1、2016 年宁夏银川市普通高中高考化学模拟试卷（4 月份）一、选择题（共 7 小题）1化学与生产、生活和社会密切相关下列说法正确的是（ ）A用米汤检验碘盐中的碘B用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D将洁厕灵与 84 消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用2下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）A乙醇使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应3X、Y、Z、R 是四种短
2、周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和下列叙述一定正确的是（ ）A含氧酸酸性 RXB简单氢化物稳定性 YXC最高正化合价 ZXY RD由 Z 和 R 形成的化合物为离子化合物4N A 为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A常温常压下，l.6g 614CH4 中含有共价键总数为 0.4NAB密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应后，容器内气体的分子数为 2NAC1 L 0lmol L1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO和 CH3COOH 粒子数之和为 0
3、.1NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA5青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构） （ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种6下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（ ）1 操作 现象 结 论A 向白色 AgCl 悬浊液中滴加0.1mol/LKI 溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B 向装有 Fe（NO 3） 2 溶液的试管中加入几滴稀 H2SO4溶液颜色基本不变 Fe（NO 3） 2 与H2SO4 不反应C 向 Na2SiO3 溶液中滴加盐酸
4、溶液变浑浊 非金属性：ClSiD SO2 通入足量的稀 Fe（NO 3） 3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3 H2SO4Fe 3+AA BB CC DD7下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（ ）ACO、SO 2、SO 3 均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH，原子利用率为 100%二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，S 为2 价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含 SiO2） ，为了测定该黄铜矿的
5、纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2实验后取 d 中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.0500mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20.00mL请回答下列问题：（1）3CuFeS 2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2 中氧化产物是 ，当生成 0.3molSO2 气体时，转移电子 mol（2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置 c 的作用是 （3）用标准碘溶液滴定 d 中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通
6、过计算可知，该黄铜矿的纯度为 （6）若将原装置 d 中的试液换为 Ba（OH） 2 溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 9硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用请回答下列问题：（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形成固定下来，但产生的 CO 又会与CaSO4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4（s ） +CO（g） CaO（s）+SO 2（g）+CO 2（g） H=+210.5kJmol 1 CaSO4（s）+CO （g） CaS（s）+CO 2（g）H= 47.3kJmol1反应 CaO（s）+3CO（g）+SO 2（g）CaS
7、 （s）+3CO 2（g）H= kJmol 1；平衡常数 K 的表达式为 （2）图 1 为在密闭容器中 H2S 气体分解生成 H2 和 S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系图 1 中压强 p1、p 2、p 3 的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K（T 1） K（T 2） （填“”、 “” 或“=”） ，理由是 （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H 0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图 2，反应处于平衡状态的时间段是 据图 2 判断，反应进行至 20
8、min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ；10min到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） A加了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加 SO3 的物质的量（4）烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c（Na +）= （用含硫微粒浓度的代数式表示） 10钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4 和 FeSO4，TiOSO 4 遇水会水解请回答下列问题：（1）操作 1 用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操
9、作 2 是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 （2）请结合化学用语解释将 TiO2+转化为 H2TiO3 的原理 （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 如果可从Na、Zn 、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 （4）电解 TiO2 来获得 Ti 是以 TiO2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 （5）为测定溶液中 TiOSO4 的含量，首先取待测钛液 10mL 用水稀释至 100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+Al+6H+3Ti 3+Al3+3H2
10、O过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加 23 滴 KSCN 溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加 0.1000molL1 FeCl3 溶液，发生 Ti3+Fe3+Ti 4+Fe2+当溶液出现红色达到滴定终点，用去了 30.00mL FeCl3 溶液待测钛液中 TiOSO4 的物质的量浓度是 三、化学选修 2：化学与技术11铵盐是重要的化工原料，以 N2 和 H2 为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述流程图中，B 设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）在上述工业生产中，N 2 与 H2 合成 NH3 的催化剂是 1909 年化学家哈伯在实验室首次
11、合成了氨，2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下（ ）：分别表示 N2、H 2、NH 3图 表示生成的 NH3 离开催化剂表面，图和图的含义分别是 、 （3）NH 3 和 CO2 在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH 3（g）+CO 2（g）CO（ NH2） 2（s）+H 2O（g）图表示合成塔中氨碳比 a 与 CO2 转化率 的关系a 为n（NH 3）：n（CO 2），b 为水碳比n（H 2O）：n（CO 2）则：b 应控制在 ；A.1.5.1.6 B.11.1 C.0.60.7a 应控制在 4.0 的理由是 （4）在合成氨
12、的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO 2+2NaOH2NaNO 2+H2ONH3 还原法：8NH 3+6NO2 7N2+12H2O（NO 也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 （6）某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3已知：由 NH3 制 NO 的产率是 96%、NO 制 HNO3的产率是 92%，则制 HNO3 所用去的 NH3 的质量占总耗 NH3 质量（不考虑其它损耗）的 %四、化学-选修 3：物质结构与性质】12A、B、C 、 D、E 为
13、原子序数依次增大的五种元素，A 的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B 与 A 同周期，其 s 能级电子数比 p 能级电子数多；C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；D 与 B 同主族；E 的原子序数为 29回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，其中 D 原子价电子排布图为 （2）元素 B 的简单气态氢化物的沸点 （填“高于”或 “低于”）元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ； A 的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 （3）BC 3的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式） （4）EC 在加热条件下容易转化为 E2C，从
