1、2016 年甘肃省兰州市高考化学模拟试卷（4 月份）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（ ）A “熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2关于下列有机物的说法正确的是（ ）A苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B相同质量的苯和立方烷（C H8）完全燃烧，耗氧量一样多C乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D为了防止蛋
2、白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存3海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源 ”等，下列说法正确的是（ ）A第步中除去泥沙及 Ca2+、Mg 2+等杂质时，不涉及化学变化过程B工业上，通过电解“ 精盐”水溶液可以制取金属钠C第 步的反应条件是“ 在空气中直接加热 ”D第、步中均涉及氧化还原反应4已知：RCH 2OH RCHO RCOOH 某有机物 X 的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C 5H10O2） ，若不考虑立体结构X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（ ）A4 种 B8 种 C16 种 D32 种5解释下列实验事
3、实的离子方程式正确的是（ ）A向稀 Fe（NO 3） 2 和 NaBr 混合溶液加入少量稀盐酸：6Br +8H+2NO 3Br2+2NO+4H2OB往 NH4Al（SO 4） 2 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液加热，刚好使 NH4+全部转化为NH3：NH 4+Al3+SO42+Ba2+4OH NH3+Al（OH） 3+BaSO4+H2OC碳酸钠溶液呈碱性：CO 32+2H2OH2CO3+2OHD用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： Al2O3+2OH2AlO 2+H2O6室温下，1mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子（H 2A，HA ，A 2）的物质的量分数（x）
4、随 pH 变化的关系下图所示，下列说法正确的是（ ）AH 2A 的电离方程式为 H2AH+HAB将 pH=2 的 NaHA 和 Na2A 混合溶液中加水稀释 10 倍，溶液的 pH=3C将相同物质的量的 NaHA 和 Na2A 固体溶于水所得混合溶液的 pH 一定为 3DNa 2A 溶液存在：c（0H ）=c（H +）+c （HA ）7向 100mL0.4mol/L 的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出 5.12kJ 的热量如果向 100mL0.4mol/L 的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出 2.2kJ 的热量则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ）ABa 2+
5、（aq）+SO 42（aq）=BaSO 4（s）H=2.92kJ/molBBa 2+（aq） +SO42（aq）=BaSO 4（s）H=0.72kJ/molCBa 2+（aq） +SO42（aq）=BaSO 4（s）H=18kJ/molDBa 2+（aq）+SO 42（aq）=BaSO 4（s）H=73kJ/mol二、非选择题8研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO 是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将 CO 进行合理利用，以获得重要工业产品（1）CO 与 Cl2 在催化剂的作用下合成光气（COCl 2） 某温度下，向 2L 的密闭容器中投
6、入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO （g）+Cl 2（g）COCl 2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：t/min n （CO ）/moln （Cl 2）/mol0 1.20 0.601 0.902 0.204 0.80反应 02min 末的平均速率 v（COCl 2）= mol/ （Lmin） 在 2min4min 间，v（Cl 2） 正 v（Cl 2） 逆 （填“”、 “=”或“ ”） ，该温度下 K= （2）在恒温恒容条件下关于反应 CO（g）+Cl 2COCl2（g） ，下列说法中正确的是 （填序号） A增大压强能使该反应速率加快，是
7、因为增加了活化分子的百分数B使用合适的催化剂可以增大反应体系中 COCl2 的体积分数C若改变某个反应条件，反应体系中 COCl2 的含量不一定增大D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡（3）用 CO 和 H2 在高温下合成 C5H12（汽油的一种成分） 已知 5CO（g）+11H 2（g）C5H12（g）+5H 2O（g）H 0，若 X、L 分别代表温度或压强，图（1）表示 L 一定时，CO 的转化率随 X 的变化关系，则 C 代表的物理量是 ，判断理由是 （4）工业上用 CO 通过电解法制备 CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为
8、；若每生成 1mol CH4，理论上需要消耗 CO 的物质的量为 mol 9二草酸合铜（）酸钾晶体K 2Cu（C 2O4） 22H2O制备流程下：（已知：H 2C2O4 CO+CO2+H20）（1）制备 CuO：向 CuSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜抽滤装置中仪器 Z 接在水龙头上，其作用是 用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是： （2）制取 KHC2O4，将 H2C2O4 晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是 ，充分溶解后分数次加入 K2CO3，反应生成 KHC2O4，将滤纸上的 CuO 充分转移到热
9、的 KHC2O4 溶液中，以下操作方案中合理的是 （填序号）A剪碎滤纸，加入到热的 KHC2O4 溶液中，待充分反应后趁热过滤B用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的 KHC2O4 溶液中C用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的 KHC2O4 溶液中D在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的 KHC2O4 溶液（3）将 CuO 与 KHC2O4 混合液在 50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；（4）二草酸合铜（）酸钾晶体的制备也可以用 CuSO4 晶体和 K2C2O4 溶液反应得到从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥加入适
