1、河南省漯河高级中学 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的请将答案填涂在机读卡上，否则不给分1茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ） A将茶叶灼烧灰化，选用、 和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用 、 和2下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （ ）A对滴定管仰视读数：23.80mLB将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量 10.4g（左盘砝码 10g，
2、游码 0.4g）C中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4D用量筒量取硝酸时，俯视读数： 5.8mL3除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质 杂质 试剂 方法A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏AA BB CC DD4草酸晶体（H 2C2O42H2O）100 开始失水，101.5熔化， 150左右分解产生 H2O、CO 和 CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）A B C
3、D5如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾6关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）A实验可用于制取氨气B实验 中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置 可用于吸收尾气中少量 NH3 或 HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇7一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是（ ） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Fe
4、（NO 3） 3 的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积A只有 B C D二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8（16 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置 A 中烧瓶内试剂可选用 （填序号）B 的作用是 a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填 I 或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置 C（3）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，该反应
5、证明氨气具有 性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L9（13 分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备 Cl2，并探究氯气的相关性质（1）若 A 装置中固体药品为 KClO3，则反应中每生成 1mol Cl2 时转移电子的物质的量为 mol（2）装置 B 的作用 （3）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性， I 处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 、 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性请
6、简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： （5）请用化学方程式说明装置 F 的作用： （6）甲同学提出，装置 F 中的试剂可改用足量的 Na2SO3 溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： 10（14 分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：已知：过碳酸钠（Na 2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO42Na 2SO4+2CO2+O2+2H2O；2Na2O2+2H2SO42Na 2SO4+O2+2H2O（1
7、）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的实验中甲同学测得气体体积为 V L （20，1 大气压），计算时他未将 V L 换算到标准状况，则他得到的 Na2CO4 的质量分数 （填“偏高” 或“偏低”）（2）乙同学想通过实验测得的数据是 按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ；也有可能偏低，原因是 （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序11（15 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按如图装置进行制取已知：NaClO 2 饱和溶液在
8、低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3 和 NaCl（1）装置 C 的作用是 ；（2）已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体，则装置 B 中反应的方程式为 ；装置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、 ClO3、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶； ； ； ，得到成品（4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样
9、品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中 NaClO2 的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）请计算所称取的样品中 NaClO2 的物质的量为 2016 年河南省漯河高级中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：本题共 7 小题，每小题
10、6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的请将答案填涂在机读卡上，否则不给分1茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ） A将茶叶灼烧灰化，选用、 和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用 、 和【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用 KSCN 溶液检验，以此解答该题【解答】解：A将茶叶灼烧灰化，应在坩
11、埚中加热，用到的仪器有、 和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故 A 不选；B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故 B 选；C过滤时用到、和，故 C 不选；D检验滤液中的 Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用 KSCN 溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、 和 ，故 D 不选故选 B【点评】本题为 2014 年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大2下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正
12、确） （ ）A对滴定管仰视读数：23.80mLB将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量 10.4g（左盘砝码 10g，游码 0.4g）C中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4D用量筒量取硝酸时，俯视读数： 5.8mL【考点】计量仪器及使用方法【分析】A根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量 =右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量游码质量；C根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D根据量筒的结构以及俯视液面偏高【解答】解：A滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故 A 错误； B
13、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为 10g，游码质量为 0.4g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即 10g=药品质量+0.4g，所以药品实际质量 9.6g，读出的数值比真实值大，故 B 错误；C铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故 C 正确；D俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故 D 错误故选 C【点评】本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累3除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质 杂质 试剂 方法A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气B 氯化亚铁溶
14、液 氯化铁 过量铁粉 过滤C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏AA BB CC DD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；BFe 与氯化铁反应生成氯化亚铁；C二氧化硅、氧化铝均与 NaOH 溶液反应；C乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层【解答】解：A乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故 A 错误；BFe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故 B 正确；C二氧化硅、氧化铝均与 NaOH 溶液反应，不符合除杂的原
15、则，应利用盐酸除杂，故 C 错误；C乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大4草酸晶体（H 2C2O42H2O）100 开始失水，101.5熔化， 150左右分解产生 H2O、CO 和 CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）A B C D【考点】加热反应气体性质实验装置【分析】根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选
16、择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答【解答】解：A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故 A 错误；B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故 B 错误；C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C 装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故 C 错误；D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体 100开始失水，试管口应向下倾斜，故 D 正确故选 D【点评】此题考核学生对于简易气体发生装置的应用一
17、般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择5如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据物理知识的原理，可知 U 形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又变回原来相等，根据热胀冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体【解答】解：A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢
18、右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故 A 错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故 B 正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故 C 错误；D、钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故 D 错误故选 B【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质，常见的遇于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
19、，难度不大，注意恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，所以不能生成气体导致压强增大6关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）A实验可用于制取氨气B实验 中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置 可用于吸收尾气中少量 NH3 或 HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇【考点】化学实验方案的评价【分析】A加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；B滴定终点为最后一滴标液使酚酞由无色变为红色，且 30 秒不复原；C根据氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大的性质判断；D温度计位置错误，冷凝水方向错误【解答
20、】解：A氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH 4Cl+Ca（OH） 2CaCl2+2NH3+2H2O，故 A 错误； B用氢氧化钠滴定盐酸，可用酚酞为指示剂，滴定终点为最后一滴标液使酚酞由无色变为红色，且 30 秒不复原，故 B 错误；C氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故 C 正确；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水下进上出，故 D 错误故选 C【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相
21、关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，易错点为 C，注意气体的收集方法与气体的性质有关7一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是（ ） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Fe（NO 3） 3 的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积A只有 B C D【考点】硝酸的化学性质【分析】根据 Fe+4HNO3（稀）Fe（NO 3） 3+NO+2H2O、Fe+6HNO 3（浓）Fe（NO 3）3+3NO2+3H2O、3NO 2+H2O2HNO 3+NO 来解答【解答】解：根据 Fe+4HNO3（稀）Fe（NO 3） 3+NO+2H2O、Fe+6HNO 3（浓）Fe（NO 3）3+3NO2+3H2O、3NO 2+H2O2HNO 3+NO等量的 Fe 与酸反应，浓硝酸消耗的多，故 错误；等量的 Fe 与酸反应，由 Fe 原子守恒可知生成 Fe（NO 3） 3 的物质的量相同，故正确；
