1、1分析化学学习资料定量分析练习测试题基础学院化学教研室编写2003 年 1 月2定量分析测试题（A）专业 姓名 学号 一、选择题：1、减小偶然误差的方法：（ ）A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。2、 计算式的结果有效数字应为 位？20.5).34(3.A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、PM= 3.240 的有效数字位数（ ）A、四位 B、三位 C、二位 D、一位4、下列说法正确的是：（ ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没
2、有实质性区别。5、下列四组数据，按 Q0.9 检验法，只有一组应将逸出值 0.2038 舍去，这组数据是（ ）A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052B、 0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052C、 0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初读数为（0.05 0.01）ml, 终读数为（19.10 0.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（ ）A、 （19.05 0.01）ml B、 （19.15 0.01）ml C、 （
3、19.05 0.02）ml D、 （19.15 0.02）ml7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确3的是：（ ）A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取 0.4000g 分析纯的 NaOH 固体，溶解后稀释到 100.0ml ,所得 NaOH 溶液的浓度为（ ）A、小于 0.1000moll1 B、等于 0.1000moll1 C、大于 0.1000moll1 D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近
4、的颜色，对此合理的解释为：（ ）A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量 C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1moll 1 NaOH 滴定 20.00ml 0.1moll1 二元酸 H2A (Ka1 = 1.0104 , Ka2 = 1.0 106 ), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ ）A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定 NH3H2ONH4Cl 缓冲液中的 NH3H2O 的含量，宜采用的方法：A、先加入甲醛与 NH4 作用后，再滴定；B、先用 NaOH 标准溶液将 NH4 滴定为 NH3H2O，再用 HCl
5、滴定NH3H2O 的总量；C、加入 NaOH 并加热蒸发 NH3 用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。12、某三元酸(H 3A)的电离常数 Ka1、Ka 2、Ka 3 分别为1.0102 、1.010 6 、 1.0108 ；当溶液 PH = 6.0 时，溶液中主要存在形式为：（ ） A、H 3A B、H 2A C、HA 2 D、A 313、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）的摩尔质量为 204.2g/mol , 用它作为基准物质标定 0.1moll1 NaOH 溶液时，如果要消耗 NaOH 溶液为 25ml4左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾_ g 左右。A、0.1 B、0.
6、2 C、0.25 D、0.514、已知 TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_moll1 .A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.0500015、要使 C(HCl)= 0.2000moll1 的 HCl 对 NaOH 的滴定度为 0.005000g/ml ; 应往 1 升溶液中加入_ml 水。A、200 B、400 C、 600 D、900 16、下列多元酸能被 NaOH 准确滴定且产生两个突跃范围的是_ （设浓度均为 0.1moll1 ）A 、H 2C2O4(Ka1=5.6102 , Ka2= 5.11
7、05 )B、H 2SO4 (Ka2=1.0102 )C、H 2CO3 (Ka1=4.2107 , Ka2=5.61011 )D、H 2SO3 (Ka1=1.3102 , Ka2=6.3107 )17、以 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1=7.5103 , Ka2=6.2108 , Ka3=5.01011 )至生成 NaH2PO4 时溶液的 PH 值为_。A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.718、下列物质中可以作为基准物质的为（ ）A、KMnO 4 B、Na 2B4O77H2O C、NaOH D、HCl19、某弱酸型的酸碱指示剂 HIn,指示剂电离常数 KHIn , 当溶液 PH1
8、+ KHIn 时 , 溶液呈_( )。A、无颜色 B、酸式色 C、碱式色 D、混合色20、用 0.1000moll1 的 HCl 标准溶液滴定与其浓度接近的 NaOH 试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液PH=6.8，则该滴定 _A、无终点误差 B、有负的终点误差 C、有正的终点误差 D、无法确定21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应5完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为_A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法22、用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3 至 NaHCO3 , 则用 表示
