1、铜山区 20152016 学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cr 52 选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 【 供题：徐灿】化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2
2、【 供题：张建君】下列化学用语表述正确的是A过氧化氢电子式：BF 的结构示意图：C 邻羟基苯甲酸的结构简式：D中子数为 28 的钙原子： Ca2803 【 供题：铜山中学、梁红梅】下列说法正确的是 A分子式为 C2H4O 的有机化合物性质相同B氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同C某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变D等质量的铜粉按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 和途径 b 消耗的 H2SO4 相等途径 a： ；途径 b：CuO2CuH2SO4CuS4CuH2SO4CuS44 【 供题：大许、徐灿】下列有关物质性质的叙述正确的是A液氨汽化时要吸收大量的
3、热，可用作制冷剂D次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液BAl 2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C SiO2 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF 溶液，说明 SiO2 是两性氧化物5 【 供题：城区】短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是 A原子半径：r(Z) r(Y) r(M)BY 和 M 形成的化合物只含有离子键C元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD电解 N 和 Z 形成的化合物可得到 Z 的单质6.【供题：大许】
4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A能使广泛 pH 试纸显红色的溶液：K 、Ba 2 、Cl 、 BrB含有大量 Al3 的溶液：Na 、Cl 、HCO 3 、SO 42C能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K 、SO 、S 2 、SO24 23D常温下 10 12 的溶液： Fe2 、Mg 2 、NO 、Cl cH cOH 37 【 供题：徐灿、大许、梁岩】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置除去乙烯中少量 SO2 气体B用图 2 装置量取 20.00 mL 0.10 molL-1 硫酸 C用图 3 所示装置可分离 C
5、H3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色8 【供题：裕民、道生】利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是AFeS 2 SO2 H2SO3 H2SO4B石英砂 粗硅 粗 SiCl4 高纯硅C提取食盐后的母液 含 Br2 的液体 粗 Br2 Br2D铝土矿 NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3 Al9 【供题：城区、李薇薇】下列反应的离子方程式书写正确的是A铜溶于 0.5 molL-1 的硝酸中：Cu+4H +2NO3-Cu2+2NO2+2H2OB工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+2OH-Cl-+ClO
6、-+H2OC向 NH4HSO4 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 的溶液：Ba2+2OH-+2H+ SO42-BaSO4+2H2ODH 2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：Al -AlC4Cn(Al4)Al2C7-l4-2MnO42+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2+ 2H2O + 6OH10 【供题：铜山中学】最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl 3 / EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是A放电时，负极发生：2AlCl e =Al2Cl +Cl47B充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C放电时
7、，电路中每流过 3mol 电子，正极减少 27gD充电时，阴极发生：4Al 2Cl + 3e = Al+ 7AlCl 74不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 【 供题：杨道生】下列说法正确的是A外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C锅炉中沉积的 CaSO4 可用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去Dt时，
8、恒容密闭容器中反应：NO 2(g)SO 2(g) NO(g)SO 3(g)，通入少量O2，K 值及 SO2 转化率不变12 【 供题：乔红亮】某有机化合物结构简式如下图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A有弱酸性，与 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液均能反应B在一定条件下，1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 完全反应C在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应D该有机物分子中所有碳原子可能共平面 13. 【供题：城区】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A测定同温度下相同浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性
9、弱于硫元素B向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀，说明 X 中不含有醛基C往苯酚的浊液中加入 Na2CO3 溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚HCO 3D向浓度均为 0.1 molL-1 的 MgCl2、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明 KspCu(OH)2K spMg(OH)214 【供题：李薇薇】25时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A向浓度为 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na )=c(CO32 )+c(H
