1、海南省海南师范大学附属中学 2016 届高三临考模拟化学试题一、单选题（共 8 小题）1下列说法中不正确的有（ ）火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl 4、TiCl 4 分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A0 项 B1 项 C2 项 D3 项考点：化学与生活答案：B试题解析：由于金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能
2、引起爆炸，故错误;由于研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合要求，故正确；由于使用功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能，故正 确；由于传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故正确；由于制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得 SiCl4、GeCl 4、TiCl 4， 然后再使 SiCl4、GeCl 4、TiCl 4 分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛 .故 正确。2用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）AA BB C
3、C DD考点：元素及其化合物化学实验答案：D试题解析：A由于浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，因此现象与预测一致；B由于浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，因此现象与预测一致；C由于浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致；D由于饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故 D 选。考点：考查实验装置的综合及元素化合物性质。3正确使用化学用语是学好化学的基础。以下化学用语的使用中不正确
4、的是（ ）A酒精的实验式为：C 2H6OB原子核中有 7 个中子的碳原子： 136CC铝离子的电子式：Al 3+D二氧化硅的结构式 O=Si=O考点：化学用语答案：D试题解析：A由于实验式为原子最简单整数比，因此酒精的实验式为 C2H6O，故 A 正确；B由于原子核中有 7 个中子的碳原子的核素为 136C，故 B 正确；C由于金属阳离子的电子式用离子符号直接表示，因此铝离子的电子式 Al3+ ，故 C 正确；D由于二氧化硅的结构式为空间立体网状结构，故 D 错误。4下列描述中，正确的是（ ）A由 CH3CH2OH（l）3O 2（g） =2CO2 （g）3H 2O（g） H1366.8 kJm
5、ol1 ，可知乙醇的标准燃烧热为 1366.8 kJmol1B已知：C （金刚石，s ）=C（石墨，s） H0，则金刚石比石墨稳定C已知：N 2（g）O 2（g）=2NO （g） H180 kJmol1 2CO（g）O 2（g）=2CO 2 （g） H566 kJmol1 则 2CO（g）2NO（g）=N 2 （g）2CO 2（g） H746 kJmol 1DOH （aq）H （aq ）=H 2O（l） H57.3 kJmol 1考点：化学反应与能量答案：C试题解析：A由于表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故 A 错误；B由于能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C由N
6、 2（g）+O 2（g）2NO（g） H=+180kJmol-1 2CO（g）+O 2（g）2CO2（g） H=-566kJmol-1 依据盖斯定律计算 -得到 2CO（g）+2NO（g）N 2（g）+2CO2（g）H=-746KJ/mol，故 C 正确；D由于 NH3H2O 是弱电解质，电离时要吸热，反应中放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 错误。5下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（ ）A氢氧化钠 B亚硫酸钠C氯化亚铁 D苯酚考点：氧化还原反应答案：A试题解析：A.由于氢氧化钠在空气中吸收 CO2 生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故 A正确；B.由于亚硫酸钠和氧
7、气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故 B 错误;C .由于氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故 C 错误；D.由于苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故 D 错误。6下列说法正确的是（ ）A按照系统命名法， 的名称为 2，3二甲基2乙基戊烷B除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。C1mol 最多能与 4mol 氢氧化钠反应。D苯乙烯中所有原子不可能共平面考点：物质的分离、提纯和检验有机物的结构答案：C试题解析：A按照系统命名法， 的名称为 3，3，4三甲基己烷，故 A 错误；B由于 与溴反应生成产物易溶于有机溶剂苯，所以无法通过分液操作分离，故
8、 B 错误；C.由于 1mol 有机物 水解产物中含有 2mol 酚羟基和 1mol 碳酸，2mol 酚羟基和 1mol碳酸能够消耗 4mol 氢氧化钠，故 C 正确；D由于苯和乙烯均为平面结构，苯乙烯中所有原子可能共平面，故 D 错误。7常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7，且 c（Na +）c（OH -）c（H +）c （CH 3COO -）BpH7，且 c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COO -）+c（OH -）CPH7，且 c（CH 3COO -）c（H +）c（Na +）c（OH -）DpH=7 ，且 c（CH 3COO
9、 -）=c（Na +）c（H +）=c（OH -）考点：溶液中的离子平衡答案：A试题解析：A由稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合， pH7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则 c（Na +）c（OH -）c（CH 3COO-）c（H +） ，还可以是醋酸钠溶液，c（Na +） c（CH 3COO-）c（OH -）c（H +） ，故 A 错误；B、由于稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COO-）+c（OH -） ，故 B 正确；C、由于稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，pH 7，说
