1、2016 年湖南省岳阳市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ）A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 molL 1 Na2CO3 溶液中，含 CO32数目小于 NAB1molFeCl 3 完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NAC25时，1L pH=12 的
2、 Ba（OH） 2 溶液中含有的 OH数目为 0.02 NAD1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2 的分子数为 7.5NA3我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H24下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中
3、分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新制的Cu（OH） 2 悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色AA BB CC DD5硼化钒（VB 2） 空气电池能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5下列说法正确的是（ ）A电极 a 为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择
4、性透过C电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O6有四种短周期元素（除稀有气体之外）X 、Y 、M、N，其中 X 是短周期中金属性最强的元素；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍；M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多下列说法正确的是（ ）AX 有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同BN 与 M 形成的化合物的水溶液显酸性C离子半径：NX，YMD气态氢化物的稳定性：YM7常温下，
5、向 10ml 0.1molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1molL1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图下列分析不正确的是（ ）Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Cc 点溶液存在 c（NH 4+）c（R ） 、c（OH ）c （H +）Dbc 任意点溶液均有 c（H +）c（OH ）=K w=1.01014二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8醋酸亚铬水合物Cr（CH 3COO） 222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂） 其制备装置及步骤如图：检查装置
6、气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液关闭 k2 打开 k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr 3+）变为亮蓝色（Cr 2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量（1）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外，发生的另一个反应的离子方程式为 （2）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 （3）装置丙中导管口水封的目的是 （4）为洗涤Cr（CH 3COO） 2） 22H2O 产品，下列方法中最适合的是 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷
7、水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH 3COO） 222H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物） （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节 pH 至少为 才能使铬的离子沉淀完全已知 Cr（OH） 3 的溶度积为 6.31031， 4，lg20.3（7）一定条件下，Cr（CH 3COO） 222H2O 受热得到 CO 和 CO2 的混合气体
8、，请设计实验检验这两种气体的存在 9火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x） 、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原 NOx：CH4（g）+4NO 2（g）=4NO（ g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=1160kJ/mol 则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 （2）脱碳将 CO2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）
9、+H 2O（g）H 3取五份等体积的 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比均为 1：3） ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH 3OH）与反应温度 T 的关系曲线如图 1 所示，则上述 CO2 转化为甲醇的反应热H 3 0（填“ ”“ ”或“ =”） ，该反应的平衡常数表达式为 在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2 和 3mol H2，进行上述反应测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 2 所示，试回答：010min 内，氢气的平均反应速率为 mol/（Lmin） 第 10min 后，若向该容器中再
10、充入 1mol CO2 和3mol H2，则再次达到平衡时 CH3OH（g）的体积分数 （填“ 变大”“ 减少”或“ 不变”） （3）脱硫有学者想利用如图 3 所示装置用原电池原理将 SO2 转化为重要的化工原料A B 是惰性电极，A 极的电极反应式为： 某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥常温下，将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+和 NO3离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为 A加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解B加入适量的氨水，使溶液的 PH=7C加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的 PH=7
11、D加入适量的 NH4NO310钛铁矿的主要成分为 FeTiO3（可表示为 FeOTiO2） ，含有少量 MgO、CaO、SiO 2 等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂 Li4Ti5O12 和磷酸亚铁锂 LiFePO4）的工艺流程如图 1 所示：已知：FeTiO 3 与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO 3+4H+4ClFe 2+TiOCl42+2H2O1（1）化合物 FeTiO3 中铁元素的化合价是 （2）滤渣 A 的成分是 （3）滤液 B 中 TiOCl42转化生成 TiO2 的离子方程式为 （4）反应中固体 TiO2 转化成（ NH4） 2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出
12、率与反应温度的关系如图 2 所示反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是 （5）写出由滤液 D 生成 FePO4 的离子方程式 （6）由滤液 D 制备 LiFePO4 的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4 的质量比是 【化学-选修 2：化学与技术】11地球的海水总量约有 1.41018t，是人类最大的资源库（1）如图 1 利用海水得到淡水的方法为 （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图 2 所示a 是电源的 极；口排出的是 （填“淡水” 或“浓水”） （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有 Mg2+、Ca 2+、Fe 3+和 SO42） ，排入水中会
13、改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 等） ，其中 HCl 的作用主要是 （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以 UCl4 形式存在（以离子形式存在） ，每吨海水只含 3.3 毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大不少国家正在探索海水提铀的方法现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素其反应原理为： （树脂用 HR 代替） ，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液
14、，其反应原理为： （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 反应得到的自来水与该离子交换树脂交换作用后显 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”） （6）中国生活用水卫生标准中规定，水的总硬度不能过大如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉永久硬水的硬度可由离子交换法去掉【化学-选修 3：物质结构与性质】12在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔点的作用冰晶石的生产原理为 2Al（OH
15、）3+12HF+3Na2CO32Na 3AlF6+3CO2+9H2O根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 （填序号） a离子键 b极性键 c配位键 d范德华力（2）CO 2 分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，和 CO2 互为等电子体的氧化物是 （3）反应物中电负性最大的元素为 （填元素符号） ，写出其原子最外层的电子排布图： （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填具体的微粒符号） （5）Al 单质