10、CO3 )+c(H2CO3)BpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中 ：c(CH3COO )+c(H )c(Na ) +c(OH )C 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 CH3COONa 溶液等体积混合：c(Na )c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )D0.1 molL 1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液至中性：c(Na )c(SO )c(NH )c(OH )c(H )24 415 【 供题：杨道生】在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g
11、) zC(g)，图1 表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化关系，图 2 表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1min 1B图 2 所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 H0，且 a2C 若 在 图 1 所 示 的 平 衡 状 态 下 ， 再 向 体 系 中 充 入 He， 此 时 v 正 v 逆D200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5非 选 择 题16 【 供题：陈裕民】 （12 分）铝
12、硅合金材料性能优良。铝土矿（含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量 Fe2O3 等）干法制取该合金的工艺如下：（1 ）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（2 ）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为 NH4Fe(SO4)2，Al 2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3 发生反应的方程式 。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。（3 ）若操作中所得溶液中加入过量 NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（4 ）用焦炭还原 SiO2、Al 2O3 会产生 SiC 等中间体。写出中间体 SiC 再与 Al2O3 反应生成铝、硅单质的化学
13、方程式 。图 1 图 2 n(A)n (B)(NH4)2SO4操作 高温焦炭焙烧铝土矿SiO2Al2O3 搅拌铝硅合金AlmSin纯铝铝硅熔体固体 气体（5 ）不计损失，投入 1t 铝土矿，当加入 27kg 纯铝后，铝硅合金中 mn = 。17 【 供题：杨道生】 （15 分）有机物 F 是一种治疗关节炎止痛药，合成 F 的一种传统法路线如下： （1 ） B 中含氧官能团的名称为 。（2 ） CD的反应可分为两步，其反应类型为 、 。（3 ）写出比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 的结构简式： （任写一种） ；X 有多种同分异构体，满足下列条件的 X 的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物
14、苯环上只有 1 个取代基 属于酯类物质（4 ）写出 E 转化为 F 和无机盐的化学方程式为 。（5 ）已知： RClA3OHRC、 PdOHR、 表 示 烃 基合成 F 的一种改良法是以 、苯、(CH 3CO)2O 为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：18【改编、蒋广锋】（12 分）化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染。（1 ）工业上处理酸性含 Cr2O72 废水的方法如下：SO 2 还原法：向 1000L 含 0.002 molL-1 Cr2O72 的酸性废水中通入 SO2 使 Cr2O72全部转化为 Cr3 ，至少需要通入 L SO
15、2（标准状况）铁屑还原法：向含 Cr2O72 的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3 完全沉淀。已知 25时，K spCr(OH)3=6.31031 。欲使溶液中残余 Cr3 的物质的量浓度为6.3107 molL-1，应调节溶液的 pH= 。（ 2） 铬 元 素 总 浓 度 的 测 定 ： 准 确 移 取 20.00mL 含 Cr2O72 和 Cr3 的 酸 性 废 水 ， 向 其中 加 入 足 量 (NH4)2S2O8 溶液将 Cr3 氧化成 Cr2O72 ，煮沸除去过量(NH 4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为
16、指示剂，向其中滴加0.03 molL-1 的 Na2S2O3 标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL 1 ，写出计算过程） 。已知测定过程中发生的反应如下：（ ） CO、Pd RClAl l32Cr 3 3S 2O82 7H 2O =Cr2O72 6SO 42 14H Cr 2O72 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O I 22S 2O32 =2I S 4O6219 【 朱晓雷，改编】 （15 分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。实验室制
17、取的方法之一是：Ca(OH) 2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为 3070%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为 12 1.2） ，最终可得到质量分数 98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1 ）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。（2 ）反应温度最好控制在 3070之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3 ）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S 溶液，加硫化钠的目的是 。（4 ）实验时需强力搅拌 45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的 pH
18、 78 ，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为 CaCO3；杂质为：Al 2O3、FeCO 3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1 计算) ，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5molL -1 硝酸， c. 5molL-1 盐酸，d. 5molL-1 硫酸，e. 3%H2O2 溶液，f. 澄清石灰水。实验步骤步骤 1：称取 13.6g 甲酸钠溶于约 20mL 水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g
