1、2016 届河南省郑州市第一中学高三上学期调研检测化学试题 解析版本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） 。共 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（共 48 分，每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）（一）必作题（共 24 分）1设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是A标准状况下，112L C
2、Cl 4所含的分子数为 05N AB常温常压下，42g C 2H4和 C8H16的混合物中含有的碳原子数为 03N AC78g 苯分子中碳碳双键的数目为 03 N AD常温下，lmol C 3H8含有 CH 共价键数为 10NA【答案】B【解析】试题分析：A标准状况下四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，因此 112L CCl4所含的分子数为不是 05N A，A 错误； BC 2H4和 C8H16的最简式相同，均是 CH2，因此常温常压下，42g C2H4和 C8H16的混合物中含有的碳原子的物质的量是4.2g14g/mol0.3mol，则个数为 03N A，B 正确；C苯分子中碳原子与碳原
3、子之间的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，C 错误；D常温下，lmol C 3H8含有 CH 共价键数为 8NA，D 错误，答案选 B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算2下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】试题分析：A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，前者是加成反应，后者是萃取，A 错误；B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别
4、是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，B 正确；C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，C 正确；D乙醇、乙酸、乙酸乙酯分别含有羟基、羧基和酯基，都能发生取代反应。乙酸乙酯不溶于水，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去。考点：考查有机物结构和性质判断3有四种试剂：AgNO 3 HNO 3 新制 Cu（OH） 2 碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是A B C D【答案】D【解析】试题分析：葡萄糖分子中含有醛基，含有醛基的物质与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖；淀粉溶液与碘水作用显示蓝色，
5、可用碘水检验淀粉；食盐为氯化钠，在溶液中电离出氯离子，与硝酸银电离出银离子结合，生成白色的氯化银沉淀，可用硝酸银检验食盐溶液；鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，可用硝酸检验蛋白质。答案选 D。考点：考查物质的检验与鉴别4下列实验不能获得成功的是实验目的 实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中烷烃D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
6、并且加热【答案】D【解析】试题分析：A可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，A 正确；B如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，B 正确；C如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，C 正确；D蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D 错误，答案选 D。考点：考查实验方案设计与评价5以乙醇为原料，用下述 6 种类型的反应：氧化反应；消去反应； 加成反应；酯化反应；水解反应；加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如右图所示）的正确顺序是A B C D【答案】C【解析】试题分析：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步：第一步：先乙醇发生消去反应
7、生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为，答案选 C。考点：考查有机合成6下列过程中，共价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH 4Cl“升华” 氢氧化钠熔化 （NH 4） 2SO4溶于水A B C D【答案】D【解析】试题分析：碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力；酒精溶于水是物理变化，破坏的是分子间作用力；H
8、Cl 气体溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键；冰融化是物理变化，破坏的是分子间作用力；NH 4Cl“升华”发生化学变化，破坏的是离子键和共价键；氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键；（NH 4） 2SO4溶于水电离出铵根和硫酸根，破坏的是离子键，答案选 D。考点：考查化学键判断7根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2请判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为 H2TH 2R BL 2 与 R2 的核外电子数相等C
9、与稀盐酸反应单质 Q 比单质 L 快 DM 与 T 形成的化合物具有两性【答案】D【解析】试题分析：短周期元素 R、T 都有-2 价，应位于周期表第A 族，其中 R 有+6 价，则 T 为 O元素，R 为 S 元素；L、Q 都有+2 价，处于A 族，且 L 的原子半径较大，则 L 为 Mg，Q为 Be；M 最高正价为+3 价，由原子半径关系可确定 M 为 Al，则 A水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为 H2OH 2S，A 错误；BMg 2+离子核外电子数为 10，S 2-离子的核外电子数为 18，二者核外电子数不相等，B 错误；C金属性 MgBe，故 Mg
10、 与盐酸反应更剧烈，C 错误；DM 与 T 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，D 正确，答案选 D。考点：考查元素周期律的应用 8PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ 与 Y 形成的化合物可作为耐高温材料BWY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按 X、Y、Z、R、W 的顺序依次增大D熔沸点：X 2RX 2
11、Y【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 原子是所有原子中半径最小的，则 X 为 H 元素，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Y 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素，Y、R 同主族，故 R 为 S 元素，Z、W、R 同周期，都处于第三周期，Z 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z 为 Al 元素，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W 为 Si 元素，则 AZ 与 Y 形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，A 正确；B二氧化硅能与碱反应，能与氢氟酸反应，B 错误；CH 原子半径最小，
12、同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：HOSSiAl，C 错误；D水分子之间存在氢键，而 H2S 分子之间没有氢键，故 H2O 的沸点比 H2S 高，D 错误，答案选 A。考点：考查位置、结构和性质关系的应用（二）选作题（共 24 分。考生从给出的 A 组修 3 和 B 组选修 5 中，任选一组作答。 ）A：【化学选修 3 物质结构与性质】9下列叙述正确的是ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构BCCl 4和 NH3都是以极性键结合的极性分子，P 4和 NO2都是共价化合物C在 CaO 和 S