16、的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知 Al 的原子半径为 d cm，N A 代表阿伏伽德罗常数，Al 的相对原子质量为 M，则一个晶胞中 Al 原子的数目为 个；Al 晶体的密度为 （用字母表示） 【化学-选修 5：有机化学基础】13氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物以 A 为原料合成氯吡格雷的路线如下：已知：RCHO ，R CN RCOOH请回答下列问题：（1）A 中含氧官能团的名称为 ，CD 的反应类型是 （2）Y 的结构简式为 ，在一定条件下 Y 与 BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）
17、按物质的量 1：1发生加成反应，生成的产物可能有 种（3）C 分子间可在一定条件下反应生成含有 3 个六元环的产物，该反应的化学方程式为 （4）由 E 转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 （5）写出 A 的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构） （6）请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） （合成路线流程图示例如下：CH 3CH2OH CH=CH2 ）2016 年湖南省岳阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会
18、密切相关下列说法中不正确的是（ ）A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A混合物是含有两种或者两种以上物质；B根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池；C根据铁在潮湿的空气生锈是由于发生电化学腐蚀；D可降解塑料分解产生 CO2，CO 2 又合成聚碳酸酯可降解塑料；【解答】解：A蛋白质、棉花、 PVC、淀粉都是高分子化合物，都含多种物质属于混合物，故 A 正确；B废弃的玻璃、金属、纸制
19、品是可回收利用的资源，故 B 正确；C铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故 C 错误；D可降解塑料分解产生 CO2，CO 2 又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“ 碳”的循环利用，故 D 正确；故选：C2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 molL 1 Na2CO3 溶液中，含 CO32数目小于 NAB1molFeCl 3 完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NAC25时，1L pH=12 的 Ba（OH） 2 溶液中含有的 OH数目为 0.02 NAD1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2 的分子数为 7.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分
20、析】A溶液体积未知；B氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；CpH=12 的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为 0.01mol/L；D.1mol 苯和 1mol 苯甲酸燃烧时均消耗 7.5mol 氧气【解答】解：A溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故 A 错误；B.1molFeCl3 完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于 NA，故 B 错误；CpH=12 的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为 0.01mol/L，故 1L 溶液中氢氧根的物质的量为 0.01mol，个数为 0.01NA 个，故 C 错误；D.1mol 苯和 1mol 苯甲酸燃烧时均消耗 7.5mol 氧气，故 1mol 苯和苯甲
21、酸的混合物燃烧消耗 7.5mol 氧气，即 7.5NA 个氧气分子，与两者的比例无关，故 D 正确；故选：D3我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构可知，含 2 个OH、1 个 COOH，结合醇、羧酸的性质
22、来解答【解答】解：A只有COOH 可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H16O4，故 A 错误；B含COOH ，不能发生加成反应，故 B 错误；C含OH，CH 2OH 在铜的催化下与氧气反应的产物含CHO 可以发生银镜反应，故 C 正确；DCOOH、OH 均与钠反应生成氢气，则标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol22.4L/mol=33.6LH2，故 D 错误；故选 C4下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体
23、析出 蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新制的Cu（OH） 2 悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A加 NaCl 发生盐析，加 CuSO4 溶液发生变性；B淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D乙醇和浓硫酸共热至 170后发生
24、消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色【解答】解：A向两份蛋白质溶液中分别加 NaCl 发生盐析，加 CuSO4 溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故 A 错误；B淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故 B 错误；C向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故 C 错误；D乙醇和浓硫酸共热至 170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使 KMnO4 溶液褪色，故 D 正确；故选 D5硼化钒（VB 2） 空气电池
25、能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5下列说法正确的是（ ）A电极 a 为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】硼化钒空气燃料电池中， VB2 在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，溶液中阴离子向负极移动【解答】解：A、硼化钒空气燃料电池中，VB 2 在负极失电子，氧气在
26、正极上得电子，所以 a 为正极，故A 错误；B、氧气在正极上得电子生成 OH，OH 通过选择性透过膜向负极移动，故 B 错误；C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故 C 错误；D、负极上是 VB2 失电子发生氧化反应，则 VB2 极发生的电极反应为：2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O，故 D 正确故选 D6有四种短周期元素（除稀有气体之外）X 、Y 、M、N，其中 X 是短周期中金属性最强的元素；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍；M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该
27、药物用于治疗胃酸过多下列说法正确的是（ ）AX 有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同BN 与 M 形成的化合物的水溶液显酸性C离子半径：NX，YMD气态氢化物的稳定性：YM【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有四种短周期元素（除稀有气体之外）X 、Y 、 M、N ，其中 X 是短周期中金属性最强的元素，则X 为 Na；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍，最外层电子数为 6，原子有3 个电子层，则 Y 为 S 元素；M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则 M 为 Cl；N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸
28、过多，则 N 为 Al【解答】解：有四种短周期元素（除稀有气体之外）X 、Y 、M 、N ，其中 X 是短周期中金属性最强的元素，则 X 为 Na；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍，最外层电子数为 6，原子有 3 个电子层，则 Y 为 S 元素；M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则 M 为 Cl；N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则 N 为 AlAX 两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故 A错误；BN 与 M 形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，
29、故 B 正确；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：N（Al 3+）（Na +） ，Y（S 2）（Cl ） ，故 C 错误；D非金属性 Y（S）M （Cl） ，故气态氢化物的稳定性：YM，故 D 错误，故选：B7常温下，向 10ml 0.1molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1molL1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图下列分析不正确的是（ ）Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Cc 点溶液存在 c（NH 4+）c（R ） 、c（OH ）c （H +）Dbc 任意点溶液均有
30、 c（H +）c（OH ）=K w=1.01014【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】A根据图象可知， ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；Bb 点溶液 pH=7，此时加入 10mLHR，HR 与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；Cc 点时溶液的 pH7，混合液显示碱性，则 c（OH ）c（H +） ，结合电荷守恒可知：c（NH 4+）c（R ） ；Dbc 点，溶液的温度不变，则水的离子积不变【解答】解：Aab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明 HR 在溶液中部分电离，为弱酸，故 A 正确；B体积图象可知 b 点溶液 pH=7，此时 HR 与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成 NH4R，铵根离子与 R的水解程度相等，故 B 错误；
