1、2016 年江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考高考化学一模试卷一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意1化学与材料、能源、环境等密切联系下列说法不正确的是（ ）A研发光电转换材料，充分利用太阳能B包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2下列有关化学用语正确的是（ ）A中子数为 18 的硫原子： SB氨分子的电子式：C苯乙酸钠的结构简式：DH 2SO3 的电离方程式：H 2SO32H+SO323下列说法不正确的是（ ）A分子式为 C2H4O2 的有机物不一定有酸性
2、B当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C等质量的 Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 产生的 H2 多途径 a：Al H2途径 b：Al Fe H2D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨下列说法正确的是（ ）A氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B氧化铝中的微粒半径：r（Al 3+）r（O 2）C在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 46.0210235短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19Y 原子的电子层数与最外层
3、电子数的比等于 ，Z 原子最外层电子数与内层电子数的比为 下列说法正确的是（ ）A非金属性：YXWB简单气态氢化物的热稳定性：YXC化合物 ZW、XY 中化学键类型相同DX、W 的最高价氧化物的水化物均为强酸6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使酚酞呈红色的溶液：Na +、NO 3、Ba 2+、Br B加水稀释 pH 减小的溶液：K +、Al 3+、Cl 、CH 3COOC含有大量 Fe（NO 3） 2 的溶液：NH 4+、H +、SO 42、I Dc（OH ） 的溶液：ClO 、NO 3、Na +、Ca 2+7下列实验操作不正确的是（ ）A焰色反应实验时，在蘸取待测液
4、前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B将 2.5gCuSO45H2O 溶于水配成 100.0mL 溶液，得到 0.1molL1 硫酸铜溶液C用装置甲吸收 SO2D用装置乙制取无水 MgCl28给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）AMg C SO3 B0.1mol L1HCl Cl2 Ca（ClO） 2（aq ）CNaCl 饱和溶液 NaHCO3 Na2CO3D淀粉溶液 葡萄糖 Cu2O9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH 3H2O=Ag（NH 3） 2+Cl+2H2OBCH 3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaC
5、O 3+2H+=Ca2+H2O+CO2C酸性 K2Cr2O7 溶液氧化双氧水：Cr 2O72+8H+5H2O2=2 Cr3+4O2+9H2OD将 NaHSO4 与 Ba（OH） 2 溶液混合至中性：H +SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O10以 N2 和 H2 为反应物、溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示下列说法不正确的是（ ）Ab 电极为负极，发生氧化反应Ba 电极发生的反应为 N2+8H+6e=2NH4+CA 溶液中所含溶质为 NH4ClD当反应消耗 1molN2 时，则消耗的 H2 为 67.2L二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题
6、4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分11下列说法正确的是（ ）A反应 3NO2（g）+H 2O（l）=2HNO 3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的H0B在铜的电解精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极溶解 32gCuC常温下向 CuS 的悬浊液中加入饱和 MnSO4 溶液可生成 MnS 沉淀，则 Ksp（MnS） ）Ksp（CuS）D常温下用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和
7、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线12由物质 X 合成乙烯雌酚 Y 的一种路线如下：下列叙述正确的是（ ）A化合物 x 中不含有手性碳原子B1mol 化合物 Y 与浓溴水反应，最多消耗 5mol Br2C在一定条件下化合物 Y 能发生加聚反应、缩聚反应D在氢氧化钠水溶液中加热，化合物 X 能发生消去反应13下列实验“操作和现象” 与“ 结论”对应关系正确的是（ ）选项操作和现象 结论A CH4 和 Cl2 混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 二者发生了化合反应B 向淀粉溶液中加入 20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解C 将乙醇与
8、浓硫酸共热产生气体直接通入酸性 KMnO4 溶液 检验乙烯的生成D 向 AgCl 沉淀中滴加少量 KI 溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证 Ksp（AgCl） Ksp（AgI ）AA BB CC DD14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ANaHCO 3 溶液中： c（H +）+c （H 2CO3）=2c（CO 32）+c（OH ）B向 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中通入一定量的 NH3 后： c（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）C向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 使 pH7 溶液中：c （Na +）c（CH 3COO）c（OH
9、）c（H +）D0.3 molL 1 的 HY 溶液与 0.3 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液中：c（OH ） c（HY）=c（H +）=110 9 molL115在某温度下，向三个初始体积均为 1L 的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H 0达到平衡时，下列说法正确的是（ ）起始物质的量/mol容器编号 容器类型SO2 O2 SO3平衡时 SO3 的物质的量/mol 恒温恒容 2 1 0 1.2 绝热恒容 0 0 2 a 恒温恒压 2 1 0 bA平衡时 SO3 的物质的量：a 1.2、b1.2B容器、中平衡常数
