1、2016 年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷（5 月份）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3 和 Al2（SO 4） 3 溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可以制取金属 Na2异戊烷的二氯代物的同分异构体有（ ）A6 种 B8 种 C10 种 D12 种3N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11
2、.2L NO 和 O2 混合气体的原子数为 NAB15g 甲基所含有的电子数目为 9NAC1L0.1mol/L 的氨水溶液中含有的 N 原子数大于 0.1NAD标准状况下，6.72L NO 2 与水反应转移电子数为 0.4NA4下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）选项 实验操作及现象 结论A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中可能含钠元素B 向某无色溶液中通人过量的 CO2 气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SiO32C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2D 向 NaOH 溶液中滴加少量 MgCl2 溶液，产
3、生白色沉淀，继续滴加 FeCl3 溶液产生红褐色沉淀Fe（OH） 3 的溶解度小于Mg（OH ） 2 的溶解度AA BB CC DD5常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）ApH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍，溶液中各离子浓度均减小B用 CH3COOH 溶液滴定等浓度的 NaOH 至 pH=7，V（CH 3COOH 溶液）V（NaOH 溶液）C向 0.2moj/L 的盐酸中加入等体积 0.1mol/L 氨水溶液： c（Cl ）+c（OH ）=c（H +）+c（NH 3H2O）D在含 0.1mol NaHSO4 溶液中： c（H +）=c（SO 42）+c（OH ）6原
4、子序数依次增大的 X、 Y、Z、R 、W、T 六种前 20 号元素，X 、Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T 位于同族，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，W 无正价，甲的化学式为 ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由 X、Z、W 组成的盐下列说法正确的是（ ）A由 X、Z、W 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WRZC原子半径：W ZY，而简单离子半径：Y ZWDZR 2、TR 2 两化合物中 R 的化合价相同7已知 25时 KspMg（OH） 2=1.81011，K spFe（OH ） 3=8.01038，K b（NH 3H2O
5、）=1.810 5，下列叙述中不正确的是（ ）A25时，向等浓度的 MgCl2 和 FeCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B25时，MgCl 2 溶液中有少量 FeCl3 时，可以加入 MgO 进行除杂C25时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D25时，NH 4+H2ONH3H2O+H+的平衡常数为 5.61010二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8焦炭与 CO、H 2 均是重要的能源，也是重要的化工原料（1）已知 C、H 2、CO 的燃烧热（H）分别为 393.5kJmol1、285.8kJmol1、 283kJmol1，又知水的气化热为 +44kJ/m
6、ol焦炭与水蒸气反应生成 CO、H 2 的热化学方程式为 若将足量焦炭与 2mol 水蒸气充分反应，当吸收能量为 191.7kJ 时，则此时 H2O（g）的转化率为 （2）将焦炭与水蒸气置于容积为 2L 的密闭容器中发生反应：C（s）+H 2O（ g） CO（g）+H 2（g） ，其中 H2O、CO 的物质的量随时间的变化曲线如图所示第一个平衡时段的平衡常数是 ， （保留 2 位有效数字） ，若反应进行到 2min 时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 （填“升温”或“降温” ） 反应至 5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 A
7、增加了 C B增加了水蒸气 C降低了温度 D增加了压强（3）假设（2）中反应在第 2min 时，将容器容积压缩至 1L，请在上图中绘制出能反映 H2O、CO 物质的量变化趋势的图象（4）若以 CO、O 2、K 2CO3 等构成的熔融盐电池为动力，电解 400mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有 5.6g 燃料被消耗时，电解池中溶液的 pH= （忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗） 9钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 ；（2）写出 TiO2 水解的离子方程式： ；加入过量铁粉的作用是： ； ；（3
8、）操作 I 的使用步骤为： ；（4）室温下，TiCl 4 为无色液体，可利用 TiCl4 水解生成 TiO2xH2O，再经焙烧制得 TiO2TiCl 4 水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因： ；（5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融 NaCl 做电解质，电解 TiCl4 制取金属钛请写出阳极的电极反应式 在电解过程中，电解池中有 Ti2+、Ti 3+的化合物，请写出电解池中生成 Ti2+、Ti 的化学方程式： 10苯甲酸甲酯又名安息香酸甲酯，可用于香料工业和溶剂某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯已知有关物质的沸点如下表：物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯沸点/
9、64.7 249 199.6在圆底烧瓶中加入 6.10g 苯甲酸和 20mL 甲醇（密度约 0.79gmL1） ，再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，加入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式： （2）用图 1 实验装置合成苯甲酸甲酯（夹持仪器和加热仪器均已略去） 冷凝水进口为 口（下或上）（3）实验中使 CH3OH 过量的理由是 （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，流程图 2 中方括号内操作的名称是 （5）以上流程图中进行分液前，需要进行的操作步骤为：检漏、装液、倒振、静置进行分液操作时需要将
