1、湖北省黄冈中学 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（ ）选项 诗句 相关物质 相关说法A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 不饱和烃C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 强电解质D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物AA BB CC DD2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下 1L 0.1 molL1 的 FeSO4 溶液中含有 0.4NA 个氧原子B用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗 MnO2 8.7g 时，可制得
2、标况下氯气2.24LC1.2g CaCO 3 与 Mg3N2 的混合物中含有质子数为 0.6NAD常温下，pH=7 的 0.5 molL1 的 CH3COONH4 溶液中，NH 4+浓度为 0.5 molL13已知某烃 A 相对氢气的密度为 42，且该烃不能使溴的 CCl4 溶液褪色则 A 的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）A9 种 B10 种 C11 种 D12 种4下列有关实验操作及原理正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，点在干燥的 pH 试纸上，证明 HClO 是弱酸B将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3 溶液C将 Cu
3、与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了 CuSO4D用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加5常温下，向 10mL 某浓度的 H2SO3 溶液中滴加 0.2molL1 NaOH 溶液，含 S 微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A曲线代表 H2SO3 的浓度BV（NaOH） =10ml 时，溶液温度最高，c （H 2SO3）=0.1molL 1C水的电离程度大小：a 点b 点c 点D若 c 点 pH=6，则 K2（H 2SO3）=10 86自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极 I 为方铅矿（PbS ），电极为
4、含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转若电极质量不断减少，a 处溶液中加入 KSCN 溶液未出现红色，加入 CuSO4 溶液未出现黑色沉淀下列有关说法中正确的是（ ）A工业上利用该原理富集铁B电极作正极C溶液流经该装置后 pH 增大D该装置负极的电极反应为 FeS215e+8H2O=Fe3+2SO42+16H+7已知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质若 X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物
5、或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）A相对分子质量 MN，沸点 NMBA、C 、D 的常见氧化物相互之间一定能反应C简单离子半径：C 2B 2D +A +DD 与其他元素均能形成离子化合物二、解答题（共 5 小题，满分 73 分）8（14 分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等实验室制备二茂铁装置示意图如下：实验原理为：实验步骤为：在三颈烧瓶中加入 25g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60mL 无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约 10min再从仪器 a 滴入 5.5mL 新蒸馏的环戊二烯（密度 0.95g/cm3），搅拌将 6.5g 无水 FeCl2 与（CH 3
6、） 2SO（二甲亚砜）配成的溶液 25ml 装入仪器 a 中，慢慢滴入仪器 c 中，45min 滴完，继续搅拌 45min再从仪器 a 加入 25mL 无水乙醚搅拌将 c 中的液体转入仪器 d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品回答下列问题：（1）步骤中通入氮气的目的是： （2）仪器 c 的名称为： ，其适宜容积应为： a100ml b250ml c500ml（3）仪器 d 使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： （4）步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 （6）最终得到纯
7、净的二茂铁 3.7g，则该实验的产率为 （保留两位有效数字）9（14 分）锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn（ OH）2Co（OH）2Ni（OH） 2 MnS CoS NiSKsp 2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022 1.01022（1）步骤中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： （至少答两条）（2）步骤中，须加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，则滤渣 1 的主要成分为 （填化学式）已知 MnO2 的作用为氧化剂，则得
8、到该成分所涉及的离子方程式为 （3）步骤中，所加（NH 4） 2S 的浓度不宜过大的原因是 （4）滤液 2 中，c（Co 2+）：c（Ni 2+）= （5）将质量为 a的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质 Mn b kg若每一步都进行完全，滤渣 1 为纯净物，质量为 c kg，则原碳酸锰矿中 MnCO3 的质量分数为 （用含a、b、c 的式子表达，无需化简）10（15 分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气请用电子式表示氮气的形成过程：（2）联氨（N 2H4）是一种还原剂已知：H 2O（l ）=H 2O（g）H=+44kJ/mol试结合下表
9、数据，写出 N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式： 化学键 NH NN N=N NN O=O OH键能（kJ/mol） 390.8 193 418 946 497.3 462.8（3）KCN 可用于溶解难溶金属卤化物将 AgI 溶于 KCN 溶液中，形成稳定的 Ag（CN）2，该转化的离子方程式为： 若已知 Ksp（AgI ）=1.510 16，K 稳 Ag（CN） 2=1.01021，则上述转化方程式的平衡常数 K= （提示：K 稳 越大，表示该化合物越稳定）（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： （5）将某浓度的 NO2 气体充
10、入一恒容绝热容器中，发生反应 2NO2N2O4 其相关图象如下03s 时 v（NO 2）增大的原因是 5s 时 NO2 转化率为 11（15 分）X、Y、Z、P、Q 为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素X 原子 2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道Y 原子 K 层的电子数与 M 层的电子数的乘积等于其 L 层的电子数Z 与 X 同族P 原子的基态+2 价阳离子的价电子排布为 3d2Q 位于第B 族根据以上信息，回答下列问题（1）X 的基态原子核外有 种不同运动状态的电子（2）Y 与 X 可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中 a 对应的阴离子化学式为SiO44，则 c 对应的阴离子的化