14、原子结构的角度解释原因 ；E 原子的外围电子排布式为 ，E 晶体的堆积方式为 （填序号）简单立方堆积 体心立方堆积六方最密堆积 面心立方最密堆积（5）硼与 D 可形成一种耐磨材料 F，其结构与金刚石相似（如图） ，可由硼的三溴化物和D 的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成写出合成 F 的化学方程式： F 的晶胞边长为 a pm，则该晶体密度的表达式为 gcm 3 （用含 a、N A 的式子表示，不必化简） 五、化学-选修 5：有机化学基础13F、G 都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成 F、G 的流程图（1）E 的化学名称是 ，所含官能团是 （2）G 的结构简式是 （3）AB 的化学方程式是
15、 ，该反应类型是 （4）由 CH3CH=CH2 生成 F 的化学方程式是 ，该反应类型是 （5）在一定条件下，两分子 E 脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 （6）C 的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：能与 NaHCO3 溶液反应的是 ；能发生水解反应的是 2016 年宁夏银川市普通高中高考化学模拟试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题）1化学与生产、生活和社会密切相关下列说法正确的是（ ）A用米汤检验碘盐中的碘B用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D将洁厕灵与 84 消毒液混合使用，能更有效
16、的起到洁具除垢和卫生消毒作用【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；D洁厕灵与 84 消毒液混合使用可生成有毒气体氯气【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故 A 错误；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故 B 错误；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故 C 正确；D洁厕灵与 84 消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故 D 错误故选 C2下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）A乙醇使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为
17、发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B苯与溴水不反应；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D己烷为饱和烃，可发生取代反应【解答】解：A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A 正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故 B 错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故 C 正确；D己烷为饱
18、和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故 D 正确故选 B3X、Y、Z、R 是四种短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和下列叙述一定正确的是（ ）A含氧酸酸性 RXB简单氢化物稳定性 YXC最高正化合价 ZXY RD由 Z 和 R 形成的化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、R 是短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C；Y 元素在地壳中含量最多，则 Y 为
19、O；Z 元素金属性最强，则 Z 为 Na；R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和，R 原子核外电子数为 6+11=17，故 R 为 Cl【解答】解：X、Y、Z、R 是短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C；Y 元素在地壳中含量最多，则 Y 为O；Z 元素金属性最强，则 Z 为 Na；R 原子的核外电子数是 X、Z 核外电子数之和，R 原子核外电子数为 6+11=17，故 R 为 ClA碳酸的酸性比 HClO 的酸性强，故 A 错误；B非金属 Y（O）X（C） ，故氢化物稳定性：水甲烷，故 B 错误；C氧元素
20、没有最高正化合价，故 C 错误；D由 Z 和 R 形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，故 D 正确故选：D4N A 为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A常温常压下，l.6g 614CH4 中含有共价键总数为 0.4NAB密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应后，容器内气体的分子数为 2NAC1 L 0lmol L1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO和 CH3COOH 粒子数之和为 0.1NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、甲烷 614CH4 的摩尔质量为 18g/mol；
21、B、2molNO 与 1molO2 充分反应后生成 2mol 二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH 3COO是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 1 价变为 0 价【解答】解：A、 614CH4 的摩尔质量为 18g/mol，故 1.6g 甲烷 614CH4 的物质的量小于0.1mol，而甲烷中含 4 个 CH 键，故含有的 CH 键个数小于 0.4NA 个，故 A 错误；B、2molNO 与 1molO2 充分反应后生成 2mol 二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于 2NA
22、个，故 B 错误；C、CH 3COO是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中的 CH3COO和 CH3COOH 粒子数之和为 0.1NA，故 C 正确；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 1 价变为 0 价，故当生成 0.1mol 氧气时转移0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 D 错误故选 C5青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构） （ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答【解答】解：该分子不对称， 分子中 7
23、种氢原子，一氯代物有 7种故选 B6下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（ ）1 操作 现象 结 论A 向白色 AgCl 悬浊液中滴加0.1mol/LKI 溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B 向装有 Fe（NO 3） 2 溶液的试管中加入几滴稀 H2SO4溶液颜色基本不变 Fe（NO 3） 2 与H2SO4 不反应C 向 Na2SiO3 溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊 非金属性：ClSiD SO2 通入足量的稀 Fe（NO 3） 3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3 H2SO4Fe 3+AA BB CC DD【考点】化学实验方案
24、的评价【分析】A溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的 AgCl 乳白色悬浊液中滴加 0.1mol/L 的 KI 溶液，产生黄色沉淀，证明：K spAgClK spAgI，故 A 正确；B酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故 B 错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成
25、弱酸，HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故 C错误；D同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO 3Fe 3+稀硫酸，故 D 错误；故选 A7下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（ ）ACO、SO 2、SO 3 均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH，原子利用率为
26、 100%【考点】含硫物质的性质及综合应用【分析】A酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比【解答】解：ACO 不能与碱反应，不是酸性氧化物，故 A 错误； B流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故 B 错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故 C 错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为 100%，故 D 正确故选 D二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，S 为2 价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含 SiO2） ，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2实验后取 d 中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.0500mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20.00mL请回答下列问题：