10、分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，其目的是： 分液后将有机层进一步分离时温度计水银球的位置是 （6）请计算苯甲酸甲酯的产率为 【化学-选修 2 化学与技术】 （共 1 小题，满分 15 分）11空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下：（1）步骤的离子反应方程式为 （2）溴微溶于水，步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大分离出液溴的实验室方法为 （3）步骤如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 （4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2 吸收、氯化” ，原因是 （5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方
11、程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 【化学-选修 3 物质结构与性质 】 （共 1 小题，满分 0 分）12开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH 4） 3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得Ti 的基态原子外围电子排布式为 LiBH4 由 Li+和 BH4构成，BH4 的空间构型是 ，BH 4中 B 原子的杂化类型为 ，LiBH 4 中不存在的作用力有 （填代号） a离子键 b共价键 c金属键 d配位键Li、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 （2）MgH 2 也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示已知该晶胞的体积为 V cm3，则该晶体的密度为
12、 gcm3用 V、 NA 表示（N A 为阿伏加德罗常数的值）MgH 2 要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为 （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 【化学-选修 5：有机化学基础 】 （共 1 小题，满分 0 分）13有机物 G（分子式 C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线已知：E 能够发生银镜反应，1mol E 能够与
13、2mol H2 完全反应生成 FRCH=CH2 RCH2CH2OH有机物 D 的摩尔质量为 88g/mol，其核磁共振氢谱有 3 组峰有机物 F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名有机物 B： （2）E 的结构简式为 （3）C 与新制 Cu（OH） 2 反应的化学方程式为 （4）有机物 C 可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为 （5）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物与 F 是同分异构体 能被催化氧化成醛符合上述条件的有机物甲有 种其中满足苯环上有 3 个侧链，且核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积比为6：2：2：1：1 的有机物的结构简式
14、为 （6）以丙烯等为原料合成 D 的路线如下：X 的结构简式为 ，步骤 的反应条件为 ，步骤的反应类型为 2016 年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷（5 月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3 和 Al2（SO 4） 3 溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可以制取金属 Na【考点】金属的电化学腐蚀与防护
15、；盐类水解的应用；过氧化氢；金属冶炼的一般原理【分析】A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性；B铜不能置换出氢气；CNaHCO 3 和 Al2（SO 4） 3 可发生互促水解生成二氧化碳气体；D电解饱和 NaCl 溶液的实质是： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2【解答】解：A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，故 A 错误；B铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故 B 错误；CNaHCO 3 和 Al2（SO 4） 3 可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故 C 正确；D电解饱和 NaCl 溶液电解过程中阳极上氯离子失电
16、子发生氧化反应，2Cl 2e=Cl2；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H +2e=H2，实质是：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2得不到金属钠，故 D 错误；故选 C；2异戊烷的二氯代物的同分异构体有（ ）A6 种 B8 种 C10 种 D12 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】先根据异戊烷的结构写出一氯代物的种类，然后根据一氯代物中的种类来确定二氯代物的种类【解答】解：异戊烷的一氯代物有 4 种：（CH 3） 2CHCH2CH2Cl、 （CH 3） 2CHCHClCH3、 （CH 3）2CClCH2CH3、CH 2Cl（CH 3）CHCH 2CH3；当一氯代物
17、为（CH 3） 2CHCH2CH2Cl 时，二氯代物有 4 种：（CH 3） 2CHCH2CHCl2、 （CH 3）2CHCHClCH2Cl、 （CH 3） 2CClCH2CH2Cl、CH 2Cl（CH 3） CHCH2CH2Cl；当一氯代物为（CH 3） 2CHCHClCH3 时，二氯代物有 3 种：（CH 3） 2CHCCl2CH3、 （CH 3）2CClCHClCH3、CH 2ClCH（CH 3）CHClCH 3；当一氯代物为（CH 3） 2CClCH2CH3 时，二氯代物有 1 种：CH 2ClC（CH 3）ClCH 2CH3；当一氯代物为 CH2Cl（CH 3）CHCH 2CH3 时
