1、2016 届湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷（解析版）一、选择题（每小题 3 分，共 54 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分） （2015 秋 益阳校级月考）化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列说法错误的是（ ）A “APEC 蓝” 是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D有机垃圾发酵生产沼气2 （3 分） （201
2、5 秋 益阳校级月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5 NAB12 g 石墨和 C60 的混合物中质子总数一定为 6NA 个C在熔融状态下，l mol NaHSO 4 完全电离出的阳离子数目为 2NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA3 （3 分） （2014 上海）在“ 石蜡液体石蜡 石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键4 （3 分） （
3、2015 秋 益阳校级月考）己知：NH 3H2O（aq ）与 H2SO4（aq）反应生成 1mol正盐的H= 24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H=57.3kJ/mol则NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于（ ）A69.4 kJ/mol B 45.2kJ/mol C+69.4 kJ/mol D+45.2 kJ/mol5 （3 分） （2015 秋 陕西校级期中）某溶液可能含有Cl、 SO42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
4、 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A至少存在 4 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/LCSO 42、NH 4+一定存在DCO 32、Al 3+、K +一定不存在6 （3 分） （2015 秋 巢湖月考）下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH 4Al（SO 4） 2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH） 2 溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH） 3+NH3H2OBFeCl 2 酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2
5、+4H+O22Fe3+2H2OC用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 3+2H+Ca2+H2O+CO2D电解 MgCl2 水溶液的离子方程式：2Cl +2H2O H2+Cl2+2OH7 （3 分） （2014 上海）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ）AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH +CO32+4H+CO2+3H2ODOH +CO32+3H+CO2+2H2O8 （3 分） （2014 宁城县模拟）下表是元素周期表的一部分，X、Y 、Z、W 均为短周期
6、元素，下列说法不正确的是（ ）X YZ WA原子半径：ZWXB若 Z 的最高价氧化物与 Y 的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则 W 的气态氢化物不稳定C若 Y、W 的质子数之和为 23，则 Z 能形成碱性氧化物D若 X 能形成两种常见的液态化合物，则 W 单质溶于水形成的溶液有漂白性9 （3 分） （2012 秋 长春期末）向一定量的 Fe、FeO 、Fe 2O3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（STP）的气体所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）A68.6% B77.8% C81.4% D无法
7、计算10 （3 分） （2015 山西校级模拟）在 100mL 密度为 1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有 NO） ，向反应后溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加 5.1g则下列叙述不正确是（ ）A当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH 溶液体积最小为 100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4mol/LD参加反应金属总质量（m）为 9.6gm 3.6g11 （3 分） （2009 唐山二模）用惰性电极电解一定质量的
8、某浓度的 NaCl 溶液，一段时间后停止电解此时若加入 100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）A6mol B7mol C8mol D9mol12 （3 分） （2015 秋 益阳校级月考）用惰性电极电解 2L0.5mol/L 的硝酸银溶液，当在电路中通过 0.1mol 电子后，调换正负极，电路中又通过了 0.2mol 电子，此时溶液 pH 值为（假设溶液体积不变）是（ ）A1 B2 C3 D无法确定13 （3 分） （2015 河南模拟）利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是（ ）选项 实验目的或结论装置A 浓
9、盐酸 MnO2 干燥红色布条NaOH 溶液 干燥布条不褪色B 稀硝酸 铜粉 空气 NaOH 溶液 制备收集NOC 浓硫酸 木炭 品红溶液 NaOH 溶液 浓硫酸具有氧化性D 浓氨水 NaOH 固体 空气 水 制备收集氨气AA BB CC DD14 （3 分） （2013 秋 清河区校级期中）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图 1 表示在含等物质的量 NaOH、Na 2CO3 的混合溶液中滴加 0.1molL1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图 2 表示 Cl2 通入 SO2 溶液中 pH 的变化C图 3 表示 10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的 0
10、.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn 2+） 随时间的变化（ Mn2+对该反应有催化作用）D图 4 表示已达平衡的某可逆反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂15 （3 分） （2015 春 北仑区校级期末）利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是粗铜，Y 是纯铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中， Y 是待保护金属16 （3 分） （2015 江西模
11、拟）如图是 CO2 电催化还原为 CH4 的工作原理示意图下列说法不正确的是（ ）A该过程是电能转化为化学能的过程B一段时间后，池中 n（KHCO 3）不变C一段时间后，池中溶液的 pH 一定下降D铜电极的电极反应式为 CO2+8H+8eCH4+2H2O17 （3 分） （2015 秋 益阳校级月考）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+，下列说法正确的是（ ）A放电时每转移 2mol 电子时，消耗 1mol 氧化剂B放电时正极反应为：VO +2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向
12、负极D充电过程中，H +由阴极区移向阳极区迁移18 （3 分） （2014 秋 德州期末）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原 理如图所示下列说法中正确的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为 MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程二、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分）19 （12 分） （2015 秋 益阳校级月考）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并
13、通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶 a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶 a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连 （填A、B、C 、等导管口） ，则洗气瓶 a 中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的
14、电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接aA bB cD dE另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率（4）若电解 150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为 pH 为 14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为 1.33g/mL，溶解度为36.0g） 20 （8 分） （2013 长沙模拟）现有 A、B、C 、D 四种短周期元素，A 分别与 B
15、、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙 3 分子中含相同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1）写出 B+乙甲+C 的化学反应方程式 （2）根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 （填写序号）ABCD（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应， 甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此，请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置 B写出 C+丙乙+ 丁的化学反应方程式 21 （14 分） （2015 秋 益阳校级月考）尿素可作为 H2
16、O2 的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂过氧化尿素CO（NH 2） 2H2O2，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：（1）操作 I、II 的名称分别是 、 CO（NH 2） 2H2O2 分子中尿素和过氧化氢之间以 结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：甲烷、氢气的燃烧热分别为 890.3kJ/mol、285.8kJ/molH2O（l）=H 2O（g）H=+44.0kJ/mol写出 CH4 与水蒸气作用生产 CO2 和 H2 的热化学方程式： （3）为测定产品中 H2O2 的含量，称取干燥样品 12.