9、C(HCl)32/CONaHlT的表达式为_A、 B、 1033/1032CONaHlMT321/CONaHlMTC、 103 D、321/CONaHl /1032HCl23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应_， 用50ml 滴定管滴定，消耗滴定剂体积应_A、0.1g , 10ml B、0.1g , 20ml C、 0.2g , 20ml D、0.2g , 10ml 24、用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 试液，该试液在贮存中吸收了 CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（ ）A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高
10、D、不好确定25、滴定分析法主要适用于_A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析26、用 0.1moll1 NaOH 滴定 0.1moll1 的 HAc(Pka=4.5)时的 PH 突跃范围为7.59.5 ，由此推论，用 0.1moll1 NaOH 滴定 0.1moll1 的某一元弱酸（Pka=3.5） ，其突跃范围为_A、6.58.5 B、6.59.5 C、8.510.5 D、8.59.527、用 0.1moll1 NaOH 滴定 0.1moll1 的 H2C2O4(Ka1=5.9 102 ，Ka2= 6.4 105 )，则 H2C2O4 两级离解出来的 H ( )A、分
11、别被准确滴定 B、同时被准确滴定6C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的 H 能被准确滴定28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样 2.0g ，分析结果报告合理的是（ ）A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%29、以 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（ ）A、滴定体积减小 B、对测定无影响C、使测定 HCl 浓度偏大 D、测定结果偏小30、下列情况使分析结果产生负误差的是（ ）A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体；B、
12、用以标定溶液的基准物质吸湿；C、测定 H2C2O42H2O 摩尔质量时，H 2C2O42H2O 失水；D、测定 HAc 溶液时，滴定前用 HAc 溶液淋洗了三角瓶。31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（ ）A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ ）A、0.1moll 1 的 HCl 滴定 0.1moll1 的 NH3H2O (Kb=1.76105 )B、0.1moll 1 的 HCl 滴定 0.1moll1 的 NaAc ( K =1.8105 )HAcC、0.1moll 1 的 NaO
13、H 滴定 0.1moll1 的 HCOOH (K =1.8104 )HOD、0.1moll 1 的 HCl 滴定 0.1moll1 的 NaCN (K = 6.21010 )HCN33、用 22.00ml KMnO4 溶液恰好能氧化 0.1436g Na2C2O4, 则 T = 4KMnO_g/ml.7A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250(已知 M =158.0g/mol ,M =134.0 g/mol)4KnO42ONa34、用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为0.50mg ， 加10.040g 砝码后，停点为0.50mg,则物体重为：
14、_ 。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040g D 、10.0401g35、配置 NaOH 标准溶液，应选择的正确方法：（ ）A、分析天平上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。C、台秤上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。D、台秤上称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。36、对于酸碱指示剂，
15、下列哪些说法是正确的（ ）（）酸碱指示剂是弱酸或弱碱 （）随溶液 PH 值的变化，其颜色会发生变化（）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（）指示剂用量越多，则终点变色越明显。A、 只有（） 、 （） B、 只有（） （） C、 只有（） （） （） D、 （） （） （） （）都对37、用同一 NaOH 滴定同浓度的一元弱酸 HA 和二元弱酸 H2A(至第一计量点)，若 Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是：（ ）A、突跃范围相同； B、滴定一元弱酸的突跃范围大；C、滴定一元弱酸的突跃范围小； D、突跃范围不能比较大小38、下列式子中，有效数字位数正确的是：（ ）A、 H =3
16、.2410 2 （位） B、PH=3.24 （位）C、0.420 （位） D、Pka=1.80 (3 位)39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：（ ）8A、具有可测性 B、具有单向性 C、具有重复性 D 、具有随机性40、分别用浓度 CNaOH=0.1000mol/l 和 C( )=0.1000mol/l 的两种标准451KMnO溶液滴定相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：（ ）A、V NaOH = 3VKMnO4 B、V NaOH = 5VKMnO4 C、V NaOH = VKMnO4 D、3V NaOH = 4VKMnO4 41、下列情
17、况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（ ）A、用于滴定的锥型瓶 B、配置标准溶液的容量瓶C、移取试液的移液管 D、量取试剂的量筒42、为 0.05mol/L Na3PO4 溶液选择 OH 浓度的计算公式（ H3PO4 的 Pka1Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ）A、OH = B、OH =cKb1 211cKbbC、OH = D、OH =21aw 32aw43、等体积的 PH=3 的 HCl 溶液和 PH=10 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 PH区间是( )A、34 B、12 C、67 D、111244、下列定义中不正确的是（ ）A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是
