，PM2.5 是指大气中直径2.510 6m 的颗粒物，不一定为胶体，故 C 错误；D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故 D 正确；故选：D2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，2molSO 2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分
