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2016年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷(实验班)(解析版).doc

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资源描述

1、2016 年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷(实验班)一、选择题(共 8 小题,每小题 6 分,满分 48 分)1下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A温度相同,体积相同的 O2 和 N2B质量相等,密度不等的 N2 和 COC体积相等,密度相等的 CO 和 C2H4D压强相同、体积相同的 N2 和 O22有下列物质:丁烷 2甲基丙烷 戊烷 2 甲基丁烷 2,2 二甲基丙烷,其沸点排列顺序正确的是( )A B C D 3SF 6 分子结构中只存在 SF 键,是优良的绝缘气体,制备原理如下:S(s)+3F 2(g)SF6(g)H= ?;已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能

2、量 280kJ,断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ则H 的值为(单位:kJmol 1) ( )A1780 B1220 C 1220 D17804常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红的溶液:Fe 2+、K +、SO 42、NO 3B加入铝粉产生氢气的溶液:Na +、K +、SO 42、Cl C0.1 mol L1NaAlO2 溶液: Al3+、Na +、Cl 、NO 3D水电离出的 c(H +)=10 12 molL1 的溶液:Na +、K +、NH 4+、CO 325CuSO 4 是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如

3、图所示下列说法错误的是( )A途径所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3:2B相对于途径、,途径 更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=D利用途径制备 16g 硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为 0.1mol6下列说法正确的是( )A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B图装置可验证非金属性: ClCSiC图可用于收集气体 H2、CO 2、Cl 2、NH 3D图表示将 SO2 气体通入溴水中,所得溶液的 pH 变化7向 KI、Na 2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的

4、(NH 4) 2S2O8 溶液并开始计时, ts 时观察到溶液变蓝色,过程中发生下列反应:2I+S2O82=I2+2SO42(慢) ,I 2+2S2O32=2I+S4O62 (快)下列说法正确的是( )A总反应速率由反应决定B在(NH 4) 2S2O8 消耗完后,溶液一定显蓝色C若能观察都蓝色出现,刚起始时,n(Na 2S2O3)=n(NH 4) 2S2O8D升高温度,、的反应速率均加快8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H 2O+O22Fe(OH )2以下说法正确的是( )A负极发生的反应为:Fe2e Fe 2+B正极发生的反应为:2H 2O+O2+2e4OH C钢和

5、铁都是铁合金,所以它们的组成基本相同D插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀二、解答题(共 4 小题)9某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“ 实验现象” 前后不一定是对应关系) 实验方案 实验现象将新制氯水滴加到 NaBr 溶液中,振荡后加入适量 CCl4 溶液,振荡,静置A浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失将一小块金属钠放入冷水中 B分层,上层无色,下层紫色将溴水滴加到 NaI 溶液中,振荡后加入适量 CCl4 溶液,振荡,静置C浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失

6、将一小块金属钾放入冷水中 D分层,上层无色,下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的: (2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL 1NaBr 溶液、0.1molL1NaI 溶液、CCl 4 溶液等仪器: 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2 A 2Na+2H2O2NaOH+H 2 (4)实验结论: 10铬是水体的主要的污染物之一,可以导致水生生物死亡化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一

7、个循环,就可不再向环境排放该有害物质例如处理铬的实验循环示意图如图:(1)在如图所示的编号步骤中,其中反应所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2,请写出该反应的离子方程式 (2)现有含 Cr3+和 Fe3+的溶液,使用 NaOH 溶液和盐酸,可将这两种离子相互分离,根据如图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是 、 (写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3 和+6 外,还有 0、+2、+4 和+5 等现有 24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02molL1 的Na2Cr2O7 溶液完全反应已知 Na2SO4 被 Na

8、2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 (4)步骤应该加入 剂(填“还原”或“氧化”) 11某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用其实验方案如下:回答下列问题:(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是 (2)由滤液 A 制 AlCl3 溶液的途径有和 两种,你认为合理的是 由 AlCl3 溶液获得 AlCl3 晶体的方法是 (3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径相比,途径明显具有的两个优点是: 、 (4)通过途径实现用粗制氧化铜

9、制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥其中“加热通氧气” 所起的作用为 (用离子方程式表示) (5)在测定所得胆矾(CuSO 4xH2O)中结晶水 x 值的实验过程中:称量操作至少进行 次若测定结果 x 值偏高,可能的原因是 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化e加热时胆矾晶体飞溅出来 f所用坩埚事先未干燥(潮湿)12图中硬质试管 A 中放入干燥洁净的细铜丝,烧杯中放入温水,试管 B 中放入甲醇,右方试管 C 中放入冷水向 B 中不断鼓入空气,使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝(1)撤去 A 处酒精灯

10、后铜丝仍然能保持红热的原因是 ;(2)反应后将试管 C 中的液体冷却,取出少量,加入到新制的 Cu(OH) 2 悬浊液中,加热到沸腾可观察到现象是 ,写出反应的化学方程式 2016 年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷(实验班)参考答案与试题解析一、选择题(共 8 小题,每小题 6 分,满分 48 分)1下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A温度相同,体积相同的 O2 和 N2B质量相等,密度不等的 N2 和 COC体积相等,密度相等的 CO 和 C2H4D压强相同、体积相同的 N2 和 O2【考点】物质的量的相关计算【分析】A温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,二

