1、山东省济南外国语学校 2016 届高三上学期模拟化学试卷（12月份）一、选择题（每题 6 分，共 42 分）1化学“暖手袋” 是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热下列说法不正确的是（ ）A彩色密封塑胶袋能造成白色污染B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C化学变化都伴随着能量的变化D大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）ASi、P、S、 Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B 族，第 17 列是第 A
2、族DF 、O 2、Mg 2+、Na +离子半径逐渐减小3下列关于有机物的说法正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应C一定条件下，理论上 1mol 苯和 1mol 甲苯均能与 3molH2 反应D乙醇、乙酸均能与 NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“ OH”4将 10.7gMg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下 3.36L气体另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下 7.84L 气体，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A0.1mol
3、B0.2mol C0.25mol D0.3mol5某溶液可能含有 Na+、Fe 3+、Br 、I 、HCO 3、SO 32、NO 3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ANa +、I 、SO 32BNa +、Br 、SO 32CFe 3+、Br 、 NO3 DNa +、Br 、NO 36下列说法正确的是（ ）A水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH 减小B根据 CO2 通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断 SO2 通入也有同样现象C向 1
4、ml 浓度均为 0.05molL1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL1 的 AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl ）Ksp（AgI）D将 Fe（NO 3） 2 晶体溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化7TC 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A （g ）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入 A、B，达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）ATC 时，该反应的平衡常数值为 4Bc 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T
5、CDTC 时，直线 cd 上的点均为平衡状态二、非选择题8工业常用燃料与水蒸气反应制备 H2 和 CO，再用 H2 和 CO 合成甲醇（1）制取 H2 和 CO 通常采用：C （s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是 a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成 1L H2 气体时吸收 131.4 kJ 的热量c若 CO（g）+H 2（g） C（s）+H 2O（1）H= QkJmol1，则 Q131.4d若 C（s ）+CO 2（g） 2CO（g） H1；CO（g）+H 2O（g）H 2（g）+CO 2（g）H 2 则：H
6、 1+H2=+131.4kJmol1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成 H2 和 CO，该反应为：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g） 已知在某温度下 2L 的密闭绝热容器中充入 2.00mol 甲烷和 1.00mol 水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 2min4min6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H2 0.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：0min2min 内 H2 的平均反应速率为 达平衡时，CH 4 的转化率为 在上述平衡体系中再充入 2.00mol 甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时 H2 的体积
7、分数与原平衡相比 （填“变大” 、 “变小”或 “不变 ”） ，可判断该反应达到新平衡状态的标志有 （填字母）aCO 的含量保持不变 b容器中 c（CH 4）与 c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3 正 （CH 4）= 逆 （H 2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH 3OH） ，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时 Co2+被氧化成 Co3+，Co 3+把水中的甲醇氧化成 CO2，达到除去甲醇的目的工作原理如图（ c 为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过） a 电极的名称为 写出除去甲醇的离子方程式 微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极
8、的电极反应式为 9工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe 3+、AsO 43、Cl 为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为 4.9gL1，则该溶液中的 pH 约为 （2）NH 4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（ NH4） 2SO4 和 NH4Cl 形式存在现有一份（NH 4） 2SO4 溶液，一份 NH4Cl 溶液， （NH 4） 2SO4 溶液中 c（NH 4+）恰好是 NH4Cl 溶液中 c（NH 4+）的 2 倍，则 c（NH 4） 2SO4 c（NH 4Cl） （填：、=或） （3）随
9、着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化） ，溶液中 （填“ 增大 ”、 “减小”或“ 不变”） （4）投入生石灰调节 pH 到 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSO42H2O含有少量Fe（OH） 3，提纯 CaSO42H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 （5）25，H 3AsO4 电离常数为 K1=5.6103，K 2=1.7107，K 3=4.01012当溶液中 pH 调节到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3（AsO 4） 2pH 调节到 8 左右 Ca3（AsO 4） 2 才开始沉淀的原因是 Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为： 已知：AsO
10、43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O，SO 2+I2+2H2OSO42+2I+4H+上述两个反应中还原性最强的微粒是 10氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图 1 所示的装置（1）若分液漏斗中氨水的浓度为 9.0molL1，配制该浓度的氨水 100mL，用到的玻璃仪器有 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体 X 的名称为 （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有
