1、化学一选择题：1. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A玉是石灰石 B玉的硬度比河砂大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐。软玉是含水的钙镁硅酸盐；硬玉也叫翡翠，为钠铝硅酸盐。河砂的成分是石英，金刚砂是人工制成的碳化硅。 “试玉要烧三日满”的意思是检验 “玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高；若能联想陶瓷、玻璃的主要成分是硅酸盐，均为高温烧制而成，也可以快速判断玉的熔点较高是正确的，答案为 C。2. 下列说法正确的是A “雾霾天气” 、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关
2、B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性3.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为 0.4NA B25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液 1.0L，含有 OH 数目 0.2NAC4.6g C 2H6O 含有的 CH 键总数一定为 0.5NAD常温下，0.1mol Cl 2溶于水转移的电子数为 0.1 NA 4. 没食子酸丙酯（简称 PG）是脂溶性食品抗氧化剂，其结构简式如图：下列有关说法不正确的是A没食子酸的分子式为 C10H12O5 B1mo
3、lPG 可与 4molNaOH 反应CPG 中的基团C 3H7有两种结构DPG 有还原性，易被氧化5. 下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是选项 实验操作 玻璃仪器A 分离苯和 NaOH 溶液 分液漏斗、烧杯没食子酸丙酯（简称PG）B 用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C 配制 100 mL pH1 的 CH3COOH 溶液1 00 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D 利用 MnO2和浓盐酸制备并收集 Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【解析】A 项，苯和 NaOH 溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B 项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加
4、入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C 项，因为 CH3COOH 是弱酸，不能完全电离，故 pH1 的 CH3COOH 溶液浓度不是 0.1 molL1 ，不能直接用容量瓶配制，错误；D 项，制备 Cl2实验中还需要烧瓶和分液漏斗，错误。答案为 A。6. 利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A实验可观察到红色喷泉B实验可制取少量氨气C实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D实验中酸性 KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变7. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2（ZWR
5、4） 3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZDXR 2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同8.深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为：3Cu(NH3)4SO4H2O 3Cu + 8NH3 + 2N2 + 3SO 2 + 9H 2O，下列分析正确的是A1molCu(NH 3)4SO4H2O 分解产生气体体积为 9
6、7.1LB生成 1molCu 转移 2mol 电子C分解产生的气体通入 BaCl2溶液有白色沉淀生成D可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气9. 在某温度时，将 n molL-1氨水滴入 10mL 1.0 molL1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A.a 点 Kw =1.01014 B.水的电离程度： b c a dC.b 点： C(NH 4+) C(Cl ) C(H+) C(OH )D.25时 NH4Cl 水解常数为（n-1）10 7 molL1二非选择题：10.菱铁矿（主要成分是 FeCO3）是炼铁的原料。已知 FeCO3为白色
7、固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为 Fe(OH)3。I.（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡。放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到 天平的指针会 （填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过 程中还可观察到的实验现象为 。II. 乙同学设计右图所示的装置制备 FeCO3。(FeSO 4和 NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在 FeSO4溶液中加入少量铁粉)。滴加 NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。（2）产生的气体是 (填分子式)。（3）丙同学对白
8、色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设 3：假设 1：白色沉淀是 FeCO3；假设 2：白色沉淀是 Fe(OH)2；假设 3：白色沉淀是 。（4）若假设 1 成立，写出有关反应的化学方程式： 。（5）若假设 2 成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制 FeSO4和 NaHCO3溶液的目的是 。请设计一个实验方案验证假设 2 成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。III.现取 20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。）（6）菱铁矿中 FeCO3的质量分数为 （7）