11、学式为 （3）Z 能形成很多种含氧酸，如 H2ZO3、H 2ZO4Z 的某种含氧酸分子式为 H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 （配位键须注明）（4）P 与 X 形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P 的配位数为 （5）向盛有 QZX4 的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 NF 3 的空间构型是 ，NF 3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 12（15 分）下图为有机物 X 的合成路线：已知：A 的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平RCHO+CH3COOR RCH=CHCOOR回答下列问
12、题：（1）C 的俗称： （2）AB 的反应类型： ；反应条件 为： （3）C+DE 的反应方程式： （4）F 分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面（5）以甲醇、物质 C 为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线2016 年湖北省黄冈中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（ ）选项 诗句 相关物质 相关说法A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 不饱和烃C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 强电解质D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性
13、氧化物AA BB CC DD【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A蚕丝为蛋白质；B“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；C碳酸钙熔融状态下能够完全电离；D两性氧化物与酸和碱反应都只生成盐和水【解答】解：A蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故 A 错误；B“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，属于饱和烃，故 B 错误；C碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故 C 正确；D二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故 D 错误；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的成分及性质是解题关键，题目难度不大2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下 1L 0.1
14、 molL1 的 FeSO4 溶液中含有 0.4NA 个氧原子B用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗 MnO2 8.7g 时，可制得标况下氯气2.24LC1.2g CaCO 3 与 Mg3N2 的混合物中含有质子数为 0.6NAD常温下，pH=7 的 0.5 molL1 的 CH3COONH4 溶液中，NH 4+浓度为 0.5 molL1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子；B、消耗 MnO2 8.7g 即 0.1mol 时，原电池能提供 0.2mol 电子，根据电子数守恒来分析制得的氯气的物质的量和体积；C、CaCO 3 与 Mg3N2 的
15、摩尔质量均为 100g/mol，且两者中均含 50 个质子；D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解【解答】解：A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于 0.4NA 个，故 A 错误；B、消耗 MnO2 8.7g 即 0.1mol 时，原电池能提供 0.1mol 电子，根据电子数守恒可知，在电解饱和食盐水时，阳极上失去 0.1mol 电子，生成 0.05mol 氯气，在标况下体积为 1.12L，故 B 错误；C、CaCO 3 与 Mg3N2 的摩尔质量均为 100g/mol，故 1.2g 混合物的物质的量为 0.012mol，且两者中均含 50 个质子，故
16、 0.012mol 混合物中含 0.6NA 个质子，故 C 正确；D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的浓度小于0.5mol/L，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3已知某烃 A 相对氢气的密度为 42，且该烃不能使溴的 CCl4 溶液褪色则 A 的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）A9 种 B10 种 C11 种 D12 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】烃 A 相对氢气的密度为 42，则该烃的分子式为 C6H12，该烃不能使溴的 CCl4 溶液褪色，则 A 应该是环烷烃结构，据此回
17、答【解答】解：烃 A 相对氢气的密度为 42，则该烃的分子式为 C6H12，该烃不能使溴的CCl4 溶液褪色，所以不含碳碳双键，则 A 应该是环烷烃结构，可以是环丙烷，环上分别连着 3 个甲基、一个甲基一个乙基，一个丙基，一个异丙基，一个环丙烷上的一个 C 上有 2个 H，所以能被 2 个甲基取代，共 8 种；还可以是环丁烷，环上连着两个甲基（两种），一个乙基，共 2 种，还可以是环戊烷，环上连着一个甲基（1 种），还有一种是环己烷，共 12 种故选 D【点评】本题考查学生同分异构体的书写知识，注意分子式的确定和结构简式的确定方法是关键，难度中等4下列有关实验操作及原理正确的是（ ）A用玻璃棒
18、蘸取 NaClO 溶液，点在干燥的 pH 试纸上，证明 HClO 是弱酸B将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3 溶液C将 Cu 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了 CuSO4D用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加【考点】化学实验方案的评价【分析】ANaClO 溶液具有漂白性；B不能在容量瓶中溶解固体；C硫酸铜溶于水显蓝色；D不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸【解答】解：ANaClO 溶液具有漂白性，能够使 pH 试纸褪色，所以不能用 pH 试纸来测定 NaClO 溶液的 pH，故 A 错误；B不能在容量瓶中溶解固体，应该先把 FeCl3 晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故 B 错误；C将 Cu 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了 CuSO4，故 C 正确；D不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故 D 错误故选 C【点评】本题考查较为综合，涉及 pH 试纸的使用、溶液的配制、物质的检验和鉴别、物质的制备等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大
