1、2016 年陕西省商洛市高考化学模拟试卷（4 月份）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法不正确的是（ ）A煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子D陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料2下列说法不正确的是（ ）A除去 CO2 中少量 SO2 气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏3N A 代
2、表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A6.0gSiO 2 晶体中存在的共价键总数为 2 NAB1L 0.1mol L1 的 Na2CO3 溶液中含有阳离子的总数为 2NAC标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为 NA 个D室温时，pH=12 的 Ba（OH ） 2 溶液中，氢氧根离子数目为 102N4四种短周期元素 X、Y、Z、W，已知 X、Y 的阳离子 aXn+、 bY（n+1）+ 电子层结构与Z、W 的阴离子 cZm、 dW（m+1） 电子层结构相同下列叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是： XYB离子半径和原子半径由大到小的顺序均为 XY
3、Z WC氢化物的稳定性是 ZW；氢化物的沸点是 ZWD还原性 ZmW （m+1） ，氧化性 Xn+Y （n+1）+5分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）A分子中含有 3 种含氧官能团B可发生取代、加成、消去、加聚等反应C该物质的分子式为 C10H10O6D1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生反应6某溶液含有下列离子中的若干种：H+、 NH4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A7 种 B6 种 C5 种 D4 种7室温下向 10mL0.1mo
4、lL1NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c（Na +） c（A ）c （H +）c（HA ）BpH=7 时，c （Na +）=0.05 molL 1Ca、 b 两点溶液中水电离出 c（H +）浓度的比值为 104Db 点所示溶液中 c（A ） c（HA）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 33 题第 37 题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（11 题，共129 分）8氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置
5、制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）
6、登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 9在一密闭容器中一定量 A、B 的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（s）+dD（g） ，平衡时测得 A 的浓度为 0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3 倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降为 0.20mol/L下列有关判断一定正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率增大CD 的体积分数增大 Da+bc+d1025，两种酸的电离平衡常数如表Ka1 Ka2H2SO3 1.3102 6.3108H2CO3 4.2107 5.61011HSO3的电离平衡常数表达式 K= H2SO3 溶液和 NaHC
7、O3 溶液反应的主要离子方程式为 根据 H2SO3 的电离常数数据，判断 NaHSO3 溶液显酸性还是显碱性？110.98gCu（OH） 2 样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：（1）试确定 1100时所得固体 B 的化学式（要求写出推理或计算过程） （2）固体 A 在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为 ；若反应中转移 0.015mol 电子，则消耗还原剂的物质的量为 （3）取少量固体 B 于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为
8、12工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg 2+、SO 42等离子其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式） ，至沉淀不再产生后，再加过量的 Na2CO3 和 NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去经过检测发现滤液中仍然含有一定量的 SO42，其原因是 已知：Ksp（BaSO 4）=1.1 1010、K sp（BaCO 3）=5.110 913 （1）向含 SO42、CO 32等的溶液中滴加 BaCl2 溶液，当 BaCO3 开始沉淀时，溶液中为 （保留三位有效数字）K spBaSO4=1.11030、K spBaCO3=5.1109（2）
9、已知：重晶石（BaSO 4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s ）+4C（s）BaS（s）+4CO （g）H=+571.2kJmol 1BaS（s）Ba（s）+S（s）H=+460kJmol 12C（s）+O 2（g）2CO （g）H=221kJmol 1则 Ba（s）+S（s ）+2O 2（g）BaSO 4（s）H= 14工业尾气 SO2 有多种吸收和处理方法（1）亚硫酸钠吸收法写出 Na2SO3 溶液汲收 SO2 的离子方程式 （2）电化学处理法如图所示，Pt （1）电极的反应式为 当电路中转移 0.02mole时（较浓 H2SO4 尚未排出） ，交换膜左侧溶液中约
10、增加 mol 离子2016 年陕西省商洛市高考化学模拟试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法不正确的是（ ）A煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子D陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A煤的气化生成 CO 和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化） ；B油脂的相对分子质量在 10000 以下；C棉花的成分为纤维素、羊毛和蚕丝