17、0g 配成 250mL 溶液，取 25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用 0.20mol/LKMnO4 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4 溶液 20.00mL （KMnO 4 溶液与尿素不反应） 完成并配平方程式：MnO4+ H2O2+ = Mn2+ O2+ ；计算出产品中 H2O2 的质量分数为 （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B 两极均为惰性电极请写出阳极的电极反应方程为 22 （12 分） （2015 秋 益阳校级月考）MnO 2 是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是 MnO2
18、，工业上从锰结核矿中制取纯净的 MnO2 的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是 步骤中，试剂甲必须具有的性质是 a氧化性 b还原性 c酸性（2）步骤中，以 NaClO3 为氧化剂，当生成 0.05mol MnO2 时，消耗 0.10molL1 的NaClO3 溶液 200mL，该反应的离子方程式为 已知溶液 B 中的物质之一NaClO3 可循环用于上述生产，试写出 A 与 NaOH 反应生成 B 的化学方程式： （3）电解步骤所得溶液也可得到 MnO2，写出阳极 Mn2+生成 MnO2 的电极方程式 ，阴极生成的气体产物是 2015-2016
19、学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题 3 分，共 54 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分） （2015 秋 益阳校级月考）化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列说法错误的是（ ）A “APEC 蓝” 是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D有机垃圾发酵生产沼气【考点】常见的生活环境的
20、污染及治理；油脂的性质、组成与结构【分析】A道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染； B将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C铁粉是抗氧化剂；D沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体【解答】解：A道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故 A 正确； B “地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故 B 正确；C铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故 C 错误；D沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的
21、发酵作用而生成的一种混合气体，故 D 正确故选 C【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大2 （3 分） （2015 秋 益阳校级月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5 NAB12 g 石墨和 C60 的混合物中质子总数一定为 6NA 个C在熔融状态下，l mol NaHSO 4 完全电离出的阳离子数目为 2NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A标准状况三氧化硫不是气体；
22、 B12g 石墨和 C60 的混合物中含有 12gC 原子，12 个 C 原子的物质的量为 1mol，含有6mol 质子；C在熔融状态下，NaHSO 4 完全电离钠离子和硫酸氢根离子；D气体所处的状态不明确【解答】解：A标准状况三氧化硫不是气体， 11.2 L SO3 物质的量不是 0.5mol，故 A 错误； B12g 石墨和 C60 的混合物中含有 12 个碳原子，含有 1mol 碳原子，1mol 碳原子含有6mol 质子，所以混合物中含有的质子总数一定为 6NA 个，故 B 正确；C在熔融状态下，NaHSO 4 完全电离钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，l mol NaHSO4 完全电
23、离出的阳离子数目为 NA，故 C 错误；D气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故 D 错误故选 B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单3 （3 分） （2014 上海）在“ 石蜡液体石蜡 石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】物质的三态变化属于
24、物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析【解答】解：石蜡液体石蜡 石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“ 石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选 B【点评】本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查4 （3 分） （2015 秋 益阳校级月考）己知：NH 3H2O（aq ）与 H2SO4（aq）反应生成 1mol正盐的H= 24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H=57.3kJ/mol则
25、NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于（ ）A69.4 kJ/mol B 45.2kJ/mol C+69.4 kJ/mol D+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】25， 101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3H2O 在水溶液中电离的 H【解答】解：NH 3H2O（aq ）与 H2SO4（aq）反应生成 1mol 正盐的H= 24.2kJ/mol，则：2NH3H2O（aq）+H 2SO4（aq）=（NH 4） 2SO4（aq）+2H 2
26、O （l） H=24.2kJ/mol即：2NH 3H2O（aq ）+2H +=2NH4+（aq）+2H 2O（l）H= 24.2kJ/mol，整理可得：NH 3H2O（aq ）+H +=NH4+（aq）+H 2O（l）H= 12.1kJ/moL （1）H+（ aq）+OH （aq ）=H 2O （ l） H=57.3kJ/mol （2）（1）（ 2）可得： NH3H2O（aq）=NH 4+（aq）+OH （aq） ，H=+45.2kJ/mol，所以 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 为+45.2kJ/mol，故选 D【点评】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热
27、是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键5 （3 分） （2015 秋 陕西校级期中）某溶液可能含有Cl、 SO42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A至少存在 4 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/LCSO 42、NH 4+一定存在DCO 32、A
28、l 3+、K +一定不存在【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g 固体为三氧化二铁，可知一定有 Fe3+，一定没有 CO32；4.66g 不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol ，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据【解答】解：加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g 固体为三氧化二铁，可知一定有 Fe3+，一定没有 CO32；4.66g 不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为 0.02mol，A由上述分析可知，一定含 SO42、NH 4+、Fe 3+，溶液中 NH4+、Fe 3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol， SO42所带负电荷为 20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子 Cl，故 A 正确；B由电荷守恒可知，Cl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/L，故 B 正确；
