1、2016 年河南省郑州一中教育集团高考化学三模试卷一、选择题1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3 和 Al2（SO 4） 3 溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可以制取金属 Na2下列说法正确的是（ ）A钢化玻璃的成分与普通玻璃一样，有机玻璃是聚合物B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苹和甲苯互为同系物，均能使 KMnCL4 酸性溶液褪色D按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，5，5四甲基4，4 二乙基
2、己烷3下列说法正确是（ ）A4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NaB用惰性电极电解足量氯化钠溶液，当阴极生成气体质量为 2g 时，溶液中转移电子数为2NaC一定温度下，若用 Kw 表示水的离子积，K b 表示一水合氨的电离常数，则该温度下水解平衡常数 K=D已知如表所示数据：共价键 SiCl HH HCl SiSi键能 Kjmol 1 360 436 431 176则反应 SiCl4（g）+2H 2（g） 4HCl（g）+Si （s ）的焓变为H=K（4x360+2x436）（4 x431+176）kJmol 14已知常温下 CH3COOH 的电离平衡
3、常数为 k0，常温下，向 20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1molL 1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 下列说法正确的是（ ）Aa 点表溶液中由水电离出的温度为 1.0xl03molL1Bb 点表示的溶液 c （CH 3COO）c （Na +）Cb、d 点表示的溶液中 相等Dc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全5碱性硼化钒（VB 2） ， 空气电池工作时反应为：4VB 2+1lO2=4B203+2V205用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内共收集
4、到 0.448L 气体（标推状况）下列说法正确的是（ ）AVB 2 电极发生的电极反应为：2VB 2+11H2022eV 205+2B203+22H+B若 B 装置内液体的体积一直为 200mL，则原 CuS04 溶液浓度为 0.05 mol/LC电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极6类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知 类推A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将 Na 加入到 CuSO4 溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向 Ca（ClO） 2
5、 溶液中通入少量 CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向 Ca（ClO ） 2 溶液中通入少量 SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC 用惰性电极电解 NaCl 溶液2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2用惰性电极电解 MgBr2 溶液2Br+2H2O 2OH+H2+Br2D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性 稀 HNO3 与 Ba（OH） 2 溶液反应至中性H+OH=H2O H+OH=H2OAA BB CC DD7已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分别位于第 1、2、3 周期，原子序数依次增大，其中 A 与 C、B 与 D 分别同 主
6、族，且 B 原子的最外层电子数等于 A 与 C 原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDEBD、E 的气态氢化物的热稳定性：D ECA 与 B、C 与 B 均能形成 X2Y2 型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D另外四种元素能够分别与 C 形成含单原子核阴离子的离子化合物二、解答题（共 4 小题，满分 43 分）8用二氧化氯（CLO 2） 、高铁酸钠 Na2FeO4 摩尔质量为 166gmol1 等新型净水剂替代传统的净水剂 CL2 对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术在水处理过程中分别被还原为 CL和 Fe3（1）如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率，
7、那么，CLO2、Na 2FeO4、CL 2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是： （3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水CLO 2 可以看做是亚氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的 K CLO3 和草酸（H 2C2O4） 在 60时反应制得某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 CLO2，其中 A 为 CLO2 的发生装置；B 为 CLO2 的收集装置，C 中装 NaOH 溶液，用于尾气处理请回答：A 部分还应添加温度控制（如水浴