10、明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即 c（CH 3COO-）c（H +）c（Na +）c（OH -）存在，故 C 正确；D、由于稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性， c（H +）=c（OH -） ，根据电荷守恒 c（CH 3COO-）+c（OH -）=c（Na +）+c（H +） ，所以 c（CH 3COO-）=c（Na +） ，此时一定存在：c（CH 3COO-）=c（Na +）c（H +）=c（OH -） ，故 D 正确。8中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图
11、是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）A青蒿素分子式为 C15H22O5B青蒿素含有“ OO”键具有较强的氧化性C青蒿素易发生加成反应和氧化反应D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应考点：有机物的结构答案：C试题解析：A.由结构可知青篙素分子式为 C15H22O5，故 A 正确，B.由于青篙素含有“ OO”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故 B 正确；C.由于不能发生加成反应，故 C 错误；D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故 D 正确。二、多选题（共 4 小题）9下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）AA BB CC DD考点：物质的分离、提纯和检验盐
12、类的水解化学实验的设计和评价答案：BC试题解析：A.由于 KClO3 晶体中不含氯离子，则溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3 溶液不反应，不能检验氯离子，故 A 错误;B.由于 Fe2+的检验是先滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水变红，故 B 正确；C.由于 SO2 能使品红褪色，加热后恢复，故 c 正确；D. 由于 Ag2S 与 AgCl、AgI 不是同一类型，无法比较 Ksp， 故 D 错误。10设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A已知 N2 （g）+3H 2 （g） 2NH3（g） H =92.4 kJmol1 ，当有 1molNH3 时，上述反应的
13、 H 变为46.2 kJmol 1B1mol 羟基（ OH）与 17gNH3 所含电子数都为 NAC由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO 数目为 0.1NAD常温常压下，7.1gCl 2 与足量的 Fe 粉反应转移的电子数为 0.2NA考点：阿伏伽德罗常数答案：AB试题解析：A由于合成氨是可逆反应，反应物不可能完全转化，故 A 错误；B由于 1mol 羟基合有 9mol 电子，17g 氨气的物质的量为 1mol，合有 10mol 电子，故 B错误；C由 8.0g 即 0.098molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，根
14、据电荷守恒可知:n（CH 3COO-）+n （OH -）=n（H +）+n（Na +） ，由于溶液显中性，故有 n（OH -）=n（H +） ，则有:n（CH 3COO-）=n （Na +）=0.1mol，则醋酸根的个数为 0.1NA 个，故 c 正确;D由于常温常压下，7.1gCl 2 与足量的 Fe 粉反应转移的电子数为 0.2NA，故 D 正确。11下列离子方程式的书写中正确的是（ ）A将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中 CO32- +2H + =H2O+CO2B向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba 2+ +SO42- =BaSO4C苯酚钠中通入少量 CO2 C6H5O - +CO2 +
15、H2OC 6H5OH+HCO3-D向石灰乳中通入过量的 SO2 OH - +SO2=HSO3-考点：离子方程式的书写及正误判断答案：AC试题解析：A由于将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中发生的离子反应为 CO32- +2H + =H2O+CO2，故 A 正确；B由于向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀发生的离子反应为Al3+4OH-+2Ba2+ +2SO42- =BaSO4+AlO2-+2H2O，故 B 错误；C由于苯酚钠中通入少量 CO2 发生的离子反应为 C6H5O - +CO2 +H2OC 6H5OH+HCO3-，故 C 正确；D由于石灰乳在书写离子方程式时不可拆分，故 D 错误。12科学家预
16、言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入 KOH 溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若 a 极上添加甲醇； b 极：2H 2OO 24e 4OH 。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（ ）Aa 极为负极，b 极为正极。B放电过程中，a 、b 电极上均发生氧化还原反应。C该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低,反应的离子方程式为：CH3OH8OH 6e CO 32 6H 2OD若用此电源电解饱和食盐水，每消耗 0.1molO2 则阳极理论上生成 0.2molCl2。考点：电化学答案：BD试题解析：A .由
17、于 a 极甲醇发生氧化反应为负极，b 极为正极，故 A 正确；B.由于放电过程中，a 发生氧化反应，b 电极上只发生还原反应，故 B 错误；C. 由于 a 极甲醇发生氧化反应的电极反应式为：CH 3OH8OH 6e CO 32 6H 2O，故 C 正确；D.若用此电源电解饱和食盐水，每消耗 O.1moO2 则阳极理论上生成 0.2molCl2，故 D 错误。三、填空题（共 3 小题）13.A、B、C 、 D 均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B 是构成物质种类最多的元素，B 和 A 组成的化合物 B 6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素
18、，D 在同周期元素中原子半径最大。（1）A、B、D 的元素名称分别为_、_、_（2）C 在元素周期表中位置为 _。（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_（写电子式，下同） ，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_。（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和 C 的单质 C2 反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2 反应的化学方程式_。考点：元素周期律答案：（1）氢；碳；钠 （2）第二周期第A 族 （3） ； （4）2NaH+O 2=2NaOH试题解析：据分析 A 为 H、B 为 C、C 为 O、D 为 N