11、的成分为蛋白质；D陶瓷、水泥和玻璃的主要成分为硅酸盐【解答】解：A煤的气化生成 CO 和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化） ，均为化学变化，故 A 正确；B油脂的相对分子质量在 10000 以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物，故 B 错误；C棉花的成分为纤维素、羊毛和蚕丝的成分为蛋白质，均为天然高分子，故 C 正确；D陶瓷、水泥和玻璃的主要成分为硅酸盐，均为硅酸盐材料，故 D 正确；故选 B2下列说法不正确的是（ ）A除去 CO2 中少量 SO2 气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行
12、蒸馏C滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；BCaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C滴定管装液前需要润洗；D乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层【解答】解：A二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故 A 正确；BCaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B 正确；C滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小故 C 正确；D乙酸与碳酸钠反应后，与乙
13、酸乙酯分层，然后利用分液分离，故 D 错误；故选 D3N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A6.0gSiO 2 晶体中存在的共价键总数为 2 NAB1L 0.1mol L1 的 Na2CO3 溶液中含有阳离子的总数为 2NAC标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为 NA 个D室温时，pH=12 的 Ba（OH ） 2 溶液中，氢氧根离子数目为 102N【考点】阿伏加德罗常数【分析】A质量换算为物质的量，结合 1mol 二氧化硅含 SiO 键 4mol 计算判断；B碳酸根离子水解生成碳酸氢根子和氢氧根离子；C.1 个重水中含 10mol 中子和 10mol 质子
14、来分析；D溶液体积未知【解答】解：A.6g SiO 2 的物质的量为 =0.1mol，含 SiO 键 0.4mol，故 A 错误；B碳酸根离子水解生成碳酸氢根子和氢氧根离子，所以 1L 0.1molL1 的 Na2CO3 溶液中含有阳离子的总数大于 2NA，故 B 错误；C标准状况下，2.0gD 2O 物质的量为 =0.1mol，含有的质子数和中子数均为 NA个，故 C 正确；D溶液体积未知，无法计算溶液中离子的个数，故 D 错误；故选：C4四种短周期元素 X、Y、Z、W，已知 X、Y 的阳离子 aXn+、 bY（n+1）+ 电子层结构与Z、W 的阴离子 cZm、 dW（m+1） 电子层结构相
15、同下列叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是： XYB离子半径和原子半径由大到小的顺序均为 XYZ WC氢化物的稳定性是 ZW；氢化物的沸点是 ZWD还原性 ZmW （m+1） ，氧化性 Xn+Y （n+1）+【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子： aXn+、 bY（n+1）+ 、 cZm、 d（m+1） 都具有相同的电子层结构，所以有：an=b n1=c+m=d+m+1，所以质子数：abdc，且 X、Y 在周期表中 Z、W 的下一周期，在周期表中 X 在 Y 左边，W 在 Z 左边，原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：A
16、同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：XY ，故 A 正确；BX、Y 在周期表中 Z、W 的下一周期，并且原子序数： abdc ，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：YX ZW；相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 abdc，所以离子半径Z2 WY +X 2+，故 B 错误；C同周期从左到右，元素的非金属性增强，则氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是 ZW，氢化物的沸点无法比较，故 C 错误；D同周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原
17、性ZmW （m+1） ，氧化性 Xn+Y （n+1 ）+ ，故 D 错误；故选：A5分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）A分子中含有 3 种含氧官能团B可发生取代、加成、消去、加聚等反应C该物质的分子式为 C10H10O6D1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生反应【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键，具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答【解答】解：A该物质中含氧官能团是羧基、醇羟基、醚键三种，故 A 正确；B该物质中含有碳碳双键、羧基、醇
18、羟基、醚键，具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、消去反应、酯化反应等，故B 正确；C根据结构简式确定分子式为 C10H10O6，故 C 正确；D.1mol 分枝酸最多可与 2molNaOH 发生反应，故 D 错误；故选 D6某溶液含有下列离子中的若干种：H+、 NH4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A7 种 B6 种 C5 种 D4 种【考点】离子共存问题【分析】在其中加入金属铝，发生反应并放出 H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若
19、为酸性，则不存在 OH、NO 3、 CO32，若呈碱性，则不存在 Al3+、H +、NH 4+、Fe 3+，以此解答该题【解答】解：溶液中加入金属铝，发生反应并放出 H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH 、NO 3、CO 32，阴离子只能为 Cl，阳离子可以为：Fe3+、H +、NH 4+、Ba 2+、Al 3+，最多存在 6 种离子；若呈碱性，则不存在 Al3+、H +、NH 4+、Fe 3+，阳离子只能为 Ba2+，则一定不存在 CO32，可存在的离子为：Ba 2+、Cl 、OH 、NO 3，则最多只有 4 种，根据分析可知，最多存 6 种离子，故选 B7室温下