11、者所处压强不一定相等;B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;C体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;D压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等【解答】解:A温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故 A 错误;B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,故 B 正确;C体积和密度相等,则两气体

12、的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,二者原子数之比为 1:3,故含有原子数目之比为 1:3,故 C 错误;D压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,故 D 错误;故选 B2有下列物质:丁烷 2甲基丙烷 戊烷 2 甲基丁烷 2,2 二甲基丙烷,其沸点排列顺序正确的是( )A B C D 【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响【分析】烷烃中碳原子个数越多,沸点越大;同分异构体中支链越多,沸点越低【解答】解:由烷烃中碳原子个数越多,沸点越大,则沸点戊烷丁烷;同分异构体中支链越多,沸点越低,则 2,2二甲基丙烷2 甲基丁烷戊

13、烷, 2甲基丙烷丁烷,故沸点大小顺序为:戊烷2甲基丁烷2,2 二甲基丙烷丁烷 2甲基丙烷,故选 C3SF 6 分子结构中只存在 SF 键,是优良的绝缘气体,制备原理如下:S(s)+3F 2(g)SF6(g)H= ?;已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ则H 的值为(单位:kJmol 1) ( )A1780 B1220 C 1220 D1780【考点】有关反应热的计算【分析】据化学方程式结合物质结构分析,焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出能量【解答】解:S(s )+3F 2(g )

14、=SF 6(g)断裂 1molFF 键需吸收的能量 160kJ,则H=280KJ+3160kJ330kJ6=1220kJ,故选 C4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红的溶液:Fe 2+、K +、SO 42、NO 3B加入铝粉产生氢气的溶液:Na +、K +、SO 42、Cl C0.1 mol L1NaAlO2 溶液: Al3+、Na +、Cl 、NO 3D水电离出的 c(H +)=10 12 molL1 的溶液:Na +、K +、NH 4+、CO 32【考点】离子共存问题【分析】A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚

15、铁离子;B、加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液;C、铝离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀;D、水电离出的 c(H +)=10 12 molL1 的溶液为酸性或者碱性溶液,铵离子能够与氢氧根离子反应、碳酸根离子能够与氢离子反应【解答】解:A、该溶液为酸性溶液, NO3离子在酸性条件下具有强氧化性,Fe 2+离子具有较强还原性,二者能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;B、能够与 Al 反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液,Na +、K +、SO 42、Cl 离子之间不反应,也不与 OH和 H+离子反应,在溶液中能够大量共存,故 B 正确;C、0.1 mol

16、L1NaAlO2 溶液中, Al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;D、该溶液为酸性或者碱性溶液,溶液中存在大量的 OH或 H+离子,NH 4+能够与 OH离子反应、CO 32能够与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误;故选 B5CuSO 4 是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示下列说法错误的是( )A途径所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3:2B相对于途径、,途径 更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=D利用途径制备 16g 硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为 0.

17、1mol【考点】制备实验方案的设计;铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】途径涉及反应为 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O;途径涉及反应为 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;途径涉及反应为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,根据反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案【解答】解:ACu 与混酸反应,3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) 2+2NO+4H2O,离子反应为:3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为 2mol 时,硫酸为 3mol,用混

18、酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3:2,故 A 正确;B相对于途径、,途径 的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径 2 无污染性气体产生,故 B 正确;C生成等量的硫酸铜,三个途径中 参加反应的硫酸的物质的量相等,而 生成SO2,消耗更多的硫酸,则= ,故 C 正确;D途径中硫酸只表现为酸性,没有被还原,故 D 错误故选 D6下列说法正确的是( )A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B图装置可验证非金属性: ClCSiC图可用于收集气体 H2、CO 2、Cl 2、NH 3D图表示将 SO2 气体通入溴水中,所得溶液的 pH 变化【考点】

19、化学实验方案的评价【分析】ACu 和浓 H2SO4 反应需要加热;B盐酸易挥发,可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性;CCO 2、Cl 2 可利用向上排空气法收集,H 2、NH 3 可利用向下排空气法收集;D溴水溶液显酸性,pH 不会大于 7【解答】解:ACu 和浓 H2SO4 反应需要加热,则图中装置不能制取少量的 SO2 气体,故A 错误;B盐酸易挥发,可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,若将盐酸改为 HCl

20、O4 可完成实验,故 B 错误;CCO 2、Cl 2 可利用向上排空气法收集,从长导管进气;H 2、NH 3 可利用向下排空气法收集,从短导管进气,故 C 正确;D溴水溶液显酸性,pH 不会大于 7,将 SO2 气体通入溴水中生成硫酸和 HBr,酸性增强,pH 减小,故 D 错误;故选 C7向 KI、Na 2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(NH 4) 2S2O8 溶液并开始计时, ts 时观察到溶液变蓝色,过程中发生下列反应:2I+S2O82=I2+2SO42(慢) ,I 2+2S2O32=2I+S4O62 (快)下列说法正确的是( )A总反应速率由反应决定B