18、绝对误差在真实值中所占的百分数；C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。45、0.1molL 1 的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO2 是：（ ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（ 9）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ）A、HCl B、HAc C、H 3BO3 D、H 2SO448、100ml0.1mol/L 的 NH3H20(PKb=4.74)
19、中慢慢滴入等浓度的 HCl 标准溶80ml 时，溶液的 PH 值为（ ）A、1 B、4 C、 7 D、8.649、0.12mol/L 的丙烯酸钠（丙烯酸的 Ka=5.6105 ）的 PH 值是（ ）A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.4150、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（ ）A、浓硫酸 B、无水 CaCl2 C、变色硅胶 D、P 2O551、已知甲胺 PKb=3.38, 苯胺 PKb=9.38 甲酸 Pka=3.74,以下混合液（各组分浓度为 0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ ）A、NaOH 甲胺 B、
20、NaOH 苯胺 C、HCl甲酸 D、HCl HAc52、0.1000molL 1 EDTA 的 TEDTA/MgO=（ ） ；M(MgO)=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、某些金属离子（如 Ba2+、Mg 2+、Ca 2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的 C2O42 后，用稀硫酸溶解，用 KMnO4 标准溶液滴定与金属离子相当的 C2O42 ，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法54、将浓度相同的下列溶液等体积
21、混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（ ）A、氨水+ 醋酸 B、氢氧化钠+ 醋酸 10C、氢氧化钠+ 盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+ 盐酸55、以下溶液冲稀 10 倍 PH 改变最小的是（ ）A、0.1molL 1 NH4Ac B、0.1molL 1 NaAc C、 0.1molL1 HAc D、0.1molL 1HCl56、0.10molL 1 NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的 PH 是（ ）A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.8757、下列溶液中能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是（浓度均为 0.1molL1 ）A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B
22、、吡啶（ PKb=8.87）C、氯化铵（氨水的 PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH 2OHHCl）(NH2OH PKb=8.04 ) 58、已知 H3PO4 的 pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液 pH 至 6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ ）A、HPO 42 H2PO4 PO43 B、HPO 42 PO43 H2PO4 C、 H2PO4 HPO42 H3PO4 D、H 3PO4H2PO4 HPO42 59、用 0.10molL1 NaOH 滴定一等浓度的三元酸 （Ka 1=6.6103 ,Ka2=6.3107 , Ka3=4.0101
23、2 ),若终点误差要求 0.2%，则（ ）A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂60、下列结果应以几位有效数字报出（ ）0.1)2485(.A、5 位 B、3 位 C、4 位 D、2 位61、用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是（ ）A、用甲基橙作指示剂B、NaOH 溶液吸收了空气中的 CO2C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同D、每份加入的指示剂量不同11二、填空题：1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定
24、结果的重复性很好，则他的分析结果准确度_。2、减小偶然误差的方法_。3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。（1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ ）（2） （11.1240.2236 ）（0.10002.0720）= 12.004471（ ）（3）0.0025 + 2.510 3 + 0.1025 = 0.1075 （ ）4、如要写出 NaHCO3 水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定_和_为零水准，质子条件_。5、有一碱液，可能是 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为 V1ml , 继以甲
25、基橙为指示剂，继续滴定又耗去 V2 ml,请依据 V1 与 V2 的关系判断该碱液组成：（1）当 V1V 2 时，该碱液为_。（2）当 V1V 2 时，该碱液为_。（3）当 V10 ,V 2=0 时，该碱液为_。（4）当 V1=0，V 20 时，该碱液为_。（5）当 V1=V2 时，该碱液为_。6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）（1）标定 NaOH 溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸_（2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码_（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _.7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：