8、加热）装置，B 部分还应补充什么装置 ；C 中发生反应的化学方程式为： ；（4）Na 2O2 也有强氧化性，但一般不用于水处理将 0.5moLNa 2O2 投入 lOOmL 3mol/LALCL 3 溶液中：转移电子的物质的量为 ；用一个离子方程式表示该反应 9硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等现欲用氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）为原料生产 ZnSO47H2O，工艺流程如图：（1）步骤 I 的操作是 ，滤渣 A 的主要成分是 （2）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe（OH ） 3 和 MnO（OH
9、 ）2 两种沉淀，该反应的离子方程式为 （3）步骤 IV 中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是 （4）取 28.70g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示 680时固体的化学式为 aZnO bZn 3O（SO 4） 2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O10利用 I2O5 消除 CO 污染的反应为：5CO（g）+I 2O5（s）5CO 2（g）+I 2（s） ，不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通人 4molCO，测得 CO2 的体积分数随时间 t 变化曲线如图请回答：（1）T 2 时，00.5min 内的反应速率 v（CO）=
10、 （2）T 1 时化学平衡常数 K= （3）下列说法不正确的是 （填字母序号） A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，C 点时体系中混合气体的压强相等Cd 点时，增大体系压强，CO 的转化率不变Db 点和 d 点时化学平衡常数的大小关系： KbK d11郑州一中是一所具有丰厚的历史积淀、独特的精神内涵，以关注学生智慧与灵魂为学校文化内核，充满创新精神，能够培养具有国际视野的拔尖人才，拥有核心竞争力的国内名校目前一中教育集团包含小学部、初中部、高中部三个学部的十余所学校学校以主体课堂教学为载体，以培养学生的创新思维和实践能力为目标，在教学活动中特别注重学生科学素养的提升，如对于
11、 I A 和A 族重要元素化合物的性质，各校区根据实际情况开展了丰富多彩的探究活动（1）附属小学同学在科学课堂上做了如下两个探究实验：用如图装置探究硫与纯氧的反应，实验中产生了明亮的蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 常温下，将 2mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.5mol/L 的 Na2S 溶液等体积混合，生成了黑色沉淀，计算此时溶液中硫离子浓度S 2= （已知常温下 KspAg2S=6.31050）（2）桐柏校区初中部同学在化学课上学到，硫元素在化合物中通常显2 价，但李华发现某教辅中出现了 Na2S2 这种物质，认为可能是教辅印刷错误；赵老师告知李华，不但有Na2S2，还有 Na2S
12、3，Na 2Sx 等多种物质已知化合物 Na2S3 中，各原子（或离子）最外层均达到 8 电子稳定结构，则 Na2S3 的电子式为 多硫化钠 Na2Sx （x2）在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，反应中 Na2Sx 与NaClO 的物质的量之比为 1： 16，则 x= （3）龙湖校区化学研究小组同学探究溶液中离子浓度的计算：已知常温下，某亚硫酸氢钠溶液 pH=6，则该溶液中 SO32与 H2SO3 浓度的差值SO 32H2SO3= mol/L （填准确值）（4）桐柏校区同学查阅资料后发现：硫元素和氧元素能形成多种酸根离子，其中有一种离子能与盐酸发生氧化还原反应，该反应常用于反
13、应速率的测定实验中，则该反应的离子方程式为 硫酸的第二步电离是不完全的，则 Na2SO4 溶液显 性 （填“酸”、 “中”或“ 碱”）（5）中原校区同学设计实验，利用双层膜法电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，则 电解时的阳极反应方程式为 【化学一选修 3：物质结构与性质】12X、Y、Z、W 、R、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低，R 与 Y 同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q +
14、核外电子排布式为 （2）化合物 X2W2 中 W 的杂化方式为 ，ZW 2离子的立体构型是 （3）Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式） ，原因是 （4）将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 （5）Y 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的 Y原子数为 ，Y 原子的配位数为 ，若晶胞的边长为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含 a 和 的代数式表示） 【化学一选修 5：有机化学基础】13盐酸普鲁卡因（ ）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，
15、其合成路线如下：已知：请回答以下问题：（1）A 的核磁共振氢谱只有一个峰，则 A 的结构简式为 （2）C 的结构简式为 ， C 中含有的含氧官能团的名称为 （3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号） ，反应的反应类型为 （4）反应的化学反应方程式为 （5）B 的某种同系物 E，相对分子质量比 B 大 28，其中 NO2 与苯环直接相连，则 E 的结构简式为 （任写一种） （6）符合下列条件的 E 的同分异构体的数目有 种结构中含有一个“ NH2”与一个“ COOH”苯环上有三个各不相同的取代基（7）苯丙氨酸（ ）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式 2016 年河南省郑州一
