1、2016 届江苏省东台市第一中学高三 5 月模拟化学 试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1石墨炔是由 1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能下列关于石墨炔的说法不正确的是 A石墨炔属于芳香烃B石墨炔与金刚石互为同素异形体 C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，因此它是理想的 H2提纯薄膜 2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来
2、表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e Fe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e 4OHC氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl 2e Cl2D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu2e Cu2+325，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A c(H+)110 13 molL1 的溶液中：Na +、Mg 2+、I 、SO 24B0.1 molL 1 的明矾溶液中：K +、NH 、Cl 、HCO 4 3CpH1 的溶液中：Na +、NH 、MnO 、S 2O 4 4 23D无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、Br 、N
3、O 34下列有关物质应用的说法正确的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是稀盐酸锌粒弹簧夹多孔塑料板水水红墨水水钠图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应为放热反应D用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH
4、4Cl 晶体6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，充分反应后生成 NH3的分子数目为 2NAZxxkComB标准状况下，44.8 L 氮气所含的共用电子对数目为 2NAC常温常压下，1 mol NaHSO 4固体中含有的离子数目为 2NAD1 mol Fe 与 71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为 3NA7下列说法错误的是 A0.1 mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为 21.6 g，则该醛肯定为二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 C 分子中最多有 19 个碳
5、原子共平面、最多有 6 个原子共直 C C C H C C H OC2H5线 D分子式为 C10H20O2的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 在一定条件下能转化成 C，则有机物 A 的可能结构有 4 种8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） ，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁A NaOHZxxkCom NaHCO3 Na2CO3 CO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D :.:.:甲乙丙少量丁丁甲过量
6、丁C CO CO2 O29A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E 最外层电子数之和为11，A 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，C 是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 D 的单质，E 是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是AB、C、D 形成的简单离子半径大小顺序 Cm D n B x (m、 n、 x表示所带电荷)BA、B、E 气态氢化物稳定性为 EABCC 和 D 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应DE 单质是制备太阳能电池的重要材料是因为 E 的单质导电性强10等物质的量的氯化钡、硫酸钾和 AgNO3溶于水形成
7、混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为 32。下列说法正确的是A两极共生成三种气体B阴极反应式为：Ag +e AgC阳极始终发生“2Cl 2e Cl2”的反应D向电解后的溶液中通入适量的 HCl 气体可使溶液复原到电解前的状态不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是 A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下
8、，pH 均为 5 的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH 3（g）+6NO（g）7N 2（g）+12H 2O（g）H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（H0） ，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示下列说法不正确的是A羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B每个羟氨苄青霉素分子中含有 3 个手性碳原子C羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D1mol 羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 4molNaOH13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向
9、苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I21425时，用 2a molL1 NaOH 溶液滴定 1.0L2a molL1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F 的物质的量与溶液 pH 的变化关系如图所示下列说法正确的是ApH=3 时，溶液中：c（Na +）c（F ）Bc（F ）c（HF）时，溶液一定呈碱性Cp
10、H=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应DpH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na +）+c（H +）c（OH ）2amolL 115在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)，图甲表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是甲 ： 乙 ： A200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1 min1B由图乙可知，反应 xA(g) yB(g) zC(g)的 H0，且 a2C若在 2 L 恒容绝热（与外界没有热量交
11、换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5D200 时，起始向容器中充入 0.2 mol A、0.4 mol B 和 0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正) v(逆)非选择题16.（12 分）饮用水中含有一定浓度的 NO3 将对人类健康产生危害，NO 3 能氧化人体血红蛋白中的Fe（II） ，使其失去携氧功能为了降低饮用水中 NO3 的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：请回答下列问题：（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和 NO3 反应的离子方程式为 （2）该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是 、 ，在调节 pH 时，若 pH
12、过大或过小都会造成 的利用率降低（3）用 H2催化还原法也可降低饮用水中 NO3 的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 （4）饮用水中的 NO3 主要来自于NH4+已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3 两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出 1mol NH4+（aq）全部氧化成 NO3 （aq）的热化学方程式是 17.（15 分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧官能团为 和 （填名称） （2）AB 的反应的化学方程式 ；DE 的反应类型 （3）化合物 X（C
13、 8H19NO）的结构简式为 （4）写出满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有 3 种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（ ）的合成路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH 3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH318 （12 分）三草酸合铁（）酸钾晶体（K 3Fe（C 2O4） 33H2O）有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO 47H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 （2）要从溶液
14、中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe（C 2O4） 33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤 1：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液步骤 2：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO 4 被还原成 Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤 3：在酸性条件下，用 0.010mol
15、/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 20.00ml，滴定中 MnO4 ，被还原成 Mn2+（3）步骤 1 中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀（4）步骤 2 中，加入锌粉的目的是 （5）步骤 3 中，发生反应的离子方程式为： （6）步骤 2 中，若加入的 KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选填“偏低” 、“偏高” 、 “不变” ）（7）某同学将 8.74g 无水三草酸合铁酸钾（K 3Fe（C 2O4） 3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为 5.