26、12Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3则 Na2B4O7 与 HCl 反应的物质的量之比为_.8、计算下列溶液的 PH 值（1）0.01 moll 1 的 KOH 溶液，PH=_（2）PH =4.0 与 PH= 10.0 的两强电解质溶液等体积混合后，PH =_（3）1 moll1 NH3H2O 与 1 moll1 的 HAc 等体积混合后PH=_9、今有 a g 某 Na2CO3 试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为 c moll1 的HCl 溶液滴定，用去 b ml (已知 Na2CO3 的摩尔质量为 10
27、6.0g/mol) ,则Na2CO3%=_。10、已知吡啶的 Kb=1.7109 , 则其共轭酸的 Ka=_。11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有_，准确滴定 0.1 mol.L1 的某弱酸的条件是_在酸碱滴定中，选择指示剂的原则_。12、用 0.1 moll1 的 NaOH 溶液，滴定 0.1 moll1 的 NH4Cl 溶液存在下的0.1 moll1 的 HCl 溶液(Kb = 1.8105 ),宜采用_做指示剂，023HN理论终点时 PH=_13、已知 T = 0.003284 g/ml ,且 M = 55.85 g/mol ,则 C( )FeOCrK/72 Fe 7261OCrK=_mo
28、ll1 .14、用.mol/l HCl 溶液滴定等浓度 N2CO3 溶液，当滴定至 HCO3 时，化学计量点的 H 可用_公式计算；当继续滴定至H2CO3 时，化学计量点的 H 可用_公式计算；如果滴至 HCO3 时，消耗 HCl 溶液体积大于继续滴定至 H2CO3 时消耗 HCl 体13积，说明 N2CO3 溶液中含有_。15、某学生标定 NaOH 所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是_.(已知 Q0.90 =0.76)16、已标定好的 NaOH 标准溶液由于保存不妥吸收了 CO2,若用此 NaOH 滴定H3PO4 至第一计量点时，对
29、测定 H3PO4 浓度有无影响_，若用此 NaOH 滴定 H3PO4 至第二计量点时，对测定 H3PO4 浓度有无影响_。 （偏高、偏低、无影响）17、 20ml 0.1mol/l 的 HCl 和 20ml0.05mol/l 的 Na2CO3 混合，溶液的质子条件式_。18、已知 CHCl= 0.2015mol/l ，则 THCl =_g/ml.T =_。(M HCl =36.46g/mol , M =74.09 g/mol )HlOa/)(2 2)(OHCa19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差.%.常用分析天平可以称准至_mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取_g；50ml 滴定
30、管的读数一般可以读准到_ml .故滴定时一般滴定容积控制在_ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。20、 0.2mol/lHCl 溶液滴定 20ml0.2mol/l 某弱碱 BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9% 时，溶液的 PH 值_；当滴定至 100%时，溶液PH_.应选用的指示剂_（两种）21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是 30ml, 应记为_ ml .读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏_。22、实验结果的精密度通常用_和_表示，其中用_能更好的反映出数据的离散程度。23、测量样品中 Fe3O4 含量时，样品经处理先沉淀为 Fe(OH)3,再转化为Fe2O3 进行称量，则化
31、学因素为_ .24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿_。25、指出下列数字的有效数字位数：143.0050 是_位有效数字， PH=10.025 是_位有效数字，1.00106 是_位有效数字， 6.0231023(阿佛加德罗常数 )是_位有效数字。26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用 4 法检验 25.38%，应该是否舍弃：_d27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（_）于烧杯中，加蒸馏水 40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml(
32、)，取出其中 25.00ml( )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4 溶液和 10%的 KI 溶液 10ml（ ） ，反应后以 Na2S2O3 滴定至淡黄色，加入 1-2ml( )淀粉溶液，继续滴加 Na2S2O3 溶液26.52ml( )才达到终点。28、用 NaOH 滴定 HCl 时，若增大两者浓度（温度均为）则计量点的PH 值_(增大、减小、不变)29、以 HCl 标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度_30、分光光度法的相对误差一般为_；化学分析法的相对误差一般为_。31、用酸式滴定管滴定时，应用_手控制活塞，用_手
33、摇锥形瓶。32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为_。 、33、0.01molL 1 Na2CO3 溶液的 PH=_。（已知 H2CO3 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011 ）34、配置 NaOH 溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到_的目的。35、(已知 H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF 15Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为 0.1molL1 ）H2O2、C 6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为_,能用强酸
34、标准溶液直接滴定的物质为_。36、H 2CO3 的 Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则 Na2CO3 的 PKb1=_,PKb2=_.37、某三元酸（H 3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 102 、 Ka2 = 1.0 106 、 Ka3=1.21011 ，则 0.1molL1 的 NaH2A 溶液的 PH 为_，0.1molL1 的 Na2HA 溶液的 PH 为_ 。38、H 2O、HCOOH、C 5H5N（吡啶）中，_是碱，其共轭酸为_。40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的 PH 值：（1） 、H = 1109 molL1 , PH=_;（2） H = 0.50mo