18、，二氯代物有 2 种：CHCl 2CH（CH 3）CH 2CH3、 （CH 2Cl）2CHCH2CH3；所以异戊烷的二氯代物的同分异构体共有 10 种；故选 C3N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L NO 和 O2 混合气体的原子数为 NAB15g 甲基所含有的电子数目为 9NAC1L0.1mol/L 的氨水溶液中含有的 N 原子数大于 0.1NAD标准状况下，6.72L NO 2 与水反应转移电子数为 0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B根据 n= 和甲基（CH 3）所含的电子数来计算；C依据
19、一水合氨是弱电解质，溶液中氮元素守恒分析判断；D标况下 6.72L 二氧化氮的物质的量为 0.3mol，0.3mol 二氧化氮与水反应生成 0.2mol 硝酸，转移了0.2mol 电子【解答】解：A在标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，常温常压下，11.2 L NO 和 O2 混合气体物质的量不是 0.5mol，故 A 错误；B.15g 甲基（CH 3）的物质的量为： n= =1mol，而甲基（CH 3）含 9 个电子，则 1mol 甲基中电子数为 9NA，故 B 正确；C.1L0.1mol/L 氨水溶质物质的量为 0.1mol，1 L 0.1mol/L 的氨水中含有的 N 原子数等
20、于 0.1NA，故 C 错误；D标准状况下，6.72L NO 2 的物质的量为： =0.3mol，0.3mol 二氧化氮与水完全反应生成0.2mol 硝酸和 0.1molNO，反应转移了 0.2mol 电子，转移电子数为 0.2NA，故 D 错误；故选 B4下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）选项 实验操作及现象 结论A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中可能含钠元素B 向某无色溶液中通人过量的 CO2 气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SiO32C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2D 向 NaOH 溶液中
21、滴加少量 MgCl2 溶液，产生白色沉淀，继续滴加 FeCl3 溶液产生红褐色沉淀Fe（OH） 3 的溶解度小于Mg（OH ） 2 的溶解度AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A蓝色钴玻璃可滤去黄光；B也可生成氢氧化铝沉淀；C具有漂白性的气体不只是二氧化硫；D氢氧化钠过量，不能比较溶度积大小【解答】解：AK 的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故 A 正确；B通入过量的 CO2 气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含SiO32，或 AlO2，故 B 错误；C品红溶液褪色，气
22、体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为 SO2，或 Cl2 等，故 C 错误；DNaOH 溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较 Fe（OH ）3、Mg（OH） 2 的溶解度大小，故 D 错误；故选 A5常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）ApH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍，溶液中各离子浓度均减小B用 CH3COOH 溶液滴定等浓度的 NaOH 至 pH=7，V（CH 3COOH 溶液）V（NaOH 溶液）C向 0.2moj/L 的盐酸中加入等体积 0.1mol/L 氨水溶液： c（Cl ）+c（OH ）=
23、c（H +）+c（NH 3H2O）D在含 0.1mol NaHSO4 溶液中： c（H +）=c（SO 42）+c（OH ）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、加水稀释醋酸能促进醋酸电离，电离方程式中的离子浓度均减小，由于 Kw 不变，因此c（OH ）增大；B、当溶液 pH 值=7 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，若是二者物质的量相等，生成了醋酸钠，溶液显示碱性，故氢氧化钠物质的量少些；C、向 0.2moj/L 的盐酸中加入等体积 0.1mol/L 氨水溶液，二者反应生成浓度相等的盐酸和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒分析解答；D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答【解答】解：A、加水稀释，电
24、离方程式中的离子浓度均减小，由于 Kw 不变，因此 c（OH ）增大，故 A错误；B、当溶液 pH 值=7 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，若是二者物质的量相等，生成了醋酸钠，溶液显示碱性，故氢氧化钠物质的量少些，所以 V（CH 3COOH 溶液）V（NaOH 溶液） ，故 B 错误；C、向 0.2moj/L 的盐酸中加入等体积 0.1mol/L 氨水溶液，二者反应生成浓度相等的盐酸和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒 c（Cl ）+c（OH ）=c（H +）+c（NH 4+） ，而氯化铵溶液中氨根离子的水解极其微弱，所以 c（NH 3H2O）c （NH 4+） ，则 c（Cl ）+c （OH
25、 ）c（H +）+c （NH 3H2O） ，故 C 错误；D、根据电荷守恒可知：2c（SO 42）+c（OH ）=c （H +）+c（Na +） ，组成中（SO 42）=c（Na +） ，所以c（H +）=c（SO 42）+c（OH ） ，故 D 正确；故选 D6原子序数依次增大的 X、 Y、Z、R 、W、T 六种前 20 号元素，X 、Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T 位于同族，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，W 无正价，甲的化学式为 ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由 X、Z、W 组成的盐下列说法正确的是（ ）A由 X、Z、W 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子