11、观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 （5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取 10mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1molL1 的NaOH 溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图 2 中选择排出气泡的正确操作是 三、 【化学选做部分-物质的结构】11在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分（1）氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH 3） 2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根 CH3COO简写为 Ac） 反应方程式为：Cu（NH 3） 2Ac+CO+NH3Cu（NH 3） 3COAc请写出基态 Cu 原子的电子
12、排布式 Cu +离子的价电子排布式 氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 醋酸分子中的两个碳原子，甲基（ CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是 生成物Cu（NH 3） 3COAc 中所含化学键类型有 a离子键 b配位键 c 键 d 键（2）某离子型氢化物化学式为 XY2，晶胞结构如图所示，其中 6 个 Y 原子（）用阿拉伯数字 16 标注已知 1、2、3、4 号 Y 原子在晶胞上、下面上则 5、6 号 Y 原子均在晶胞 （填“ 侧面 ”或 “内部”）XY2 晶体、硅烷晶体和固态氨 3 种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 aXY 2 晶体硅烷晶体固态氨 bXY 2 晶体固态氨硅烷
13、晶体c固态氨硅烷晶体XY 2 晶体 d硅烷晶体固态氨XY 2 晶体山东省济南外国语学校 2016 届高三上学期模拟化学试卷（12 月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题 6 分，共 42 分）1化学“暖手袋” 是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热下列说法不正确的是（ ）A彩色密封塑胶袋能造成白色污染B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C化学变化都伴随着能量的变化D大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低【考点】钠的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异；碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】A白色污染指塑料制品形成的污染；B
14、钠与醋酸反应生成醋酸钠和氢气，氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水；C化学变化一定伴随着能量变化和物质变化；D根据合金的特点分析【解答】解：A密封塑胶袋，难降解，会造成白色污染，故 A 正确；B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠，故 B 正确；C化学变化一定伴随着能量变化和物质变化，故 C 正确；D合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故 D 错误；故选：D【点评】本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）ASi、P、S、
15、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B 族，第 17 列是第 A 族DF 、O 2、Mg 2+、Na +离子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C依据周期表中各族的位置关系解答；D电子数相同，质子数越大，半径越小【解答】解：ASi、P 、S 、 Cl 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故 A 正
16、确；B元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故 B 错误；C元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B 族，第 17 列是第 A 族，故 C 错误；DO 2、 F、Mg 2+、Na +离子具有相同的电子数，离子半径 O2、F 、Na +、Mg 2+逐渐减小，故 D 错误；故选：A【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大3下列关于有机物的说法正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应C一定条件下，理论上 1mol 苯和 1mol
17、甲苯均能与 3molH2 反应D乙醇、乙酸均能与 NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“ OH”【考点】有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】A、单糖不能水解；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应；D、乙醇不能与氢氧化钠反应【解答】解：A、单糖不能水解，故 A 错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故 B 错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故 C 正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故 D 错误；故选 C【点评】本题主要考查的是常见有机物的性质与常见有机化学反应类型，难度不大4将 10.7g
18、Mg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下 3.36L气体另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下 7.84L 气体，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.25mol D0.3mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】Mg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有 Al 反应生成氢气，根据电子转移守恒计算 Al 提供电子物质的量另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中 Al 反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe 总物质的量
19、，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量【解答】解：Mg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有 Al 反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al 提供电子物质的量为： 2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中 Al 反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe 提供电子总物质的量为20.3mol=0.4mol，故 Mg、Fe 总物质的量为 =0.2mol，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的
