1、2016 届河南省开封市高三上学期定位模拟考试 化学注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项）1下列有关实验表述错误的是ASO 2 通入石蕊溶液中，溶液变红B铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D将少量
2、CuSO4 固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为 CuSO4 胶体2已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为 C9H5O4B与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为 10NAB过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAC1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAD235g 核素 235
3、9U 发生裂变反应： 259U+n 908Sr+ 13654U+10n 净产生的中子(n) 数为 10NA4a、b、c、d 为短周期元素， a 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，b 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，b 与 c 同周期，c 的原子半径小于 b，d 的 M 电子层有 1个电子，下列叙述错误的是Ac 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 d 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Da、b、c 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：CN -2e - +2OH- CN
4、O - +H2O 2Cl -2e -Cl 2 3Cl 2 +2CNO- +8OH-N 2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是A通电过程中溶液 pH 不断增大B铁电极上发生的反应为 Fe2e 一 Fe 2+C为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaClD除去 1 mol CN-，外电路至少需转移 5 mol 电子6根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，H 2 的燃烧热为 285.8 kJ/molB由图 2 得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，
5、调节溶液的 pH 至 4 左右C图 3 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaD图 4 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c (CH3COOH)c(H )c(OH )7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是选项 实验目的 主要仪器 试剂A 分离 Br2 和 CCl4 的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 的混合物、蒸馏水B 制备 Fe(OH)3 胶体 烧杯、玻璃棒 饱和
6、 Na2CO3 溶液、0.5mol/L FeCl3 溶液C 实验室制取 NH3 试管、带导管的橡皮塞 浓氨水、生石灰D 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0100 0 mol/L 盐酸、酚酞溶液二、非选择题（本题包括两部分。8-10 题为必考题，11-13 为选考题。 ）必考部分（包括 3 小题，共 43 分）8.（14 分）氨基甲酸铵（H 2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H0。请回答下列问题。（1）实验室
7、通常采用图 1 装置制取氨气，所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图 2 所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称） 。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）_。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40以下烘干尾气处理装置如图 3 所示，能否将浓 H2SO4 改为稀 H2SO4（填“能” 或“否”） ，理由是 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨
8、基甲酸铵样品 1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。9.（15 分）ClO 2 气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从 2 000年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO 2 还可将水中的 Fe2 、Mn 2 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去，说明 ClO2 具有 性。（2）工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为_。工业上还可在 80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐
9、酸反应得到ClO2。电解时，NaClO 3 在（填阴或阳）_极生成，生成 ClO3的电极反应式为_。(3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.10.8 mg/L 之间。碘量法可以检测水中 ClO2 的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的 Na2S2O3 溶液。(已知：2S 2O I 2=S4O 2I )23 26.加硫酸调节水样 pH 至 1 3。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝
10、色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为 1.0 L，在操作时消耗了 1.0103 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10 mL，则水样中 ClO2 的浓度是_mg/L。10 （14 分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由 SiO2 与过量焦炭在 13001700 oC 的氮气流中反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)H-1591 2 kJ/mol，则该反应每转移 1mole-，可放出的热量为 。（2）高温时，用 CO 还原 MgSO4 可
11、制备高纯 MgO。750时，测得气体中含等物质的量的 SO2 和 SO3，此时反应的化学方程式是 。由 MgO 制成的 Mg 可构成“ 镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 。（3）某研究小组将三组 CO(g)与 H2O(g)的混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO H2O CO H2达平衡所需时间/min1 650 2 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5 实验中，前 5min 的反应速率 v(CO2) 。下