16、42g，同时得到密度为 1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3写出该分解反应的化学方程式 19某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为 MnO2、ZnS 外还含有少量的 FeS、CuS、Al 2O3等物质）为原料制取 Zn 和 MnO2（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+ FeS+ H2SO4- MnSO4+ Fe2（SO 4） 3+ S+ H2O（2）将所得含有 Mn2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Zn 2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV） ，
17、电解溶液（IV）即得 MnO2和 Zna、操作中加 Zn 粉后发生反应的离子方程式为 b、操作中加入适量 X 的作用是什么 ；X 的首选物的化学式是： c、操作中所加碳酸盐的化学式是 （3）为了从上述流程中产生的 Fe（OH） 3、Al（OH） 3沉淀混合物中回收 Al（OH） 3，工厂设计了如图乙的有关流程图a、AlCl 3溶液和 NaAlO2溶液反应生成 AI（OH） 3的离子方程式为 若总共得到 n molAl（OH） 3，则消耗的 NaOH 和 HCl 的理论量（mol）分别为 、 b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ 20 （14 分）氮及其化合物的转化是资源
18、利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化（1）已知：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H=113.0kJmol 1 则 SO2气体与 NO2气体反应生成 SO3气体和 NO 气体的反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应（2）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO 2（g）SO 3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图 1 所示反应在 c 点 （填“达到”或“未到” ）平衡状态开始时，在该容器中加入：1molSO 2（g）和
19、 1molNO2（g） ； II：1molSO 3（g）和 1mol NO（g） ，则达化学平衡时，该反应的平衡常数 （填“” 、 “=”或“” ） （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图 2 所示的电解槽中进行电解，A 室产生了 N2电极是 极，B 室产生的气体是 A 室 NO2 发生的电极反应是 （4）NH 3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术现有 NO、NO 2的混合气 6L，可用同温同压下 7L 的 NH3
20、恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 A、物质结构与性质21Fe 2+、Fe 3+与 O22 、CN 、F 、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用（1）C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为 （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图 1 所示此物质中碳原子的杂化方式是 （4）配合物 K3Fe（CN） 6可用于电子传感器的制作与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 已知（CN） 2是直线型分子，并具有对称性，则（CN） 2中 键和 键的个数比为 （5）F 不仅可与 Fe3+形成FeF 63 ，还可以与 Mg2
21、+、K +形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图 2 所示该晶体的化学式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C D B C C A D C A CD B AD AD D16. （12 分） （1） 10Al+6NO 3 +18H2O=10Al（OH） 3+3N2+6OH （2） 来源丰富、价格便宜 、 引入的 Ca2+对人体无害 ， Al （3） 5H 2+2NO3 N2+4H2O+2OH （4） NH 4+（aq）+2O 2（g）=2H +（aq）+NO 3 （aq）+H 2O（l）H=346kJmol 1 17（1） 酯基 醚键
22、 （2） ； 取代反应 （3） （4） （5） 18（1） 铁 防止 Fe2+被氧化 （2） bcae （3） 250ml 容量瓶、胶头滴管 ； 洗涤 （4） 还原 Fe3+为 Fe2+ （1-4 每空 1 分）（5） MnO 4 +5Fe2+8H+Mn 2+5Fe3+4H2O （6） 偏高 （7） 2K 3Fe（C 2O4） 33K 2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2 19（1）3MnO 2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO 4） 3+2S+6H2O，（2）aZn+Cu 2+=Zn2+Cu； Zn+2Fe 3+=Zn2+2Fe2+ b将 Fe2+氧化成 Fe3+； 是 MnO2；（以上每空 1 分）c MnCO 3或 ZnCO3 或 MnCO3和 ZnCO3；（3）a Al 3+3AlO2 +6H2O=4Al（OH） 3； 、 ； b如按丙流程，则得到同样 n molAl（OH） 3，消耗的 NaOH、HCl 的理论量分别为 n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则20 （14 分）（1） 放热 （2） 未达 （3） 阴 O 2 2NO 2 +6e +4H2O=8OH +N2 （4） 1：3 21 （12 分） （1）NOC（2）1s 22s22p63s23p63d6（3）sp 3、sp 2（4）CO 4：3（5）KMgF 3
