1、陕西省西安中学 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列说法不正确的是（ ）A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数
2、为 2NAC标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32+2H+SO 2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO 32+SO2+H2OH 2SiO3+SO32C向 Al2（SO 4） 3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2OAl（OH） 4+4NH4+D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O 4Na+
3、2Cu（OH） 2+O24W、X、Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 10下列说法正确的是（ ）AZ 与 X 的最高价氧化物对应水化物反应可产生 W 的单质气体BX、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应CY 的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂DW 与 X 之间只能形成极性共价化合物5一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1molCH4 转移 6mol 电子B电极 A 上 CO 参与的电极反应为：CO+CO 322e
4、2CO 2C电池工作时，CO 32向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为：O 2+2CO2+4e2CO 326己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述错误的是（ ）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 YD化合物 Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色740时，在氨 水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ）A在 pH=9.0 时，c （NH 4+）c（HCO 3）c（NH 2COO）c （CO 32）B随着 CO2 的通入， 不断增大C不同 pH 的
5、溶液中存在关系：c（NH 4+）+c（H +）2c（CO 32）+c（HCO 3）+c（NH 2COO）+c（OH ）D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8（14 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 的作用是 ，D 中发生反应的离子方程式是 ，实验时，先打开 A 中分液漏斗活塞让液体滴入烧瓶中，点燃 A 处酒精灯，待 C 中玻璃管全部充满黄绿
6、色气体后点燃 C 处酒精灯，理由是 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 尾气的成分是 若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 （3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3 常用的试剂是 欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 9（15 分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛（1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是 （2）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、 SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：已知：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3来 FeCl2沸点 / 57.6 180
7、（升华） 300（升华） 1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （写出两种）步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是 已知：Al2O3（s）+3C（s ）2Al（s）+3CO（g）H 1=+1344.1kJmol12AlCl3（ g） 2Al（s ）+3Cl 2（g）H 2=+1169.2kJmol1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为 步骤经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 在至中涉及到氧化还原反应的有
8、 10（14 分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图 1：（1）已知：化学键 CH CC CC HH键能 /kJmol1 X 348 612 436反应的H= +124kJmol1，X= kJmol 1（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数 K= （用 等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将 （填“增大”“ 减小”“不变”）（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1：9），控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应
9、温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图 1：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 控制反应温度为 600的理由是 （4）某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2+H2CO+H 2O，CO 2+C2CO新工艺的特点有 （填编号）CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于 CO2 资源利用（5）
10、产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为 三、【化学-选修 2：化学与技术】11苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数物质 相对分子质量 密度（g/cm 3） 沸点/异丙苯 120 0.8640 153丙酮 58 0.7898 56.5苯酚 94 1.0722 182回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是 （2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）（3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 （4）反应为 （填“放热 ”或“吸
11、热”）反应反应温度控制在 5060，温度过高的安全隐患是 （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOHbCaCO 3cNaHCO 3dCaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 四、【选修 3-物质结构与性质 】12（15 分）钒（ 23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业回答下列问题：（1）钒价层电子排布图为 ，比钒质子数大 1 的元素原子的电子排布式为 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 （3）V 2O5 常用作 SO2 转化
12、为 SO3 的催化剂SO 2 分子 VSEPR 模型是 ，硫原子杂化类型为 ；SO 3气态为单分子，SO 3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO 键长有两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较长的键为 （填图 2 中字母），该分子中含有个 键（4）V 2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为 五、【化学- 有机化学基础 】13（15 分）菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成
13、路线如图：已知：（1）A 中所含官能团的名称是 ，B 的结构简式是 （2）由 A 生成 B 的反应类型是 ，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 （3）写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式 （4）D 中含有环己基（只有一个侧链）能发生水解反应的同分异构体数目有 种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 （5）结合题给信息，以乙烯为原料，制备 1丁醇，设计合成路线 （其他试剂任选）合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH32016 年陕西省西安中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3
14、分，满分 21 分）1下列说法不正确的是（ ）A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A明矾溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2（OH） 2CO3，溶于酸性溶液；B水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；C纳米粒子是指粒度在 1100nm 之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D二氧化硫、二
15、氧化氮是形成酸雨的主要物质【解答】解：A明矾溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2（OH） 2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 A 正确；B水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用 NaHCO3 溶液解毒，故 B 正确；C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故 C 错误；D采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x 的催化转化生成
16、无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故 D 正确故选 C【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、H
17、218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，且两者中均 含 10 个中子；B、NO 和 O2 反应方程式为 2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与 1molO2 恰好完全反应生成2molNO2，但 NO2 和 N2O4 之间存在转化，方程式 2NO2N2O4；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当 1mol 二氧化碳参与反应时，反应转移 1mol 电子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应【解答】解：A、H 218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 20gH218O 与 D2O 的物质的量均为 1mol，且两者中均 含 10 个中子，故 1
18、molH218O 与 D2O 中均含 10NA 个中子，故 A 正确；B、NO 和 O2 反应方程式为 2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与 1molO2 恰好完全反应生成2molNO2，但 NO2 和 N2O4 之间存在转化，方程式 2NO2N2O4，所以产物分子数小于 2NA，故 B 错误；C、标况下，5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当 1mol 二氧化碳参与反应时，反应转移 1mol 电子，故 0.25mol 二氧化碳参与反应时转移 0.25mol 电子，故 C 错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，即
19、稀盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于 0.3NA个，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32+2H+SO 2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO 32+SO2+H2OH 2SiO3+SO32C向 Al2（SO 4） 3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2OAl（OH） 4+4NH4+D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu
20、（OH） 2+O2【考点】真题集萃；离子方程式的书写【分析】A硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B二氧化硫过量，应生成 HSO3；C氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠【解答】解：A硝酸具有强氧化性，将 SO32氧化为 SO42，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故 A 错误；B二氧化硫过量，应生成 HSO3，反应离子方程式为 SiO32+2SO2+2H2OH 2SiO3+2HSO3，故 B 错误；C氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子
21、方程式为：Al 3+3NH3H2OAl（OH ）3+3NH4+，故 C 错误；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na 2O2+2Cu2+2H2O4Na +2Cu（OH ） 2+O2，故 D 正确，故选：D【点评】本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等4W、X、Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 10下列说法正确的是（ ）AZ 与 X 的最高价氧化物对应水化物反应可产生 W 的单质
22、气体BX、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应CY 的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂DW 与 X 之间只能形成极性共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，则 W 是 H 元素，X 是 N 元素；Y、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 10，则Y、Z 最外层电子数之和=10 15=4，由于 Y、Z 都位于第三周期，最外层电子数不可能都是 2，Y 最外层电子数为 1 时，Z 的最外层含有 3 个电子，则 Y 为 Na、Z 为 Al，据此进行解答【解答】解：W、X 、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，则 W 是 H 元素，X 是 N 元素；Y、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为10，则 Y、Z 最外层电子数之和 =1015=4，由于 Y、Z 都位于第三周期，最外层电子数不可能都是 2，Y 最外层电子数为 1 时，Z 的最外层含有 3 个电子，则 Y 为 Na、Z 为 Al，