20、量，即沉淀物质的量为 0.2mol，故选 B【点评】本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等5某溶液可能含有 Na+、Fe 3+、Br 、I 、HCO 3、SO 32、NO 3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ANa +、I 、SO 32BNa +、Br 、SO 32CFe 3+、Br 、 NO3 DNa +、Br 、NO 3【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】加足量氯水后，无气泡产生、
21、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有 Br，无生成气体说明含无 CO32，其能将可能存在的 SO32氧化为 SO42；橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时有沉淀生成，证明一定含 SO32离子；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色证明无碘单质生成，说明一定不含有 I【解答】解：加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有 Br，无气体生成说明无HCO3，说明一定不含 HCO3；氯气能将可能存在的 SO32氧化为 SO42；若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀
22、，橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时有白色沉淀生成，证明一定含 SO32离子，生一定不含有 Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有 Na+；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色证明无碘单质生成，说明一定无 I；综上所述：原溶液中一定含有 Na+、Br 、SO 32；一定不含 Fe3+、I ；NO 3的存在不能确定故选 B【点评】本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等6下列说法正确的是（ ）A水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH 减小B根据 CO2 通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断 SO2 通入也有同
23、样现象C向 1ml 浓度均为 0.05molL1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL1 的 AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl ）Ksp（AgI）D将 Fe（NO 3） 2 晶体溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；水的电离；二氧化硫的化学性质【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物【分析】A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化；C结构相似的难溶盐，
24、浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子【解答】解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大、溶液的 pH 减小，故 A 正确；B二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化而生成微溶物硫酸钙，硫酸钙和二氧化硫不反应，所以现象不同，故 B 错误；C结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明 Ksp（AgCl）Ksp（AgI） ，故 C 错误；D酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，
25、所以不能说明硝酸亚铁晶体已被氧化，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、水的电离等知识点，侧重考查分析、推断能力，易错选项是 D，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性7TC 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A （g ）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入 A、B，达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）ATC 时，该反应的平衡常数值为 4Bc 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 TCDTC 时，直线 cd 上的点均为平衡状态【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建
26、立的过程【专题】化学平衡专题【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；B、C 点浓度商小于 K，反应正向进行；C、反应是放热反应，若 C 点为平衡状态，此时平衡常数小于 TC 平衡常数，说明平衡逆向进行；D、TC 时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；【解答】解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A （g）+B（g）C（ s） ，平衡常数 K= =0.25，故 A 错误；B、依据图象分析可知，C 点浓度商 QK，反应正向进行，故 B 错误；C、
27、反应是放热反应，若 C 点为平衡状态，此时平衡常数小于 TC 平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于 TC，故 C 正确；D、TC 时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等二、非选择题8工业常用燃料与水蒸气反应制备 H2 和 CO，再用 H2 和 CO 合成甲醇（1）制取 H2 和 CO 通常采用：C （s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是 ad a该反应的反应物总能
28、量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成 1L H2 气体时吸收 131.4 kJ 的热量c若 CO（g）+H 2（g） C（s）+H 2O（1）H= QkJmol1，则 Q131.4d若 C（s ）+CO 2（g） 2CO（g） H1；CO（g）+H 2O（g）H 2（g）+CO 2（g）H 2 则：H 1+H2=+131.4kJmol1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成 H2 和 CO，该反应为：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g） 已知在某温度下 2L 的密闭绝热容器中充入 2.00mol 甲烷和 1.00mol 水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/m
29、ol0min 2min4min6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H2 0.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：0min2min 内 H2 的平均反应速率为 0.18molL 1min1 达平衡时，CH 4 的转化率为 20% 在上述平衡体系中再充入 2.00mol 甲烷 1.00mol 水蒸气，达到新平衡时 H2 的体积分数与原平衡相比 变小 （填“ 变大”、 “变小” 或“不变” ） ，可判断该反应达到新平衡状态的标志有 ad （填字母）aCO 的含量保持不变 b容器中 c（CH 4）与 c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3 正 （CH 4）= 逆 （H 2）