10、量乙醇的优点有：a、缩短加热的时间，降低能耗；b、 在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是 （填序号） 10硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取 t 其工艺流程如图 1 所示（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号） 研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤中加入 ZnCO3 的作用是 、 （用离子方程式表示） ，所得滤渣中的物质是 （写化学式） （3）步骤还可以回收 Na2SO4 来制取 Na2S 及 Na2SO410H2O等物质的量的 Na2SO4 和 CH4 在高温、催化剂条件下可以制取 N
11、a2S，化学反应方程式为 ；Na2S 可由等物质的量的 Na2S04 和 CH4 在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为 ；已知 Na2SO410H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如图 2从滤液中得到Na2SO410H2O 晶体的操作方法是 （4）若步骤加入的 ZnCO3 为 b mol，步骤所得 Cd 为 d mol ，最后得到 VL、物质的量浓度为c mol/L 的 Na2SO4 溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 【化学-选修 2：化学与技术】11工业上制取硝酸的只要流程如图 1 所示，尾气处理流程如图 2 所示：请根据上述流程，结合所学知识回答：（1）工业合成氨的
12、原料是 N2 和 H2，其中 N2 以空气为原料制取，方法是 H 2 可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 在原料气制备过程中混有的 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过反应CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）来实现己知 1100K 时该反应的平衡常数K=0.64，若要使 CO 的转化率超过 80%，则起始物中 c（H 2O）：c（CO）不低于 （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是 往吸收塔通入过量空气的原因是 （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含 NO、NO 2） ，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
13、 Ca（NO 2） 2，其部分工艺流程如图 2 所示已知 NO 和 NO2 按 1：1 通入碱液中生成亚硝酸盐工艺流程 2 中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋） ，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式） 该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1：1若 n（NO）：n（NO 2）1：1，则会导致 （4）工业上生产硝酸的过程中产生 NOx，也可以用 NH3 在高温下催化还原法消除 NOx 对空气的污染写出 NH3 与 NOx 反应的化学方程式 【化学-选修 3：物质结构与性质 】12化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的
14、新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式 （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍Ni（CO） 4为无色挥发性剧毒液体，熔点25 ，沸点 43不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是 ，写出一种与配体等电子体的化学式 （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用它可在铜的催化作用下由 F2 和过量的NH3 反应得到，该反应的化学方程式为 3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物 NH4F 固体所含化学键类型是 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH 3）
15、 42+配离子己知NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等砷和稼的第一电离能关系为：As Ga（填“ ”、 “”或“ =”）SeO2 分子的空间构型为 硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是 己知此晶胞立方体的边长为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol1（用含 a、 的代数式表示） 【化学-选修 5：有机化学基础】13双安妥明（ ）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知：IRCH 2COOHIIRCHC
16、H 2 RCH2CH2BrIII已知： C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应且 1molI（C 3H4O）能与 2molH2 发生加成反应；K 的结构具有对称性试回答：（1）A 的结构简式 ，J 中所含官能团名称为 （2）C 的名称为 （3）反应 DE 的化学方程式为 ，反应类型是 （4） “H+K双安妥明”的化学方程式为 （5）与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有 种其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为 6：1：1 的结构简式为 2016 年甘肃省兰州市高考化学模拟试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6
17、 分，满分 42 分）1中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（ ）A “熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成【分析】A “熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生 Fe 置换出 Cu 的反应；B气溶胶为胶体分散系；C “青蒿一握，以水二升渍
18、，绞取汁”，利用萃取原理分离混合物；D钢为 Fe 的合金，还含 C 元素【解答】解：A “熬胆矾铁釜，久之变化为铜 ”，发生 Fe 置换出 Cu 的反应，为置换反应，故 A 正确；B气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，故 B 正确；C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，利用萃取原理分离混合物，为物理变化，故 C 错误；D钢为 Fe 的合金，还含 C 元素，故 D 正确；故选 C2关于下列有机物的说法正确的是（ ）A苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B相同质量的苯和立方烷（C H8）完全燃烧，耗氧量一样多C乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存【