19、a；（1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠；（2）氧元素在元素周期表中位置为第二周期第A 族；（3）H、O、Na 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为 NaOH，电子式为 ，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为Na2O2，电子式为 ；（4）H 和 Na 能组成一种化学活性很高的离子化合物 NaH，NaH 能和 O2 的单质反应生成NaOH，反应的化学方程式为 2NaH+O2=2NaOH。14.以乙烯为原料合成环状化合物 E（C 4H4O4）的流程如下。请回答下列问题：（1）E 的结构简式是_；C 中所含官能团的名称是_。（2）在乙烯的同系物中，所
20、有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称（系统命名）是_。（3）反应 中，属于取代反应的是 _（填写编号） 。（4）写出反应的化学方程式_ 。（5）F 是 E 的同分异构体，且 1 mol F 与足量的 NaHCO3 溶液反应可放出 2mol CO2 气体，请写出符合条件的 F 的所有的结构简式_ 。（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：_考点：有机合成与推断答案：（1） ；羧基、溴原子 （2） （CH 3） 2C=C（CH 3） 2 ；2, 3-二甲基-2- 丁烯（3）（4 ）2BrCH 2CH2OHO 2 2BrCH2CHO2H 2O （
21、5）HOOCCH=CHCOOH （1 分） CH2=C（COOH） 2 （6）CH 2=CH2 BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH试题解析：乙烯和 HBrO 发生加成反应生成 A，A 能发生催化氧化，说明 A 中含有醇羟基，则 A 结构简式为 HOCH2CH2Br，B 为 CH2BrCHO，B 被氧化生成 C，C 为CH2BrCOOH，C 和 NaOH 的水溶液加热发生取代反应然后酸化得到 D，D 为HOCH2COOH，D 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成 E，E 是环状化合物，则 E 结构简式为 ；（1）通过以上分析知，E 的结构简式是 ；C 为 CH2BrCOOH，C
22、中所含官能团的名称是羧基、溴原子；（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH 3） 2C=C（CH 3） 2，名称（系统命名）是 2，3-二甲基-2-丁烯；（3）通过以上分析知，反应 中，属于取代反应的是 ；（4）A 结构简式为 HOCH2CH2Br，B 为 CH2BrCHO，A 发生催化氧化反应生成 B，所以反应的化学方程式 2HOCH2CH2Br+O2 2CH2BrCHO+2H2O；（5）E 的结构简式是 ，F 是 E 的同分异构体，且 1mol F 与足量的 NaHCO3 溶液反应可放出 2mol CO2 气体，说明 F 中含有两个羧基，则符合条件
23、的 F 的所有的结构简式为HOOCCH=CHCOOH、CH 2=C（COOH） 2；（6）乙烯和溴发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，所以以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：15.现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B 分别为 Pt 片，压在滤纸两端，R 、S 为电源的电极。M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G 为电流计，K 为开关。C 、D 和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4 溶液，断开 K，接通外电源一段时间后，C、
24、D 中有气体产生。（1）S 为_（填“正”或“负” ）极。（2）A 极附近溶液的现象是 _， B 极附近发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向_（填“A” 或“B” ）方移动。（4）当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，D 中的电极为_ （填“ 正”或“ 负”）极，电极反应式为_。考点：电解池原电池答案：（1）正（2）溶液由无色逐渐变红色； （3）B；（4）正； 试题解析：（1）闭合 K，通直流电，电极 C、D 及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为
25、 2:1，通过图象知，C 极上气体体积是 D 极上气体体积的 2 倍，献人 c 极上得氢气，D极上得到氧气，故 R 是负极， s 是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴极;（2）A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B 极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：4OH -4e-=2H2O+O2；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极 A、B 与电源也构成了电解池，因为 R 是负极，S 是正极，所以 B 极是阳极，A 极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动，所以 B极呈紫色，故答案为 B；（4）当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接
26、通开关 K，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，C 中氢气为负极， D 中氧气作正极，电极反应式为为 O2+2H2O+4e-=4OH-。考点：考查、工作原理。四、实验题（共 1 小题）16.乙二酸（俗名草酸）广泛存在于自然界的植物中，其 K1=5.410 2，K 2=5.410 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。其晶体（H 2C2 O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B 的主要作用是_ 。通过观察装置 C 中的_ 现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_。（2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有 CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B 、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强_。考点：化学实验基础操作化学实验的设计和评价