16、中教育集团高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3 和 Al2（SO 4） 3 溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可以制取金属 Na【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；过氧化氢；金属冶炼的一般原理【分析】A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性；B铜不能置换出氢气；CNaHCO 3 和 Al2（SO 4） 3 可发生互促水解生成二氧化碳气体；D电解饱和 NaCl 溶液的实质
17、是： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2【解答】解：A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，故 A 错误；B铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故B 错误；CNaHCO 3 和 Al2（SO 4） 3 可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故 C 正确；D电解饱和 NaCl 溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl 2e=Cl2；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H +2e=H2，实质是：2NaCl+2H 2O2NaOH+H2+Cl2得不到金属钠，故 D 错误；故选 C；2下列说法正确的是（ ）A钢化
18、玻璃的成分与普通玻璃一样，有机玻璃是聚合物B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苹和甲苯互为同系物，均能使 KMnCL4 酸性溶液褪色D按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，5，5四甲基4，4 二乙基己烷【考点】有机物的结构和性质【分析】A钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同，有机物玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯；B苯甲酸与苯相差 1 个二氧化碳的组成；C苯和高锰酸钾不反应；D该命名不满足取代基的编号之和最小原则【解答】解：A钢化玻璃就是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的 700 度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的玻璃，与普通玻璃的成分相同，有机玻璃的成分是有机高分子
19、化合物（聚甲基丙烯酸甲酯） ，故 A 正确；B苯和苯甲酸组成上可以看作相差一个二氧化碳，所以等物质的量时消耗氧气量相同，故 B 错误；C苯和高锰酸钾不反应，不能使高锰酸钾褪色，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故 C 错误；D按系统命名法，化合物 的名称是 2，2，4，5四甲基3，3 二乙基己烷，故D 错误故选 A3下列说法正确是（ ）A4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NaB用惰性电极电解足量氯化钠溶液，当阴极生成气体质量为 2g 时，溶液中转移电子数为2NaC一定温度下，若用 Kw 表示水的离子积，K b 表示一水合氨的电离常数，则该温度下水解平衡
20、常数 K=D已知如表所示数据：共价键 SiCl HH HCl SiSi键能 Kjmol 1 360 436 431 176则反应 SiCl4（g）+2H 2（g） 4HCl（g）+Si （s ）的焓变为H=K（4x360+2x436）（4 x431+176）kJmol 1【考点】电解原理；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、不知道 C2H6O 结构，无法判断 46gC2H6O 中含有的 CH 极性键数目；B、电解饱和食盐水时，阳极生成氯气、阴极生成氢气；C、氨水中，K b= ，K= ，寻找与水的离子积的关系；D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能， 1mol 硅晶体中含
21、有 2mol 的 SiSi，H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol【解答】解：A、46g 分子式为 C2H6O 的物质的量为 1mol，若 C2H6O 为甲醚，1mol 中含有 6mol 碳氢极性键，若是乙醇，含有 5molCH 键，故 A 错误；B、用惰性电极电解足量的饱和食盐水，阴极生成的是氢气，当阴极产生 2g 气体氢气时，氢气的物质的量为 1mol，转移了 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，故 B 正确；C、氨水中，K b= ，K= ，KK b= =c（H +） c（OH ）=K w，故 C 正确；D、反应热
22、等于反应的总键能减去生成物的总键能， 1mol 硅晶体中含有 2mol 的 SiSi，H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故 D 错误；故选 BC4已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为 k0，常温下，向 20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1molL 1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 下列说法正确的是（ ）Aa 点表溶液中由水电离出的温度为 1.0xl03molL1Bb 点表示的溶液 c （CH 3COO）c （Na +）Cb、d 点表示的溶液中 相等Dc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A先根据 pH 求出酸电离出的氢离子的浓度为 c（H +）=10 pHmol/L，C 酸能抑制水的电离，根据溶液中水的离子积表达式来计算；B根据溶液中的电荷守恒来分析；C电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关；