19、考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A苯与溴水不反应；B最简式均为 CH；C聚乙烯中不含碳碳双键；D高温下蛋白质发生变性【解答】解：A苯与溴水不反应，则用苯萃取溴水中的溴，故 A 错误；B最简式均为 CH，则等质量时耗氧量一样多，故 B 正确；C聚乙烯中不含碳碳双键，乙烯含双键可发生加成反应，故 C 错误；D高温下蛋白质发生变性，则了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻储存，故 D 错误；故选 B3海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源 ”等，下列说法正确的是（ ）A第步中除去泥沙及 Ca2+、Mg 2+等杂质时，不涉及化学变化过程B工业上，通过电解“ 精盐”水溶
20、液可以制取金属钠C第 步的反应条件是“ 在空气中直接加热 ”D第、步中均涉及氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，A第步中除去泥沙是物理变化，除去 Ca2+、Mg 2+等杂质时需要加入碱、盐沉淀离子发生化学反应；B电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气
21、和水，不能得到金属钠；C氯化镁晶体加热时氯化镁会溶解在水中水解生成氢氧化镁，不能得到氯化镁固体；D第步将溴离子被氧化为溴单质，第 步中溴单质被还原为溴离子，第 步中溴离子被氧化为溴单质；【解答】解：A第步中除去泥沙是物理变化，除去 Ca2+、Mg 2+等杂质时需要加入碳酸钠、碱氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀过滤除去，是化学变化，故A 错误；B钠是活泼金属，工业上，通过电解熔融氯化钠可以制取金属钠，故 B 错误；C氯化镁晶体加热时氯化镁会溶解在水中水解生成氢氧化镁，应在氯化氢气流中防止氯化镁水解，加热失去结晶水，故 C 错误；D第步将溴离子被氧化为溴单质，第 步中溴单质被还原为
22、溴离子，第 步中溴离子被氧化为溴单质，故 D 正确；故选 D4已知：RCH 2OH RCHO RCOOH 某有机物 X 的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C 5H10O2） ，若不考虑立体结构X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（ ）A4 种 B8 种 C16 种 D32 种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】能与钠反应生成氢气的物质为醇，能被氧化为羧基的醇应为端基醇，即一定含有“CH2OH”，据此判断即可【解答】解：依据信息得出：只有含“CH 2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇有 4 种：即正戊醇、2甲基 1丁醇、3
23、甲基 1丁醇、2，2二甲基 1丙醇，其中此四种醇中能被氧化成羧酸 Y 的同分异构体也有 4 种，故 X、Y 最多生成酯有44=16 种故选 C5解释下列实验事实的离子方程式正确的是（ ）A向稀 Fe（NO 3） 2 和 NaBr 混合溶液加入少量稀盐酸：6Br +8H+2NO 3Br2+2NO+4H2OB往 NH4Al（SO 4） 2 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液加热，刚好使 NH4+全部转化为NH3：NH 4+Al3+SO42+Ba2+4OH NH3+Al（OH） 3+BaSO4+H2OC碳酸钠溶液呈碱性：CO 32+2H2OH2CO3+2OHD用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： A
24、l2O3+2OH2AlO 2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A亚铁离子还原性大于溴离子，加盐酸时，只有亚铁离子发生氧化还原反应；B刚好使 NH4+全部转化为 NH3，以 1：2 反应；C水解分步进行，以第一步水解为主；D反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：A向稀 Fe（NO 3） 2 和 NaBr 混合溶液加入少量稀盐酸的离子反应为4H+NO3+3Fe2+NO +2H2O+3Fe3+，故 A 错误；B往 NH4Al（SO 4） 2 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液加热，刚好使 NH4+全部转化为 NH3 的离子反应为 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH ）
25、3+2BaSO4+H2O，故B 错误；C碳酸钠溶液呈碱性的离子反应为 CO32+H2OHCO3+OH，故 C 错误；D用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜的离子反应为 Al2O3+2OH2AlO 2+H2O，故 D正确；故选 D6室温下，1mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子（H 2A，HA ，A 2）的物质的量分数（x）随 pH 变化的关系下图所示，下列说法正确的是（ ）AH 2A 的电离方程式为 H2AH+HAB将 pH=2 的 NaHA 和 Na2A 混合溶液中加水稀释 10 倍，溶液的 pH=3C将相同物质的量的 NaHA 和 Na2A 固体溶于水所得混合溶液的
26、 pH 一定为 3DNa 2A 溶液存在：c（0H ）=c（H +）+c （HA ）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、二元酸 H2A 溶液中不存在 H2A 分子，说明第一步完全电离，二元酸 H2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA HAH+A2；B、加水稀释促进 HA的电离；C、不知道 HA的电离程度与 A2的水解程度哪个更大；D、根据质子守恒分析【解答】解：A、二元酸 H2A 溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸 H2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA，HA H+A2，故 A 错误；B、将 pH=2 的 NaHA 和 Na2A 混合溶液中加水稀释 10 倍，加水
27、稀释促进 HA的电离，H +的物质的量增大，所以 pH 变化小于 1 个单位，则溶液的 pH3，故 B 错误；C、不知道 HA的电离程度与 A2的水解程度哪个更大，将相同物质的量的 NaHA 和 Na2A固体溶于水所得混合溶液，其溶液的 pH 不一定是 3，故 C 错误；D、Na 2A 溶液存在质子守恒，即水电离的氢离子总浓度等于水电离的氢氧根离子的总浓度，即 c（0H ）=c （H +）+c（HA ） ，故 D 正确；故选 D7向 100mL0.4mol/L 的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出 5.12kJ 的热量如果向 100mL0.4mol/L 的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出 2.2kJ 的热量则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ）ABa 2+（aq）+SO 42（aq）=BaSO 4（s）H=2.92kJ/mol