10、相同C容器 I 中 SO2 的转化率与容器中 SO3 的转化率之和小于 1D若起始时向容器中充入 1.0mol SO2 （g） 、0.40mol O 2（g）和 1.40mol SO3 （g） ，则此时 正 逆三、非选择题（共 80 分）16从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS 2）冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS 2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S（1）浸取时，若改用 FeCl3 溶液，也能生成 CuCl 和 S，该反应化学方程式为 （2）若过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 （3）调节溶液的 pH 后，除生成 Cu
11、外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 （填离子符号）（4）过滤 3 所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充 CuCl2 的物质的量为 （5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS 2+13O2 3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu 2S+O2 2Cu+SO2 此工艺与前一工艺相比主要缺点有 17解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：（1）化合物 D 中的含氧官能团的名称为 和 （2）化合物 B 的结构简式为 ；由 CD 的反应类型是 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异
12、构体的结构简式 能发生银镜反应分子含有 1 个苯环，苯环上含有硝基分子中含有 4 种不同化学环境的氢（4）已知：CH 3CHO ClCH2CHO请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物 X（结构简式见图 ）的合成路线流程（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH318以 NaCl 等为原料制备 KClO4 的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl +H2O NaClO3+H2（未配平）在 NaClO3 溶液中加入 KCl 发生复分解反应，降温结晶，得 KClO3一定条件下反应：4KClO 3=3KClO4+KCl，将产物分离得
13、到 KClO4（1）电解时，产生质量为 2.13g NaClO3，同时得到 H2 的体积为 L（标准状况） （2）向 NaClO3 溶液中加入 KCl 能得到 KClO3 的原因是 （3）该过程制得的 KClO4 样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689g 样品溶于水中，配成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO4全部转化为 Cl（反应为：3KClO 4+C6H12O66H2O+6CO2+3KCl） ，加入少量 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.20mol/L AgNO3 溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO
14、3 溶液体积 21.00mL滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4 沉淀已知：K sp（AgCl）=1.8 1010，K sp（Ag 2CrO4）=1.110 12，若 c（CrO 42）=1.1104mol/L，则此时 c（Cl ）= mol/L计算 KClO4 样品的纯度（请写出计算过程 ） 19ClO 2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用 NaClO3 和草酸（H 2C2O4）反应制得无水草酸 100可以升华某学习小组用图 1 装置模拟工业制取收集 ClO2（1）实验时装置 A 需在 60100进行的原因是 ，控制所需温度的方法是 （2）电动搅拌棒的作用是 装置 A 中反
15、应产物有 Na2CO3、ClO 2 和 CO2 等，该反应的化学方程式为 （3）在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为 NaClO2，写出反应的离子方程式 （4）用 ClO2 处理过的饮用水（ pH 为 5.56.5）往往残留少量 ClO2 和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO 2） ClO2 被 I还原为 ClO2、Cl 的转化率与溶液 pH 的关系如图 2 所示当 pH2.0 时，ClO 2也能被 I还原成 Cl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI根据上述信息，请补充完整测定饮用水中 ClO2含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入
16、 NaOH 溶液调节 pH 为 7.08.0； ；再重复上述操作 12次，计算得出结果（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准 Na2S2O3 溶液、 KI 溶液、稀硫酸）20氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：SO 2（g）+2H 2O（l）+I 2（g）=H 2SO4 （l）+2HI（g）H=35.9kJ/mol.2H 2SO4（l）=2SO 2（g）+ O2（g）+2H 2O（l）H=470kJ/mol.2HI（ g）=H 2（g）+I 2（g）H=14.9kJ/mol（1）反应 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ）的H= molL 1（2）反应在液
17、相中发生称为 bensun 反应，向水中加入 1mol SO2 和 3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的 n（SO 42）和 n（I x）的变化见图甲Ix中 x= 温度达到 120时，该反应不发生的原因是 （3）反应是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 （填“ 增大 ”、 “减小”或“ 不变”） ，在该装置中为了进一步增大达平衡时 HI 的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为 （4）图丙是一种制备 H2 的方法，装置中的 MEA 为允许质子通过的电解质膜写出阳极电极的反应式： 电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg 17Al12）来储存，合金吸氢后得