26、浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WRZC原子半径：W ZY，而简单离子半径：Y ZWDZR 2、TR 2 两化合物中 R 的化合价相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的 X、Y 、Z、R 、W、T 六种前 20 号元素，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 R 为 O 元素；X、Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且 X 原子序数小于 Y，则 X 为 H、Y 为 Be；W 无正价，则 W 为 F 元素；甲的化学式为 ZX3，是一种刺激性气味的气体， Z 为 N 元素，甲为 NH3；乙是由
27、X、Z、W 组成的盐，则乙为NH4F；Y、T 位于同族，则 T 为 Mg 或 Ca，据此解答【解答】解：原子序数依次增大的 X、Y 、Z、R 、W、T 六种前 20 号元素，R 最外层电子数是次外层的 3倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 R 为 O 元素；X、Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且 X 原子序数小于 Y，则 X 为 H、Y 为 Be；W 无正价，则 W 为 F 元素；甲的化学式为 ZX3，是一种刺激性气味的气体， Z 为 N 元素，甲为 NH3；乙是由 X、Z、W 组成的盐，则乙为 NH4F；Y、 T 位于同族，则 T 为 Mg 或 C
28、aA由 X、Z、W 组成盐为 NH4F，其水溶液呈酸性，则铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度，故 A 正确；B非金属性 NOF，故氢化物稳定性：N O F，故 B 错误；C同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：FNBe，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径：Be 2+F N 3，故 C 错误；DNO 2、CaO 2 两化合物中前者氧元素为2 价、后者氧元素为 1 价，故 D 错误，故选 A7已知 25时 KspMg（OH） 2=1.81011，K spFe（OH ） 3=8.01038，K b（NH 3H2O）=
29、1.810 5，下列叙述中不正确的是（ ）A25时，向等浓度的 MgCl2 和 FeCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B25时，MgCl 2 溶液中有少量 FeCl3 时，可以加入 MgO 进行除杂C25时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D25时，NH 4+H2ONH3H2O+H+的平衡常数为 5.61010【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A溶度积越小，越易生成沉淀；B加入 MgO，调节溶液 pH，可促使铁离子水解；C加水稀释，浓度减小，导电能力减小；D根据 NH3H2O 的电离常数和水的离子积常数计算【解答】解
30、：A由题给给数据可知， Fe（OH） 3 溶度积较小，易生成沉淀，故 A 正确；B加入 MgO，调节溶液 pH，可促使铁离子水解，可生成 Fe（OH ） 3 沉淀而除去，故 B 正确；C加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故 C 错误；DNH 4+H2ONH3H2O+H+的平衡常数 K= = =5.61010，故 D 正确故选 C二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8焦炭与 CO、H 2 均是重要的能源，也是重要的化工原料（1）已知 C、H 2、CO 的燃烧热（H）分别为 393.5kJmol1、285.8kJmol1、 283kJmol1，又知水的气化热为 +44kJ
31、/mol焦炭与水蒸气反应生成 CO、H 2 的热化学方程式为 C（s）+H 2O（g）=CO （g）+H 2（g）H=+131.3kJ/mol 若将足量焦炭与 2mol 水蒸气充分反应，当吸收能量为 191.7kJ 时，则此时 H2O（g）的转化率为 73% （2）将焦炭与水蒸气置于容积为 2L 的密闭容器中发生反应：C（s）+H 2O（ g） CO（g）+H 2（g） ，其中 H2O、CO 的物质的量随时间的变化曲线如图所示第一个平衡时段的平衡常数是 0.017 ， （保留 2 位有效数字） ，若反应进行到 2min 时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 升温 （填“升温”
32、 或“降温” ） 反应至 5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 b A增加了 C B增加了水蒸气 C降低了温度 D增加了压强（3）假设（2）中反应在第 2min 时，将容器容积压缩至 1L，请在上图中绘制出能反映 H2O、CO 物质的量变化趋势的图象（4）若以 CO、O 2、K 2CO3 等构成的熔融盐电池为动力，电解 400mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 CO+CO 322e=2CO2 ，当有 5.6g 燃料被消耗时，电解池中溶液的 pH= 14 （忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗） 【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关
33、反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】 （1）由 C、H 2、CO 的燃烧热（H ）分别为393.5kJmol 1、285.8kJmol 1、283kJmol 1，以及水的气化热为+44kJ/mol，可得 C（s）+O 2（g）CO 2（g） ，H= 393.5 kJ/mol；H 2（g）+ O2（g）H 2O（l） ，H=285.8kJ/mol；CO（g）+ O2（g）=CO 2（g） ，H=283.0kJmol1；H 2O（g）=H 2O（l） ，H=44kJ/mol ；根据盖斯定律，将+可得碳与水蒸气反应的热化学方程式；根据热化学方程式以及反应中放出的热量计算
34、参加反应的水蒸气，再根据转化率= 100%计算；（2）根据图象可知，在第一个平衡时段的 CO 的物质的量为 0.2mol，则此时生成的 H2 也是 0.2mol，反应体系中水的物质的量为 1.2mol，可得知物质的平衡浓度，再根据 K= 计算，反应进行至2min 时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于 01min 内，说明反应速率增大，根据温度对反应速率、化学平衡的移动的影响分析；反应至第 5min 时，CO 的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量；（3）将容器容积压缩至 1L，压强增大，反应速率变大且平衡逆向移动，H 2O 的物质的量在原来的基础上会增大、CO 物质的量在原来的基础上会减小；