9、若将稀硫酸改成 1 mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为 。将反应逸出的气体与一定量的 O2混合循环通入反应液中，目的是 。IV. 某铁锈成分为 Fe2O3xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】Fe 2O3xH2O 失去结晶水温度为 110，FeCO 3在 282分解为 FeO 和CO2。温度高于 500时铁的氧化物才能被 CO 还原。 （8）装配好实验装置后，首先要 。 （9）装置 A 中的反应为：H 2C2O4 (草酸) CO+CO 2+H 2O。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气
10、体，洗气瓶 B 中应盛放 （选填序号）。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （10）现控制 D 装置中的温度为 300对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。 则样品中 FeCO3的质量 m(FeCO3) g， x 。 （11）若缺少 G 装置，测得的 m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同）， x 的值会 。 【答案】(1) 偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡） (2) CO2 (3)Fe(OH)2和 FeCO3(4) FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+H 2O+CO2
11、+Na 2SO4(5)除去水中溶解的氧气，防止生成的 Fe(OH)2被迅速氧化；向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设 2 成立。(6) 58% (7) 3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H 2O减少环境污染，NO 跟 H2O、O 2反应后又得到硝酸，提高原料利用率(8)检查装置气密性 (9) C(10) 5.8； 2(11) 偏大；偏大【解析】(1) 在有水与空气下，放置较长时间后，碳酸亚铁会发生反应： 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2， 从 而 使 左 边 物 质 质 量 变 大 。 颜 色 也
12、由 FeCO3 白 色 变 为Fe(OH)3 红 褐色。（2）根据提供的元素，溶液中产生的气体为 CO2。（3）根据组合可推知假设 3 为 Fe(OH)2和 FeCO3。（4）非氧化还原反应，根据元素守恒及产物的稳定性推知反应方程式为：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+H 2O+CO2+Na 2SO4（5）煮沸后冷却的蒸馏水配制 FeSO4和 NaHCO3溶液可以除去水中溶解的氧气，防止生成的 Fe(OH)2被迅速氧化；而产物 Fe(OH)2验证可通过学生熟悉的颜 色 变 化 来 设 计 。 向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，来证明 Fe(OH)2
13、的存在。（6）从图中可看出 FeCO3的质量为 11.6g，进而算出质量分数为 58%。（7）运用氧化还原反应原理推知，与硝酸反应，铁的产物为+3 价，稀硝酸还原产生为NO，为防止 NO 污染空气，且为提高原料利用率，需循环使用 NO。本题答案要体现两点：减少环境污染；NO 跟 H2O、O 2反应后又得到硝酸，提高原料利用率。（8）实验基本操作，装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。（9）要除去 CO2最好选择氢氧化钠溶液，澄清的石灰水浓度低，碱性弱。（10）温度为 300时，Fe 2O3xH2O 失去结晶水（分解温度为 110），FeCO 3分解为 FeO和 CO2（分解温度为 282）。
14、装置 E 增重 3.6g 为水，物质的量为 0.2mol，即 Fe2O3xH2O为 0.2/xmol。装置 F 增重 2.2g 为二氧化碳，物质的量为 0.05 mol，即 FeCO3物质的量为0.05 mol。0.05 mol FeCO3质量为：0.05 mol116 mol L -1 = 5.8g则 Fe2O3xH2O 质量为：25.4g 5 .8g 19.6 g 0.2/x mol（160+18 x）mol L -1 =19.6 g x = 2(11) 若缺少 G 装置，F 会吸收部分空气中的水与二氧化碳而增重，使测得的 m(FeCO3)偏大，计算所得 Fe2O3xH2O 质量偏小，而计
15、算出的 x 偏大。11某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含 MnO2、C、Hg 2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4H2O ） ，实验流程如下：已知：（1）25 时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质 FeS MnS HgS溶度积 510-18 4.610-14 210-54(2)25 时， 几种金属氢氧化物沉淀时的 PH 如下：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn (OH)2开始沉淀时的 PH 6.3 2.7 8.3沉淀完全时的 PH 8.4 3.7 9.8请回答下列问题：(1)“浸取”时加热的作用是 ；写出“浸取”时生成 MnSO4、Fe 2(SO4)3 反应的离子方程式：。(2)若
16、“浸取”在 25时进行，加入足量 FeS，则 FeS(s)+ Hg2+(aq) HgS（s）+ Fe2+ (aq)的平衡常数 K 为 。(3)过滤 I 过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、 ， 滤渣 I 的主要成分为FeS 、S 和 (化学式) 。 （4） “氧化”时加入 MnO2 的作用是 ，也可用 H2O2 代替 MnO2 ，H 2O2 的电子式为 。（5） “中和”过程，应该调节溶液 PH 为 ，写出该过程产生滤渣 II的离子方程式： （6）获得 MnSO4H2O 的“一系列操作”是 、过滤、洗涤、干燥。（7）1150 时，MnSO 4H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是 Mn3O4、
17、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是： ，在 MnSO4H2O 进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有 、 。【答案】（1）提高浸取的反应速率；9 MnO2 + 2FeS + 20 H+ = 9 Mn2+ + 2Fe3+ 2SO42- +10 H2O（2）2.510 36 （3）漏斗、玻璃棒，C、HgS（化学式）（4）将 Fe2+ 全部氧化为 Fe3+，(5)3.7 PH 8.32Fe3+ + 3MnCO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Mn2+ + 3CO2 (6)蒸发浓缩、冷却结晶(7)3 MnSO4H2O = Mn3O4+SO2+2SO 3+3H 20