18、到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为 四、选做题本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按 A 小题评分A、物质结构与性质21原子序数小于 36 的 X、 Y、Z 和铜四种元素，X 的基态原子有 3 个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多 1；Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，其中有 2 个轨道处于半满状态，Z 的原子序数为 24（1）Z 原子基态核外电子排布式为 （2）元素 X 与 Y 的第一电离能较大的是 （填元素符号） ；H 2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为 （3
19、）+3 价 Z 的配合物 KZ（ C2O4） 2（H 2O） 2中的配体是 ；与 C2O42互为等电子体的一种分子的化学式为 （4）Cu 和 Y 形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有 个某种有缺陷的铜和 Y 形成的化合物的晶体由 Cu2+、Cu 3+、Y 2及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则 n（Cu 2+）/n（Cu 3+）= B.实验化学22抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇它的一种合成原理如图 1：有关的实验步骤为（实验装置见图 2）：向装置 A 中依次加入沸石、一定比例的试剂 X 和金属钠控制温度 300，使反应充分进行向冷却后的三颈烧瓶
20、内加入 HI 溶液，调节 pH 至 45在装置 B 中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂 X（1）装置 A 中冷凝管由 端（填“ a”或“b”）通入冷凝水（2）步骤中反应的化学方程式为 （3）装置 B 在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ，玻璃管的作用为 （4）当观察到装置 B 的冷凝管中 ，说明水蒸气蒸馏结束（5）进行步骤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：a过滤； b加入水进行反萃取；c冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液正确的操作顺序是 （填字母） 2016 年江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共
21、 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意1化学与材料、能源、环境等密切联系下列说法不正确的是（ ）A研发光电转换材料，充分利用太阳能B包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用【考点】清洁能源【分析】A太阳能取之不尽用之不竭； B烃是碳、与氢原子所构成的化合物；C脱硫可以减少二氧化硫的排放，反应生成石膏矿；D高效生物生长调节剂可促进植物生长【解答】解：A开发光电转换材料，充分利用太阳能，是化学发展方向之一，故 A 正确；B聚氯乙烯含有氯元素，不是烃，故 B 错误；C用石灰对煤燃烧后形成的
22、烟气脱硫，可以减少二氧化硫的排放，反应生成石膏矿，故C 正确；D高效生物生长调节剂可促进植物生长，可减少对化肥的使用，故 D 正确故选 B2下列有关化学用语正确的是（ ）A中子数为 18 的硫原子： SB氨分子的电子式：C苯乙酸钠的结构简式：DH 2SO3 的电离方程式：H 2SO32H+SO32【考点】电子式；结构简式；电离方程式的书写【分析】A硫原子质子数为 16，质量为为 34； B氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的 1 对未成键电子；C 为苯甲酸钠；D亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子【解答】解：A硫原子质子数为 16，质量为为 34，该硫原子可以表示为： 163
23、4S，故 A 正确； B氨气分子中氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为 ，故 B 错误；C 为苯甲酸钠，故 C 错误；D亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：H2SO3H+HSO3，故 D 错误故选 A3下列说法不正确的是（ ）A分子式为 C2H4O2 的有机物不一定有酸性B当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C等质量的 Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 产生的 H2 多途径 a：Al H2途径 b：Al Fe H2D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净
24、物【考点】化学实验方案的评价；混合物和纯净物；化学键；有机化合物的异构现象【分析】A该有机物为 CH3COOH 或 HCOOCH3，若为 HCOOCH3 不具有酸性；B化学变化必须有新物质所处，而离子键在熔融状态下一定断裂及某些共价键在水溶液中的电离，都没有新物质生成；C等质量的 Al 具有相同的物质的量，设物质的量为 n，利用电子守恒计算出生成氢气的量即可；D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质，可能为混合物，如氯化铁和氯化亚铁的混合物【解答】解：A分子式为 C2H4O2 的有机物可能为 CH3COOH 或 HCOOCH3，CH 3COOH具有酸性，而 HCOOCH3 不具有酸
25、性，故 A 正确；B离子键在熔融状态下一定断裂，如氯化钠在熔融状态下离子键断裂，但不是化学变化；某些共价键在水溶液中可能断裂，如 HCl 气体溶于水后，共价键断裂，但也不是化学变化，故 B 错误；C等质量的 Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，设 Al 的物质的量为 nmol，根据电子守恒可知途径 a 生成氢气的物质的量为： =1.5nmol，途径 b 生成 Fe 的物质的量为nmol，nmolFe 与盐酸完全反应生成氢气的物质的量为： =nmol，显然途径 a 比途径b 产生的 H2 多，故 C 正确；D纯净物是由一种物质构成的物质，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，如氯化铁和氯化亚铁的混合物，故 D 正确；故选 B4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨下列说法正确的是（ ）A氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B氧化铝中的微粒半径：r（Al 3+）r（O 2）