13、iO2晶体中，都不存在单个小分子D 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成， 键是镜面对称，而 键是轴对称【答案】C【解析】试题分析：ANCl 3中所有原子都达到 8 电子结构，A 错误；BCCl 4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH 3是以极性键结合的极性分子，P 4是单质而不是化合物，B错误；CCaO 和 SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，C正确；D 键是由两个 p 电子以“肩并肩”方式重叠而成， 键是轴对称，而 键是镜面对称，D 错误，答案选 C。考点：考查核外电子排布、分子极性、晶体结构以及共价键判断等10以下比较中，正确的是A微粒半径；O
14、2 F Na Li B晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaFC分子中的键角：CH 4H 2OCO 2D共价键的键能：CCCSiSiSi【答案】D【解析】试题分析：A离子核外电子层数越多，半径越大，O 2-、F -、Na +核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为 O2-F -Na +Li +，A 错误；B四种物质所带电荷相同，由于离子半径：F -Cl -Br -I -，因此晶格能：NaINaBrNaClNaF，B 错误；CCH 4为正四面体结构，H 2O 为 V 形结构，CO 2为直线形结构，则分子中的键角：CH4H 2OCO 2，C 错误；D原子半径 C-CC-SiSi-S
15、i，原子晶体中原子半径越小，键长越短，则键能越大，D 正确，答案选 D。考点：考查元素周期律的应用11下列有关电子排布图的表述正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、 符合泡利原理和洪特规则，表示单核 10 电子粒子基态时电子排布，A 正确；B、根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则违背了洪特规则，B 错误；C、N 原子的价电子数为 5，其价电子排布图为： ，C 错误；D、激发态的 B 原子的 2p 电子跃迁到 3s 轨道，2p 的三个轨道能量相同，不是激发态，D 错误，答案选 A。考点：考查电子排布图12下列晶体熔沸点由高到低的顺
16、序正确的是SiC Si HCl HBr HI CO N 2 H 2A BC D【答案】B【解析】试题分析：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高。SiC 和 Si 是原子晶体，熔沸点较高，键长 Si-CSi-Si，所以熔沸点 SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、CO 为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是，答案选 B。考点：考查晶体熔沸点高低判断13在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关
17、结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是【答案】C【解析】试题分析：A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力） ，A 错误；B、白磷分子中，每个 P 原子形成 3 个共价键，达到稳定结构，所以物质结构中直线表示化学键，B错误；C、在四氯化碳中，Cl 原子之间的直线只是为了表示四个 Cl 原子形成的正四面体而已，不表示化学键，C 正确；D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中直线表示化学键，D 错误，答案选：C。考点：考查晶体的结构与化学键判断14已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，
18、且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【答案】D【解析】试题分析：A、晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，A 正确；B、碳最外层有 4 个电子，氮最外层有 5 个电子，则该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子，B 正确；C、构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接 4 个氮
19、原子、每个氮原子连接 3 个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构，C 正确；D、金刚石在只有非极性共价键，但 C3N4晶体中 C、N 之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D 错误，答案选 D。考点：考查晶体结构和性质判断15羧乙基锗倍半氧化物（即 Ge132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结形成可以任意延伸的片层。代表 Ge，代表 O，每个“”连结一个CH 2CH2COOH 在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为A6
20、，6 B2，6 C2，3 D2，2【答案】C【解析】试题分析：利用均摊法，结合 -羧乙基锗倍半氧化物的片层结构特点可知，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，锗原子分布在六边形的顶点，所以每个锗原子只有 1/3 属于一个六边形的，氧原子在六边形的边上，所以每个氧原子有 1/2 属于一个六边形，所以在一个六边形中含有锗原子数为 61/3=2，含有的氧原子数为 61/2=3，答案选 C。考点：考查搅拌结构计算 16氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 A直线
21、sp 杂化 BV 型 sp 2杂化C三角锥形 sp 3杂化 D平面三角形 sp 2杂化【答案】A【解析】试题分析：氮的最高价氧化物为 N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为 NO3-，则其阳离子的化学式为：NO 2+，其中心 N 原子价电子对数= 键个数+孤电子对个数=2+（5-1-22）/2=2，所以其中的氮原子按 sp 方式杂化，阳离子的构型为直线型，答案选 A。考点：考查空间构型、杂化轨道类型判断B：【化学选修 5 有机化学基础】9下列有机物相关描述不正确的A用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上C甘氨酸（H 2NC
22、H2COOH） 、丙氨酸、谷氨酸一定条件下形成链状三肽的结构最多有 3种D1mol 有机物 一定条件下能和 6molNaOH 反应。【答案】C【解析】试题分析：A己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层，乙酸与溴水互溶，无现象，能区分，A 正确；B甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的 C 原子处于苯的 H 原子位置，所以处于苯环这个平面上。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的 H 原子位置，也处于另一个苯环这个平面。 分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有 11 个碳
23、原子共面，B 正确；C氨基酸为三种，但是谷氨酸有 2 个羧基，形成的肽键不同，故形成的肽键大于 3 种，C 错误；D此有机物中含有 4 个酚羟基，1 个羧基，1 个酯基，在一定条件下能与 6molNaOH 反应，D 正确，答案选 C。考点：考查有机反应的判断、有机物的结构、常见官能团的性质10为除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质） ，下表所列四个选项中所选用试剂和分离方法能达到实验目的是混合物 试剂 分离方法A 乙烷（乙烯） 高锰酸钾溶液 洗气B 甲苯（苯酚） 溴水 过滤C 乙醇（水） 氧化钙 蒸馏D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，A 错误；B、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于甲苯，应用氢氧化钠溶液，然后分液分离，B错误；C、新制生石灰与水反应，可减少乙醇中水的量，然后蒸馏可制备无水乙醇，C 正确；D、乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，D 错误，答案选 C。考点：考查物质的分离、提纯11羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是