19、 待用。步骤 2： 。步骤 3： 。步骤 4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液 pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。20 【 改编、蒋广锋】 （14 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法。其反应原理如下：SO 2+2H2O+I2= H2SO4 +2HI 2H 2SO4= 2SO2+O2+2H2O 2HI = H2+I2（1 ）反应在低温条件下不能自发进行的原因是 。在反应器中加入 SO2、I 2、H 2O 的物质的量分别为 1mol、 9mol、16mol ，充分反应静置后得到混合物分成两层 上层是含低浓度 I
20、2 的 H2SO4 层和下层是高浓度的 I2 的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号） 。金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3 1. 1 3. 2Al3 3. 0 5. 0Fe2 5. 8 8. 8a H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 bHI 溶液的密度大于 H2SO4 溶液的密度c I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。HI 层中存在 I -+I2 I3-，c(H +) c(I -) + c(I3-)（填大于、小于或等于）（2 ） 已知：SO 3(g)+H2O(g)= H2SO4(l) H=177kJ/mol2SO3(g)=
21、 2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol则 2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)的 H= kJ/mol（3 ） 电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA 为电解质膜允许质子通过。通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是 写出阳极电极反应式 21 【 供题：李中举】 （12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。物质结构与性质氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1 ）肼（N 2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N 2O
22、4(l)+2N2H4(l)= 3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有 mol。（2 ） F2 和过量 NH3 在铜催化作用下反应生成 NF3，NF 3 分子的空间构型为 。（3 ）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图 1。写出该反应的化学方程式为 。（4 ）叠氮化钠(NaN 3)分解反应为：2NaN 3(s)= 2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 (填序号 )。a常温下，N 2 很稳定，是因为 N 的电负性大b钠晶胞结构见图 2，每个晶胞含有 2 个钠原子c第一电离能（I 1）：NOPSdNaN 3 与 KN3 结构类
23、似，晶格能：NaN 3KN 3（5）配合物 Y 的结构见图 3，Y 中含有 （填序号） ； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 Y 中碳原子的杂化方式有 。图 1 图 2 图 3NCOHNOH3H3NCONOHH3H3 i铜山区 20152016 学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共 20 分。每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。1 A 2B 3B 4C 5B 6A 7C 8A 9C 10D不定项选择题：共 20 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
24、个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11 AC 12D 13C 14BD 15BD16共 12 分。每空 2 分。（1 ）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀 （2 ） 4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3 350 （3 ） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O 或 Al3+4OH- = Al(OH)4- （4 ） 3SiC+Al2O3 3Si+2Al+3CO 高 温（5 ） 9 5 17共 15 分。第（ 2）题每空 1 分，第（5
25、 ）题 5 分，其余每空 2 分。（1 ）羰基（2 ）加成反应 消去反应 （3 ） CH2O 3 （4 ） （5 ）CH3O33ClH3lACl3H3(C3O)2F2催 化 剂 3O3、 Pd3H318共 12 分。第（ 4）题 6 分，其余每空 2 分。（1 ） 134.4 6 （2 ） 偏高 根据方程式确定关系 Cr2O72 3I 26S 2O32n(Cr2O72 )= n(S2O32 )/6= 0.0320.0010-3/(20.0010-3)1/6=0.005mol/L废水中铬元素总浓度= 0.0052521000=520 mgL1 19共 15 分。最后 1 空 1 分，其余每空 2
26、 分。（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度 （2）防止 H2O2 分解和甲醛挥发（3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（4）使反应物充分接触，提高产率 防止甲酸钙水解（或除去甲酸） 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品 用石灰水调整溶液 pH 5） 趁热过滤或用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品 滴入适量的 H2O2，并用石灰水调节溶液 pH 为 5 过滤20 共 14 分。每空 2 分。（1 ） H0c 观察颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是硫酸层 大于 （2 ） +550 （3）赶出装置中的空气 CH3CH2OH + 3H2O12e - = 2CO2+12H+ 21共 12 分。每空 2 分。（1 ） 3 （2 ） 三角锥形 （3 ） 8Fe2NH 3 2Fe4N3H 2 （4 ） b c （5 ） a b c d sp2、sp 3 640