18、，坩埚、泥三角。 【解析】从碳包滤渣成分切入，分析加入试剂的作用，二氧化锰具有氧化性，汞离子有毒，炭的化学性质稳定。（1）用酸浸取固体，加入硫化亚铁作还原剂，温度低，反应慢，故加热提高浸取的反应速率；浸取时反应生成 MnSO4、Fe 2(SO4)3，由此可判断出 MnO2 在酸性条件下氧化 FeS，根据得失电子守恒配平反应，写出离子方程式。（2）根据溶度积数据计算平衡常数，K=c(Fe 2+)/c(Hg2+)=Ksp(FeS)/Ksp(HgS)=2.51036（3）过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；从硫化物的溶度积数据可以看出，加入 FeS 容易将 Hg2+转化为 HgS 沉淀，不容
19、易生成 MnS，炭稳定，故滤渣 I 中还有 C、HgS。（4） “氧化”过程，用 MnO2将 Fe2+ 全部氧化为 Fe3+，且不引入新杂质，加入 H2O2可达同样效果，并考查 H2O2电子式的书写。（5）从几种金属氢氧化物沉淀时的 pH 可知，加入 MnCO3调节溶液 pH 在一定范围可促进 Fe3+水解完全生成 Fe(OH)3 沉淀，而 Mn2+不沉淀。（6）从溶液中获得结晶水合物，要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作。（7）根据反应物 MnSO4H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是 Mn3O4、硫的氧化物高温等，依据化合价升降判断出生成物，并配平化学反应方程式；固体焙
20、烧时需要的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角。12尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用 CO2和 NH3在一定条件下合成尿素。（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:若按如图物质的状态，反应 i 生成 1mol 氨基甲酸铵放出能量为 272 kJ，而 1mol 氨基甲酸铵分解需吸收 138 kJ 的能量。写出 CO2（g）与 NH3（l）合成尿素的热化学方程式为 。总反应的平衡常数表达式 K= 。（2）某小组模拟工业合成尿素的反应。在恒温恒容条件，反应物总物质的量恒定为 3mol，以不同的氨碳比充入体系进行反应，测得平衡体系中各组分的变化如图 1。图 2 为n(NH3)/n
21、(CO2)=4 时，测得各组分物质的量的变化。图 1 图 2观察图 2 判断合成尿素总反应的快慢由反应 （填“”或“”）决定。若起始温度相同，反应改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数 Ki将_(填增大、减少、不变)。若图 1 中 a、b 线分别表示反应物转化率的变化，c 线表示平衡体系中尿素物质的量分数的变化，则图中表示 NH3转化率的曲线是 （填 a 或 b）线；M 点对应的 y 值= 。若其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和尿素产率的是（ ）NH3 (g)CO2 (g) H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵)H2O (l)H2NCONH2(s) A通入氦气 B缩
22、小体积 C加入催化剂 D除去体系中的水蒸气（3）CO 2是合成尿素的原料。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实 现水泥生产时 CO2零排放，其基本原理如图所示， 电解质为熔融碳酸钠。电解反应在温度小于900时碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2，则阳极的电极反应式为 。25，右图是 CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量随 pH 变化曲线。求该温度下碳酸二级电离常数 K2= 。【答案】（1）2NH 3（g）+CO（g） CO(NH2)2（s）+H 2O（l） H= -134 kJ/mol (NH 3CO) -1 （2） 减小 b ； 36.4 B（3） 2CO 32-4e-=2CO2+O 21
23、10 -10.2【解析】（1）题目所给的反应流程中物质状态和数据，可知 2mol 氨气与 1molCO 完全反应生成最后产物放出能量为（272-138）kJ。写出热化学方程式为 2NH3（g）+CO（g） CO(NH2)2（s）+H 2O（l） H= -134 kJ/mol。因为生成物为纯液体和纯固体，所以 K=(NH3CO) -1。（2）分析图 2 可知在 10 几分钟时 NH3和 CO2浓度不再变化，其他物质还在变化，说明反应ii 更慢，所以决定总反应的速率。因为反应为放热反应，起始温度相同，在绝热容器中进行，反应体系温度上升，平衡逆移， K 减小。因为 NH3和 CO2物质的量总和不变，
24、增加一种反应物的量可以提高其他反应物转化率，由此可知随着 n(NH3)/n(CO2)增大，NH 3转化率减小，图中 b 为 NH3转化率。由图上可知 NH3转化率为 80%，计算可知，平衡时 NH3、CO 2、CO(NH 2)2、H 2O 物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.8mol、0.8mol，则 CO(NH2)2的物质的量分数为0.8mol/2.2mol=36.4%。从平衡移动和影响反应速率因素思考，A 恒容时通入氦气不影响速率和平衡；B 缩小体积可以加快速率促使平衡向右移动；C 加入催化剂只影响平衡； D 除去体系中的水蒸气减小反应速率，但平衡向右移动。所以选 B。（3）由图
25、分析可知高温下 CaCO3分解生成 CaO、CO 2，CO 2参与阴极反应生成 C，熔融的碳酸钠电解质电离出的 CO32-离子在阴极上得电子产生 O2，电极反应式为 2CO32-4e-=2CO2+O 2。碳酸的 Ka2=CO32-H+/HCO3-，当CO 32-=HCO3-时， Ka2=H+，由图上曲线可知交点 b 为CO 32-=HCO3-可用于求 Ka2。13. （1）A、B 均为短周期主族元素，其原子的部分电离能（ In，单位为 kJmol-1）数据如下表所示： A 的 最高化合 价为 ，基态 B 原子的电子排布式为 ，A 的电负性 B 的电负性（填“” 、“”或“=” ） 。（2）在石
26、油中存在一种有机分子（D） ， X射线衍射技术测得其结构高度对称，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶胞中的部分碳原子排列，故 D 俗称金刚烷。下图给出两种由 2，3 个 D 为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷的结构式。金刚烷（D）的结构式为 ，其中碳原子的杂化方式为 ，E 的分子式为 序号 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7A 的电离能 1402 2856 4578 7475 9445 53267 B 的电离能 1012 1907 2914 4964 6274 21267 25431序号 I8 I9 I10 I11 I12 I13 I14 B 的电离能 29872 35905 40950 46261 54110 59024 271791