21、在(NH 4) 2S2O8 消耗完后,溶液一定显蓝色C若能观察都蓝色出现,刚起始时,n(Na 2S2O3)=n(NH 4) 2S2O8D升高温度,、的反应速率均加快【考点】化学反应速率的影响因素【分析】向 KI、Na 2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH 4) 2S2O8 溶液,先发生S2O82+2I2SO 42+I2(慢) ,后发生 I2+2S2O32S 4O62+2I (快) ,当 S2O32耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,根据 I2+2S2O32S 4O62+2I (快)方程式知,I 2 与 S2O32的物质的量的关系为 1:2,即 1mol 碘需 2molS2O32,根据

22、方程式 S2O82+2I2SO 42+I2 知,生成1mol 碘需为 1molS2O82,即 n(S 2O32):n(S 2O82)=2:1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即 n(S 2O32):n(S 2O82)2:1,据此分析解答【解答】解:向 KI、Na 2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH 4) 2S2O8 溶液,先发生 S2O82+2I2SO 42+I2(慢) ,后发生 I2+2S2O32S 4O62+2I (快) ,当 S2O32耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,根据 I2+2S2O32S 4O62+2I (快)方程式知,I 2 与 S2O32的物质的量的关系为 1:

23、2,即 1mol 碘需 2molS2O32,根据方程式 S2O82+2I2SO 42+I2 知,生成 1mol 碘需为 1molS2O82,即 n(S 2O32):n(S 2O82) =2:1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即 n(S 2O32):n(S 2O82)2:1A总反应速率是由反应速率慢的反应决定,所以总反应速率由反应决定,故 A 错误;B淀粉遇 I2 变蓝色,当(NH 4) 2S2O8 消耗完后,如果 I2 没有剩余,则溶液不显蓝色,故B 错误;C为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即 n(S 2O32):n(S 2O82)2:1,则n(Na 2S2O3)2n(NH 4) 2S2O8

24、,故 C 错误;D升高温度增大活化分子百分数, 、 的反应速率均加快,与反应原理中快慢无关,故 D 正确;故选 D8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H 2O+O22Fe(OH )2以下说法正确的是( )A负极发生的反应为:Fe2e Fe 2+B正极发生的反应为:2H 2O+O2+2e4OH C钢和铁都是铁合金,所以它们的组成基本相同D插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】钢铁在潮湿的空气中形成原电池,由 2Fe+2H2O+O22Fe(OH ) 2 可知,负极发生的反应为:Fe2e =Fe2+,正极发生的反应为: 2H

25、2O+O2+4e=4OH,以此解答该题【解答】解:A钢铁在潮湿的空气中形成原电池,负极发生的反应为:Fe2e =Fe2+,故A 正确;B正极发生的反应为:2H 2O+O2+4e=4OH,故 B 错误;C生铁、钢的含碳量及其它杂质的含量不同,故 C 错误;D氧气在水中的溶解度较小,在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀,故 D 错误故选 A二、解答题(共 4 小题)9某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“ 实验现象” 前后不一定是对应关系) 实验方案 实验现象将新制氯水滴加到 NaBr 溶液中,振荡后加入适量 CCl

26、4 溶液,振荡,静置A浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失将一小块金属钠放入冷水中 B分层,上层无色,下层紫色将溴水滴加到 NaI 溶液中,振荡后加入适量 CCl4 溶液,振荡,静置C浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D分层,上层无色,下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的: 探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL 1NaBr 溶液、0.1molL1NaI 溶液、CCl 4 溶液等仪器: 试管 、 烧杯 、 胶头滴管 、镊子、小刀、玻璃片等(3)实验内容(

27、请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl2+2NaBr2NaCl +Br2 A 2Na+2H2O2NaOH+H 2 B Br 2+2NaI2NaBr+I 2 C 2K+2H 2O2KOH+H 2 (4)实验结论: 同主族元素性质相似,自上而下元素金属性增强,非金属性减弱 【考点】性质实验方案的设计【分析】该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器结合元素及化合物的性质可写出反应方程式,(1)依据题干信息结合实验过程和现象可知是研究

28、同主族元素性质的递变规律;(2)根据仪器的作用选取仪器,物质性质实验需要试管、烧杯、胶头滴管等仪器;(3)依据实验步骤和实验现象,结合物质性质和反应现象进行对应,写出反应的化学方程式,将溴水滴加到 NaI 溶液中反应生成碘单质;(4)分析金属和非金属反应的产物和剧烈程度,结合金属性和非金属性强弱的判断依据分析判断,同主族从上到下失电子能力依次增强,得电子能力依次减弱【解答】解:(1)依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,结合实验过程和实验现象可知实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性,故答案为:探究同主族元素性质的相似性和递变性;(2)该实验涉及滴加溶液做实验,则需胶头滴管,实验过程中离不开试管、烧杯,故答案为:试管;烧杯;胶头滴管;(3)将氯水滴加到 NaBr 溶液中,振荡后再加入适量 CCl4,振荡,静置,D、分层,上层无色,下层橙红色,反应为 Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2 ;

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