35、lL1 , PH=_;41、向 0.1molL1 10ml H3PO4 溶液中加入 5ml 等浓度的 NaOH 溶液，溶液的组成是_，溶液的 PH 值为_。（已知 H3PO4 Pka1 Pka3 2.12、7.21、12.66）42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的 PH 值：滴定体系 计量点前0.1%PH计量点的 PH 计量点后 0.1%的PHNaOH 滴定 HCl(HCl 为0.1molL1 )4.30 7.00 9.7016HCl 滴定 NaOH(NaOH1.0molL1 )43、H 3PO4 和 Na2C2O4 两水溶液的质子条件式分别为_，_.44、0.1mo
36、lL 1 NaOH 滴定 20.00ml 相同浓度 HAc，写出下表中 A、B、C 三点滴定体系的组成成分和H 的计算公式（以 A 为例）点 NaOH 加入 ml数体系组成 H 的计算公式A 0.00 HAc H = )(HAcCKaB 19.98C20.0045、某人用 HCl 标准溶液标定含 CO32 的 NaOH 溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该 NaOH 标准溶液去测定某试样中 HAc 的含量，则得到 HAc 含量的结果会_，又若用以测定 HClNH4Cl 含量，结果会_。46、用 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式 _ _。17三、计算题：1、已知一
37、溶液含有 H3PO4 、NaH 2PO4、Na 2HPO4 单独或按不同比例混合，取该试样 25.00ml，以酚酞为指示剂，用 1.000mol/l 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，耗 NaOH 溶液 48.36ml ，接着加入甲基橙，以 1.000mol/l 的 HCl标准溶液回滴至终点，耗去 HCl33.72ml，问（1）该混合物组成如何？（2）求出各组分含量（g/ml）（已知 H3PO4 : Ka1=7.5103 , Ka2= 6.3 108 , Ka3= 4.4 1013 ,MH3PO4 =98.00 M NaH2PO4=120.0 M Na2HPO4 =142.0 ）2、计算 C(
38、 KMnO4) = 0.1000moll1 的 KMnO4 溶液对 Fe 及 Fe2O3 的滴定度。51（已知 MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 ）3、在 0.2815g 含 CaCO3 及中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/lHCl,然后用 5.60mlNaOH 滴定剩余的 HCl， 已知 1ml NaOH 相当于 0.9750ml HCl，计算石灰中 CaO% 。 （已知 MCaO =56.00）184、20.00ml 的二元酸 H2A，用浓度为 0.2000mol/l 的 NaOH 溶液滴定至第一等量点时，用去 30.00ml ，测得溶液的
39、PH 值为 4.90；至第二等量点时，溶液 PH=9.70,试计算该二元酸的 Ka1 和 Ka2 。5、把 0.880 有机物里的氮转化为 NH3 , 然后将 NH3 通入 20.00ml0.2133mol/l HCl 溶液中，过量的酸以 0.1962mol/lNaOH 溶液滴定，需用 5.50ml ,计算有机物中 N 的百分含量。（已知 MN = 14.01g/mol ）196、某试样可能是 NaOH、NaHCO 3 、 Na2CO3 及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样 0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/l 的 HCl 标准溶液 20.00ml 滴定
40、至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液 10.00ml 恰滴定至甲基橙变色，问：（1）该试样组成？（2）求出各组分的百分含量。 （已知：M(Na 2CO3)=106.0 g/mol M(NaHCO3)= 84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol ）7、称取 2.000g 含锰为 0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用 Na3AsO3-NaNO2 标准溶液滴定，用去 20.36ml，求 Na3AsO3-NaNO2 对 Mn 的滴定度。8、用 0.1mol/lNaOH 滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾，计算化学计量点及其前后 0.1%的 PH 值。邻苯二甲酸 Pka1= 2.9
41、5 , Pka2 = 5.41 .209、纯净干燥 NaOH 和 NaHCO3 以 2：1 的质量比混合，称取一定量的该混合物溶于水中若使用同一标准盐酸溶液滴定，计算以酚酞作指示剂时所需酸的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.01g/mol.10、酒石酸氢钾（KHC 4H4O6）试样 2.527g ,溶解后加入 25.87ml NaOH 与其作用，剩余的 NaOH 用 H2SO4 回滴用去 1.27ml ,已知 1.000 ml H2SO4 相当于 1.120ml NaOH , 0.02940g/ml , 求 KHC4H4O
42、6 质量分数。/3SCaT已知 M(KHC4H4O6)= 188.2 g/mol M(CaCO3) =100.1 g/mol 2111、称取 0.1891g 纯 H2C2O42H2O ,用 0.1000mol/L 的 NaOH 滴定至终点耗去35.00ml,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？如果按 H2C2O42H2O 的形式计算 NaOH 浓度会引起多大的相对误差？M(H 2C2O42H2O)=126.1g/mol 12、用酸碱滴定法测定草酸试样（含 H2C2O42H2O 约 90%）中 H2C2O42H2O的含量，若把试样溶解后在 250ml 容量瓶中定容，移取 25.00ml 试样，用0.1mol/L 的 NaOH 滴定，试计算试样的称量范围。（已知 M(H2C2O42H2O)=126.1g/mol H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 102 Ka2= 6.4