12、列能判断实验已经达到平衡状态的是（填写选项序号） 。a容器内 CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度不再变化 b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv 正 (CO) v 逆 （CO 2）e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得 H2O(g)的转化率 H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b 点 v 正 v 逆 （填“ ”、 “”或“ ”） ，t 3t 4 时刻，H 2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。选考部分（包括 3 小题，每题 15 分，请考生从中选 1 道试题作答。 ）11选修 2-化学与技术 （15 分）以炼锌烟尘（主要成份
13、为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下： ZnO(Cu Fe)酸 溶 氧 化 调 pH过 滤除 铜 过 滤 ZnCl2溶 液H2O溶 液 沉 淀 B沉 淀 A试 剂 X盐 酸下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算) 。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1. 1 3. 2Zn2+ 5. 2 6. 4Fe2+ 5. 8 8. 8（1）加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂 X 可以是（选填序号） 。pH
14、应调整到 。aZnO bZn(OH) 2 cZn 2(OH)2CO3 dZnSO 4） （3）氯化锌能催化乳酸（ ）生成丙交酯（C 6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的CH3-OH结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H 2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。12选修 3-物质结构与性质（15 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。（1）基态 Ni 的价电子构型（电
15、子排布式）为_。（2）Ni(CO) 4 常温为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，则 Ni(CO)4 属于_晶体。（3）Ni 2 可与丁二酮肟( )作用生成腥红色配合物沉淀 A。丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 ，其中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol 该分子中含有的碳碳 键和碳氮 键的总数为_。腥红色配合物沉淀 A 中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请 在下图中标出在下图中标出配位键和氢键 。 （提示：Ni 2 的配位数为 4，配位键用“” 表示，氢键用“”表示）（4）NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2 和 Fe2 的离子半径分别为69 pm
16、和 78 pm，则熔点 FeO NiO (填“”或“”) ；NiO 晶胞中 Ni 的配位数为 。(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_ 。13选修 5-有机化学基础 （15 分）局部麻醉药普鲁卡因 E（结构简式为 ）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空。（1）比 A 多一个碳原子，且苯环上一溴代物有 3 种的 A 的同系物的名称是 。反应所需试剂和条件为 。（2）设计反应的目的是 。（3）B 的结构简式为 ； C 中官能团的名称是 。（4）满足下列条件的 D 的同分异构体的一种结构
17、简式为 ；1 mol 该物质与NaOH 溶液共热最多消耗 mol NaOH。芳香族化合物 能发生水解反应 有 3 种不同环境的氢原子（5）写出以 A 为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；NO 2 在 Fe/HCl 条件下还原成NH 2合成路线流程图示例如下：答题卷8.（14 分）（1） 。（2） 。 。 。 ， 。（3） 。9.（15 分） （1） 。（2） _ _。_ _， _ _。（3） _ _。 _ _。 _ _。 _ _ 。10 （14 分） （1） 。（2） 。 。（3） 。 。 ， 。选考部分（包括 3 小题，
18、每题 15 分，请考生从中选 1 道试题作答。 ）11选修 2-化学与技术 （15 分）（1） 。（2） 。 。（3） ， 。（4） ； 。 （5） 。12选修 3-物质结构与性质（15 分）（1）_ _。（2）_ _。（3） ， _ _， _ _。（4） ； 。(5) _ _ 。13选修 5-有机化学基础 （15 分）（1） 。 。（2） 。（3） ； 。（4） ； 。（5） 。参考答案1-7 CBBDD DA8. （14 分）（1）氯化铵和氢氧化钙（2 分）（2）此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2 分）通过观察气泡，调节 NH3 与
19、CO2 通入比例（2 分合理即给分）过滤（1 分） c （2 分）否（1 分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2 分）（3）0.4968 或 49.68%（2 分 有效数字没有考虑不扣分，在 0.50000.4900 范围内可以得分）9.（15 分）(1)氧化(1 分)（2）Cl 2+2NaClO22NaCl+2ClO 2（2 分） 阳（2 分）Cl 6e +3 H2O 6H ClO 3 （2 分）(3)2ClO 22I =2ClO I2（2 分） 2蓝色消失，半分钟内不变色（2 分）ClO 4I 4H =Cl 2I 2
20、2H 2O（2 分） 20.675（2 分）10 （每空 2 分，共 14 分） （1）1326kJ (2)2MgSO 4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3ClO - + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2 分）（3） 0.15 mol/(Lmin) a d 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行11.（15 分） （1）2Fe 2+H 2O22H + = 2Fe3+2H 2O（2 分）（2）abc（2 分） ；3.2 pH 5.2(或：约为 4) （2 分）（3） （2 分） ； （或： ） （2 分）CH3
21、- CH-3-O-OHO-CH-OH3 nO-CH-3 n（4）O 2（或氧气） （1 分） ； Zn(OH)42 2e =Zn 4OH （2 分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2 分） 。12.（15 分） （1）3d 84s2 （2 分） （2）分子晶体（1 分）（3） ONCH （2 分）sp 2 sp3 （2 分）5N A （2 分） （2 分）(4) （1 分）6（1 分） （5）MgNi 3C（2 分）13.（15 分）(1)乙苯(1 分) 浓硝酸、浓硫酸；加热；(3 分)(2) (1 分)(3) 或 (2 分) 2 (1 分)(4) (2 分) 氨基、羧基(2 分)(5) (3 分)