20、向 10mL0.1molL1NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c（Na +） c（A ）c （H +）c（HA ）BpH=7 时，c （Na +）=0.05 molL 1Ca、 b 两点溶液中水电离出 c（H +）浓度的比值为 104Db 点所示溶液中 c（A ） c（HA）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】Aa 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸，NaA 溶液水解呈碱性；BpH=7 时，溶液中 c（H +）=c（OH ） ，结合电荷守恒判断；Ca 溶液的
21、PH=8.7，水电离出 c（H +）=c（OH ）=10 14+8.7mol/L，b 点溶液水电离出的c（H +） =c（OH ）=10 4.714mol/L，由此分析解答；Da 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸，b 点为等浓度 NaA、HA 混合溶液，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 A的水解程度；【解答】解：Aa 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸，NaA 溶液水解呈碱性，应为 c（HA ）c （H +） ，故 A 错误；BpH=7 时，溶液中 c（H +）=c（OH ） ，由电荷守恒可知 c（Na +）+c（H +）=c（A ）+c（O
22、H ） ，则 c（Na +）=c（A ）0.05 molL 1，故 B 错误；Ca 溶液的 PH=8.7，水电离出 c（H +）=c（OH ）=10 14+8.7mol/L，b 点溶液水电离出的c（H +） =c（OH ）=10 4.714mol/L，所以 a、b 两点溶液中水电离出 c（H +）浓度的比值为为104，故 C 正确；Da 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸，b 点为等浓度 NaA、HA 混合溶液，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 A的水解程度，则：c （A ）c （HA ） ，故 D错误；故选 C三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题第
23、 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 33 题第 37 题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（11 题，共129 分）8氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 i e，fd，c j，k（或 k，j ）a （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 BADC （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小
24、心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成写出 CaH2 与水反应的化学方程式 CaH 2+2H2O=Ca（OH ） 2+2H2 ；该同学的判断不正确，原因是 金属钙与水反应也有类似现象 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 氢化钙是固体，携带方便 【考点】制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体
25、的净化和干燥【分析】 （1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯 加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气；（3）CaH 2 中 H 元素的化合价为1 价，CaH 2 具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH） 2 和 H2；Ca 与水反应也能产生 Ca（OH） 2 和 H2；（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气
26、都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为iefdcjk（或 kj）a；故答案为：i e，fd，cj，k（或 k，j ） a；（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气 收集氢气并进行验纯 加热反应 停止加热继续通氢气至冷却 停止通入氢气，故答案为：BADC；（3）CaH 2 和 Ca 与水反应都能产生 Ca（OH） 2 和 H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2和 Ca+2H2O=Ca（OH ） 2+H2，
27、因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有 CaH2，故答案为： CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2；金属钙与水反应也有类似现象；（4）CaH 2 可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便9在一密闭容器中一定量 A、B 的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（s）+dD（g） ，平衡时测得 A 的浓度为 0.
28、60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3 倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降为 0.20mol/L下列有关判断一定正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率增大CD 的体积分数增大 Da+bc+d【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡时测得 A 的浓度为 0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3 倍，测得 A 的浓度降为 0.20mol/L，则平衡不移动，则说明降低压强平衡不移动，以此进行判断【解答】解：平衡时测得 A 的浓度为 0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 3 倍，测得 A 的浓度降为 0.20mol/L，则平衡不移动，则说明降低压强平衡不移动，则A根据上述分析，平衡不移动，故 A 错误；降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为 x+yz，故 A 错误；B由以上分析可知平衡不移动，A 的转化率不变，故 B 错误；C平衡不移动，则 D 的体积分数不变，故 C 错误；D平衡不移动，则 a+b=d，故推 z+bc+d，故 D 正确故选：D1025，两种酸的电离平衡常数如表Ka1 Ka2
